Reactivo límitante
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Ejemplos de Estequiometra y reac4vo limitante
UAM Iztapalapa Rubicelia Vargas
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Prob. 69 (Unidad 2): Se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con 189.0 g de cido ntrico de acuerdo a la siguiente reaccin:
Cu (s) + 4HNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + 2NO2 (g) + 2H2O (l)
a) Cul es el reactivo limitante y cul el reactivo en exceso? b) Cuntos gramos de nitrato de cobre se obtuvieron? c) Qu masa de reactivo en exceso no reaccion?
Cu (s) + 4HNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + 2NO2 (g) + 2H2O (l)
Nota: todos los clculos se .enen que hacer con respecto al reac.vo limitante
Moles iniciales 0.70349 2.9994
Moles que reaccionan
Moles que se producen
Moles nales
0.70349 2.8140
0 0.1800
0.70349
-
nCu =mCuMMCu
=44.7g
63.54 g /mol = 0.70349 mol
Calculo de nmero de moles iniciales:
nHNO3 =mHNO3MMHNO3
=189.0g
63.013g /mol = 2.9994mol
Para saber el reac4vo limitante:
nCunHNO3
=14 ;
nCu1 =
nHNO34
Si no hubiese reac4vo limitante, se cumplira (proporciones estequiomtricas):
nCu1 ?
nHNO34 ;
0.703491