Reaccions
23
4- LES REACCIONS QUÍMIQUES Lurdes Morral
-
Upload
lurdes-morral -
Category
Education
-
view
2.722 -
download
8
description
Reaccions i estequiòmetria a 3r d'ESO. Basada en una presentació de Santillana.
Transcript of Reaccions
4- LES REACCIONS QUÍMIQUES
Lurdes Morral
1a- Canvis físics
Processos on la naturalesa de la substància no varia.
AMB EL FERRO I EL SOFRE
EN L’ALCOHOLEN L’AIGUA
Calor
Vapors d’
alcohol
Ferro
Sofre
Els barregem…
Imant
Gel Aigua
1a- Canvis físics
1b- Canvis químics
•Processos on es modifica la naturalesa de les substàncies.•També s’anomenen reaccions químiques.•Desapareixen unes substàncies (els reactius) i se’n formen unes de noves (els productes) amb propietats diferents.
REACTIUS PRODUCTES
AMB EL FERRO I EL SOFRE
EN L’ALCOHOLEN L’AIGUA
Aigua
Elèctrodes
Bombolles d’ hidrogen
Combustió d’alcohol
Barreja de ferro i sofre
Sòlid negre que no es atret por
un imant
1b- Canvis químics
1b- Canvis químics
Una reacció química està acompanyada per algun d’aquests fets
OBTENCIÓ DE LLUM OBTENCIÓ DE CALOR FORMACIÓ DE GASOS
FORMACIÓ DE FUM BLANCFORMACIÓ DE UN SÒLIDDISSOLUCIÓ D’UN SÒLID
2- Què passa en una reacció
ObtencióNaCl
Obtenció deiodur de mercuri
Sucre + sulfúric
En una reacció química es trenquen enllaços i se’n formen de nous
4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O
2- Què passa en una reacció
2- Què passa en una reacció
En tota reacció química:•Les molècules dels reactius xoquen entre si.•Es trenquen enllaços dels reactius•Es formen enllaços nous de molècules dels productes
2- Què passa en una reacció
Òxid de crom (III) Cr2O3
(NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (l) + Cr2O3 (s)
REACTIUS PRODUCTES
LÍQUID
SÒLIDCOEFICIENT
ESTEQUIOMÈTRIC
GAS
Dicromat d’ amoni (NH4)2Cr2O7
4- Les equacions químiques
Una equació química és la representació simbòlica d’una reacció
3- Conservació de la massa
IK + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3
2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l)
+ →
2 molècules amb dos àtoms d’hidrogen cada
una.
1 molècula amb dos àtoms d’ oxigen
2 molècules d’aigua amb dos àtoms d’ hidrogen i un d’oxigen
cada una.
La massa de 4 àtoms de H més la massa de dos
àtoms de O.
La massa de 4 àtoms de H més la massa de dos
àtoms de O. =
3- Conservació de la massa
1 x 4 + 2 x16 36 g
2 x 18 36 g
3- Conservació de la massa
• Zn +2 HCl ZnCl2 + H2
1 x 65 + 2 x (1+35) 137 g
(65 + 35 x 2)+ 1 x 2 137 g
Escriu les fórmules de reactius
i productes.
Comença ajustant els elements
que formen part d’un sol compost
i, elegir primer el més complexe.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
C2H6O + O2 → CO2 + H2O2
De forma similar ajustem el H. C2H6O + O2 → CO2 + H2O2 3
Finalment, ajustem el O. C2H6O + O2 → CO2 + H2O2 33
2 1
6 2
3 3
Podem comprovar que tots els
àtoms estan ben ajustats.
CHO
Reactius 2 Productes 2
Reactius 6 Productes 6
Reactius 7 Productes 7
4- Com ajustar les equacions químiques
Escriu les fórmules dels reactius i productes.
Comença ajustant els elements que formen part d’ 1 sol compost, per exemple, el Cl.
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
2
De forma similar ajustem el Ca.
Finalment, ajustem l’ H.
Comprovem que els coeficients de tots els elements estan ajustats.
Cl Reactius 2 Productes 2
O Reactius 2 Productes 2
De forma similar ajustem el O.
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2
Reactius 1 Productes 1Ca
H Reactius 4 Productes 4
4- Com ajustar les equacions químiques
Reacció d’un combustible amb l’oxigen,
amb despreniment de calor i llum.
Combustible + oxigen diòxid de carboni + aigua
MetàPropàButàAltres
+ O2 CO2 + H2O
5-Combustió
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O + 2880 kJ/mol
Combustió del butà
Butà Oxigen Diòxid de carboni Aigua Energia
5-Combustió
5-Reaccions i energia
Reacció exotèrmica: Quan es desprèn calor. S’escalfa la reacció.
Ex: Zn + HCl H2 + ZnCl2
Reacció endotèrmica: Quan es refreda la reacció. S’absorbeix energia.
NH4NO3 + Ba(OH)2 NH3 + H2O + Ba(NO3)2
6- Velocitat de les reaccions
La velocitat de reacció depèn de:
1- Concentració dels reactius (més xocs)
2- Superfície de contacte entre sòlids ( pols més ràpid que un tros gran)
6- Velocitat de les reaccions
3- La temperatura (més velocitat de les molècules i per tant més xocs)
4- Presència d’un catalitzador ( ex: enzims)
Dins la nevera els aliments no es fan malbé tan ràpid.
