Reacciones quimicas
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REACCION QUIMICA
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• Es todo proceso en el cual una o más sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
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• Las reacciones químicas se representan de forma concisa mediante ecuaciones químicas.
• Por ejemplo, cuando el hidrógeno (H2) arde, reacciona con el oxígeno (O2) del aire para formar agua (H2O). Escribimos la ecuación química para esta reacción como sigue:
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• Dado que en ninguna reacción se crean ni se destruyen átomos, toda ecuación química debe tener números iguales de átomos de cada elemento a cada lado de la flecha. Si se satisface esta condición, se dice que la ecuación está balanceada.
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TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
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a. Reacciones de combinación
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HH
HH
a. Reacciones de combinación
H H
HH
O
Reacción de síntesis del agua
2 H2O(l) 2 H2(g)O2(g)
Forma general: A + B AB
+
+
O
O
O
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b. Reacciones de descomposición
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H
H
H
H
b. Reacciones de descomposición
H
H
H
HO
Reacción de descomposición del agua
2 H2O(l) 2 H2(g) O2(g)
Forma general: AB A B
+
+
+
OO
O
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c. Reacciones de sustitución simple
• Reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto y desplaza de él a otro elemento.
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• Dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos.
d. Reacciones de doble sustitución
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• Reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo.
• No ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas.
e. Reacciones endotérmicas
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• Reacción química que libera calor hacia el medio que lo rodea, por lo tanto aumenta temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción.
f. Reacciones exotérmicas
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• Existe transferencia de electrones entre los reactivos.– Oxidación:
• pérdida de electrones por parte de una sustancia• número de oxidación aumenta• agente reductor: sustancia que se oxida
– Reducción: • ganancia de electrones por parte de una sustancia • número de oxidación disminuye• agente oxidante: sustancia que se reduce
g. Reacciones de Oxidación – Reducción (REDOX)
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• Si un reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos; la oxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra al transferirse electrones de una a la otra.
g. Reacciones de Oxidación – Reducción (REDOX)