REACTIVO LIMITANTEUniversidad Politécnica de Quintana Roo

INGENIERÍA EN BIOTECNOLOGÍA (IB11)

Docente: Julio Armando Alpuche Pérez

Integrantes:

Cancún, Quintana Roo 27 de Noviembre del

2013.

Estequiometria

• ¿Que es la Estequiometria?Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química

El primero que enunció los principios de la estequiometríafue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

La masa atómica puede ser considerada como la

masa total de protones, neutrones y electrones en

un solo átomo (cuando el átomo no tiene

movimiento).

La masa molecular es la suma de las masas atómicas

(en ‘uma’ o simplemente ‘u’) en una molécula.

El mol es la unidad con que se mide la cantidad de

sustancia, una de las siete magnitudes físicas

fundamentales del Sistema Internacional de

Unidades.

Reacciones Quimicas

Una reacción química o cambio químico es todo

proceso químico en el cual dos o más sustancias

(llamadas reactivos), por efecto de un factor

energético, se transforman en otras sustancias

llamadas productos. Esas sustancias pueden ser

elementos o compuestos.

Las sustancias iniciales se llaman reactivos o

reactantes y las que resultan se llaman productos.

Diferencia entre Formula empírica y molecular

• La formula empirica o fomula minima nos indica la

proporcion o cantidad de átomos presentes en una

molecula.

CrO CrO3

• La formula molecular o formula real es la que nos

indica la cantidad exacta de átomos presentes en

un compuesto

CrO Cr2O6

• En una reacción química el número de moles de los

productos depende del número de moles del

reactante que se encuentra en menor cantidad.

Este reactante se denomina reactivo limitante. El

reactivo en exceso no se consume totalmente.

Leyes

• A escala microscópica, la reacción química es

una modificación de

los enlaces entre átomos, por desplazamientos de

electrones: unos enlaces se rompen y otros se

forman, pero los átomos implicados se conservan.

ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier

Ley de proust o ley de las proporciones definidas

Todas las muestras de un compuesto tienen la misma

composición, es decir, las mismas proporciones en

masa de los elementos constituyentes.

Ejemplo 1

Ejemplo 2.

• Calculo del Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso:

• Se tiene que en la siguiente reaccion quimica ya

balanceada:

• Y el problema nos plantea que se tienen 30g de

Cobre y 200 gramos de Acido Sulfurico y nos pide

averiguar cual de estos dos es el Reactivo Limitante:

• El primer paso a realizar es el calculo de las masas

moleculares de ambos reactantes

• Esto con el fin de obtener la cantidad total de

ambos reactivos para que reaccionen por completo

• Por lo cual se sabe que 196g de Acido Sulfurico

reaccionan completamente con 63.5g de Cobre

• A partir de esto podemos hacer uso de una regla de

tres para calcular la cantidad de alguno de estos

reactivos de acuerdo a la cantidad del otro

reactivo. En este caso, usaremos los 200g de Acido

Sulfurico para calcular la cantidad de Cobre

necesaria para una reaccion completa.

• Quedando de la siguiente forma:

• Por lo que nos resta hacer las operaciones

correspondientes de nuestra regla de tres y el

resultado de esta será la cantidad necesario de

Cobre:

Ejemplo 3.

2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

45g 28g

Ya esta balanceada

2 Na 2

4 O 4

2 H 2

1 C 1

2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

45g 28g

2. Sacar la masa molecular de cada reactante

NaOH(23+16+1)=40 NOTA: como son 2 moléculas

Entonces es 2xMasaMolecular = 2(40)=80

45g/80= 0.562 mol de Na2CO3

CO2(14+30)=44

28/44=0.63 mol de Na2CO3

Entonces NaOH es el reactivo limitante.

Reactivo limitante en gramos

Masa molecular de Na2CO3 (46+12+48)=106

Si 0.562 mol de Na2CO3 x 106/1=59.57 g limitante

Reactivo excedente en gramos

Masa molecular de 2NaOH=80 Masa molecular de CO2=44

45/80=0.5625 POR 44 =24.75 Es lo que se gasto

Entonces 28g de CO2 MENOS 24.75= 3.25 excedente