III) DETALLES EXPERIMENTALES:MATERIALES Tubo de ensayo Gradilla Pinza de metal Vaso precipitado Bagueta gotero

REACTIVOS NaOH ( 3 M) AgNO3 (1%) HCl (3 M) KBr ( 0.1 M) KI ( 0.1 M) KCl ( 0.1 M) BaCl2 (0.1 M) MgCl2 (ac) (0.1 M) CaCl2 (ac) (0.1M) SrCl2 (0.1 M) H2SO4 (0.1 M) NH3 Fenolftalena CCl4 Elementos del grupo 1A (Li, K, Na)

Procedimiento

Propiedades de los metales alcalinos: Grupo IALos elementos de pertenecen a este grupo (familia) son muy reactivos al contacto con el agua y necesitan estar en frascos oscuros porque si estn en un frasco transparentes, se va el metal.Los elementos que utilizamos son en Li, K y Na, y sus reacciones son: Li K + H2O metal (OH) + H2 NaEl litio reacciona poco frente al agua (sale una pequea chispa con humo) en comparacin con el potasio, que desprende una pequea llama y una mayor cantidad de humo; pero el sodio, expulsa una llama de color anaranjado con rosado y emite un sonido al estar sobre el agua. Estos 3 metales son de baja masa (no se sumergieron al estar en contacto con el agua).

Al poner 2 gotas de fenolftalena al producto bsico, notamos que el lquido adopta un color rojo grosella. El sodio adopta un color ms encendido que el potasio y este, adopta un color mayor frente al litio.

Base de los hidrxidos metal del grupo IA

Familia de los metales alcalinos trreos: Grupo IIAA) En esta prctica cogemos 4 tubos de ensayo y adicionamos 10 gotas de las soluciones de MgCl2, CaCl2, SrCl2 y BaCl2 (0.1 M) respectivamente y sucesivamente le echamos 10 gotas H2SO4 al 10% y esperar su sedimentacin notamos que:

De izquierda a derecha (respectivamente) los cloruros son de Mg, Ca, Sr y Ba; y las ecuaciones son: 1) MgCl2 2) CaCl2 3) SrCl2 + H2SO4 METAL(SO4) + H2 4) BaCl2Notamos que el barrio sedimenta ms rpido con respecto al resto de metales de la muestra.Luego, agregamos 10 gotas de H2SO4 y notamos que el BaCl2 notamos que el BaCl2 se precipita ms rpido y tiene una mayor concentracin en el orden de 4 hasta el 1.

B) Al agregar etanol a los sulfatos de los metales alcalinos trreos, notamos que la solubilidad de los precipitados vara. De la misma manera que vara la sedimentacin (desde la 4 hasta la 1).

-En 1 al agregar etanol a las muestras se observa que (por tener radio pequeo) se hidroliza y no pasa nada

-En 2 al agregar etanol se observan dos fases (mezcla heterognea) y se precipita al igual que la 3 y la 4 por el OH.

Familia de los halgenos: Grupo VIIA Para la formacin de los haluros de plata, cogemos 4 tubos de ensayo y agregamos 10 gotas de las soluciones de NaF, NaCl, KBr y KI 0.1M respectivamente y aplicamos al tubo 10 gotas de AgNO3 al 1% y observar los precipitados en el siguiente orden:1. NaF2. NaCl3. KBr4. KI

-En 1 no hay cambios.-En 2 se precipita, y adquiere un color crema (reaccin espontnea a la luz).-En 3 se precipita y adquiere un color amarillo (reaccin espontnea a la luz).-En 4 se precipita y adquiere un color amarillo verdoso.

Las ecuaciones son: NaF KF KBr + AgNO3 metal ( NO3) + no metal KI

B) Al agregar 4 gotas de NH3 notamos:-En 1 no se observa nada.-En 2 se disuelve el amoniaco y se visualiza la formacin del complejo.-En 3 algo se disuelve el amoniaco y se visualiza la formacin del complejo.-En 4 nada se disuelve el amoniaco y se visualiza la formacin del complejo.

En la solubilidad de los haluros de plata con NH3 (ac) tenemos la ecuacin general que es: Ag (metal) + NH3 (ac) Ag(NH3)2(metal)

En la propiedad de desplazamiento de los halgenos, hemos cogido un tobo de ensayo y le hemos colocado 10 gotas de la solucin de KBr ( 0.1 M) y 20 gotas de agua de cloro, notamos la siguiente ecuacin: KBr (ac) + Cl2 (ac) KCl + Br2 (ac) KCl + Br2 (ac) CCl4 Br2 (CCl4) + KCl

En otro tubo de ensayo, colocamos 10 gotas de KI 0.1 M y aadimos unas 20 gotas de agua de cloro. Por la pared del tubo, agregamos 10 gotas de CCl4 y agitamos fuertemente, la ecuacin es:

KI (ac) + Cl2 (ac) CCl4 KCl + I2 (CCl4)

En el tercer tubo de ensayo vamos a agregar 10 gotas de KI y repetimos los pasos anteriores, con la excepcin de que esta vez en vez de utilizar agua de cloro, utilizaremos agua de bromo; la ecuacin es :

KI (ac) + Br2 (ac) CCl4 KBr + I2 (CCl4)

Estudio del grupo IIIA (Propiedad anftera)En esta prctica, cogemos 2 tubos de ensayo y en las mismas, vamos a colocar virutas de aluminio; a continuacin, agregamos 3 ml de HCl 2N en el tubo uno y 3ml de NaOH 3N al tubo dos. Dejamos reposar y observamos que:En el tubo uno:La viruta de aluminio se demora en desintegrar, pero con el transcurso del tiempo, se empieza a liberar ciertas burbujas (H2) que salen de la parte ms onda del tubo de ensayo.La ecuacin es: Al(s) + HCl AlCl2 + H2

En el tubo dos:En la viruta de aluminio, el H2 se libera ms rpido hasta llegar a un cierto momento en que el aluminio ya no es observable.La ecuacin es:

Al(s) + NaOH NaAlO2 (ac) + H2

Obs:El aluminio tiene una capa que lo protege de los cidos, cuando esta capa se rompe, recin el cido puede corroer al aluminio. El aluminio es un metal noble.

CONCLUCIONES:En los siguientes experimentos se concluye que los elementos del IA son muy peligrosos y que se tienen que tomar las medidas necesarias como para no sufrir ningn accidente.Los elementos del IIA son menos peligros que los del IA, pero eso no quiere decir que no hay problema con esos elementos, pues son muy peligrosos al contacto directo.El aluminio es un metal anftero que es resistente al acido, pero no muy fuerte frente a la base.

6) Qu propiedad peridica explica la observacin de un color lila en la fase orgnica cuando se agrega Cl2 a una mezcla de CCl4 con KI (ac)?Como podemos notar, en las ecuaciones ya mencionadas anteriormente, se forma un compuesto que es covalente y el elemento que vamos a poner es el Cl2 que es halgeno, al mezclar estos, se observara un ligero color lila por ser un elemento halgeno de alta electronegatividad.

7) Cmo identifica, desde el punto de vista fsico y qumico, el contenido de un tubo en el que se form un precipitado que podra ser AgCl o AgI?Del punto de vista fsico, el posible observar un color ms concentrado en la parte ms profunda del tubo y por presentar plata, adquiere un color plateado que se queda posado en la base.Del punto de vista qumico, notamos las propiedades particulares del producto y una mayor concentracin del precipitado en la base, tambin lo podramos pasar por procedimientos de laboratorio con la ayuda de materias especficos para esta tarea.