C O L E G I O C H A M P A G N A T

LABORATORIO DE QUIMICA

Asignatura: Temas Selectos de Química Ciclo escolar: 2012-2013 Grado y grupo: 6 semestreTitular de la materia: Q.F.B Patricia Jacqueline González Oyarzabal Titular del Laboratorio: IQ. Maria Luisa Carretero Ortega Fecha: 11/03/2013 Equipo: 2

Integrantes1. Vázquez Hernández Daniela

Nombre de la práctica: REACTIVIDAD DE HIDROCARBUROSMarco Teórico:

Se denomina hidrocarburo a los compuestos orgánicos que contienen únicamente carbono e hidrogeno en sus moléculas. Conforman una estructura de carbono a la cual se unen átomos de hidrogeno.

Los hidrocarburos se clasifican en dos clases principales

Hidrocarburos Aromáticos, los cuales tienen al menos un anillo aromático (conjunto planar de seis átomos de carbono)

Hidrocarburos Alifáticos, se unen en cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas.

Los Hidrocarburos Alifáticos a su vez se clasifican en:

Hidrocarburos Saturados, también conocidos como alcanos , los cuales no tienen ningún enlace doble o triple entre los átomos de carbono.

Hidrocarburos no Saturados, tienen uno o más enlaces dobles o triples entre los átomos de carbono. Según los enlaces sean dobles o triples se los clasifica en:

o alquenos : contienen uno o más enlaces dobles o alquinos : contienen uno o más enlaces triples

Alcanos

Por su estructura los alcanos se denominan también hidrocarburos saturados.

En una molécula de alcano los únicos enlaces químicos existentes son los sencillos entre átomos de carbono y entre átomos de carbono e hidrogeno. Debido a la gran estabilidad de estos enlaces los alcanos son poco reactivos, por lo cual se los denomina también parafinas.

Combustión de Alcanos - Los alcanos se combinan con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. La

reacción general de la combustión es:

También queman en presencia de oxígeno alquenos, alquinos, benceno y demás hidrocarburos aromáticos.

Las reacciones de combustión de estos hidrocarburos son identicas a la de los alcanos, tan sólo cambia el

ajuste.

Halogenación del alcanos - Los halógenos (excepto el yodo) reaccionan con los alcanos en presencia de luz

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para formar haloalcanos. La reacción general para la halogenación del metano con cloro es:

ALQUENOS

Un alqueno es un hidrocarburo con un doble enlace. El doble enlace carbono-carbono es un grupo funcional bastante común en los productos naturales. Frecuentemente, el doble enlace se encuentra junto con otros grupos funcionales. Sin embargo, el doble enlace se encuentra junto con otros grupos funcionales y se encuentran a menudo en las plantas y en el petróleo. A continuación se dan dos interesante ejemplos de compuestos que se encuentran en la naturaleza y que contienen dobles enlaces carbono-carbono.

Combustión; El eteno arde con una llama amarillenta, índice de la presencia de una doble ligadura (esto indica la razón de la existencia de poco hidrógeno en comparación con la cantidad de carbono.).

H2-C=C-H2 + O2 CO2 + H2O

La ecuación anterior muestra una combustión completa, lo que generalmente no ocurre en el laboratorio. Se debe considerar entonces la posibilidad de la presencia de otros productos, según la siguiente ecuación:

H2-C=C-H2 + O2 CO2 + CO + C + H2O

Reacción con permanganato de potasio

El reactivo más popular que se usa para convertir un alqueno en un 1,2 -diol, es una disolución acuosa, fría y alcalina, de permanganato de potasio (aún cuando este reactivo da bajos rendimientos). El tetraóxido de osmio da mejores rendimientos de dioles, pero el uso de este reactivo es limitado. La oxidación con permanganato de potasio, proceden a través de un éster inorgánico cíclico, el cual produce el diol cis si el producto es capaz de isomería geométrica.

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Reacción con Br2 en CCl4: Se produce la sustitución de un doble enlace en el eteno por bromo.

A l q u i n o s

Son hidrocarburos que contienen un triple enlace carbono-carbono. Se han aislado una gran cantidad de compuestos acetilénicos naturales en el reino vegetal.

En la combustión de etino se observa una llama amarillenta y fuliginosa, con bordes oscuros y gran cantidad de material en suspensión desprendida durante la combustión.

La llama amarillenta se debe a la baja proporción de hidrógeno en la molécula (debido al triple enlace) frente a la cantidad de carbono en la misma. H-C ≡ C-H + O2 CO2 + H2O

La ecuación anterior muestra una combustión completa, lo que generalmente no ocurre en la práctica corriente de laboratorio. Se debe tener, entonces, en cuenta la posibilidad de la presencia de monóxido de carbono y carbono nativo, según: H-C ≡ C-H + O2 CO2 + CO + C + H2O.

Reacción con solución amoniacal de nitrato de plata. H-C ≡ C-H + Ag+ H-C ≡ C-Ag

Reacción con solución amoniacal de cloruro cuproso H-C ≡ C-H + Cu+ H-C ≡ C-Cu

acetiluro de cobre. El acetiluro de cobre es un compuesto explosivo

Reacción con el reactivo de Baeyer

Reacción del etino con una solución alcalina de permanganato de potasio

Bibliografía:http://www.quimicaorganica.org/foro/3-alcanos/59-mecanismo-de-reaccion-de-hidrocarburos.htmlhttp://www.textoscientificos.com/quimica/hidrocarburos

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