Estequiometria y Soluciones. composición porcentual, Reactivo

limitante , Rendimiento de reacción

Reacciones Químicas

Reacciones de

Precipitación

Reacciones Acido base

Reacciones de oxido reduccion

Reactivos se transforman en productos

Analizaremos la

estequiometriaEl estudio de la

cantidad de reactivos y productos que se

utilizan en una reacción química

Composición porcentual

La formula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presentes en cada unidad del compuesto.

A partir de la formula es posible

calcular el porcentaje con que

contribuye cada elemento a la masa

total del compuesto, Además

se podrá determinar la pureza del

elemento a partir del compuesto.

Ejemplo

Cantidad de reactivos y productos

Para calcular la cantidad de producto formado es importante saber que en la ecuación química se utilizaran los moles .

2 Moles de

monóxido de

carbono gaseoso

1 Mol de

oxigeno gaseoso

2 Moles de

dióxido de

carbono gaseoso

Método general para resolver problemas de estequiometria

Escriba la ecuación balanceada de la reacción.

Convierta la cantidad conocida del reactivo a numero de moles.

Utilice la relación molar de la ecuación balanceada para calcular el numero de moles del producto formado.

Convierta los moles del producto en gramos de producto

Aplicación

Reactivo Limitante

Es el reactivo que se consume primero en una reacción

La máxima cantidad que se forma de producto va a depender de este reactivo.

Cuando este reactivo se consume NO SE PUEDE FORMAR MÁS PRODUCTO.

¿Qué pasa con los otros reactivos ?

A estos se les llama reactivos en exceso, ya que son los que se encuentran en mayor

cantidad de la necesaria para reaccionar con el reactivo limite.

Ejercicios : La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido

tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el oxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión , a elevadas latitudes . La reacción es :

O3 +NO O2 + NO2

Si 0,740 g de O3 reaccionan con 0,670 g de NO ,¿Cuántos gramos de NO2 se producirán ?¿cual compuesto es el reactivo limitante ?.calcule el numero de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.

Considere la Reacción …

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Si reaccionan 0,86 moles de MnO2 y 48,2 g de HCl, ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero ?,¿Cuántos

gramos de Cl2 se producirán ?

Rendimiento de la Reacción

Rendimiento de la Reacción

Rendimiento TEÓRICO

Rendimiento

REAL

La cantidad de producto que se va

a obtener si reacciona todo el reactivo limitante

La cantidad de producto que se obtiene en una

reacción.

Porcentaje de Rendimiento

Es la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. Y se calcula mediante la siguiente fórmula :

Ejercicio

EJERCICIO DE DESAFIO

Gracias