Por: Alma Gutierrez

REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS Por :

Ing. Alma GutierrezDocente de la Asignatura

Reacciones Quimicas

Por: Alma Gutierrez

Reacciones QuimicasSon interacciones de sustancias quimicas que

dan origen a un cambio. Ecuacion Quimica:Forma abreviada de expresar por escrito una

reaccion quimica por medio de simbolos , formulas y los coeficientes estequiometricos que balancean la ecuacion.

Por: Alma Gutierrez

Terminos Usados en Ecuaciones QuimicasEn el lado izquierdo de la ecuacion, se

escriben los reactivosEn el lado derecho de la ecuacion se escriben

los productosLos reactivos se separan de los productos por

medio de una flechaCada uno de l0s reactivos y productos se

separan con un signo +

Por: Alma Gutierrez

Simbolos usados Gas = g Liquido = lAcuoso = acSolido = (s)

Por: Alma Gutierrez

Reaccion de desplazamiento Sencillo o sustitucion simple

A + BC AC + BUn elemento, sustituye a otro en el compuestoPb + Fe₂O₃ → Pb₂O₂ + Fe

Fe + CuSO₄ → FeSO4 + Cu(s)

Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

Al Al2 O3 Fe Fe2 O3

Por: Alma Gutierrez

RxReacciones de síntesis o combinación.Es la combinación de dos sustancias para

formar una tercera. El modelo general de este

tipo de reacción es de la formaA + B → C

Por: Alma Gutierrez

Reaccion de Sintesis o combinacion

Combinación de dos sustancias para formar una tercera. Ejemplo:

sustancia A + sustancia B produce (→) sustancia C

Na + Cl₂ → NaCl

CaO + SiO₂ → CaSiO₃

A + B C

Por: Alma Gutierrez

Reacciones de combinacion o sintesisOxígeno + Metal → Oxido Básico

O2 + K → K₂OOxígeno + No metal → Oxido ácido

O2 + Cl₂ → Cl₂O₃Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido)

K₂O + H₂O → KOHOxido ácido + Agua → OxoácidoCl₂O₅ + H₂O → HClO₃Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido

H₂ + S → H₂SMetal + No metal → Sal

Fe + S → FeS

A + B

C

produce

Por: Alma Gutierrez

2.Reaccion de Descomposicion:Un compuesto se descompone en dos o mas

PCl₅ → PCl₃ + Cl₂ KClO₃ → KCl + O₂ CaCO₃ → CaO + CO₂ Ag₂O → Ag + O₂ NH₄NO₃ → N₂O(g) + H₂O(g)

(explosiva)

A CB

Por: Alma Gutierrez

Reaccion de desplazamiento doble Dos sustancias AB + CD AD + CB PbCl₂ + Li₂SO₄ → PbSO₄ + LiCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → HCl + BaSO₄

Por: Alma Gutierrez

Reaccion de CombustionCH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

Por: Alma Gutierrez

Reacciones de NeutralizacionVinagre con polvo de horrnear HC₂H₃O₂ + NaHCO₃→ NaC₂H₃O₂+ CO₂ + H₂O

Reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua

HCl + NaOH → NaCI + H2O

neutralización del ácido clorhídrico por los antiácidos:son mezclas de hidróxido de magnesio e hidróxido deAluminio: HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2OHCl + Al(OH)3 → AICl3 + H2O

Por: Alma Gutierrez

Balancee las Rx. NeutralizacionH2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O Sulfato de potasioH2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O Sulfato ácido de potasio2 HNO3 + Cu(OH)2 → Cu (NO3)2 + 2 H2O Nitrato cúpricoHNO3 + CuOH → CuNO3 + H2O Nitrato cuproso

Por: Alma Gutierrez

Reacciones de PrecipitacionH2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl

HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

Pb(N03)2 + KI → KNO3 + Pbl2 ↓

Por: Alma Gutierrez

Tarea 1: Clasifica Como: reaccion de sintesis, descomposicion,desplazamiento sencillo, desplazamiento doble, combustion, precipitacion o neutralizacion?

Fe + O₂ → FeO

Al + Cl₂ → AlCl₃

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Por: Alma Gutierrez

Tarea 2 Ejercicios Balancee las siguientes reacciones quimicas:

H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2

H2SO4 + Cu → Cu2SO4 + H2

H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Por: Alma Gutierrez

Tarea 3 Escribe las ecuaciones :1. Sodio metalico + gas cloro → cloruro de sodio2. Gas propano + oxigeno →dioxido de carbono +

vapor de agua + energia.3. Zinc metalico + acido clorhidrico → cloruro de zinc en

solucion + hidrogeno.4. El magnesio metalico y el agua se combinan para

formar hidroxido de magnesio solido y gas hidrogeno5. Solucion de peroxido de hidrogeno se combina con

plomo (II) solido para formar sulfato de plomo (II) solido y agua liquida.

Por: Alma Gutierrez

Balanceo de Ecuaciones Quimicas

Metodo: Tanteo:1. Consiste en observar en la ecuacion, que en los

reactivos tenga el mismo numero de elementos que en los productos.

2. Si el punto 1, se cumple, esta balanceada; es decir, se cumple la ley de la conservacion de la materia.

3. Si el punto 1, no se cumple, escriba un numero pequeno entero, adelante de la formula y empiece a balancear, agregando numeros hasta balancear la ecuacion.

Por: Alma Gutierrez

Pasos para balancear una ecuacion:1. Escriba correctamente las formulas quimicas

2. Empieza balanceando los elementos que estan unidos a otros y deja por ultimo los elementos que estan solos, los oxigenos y los hidrogenos. Ejemplo:

Fe + O2 → FeOEmpezamos a balancear el O₂ en ambos lados de

la ecuacion.

Por: Alma Gutierrez

…Balanceo tanteoCaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF

K + H2O → KOH + H2

Balancear cada ecuación anterior, utilizando el

método de tanteo

Por: Alma Gutierrez

Reacciones Redox S e definen en terminos de cambios en los numeros

de oxidacion. Ejemplo:Na + Cl₂ Na⁺ + Cl⁻En esta Reaccion:- Oxidacion: El Na; ( sodio),transfiere un e⁻ al atomo

de cloro, y el numero de oxidacion del sodio, cambia de cero, a +1; por tanto, pierde un electron, se oxida y produce la reduccion del otro atomo actuando como agente reductor.

- Reduccion: El Cl; (cloro), acepta un e⁻ y cambia de Cl a Cl⁻; su numero de oxidacioncambia de cero a -1

Por: Alma Gutierrez

Continuacion.. RedoxRedox: son reacciones de oxidacion

reduccion: El numero de oxidacion de un elemento en

los reactivos es diferente al numero de oxidacion de este mismo elemento en los productos.

K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3

Por: Alma Gutierrez

Pasos:1. Escribir los números de oxidación de todas las

especies, observar cuáles son las que cambian y Escribir la hemirreaccion de oxidación y de reducción de la siguiente manera:

Cr+6 → Cr+3 Reducción

S0 → S+4 Oxidación -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 Si en la reaccion, el numero de oxidacion

aumenta, es una oxidacion; si disminuye, es una reduccion

Por: Alma Gutierrez

…Balanceo Redox2. Balancear los atomos en las hemirreacciones Cr+6 → Cr+3 En este caso, esta balanceada, pues solo hay un atomo en

cada lado; asi que no se agrega coeficiente de balanceo S0 → S+4

3. Agregar electrones en un lado, para igualar las cargas

en ambos lados de la hemirreaccion. Cada e⁻ es = -1Cr+6 + 3e⁻ → Cr+3

3e⁻ = -3

S0 → S+4 + 4 e⁻

4e⁻ = -4

Por: Alma Gutierrez

… Balanceo Redox4. Igualar los e⁻ en ambas hemirreacciones, multiplicando por un numero entero pequeño cada

ecuación. 4 (Cr+6 + 3e⁻ → Cr+3 )

4Cr⁺⁶ + 12 e⁻ 4Cr⁺ᵌ

3 ( S0 → S+4 + 4 e⁻)

3 S° 3S⁺⁴ + 12 e⁻

5. Hacer una sumatoria de las hemirreacciones

4Cr⁺⁶ + 12 e⁻ + 3 S° 4Cr⁺ᵌ + 3S⁺⁴ + 12 e⁻

6.Cancelar terminos comunes y Escribir la ecuacion original con sus respectivos coeficientes balanceados

4 K2Cr2O7 + H2O + 3 S → 3 SO2 + 8 KOH + 4 Cr2O3

6. El H y el O se balancean agregando agua: por cada oxigeno en exceso en un lado de la ecuacion, se agrega 1 agua en el lado contrario y 2 hidronos en el otro lado.

Por: Alma Gutierrez

Reacciones Quimicas Importantes en medicina y medio ambienteCada Grupo, Expone, tres reacciones

Quimicas importantes en la contaminacion y descontaminacion