TEMA:

DOCENTE: ING. LUIS ALBERTO SUPO QUISPE

INTEGRANTES

HUARSOCA PACCO ALEX MICHAEL

CONDORI SUPO JHONNY

CONDORI QUIONES EDSON

TICONA LAURA PAUL

HINOJOSA GALLEGOS IVAN

TAGLE MAMANI WILMER WILLIAMS

QUISPE RAMOS MIQUER

CALLA LUQUE GERMAN

MAMANI VARGAS JAVIER

Reacciones Redox

Tambin llamados reacciones de reduccin y oxidacin.Son aquellas que ocurren mediante

transferencia de electrones,

por lo tanto hay sustancias que pierden

electrones (se oxidan)

y otras que ganan electrones (se reducen)

La gran mayora de reacciones que son de

inters, en qumica son reacciones de

reduccin y oxidacin.

La combustin de los hidrocarburos

Ejemplos:

Reaccin que ocurre en la pila seca y

bateras, etc..

El proceso de respiracin,

proceso de

digestin

OxidacinEs el fenmeno mediante el cual una especie qumica pierde electrones,por lo tanto el nmero de oxidacin (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.

Ejemplos:

ReduccinEs el fenmeno mediante el cual una especie qumica gana electrones, por lo tanto el nmero de oxidacin (N.O.) disminuye algebraicamenteporque gana carga negativas.

Ejemplo:

El agente oxidante, es la sustancia qumica que al reducirse provoca la oxidacin de otro; por lo tanto la sustanciaque se reduce es agente oxidante.

El agente reductor, es la sustancia quimia que al oxidarseprovoca o causa la reduccin de otro; por lo tantola sustancia que se oxida es agente reductor.

A continuacin se ilustra en forma resumida una reaccin redox:

Tipos de Reacciones Redox

Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:

1.-Reaccin Redox Intermolecular :

Son las ms comunes, se caracterizan porque el elemento quese oxida y el elemento que se reduce se encuentran en

sustancias qumicas diferentes, por lo tanto el agente oxidantey el agente reductor son sustancias tambin diferentes.

2.- Reaccin Redox Intramolecular:

En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que

se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo

tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma

sustancia.

3.- Reaccin Redox de dismutacin o

desproporcin:Llamada tambin de autoreduccin - oxidacin, es aquella donde

un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma

sustancia qumica es oxidante y reductor.

AJUSTE DE LAS REACCIONES REDOX

Los dos mtodos ms comunes son el:

mtodo del cambio de valencia:

, basado en considerar nicamente loselementos que ganan o pierden

electrones, y

mtodo del ion electrn

, basado en considerar que lasreacciones se producen entre los iones presentes

en la reaccin. Ambos se basan en el hecho que el nmero deelectrones que

ceden los agentes reductores debe ser igual al nmero de electrones que ganan

los agentesoxidantes.Para el ajuste de reacciones por cualquiera de ellos se debe

determinar en primer lugar el nmero de oxidacinde cada elemento para

identificar cuales son los que cambian de valencia.

CLCULOS ESTEQUIOMTRICOS EN LAS REACCIONES REDOX

Si los clculos se realizan utilizando las relaciones entre los

nmeros de moles de reactivos y/o productos que intervienen en

la reaccin ajustada, no presentan diferencia alguna con los

dems clculos de estequiometrias se quieren realizar los

clculos teniendo en cuenta que todas las reacciones tienen

lugar equivalente a equivalente hemos de calcular previamente el Peso equivalente o equivalente gramo de cada

reactivo, teniendo en cuenta que ste es:, siendo la valencia: v

CLCULOS ESTEQUIOMTRICOS EN LAS REACCIONES REDOX

= N de electrones intercambiados en el proceso, por lo que es

necesario determinarlos antes para el proceso concreto que se

trate, ya que sucede a veces que un mismo reactivo puede tener

pesos equivalentes diferentes dependiendo del proceso en el

cual acte

PUENTE SALINO

Es un tubo que une ambas semipilas lleno de una sustancia porosa

embebida de una disolucin de un electrolito, o bien un tabique

poroso, para permitir el paso de iones de una semipila a otro y evitar

que se polaricen.

PILAS GALVNICAS Son dispositivos que producen corriente elctrica a partir de un proceso

qumico. Estn formadas por:

ELECTRLISIS Es el proceso qumico producido por la corriente elctrica

sobre los iones. Se realiza por medio del suministrode

energa elctrica una reaccin imposible de verificar

termodinmicamente de forma espontnea. Al igual que

cualquier otro tipo de reaccin, tiene lugar equivalente a equivalente, teniendo en cuenta que unequivalente de corriente elctrica es una carga igual a la de un mol de

electrones.

Aplicaciones de la electrlisis

Produccin de aluminio, litio, sodio, potasio, y magnesio.

Produccin de hidrxido de sodio, cido clorhdrico, clorato de sodio y clorato de potasio.

Produccin de hidrgeno con mltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver ms en hidrgeno diatmico.

La electrlisis de una solucin salina permite producir hipoclorito (cloro): este mtodo se emplea para conseguir una cloracin ecolgica del agua de las piscinas.

La anodizacin es usada para proteger los metales de la

corrosin.

La galvanoplastia, tambin usada para evitar la

corrosin de metales, crea una pelcula delgada de un

metal menos corrosible sobre otro metal.

EJEMPLO:

Hierro puro (99,97 %+), en pedacitos, refinado

electroliticamente

Todo proceso redox requiere del ajuste estequiometrico de los

componentes de las semireacciones para la oxidacin y reduccin.

Para reacciones en medio acuoso generalmente se aaden:

en medio cido iones hidrgeno (H+), molculas de agua (H2O), y

electrones

en medio bsico hidroxilos (OH), molculas de agua (H2O), y electrones

para compensar los cambios en los nmeros de oxidacin.

AJUSTE DE ECUACIONES

MEDIO ACIDO

En medio cido se agregan hidronios (cationes) (H+) y agua (H2O) a las semirreacciones para balancear la ecuacin final.

Del lado de la ecuacin que haga falta oxgeno se agregarn molculas de agua, y del lado de la ecuacin que hagan falta hidrgenos se agregarn hidronios.

Por ejemplo, cuando el Manganeso (II) reacciona con el Bismutato de Sodio.

Ecuacin sin balancear:

Oxidacin :

Reduccin :

AHORA TENEMOS QUE AGREGAR LOS HIDRONIOS Y LAS MOLCULAS DE AGUA DONDE HAGA FALTA HIDRGENOS Y DONDE HAGA FALTA

OXGENOS, RESPECTIVAMENTE.

Reduccin:

oxidacin

Las reacciones se balancearn al momento de igualar la cantidad de electrones que intervienen en ambas semirreacciones. Esto se

lograr multiplicando la reaccin de una semirreacin por el nmero de electrones de la otra semirreaccin (y, de ser necesario, viceversa), de modo que la cantidad de electrones sea constante.

Reduccin:Al final tendremos:

Reduccin:

oxidacin

oxidacin

Como se puede ver, los electrones estn balanceados, as que procedemos a

sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuacin balanceada.

En medio bsico se agregan iones hidrxidos (aniones) (OH) y agua

(H2O) a las semirreacciones para balancear la ecuacin final.

Por ejemplo, tenemos la reaccin entre el Permanganato de Potasio

y el Sulfito de Sodio.

Ecuacin sin balancear:

Separamos las semirreacciones en

oxidacin

reduccin

MEDIO BASICO

Agregamos la cantidad adecuada de Hidrxidos y Agua (las molculas

de agua se sitan en donde hay mayor cantidad de oxgenos).

Reduccin:

Balanceamos la cantidad de electrones al igual que en el

ejemplo anterior.

oxidacin

oxidacin

Reduccin:

obtenemo

soxidacin

Reduccin:

Como se puede ver, los electrones estn balanceados, as

que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para

obtener finalmente la ecuacin balanceada.