reactivo quimicos

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es un laboratorio de quimica general

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QMC -110 LABORATORIO, PALALELO STRABAJO DE INVESTIGACION N 2

TEMA: REACTIVOS MAS PRODUCIDOS y MEDIO AMBIENTE

1. Desarrollar, de los reactivos que se anotan a continuacin, lo siguiente:

1.1. Generalidades: 1.2. Propiedades fsicas:1.3. Obtencin (poner nfasis en este punto, mtodos, reacciones, etc)1.4. Usos- Aplicaciones 1.5. Cuidado que se debe tener

ACIDO SULFURICO

GENERALIDADES. El cido Sulfrico, de frmula H2SO4, a temperatura ambiente es un lquido corrosivo, incoloro, inodoro de olor picante, muy corrosivo y de gran viscosidad. El Sulfrico es el cido mineral de uso ms frecuente en la industria, y su consumo se utiliza como indicador del grado de industrializacin de un pas. Al mezclar cido Sulfrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua aadida puede calentarse ms all de su punto de ebullicin y la formacin repentina de calor puede hacer saltar el cido fuera del recipiente. El cido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el cido con grandes cantidades de agua. A pesar del peligro potencial si se maneja sin cuidado, el cido Sulfrico ha sido muy importante comercialmente durante muchos aos. Los antiguos alquimistas lo preparaban en grandes cantidades calentando sulfatos existentes en la naturaleza a altas temperaturas y disolviendo en agua el trixido de azufre obtenido de esta forma. En el siglo XV aproximadamente, se desarroll un mtodo para obtener el cido, destilando sulfato ferroso hidratado (o vitriolo de hierro) con arena. En 1740 empez a producirse el cido a escala comercial quemando azufre y nitrato de potasio en un caldero suspendido en un gran globo decristal, cubierto parcialmente de agua.

PROPIEDADES FISICAS.

a) Peso molecular: 98.b) Punto de ebullicin (760 mm de Hg): 270 c (518F).c) Peso especfico (agua = 1): 1,84.d) Densidad del vapor (aire = 1 en el punto de ebullicin del cido Sulfrico): 3.4.e) Punto de fusin: 3C (37F).f) Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20C (68F): miscible en todas proporciones.* Reactividad:Incompatibilidades: El contacto del cido con materiales orgnicos (tales como cloratos, carburos, fulminatos y pieratos) puede provocar incendios y explosiones. El contacto del cido con metales puede crear emanaciones txicas de Dixido Sulfuroso e hidrgeno gaseoso inflamable.* Productos peligrosos de la descomposicin: Al descomponerse el cido Sulfrico pueden desprenderse gases y vapores txicos (por ejemplo, emanaciones de cido Sulfrico, dixido sulfuroso y monxido de carbono).* Precauciones especiales: El cido Sulfrico ataca a algunas clases de plsticos, caucho y revestimientos.

OBTENCIN Las tres materias primas empleadas por las industrias son: azufre, aire y agua.* Cmaras de plomo:Actualmente se utilizan dos procesos para obtener cido Sulfrico. En las etapas inciales ambos requieren el uso de dixido de azufre, que se obtiene quemando piritas de hierro, FeSO2, o azufre, en aire. SO2 + O2 + H2O = H2SO4(Anhdrido sulfuroso + Oxgeno + Agua = cido Sulfrico)En este primer proceso, denominado mtodo de las cmaras de plomo, lareaccin se lleva a cabo en grandes torres de ladrillos recubiertas de plomo. En estas torres, reaccionan dixido de azufre gaseoso, aire, vapor de agua y xidos de nitrgeno, produciendo cido sulfrico en forma de gotas finas que caen al suelo de la cmara. Casi todos los xidos de nitrgeno se recuperan del gas que sale y se vuelven a introducir en la cmara para ser utilizados de nuevo. El cido Sulfrico producido de esta forma, y el cido etiquetado, slo contienen de un 62 a un 70% de H2SO4; el resto es agua. Actualmente, casi un 20% del cido sulfrico se produce por el mtodo de las cmaras de plomo, pero este porcentaje est disminuyendo.* Mtodo de contactoUna vez que ingresa el azufre a la planta, es depositado en un sitio denominado patio de azufre, labor que realizan ayudantes contratados por el conductor y personal de la planta. Posteriormente se inicia la transformacin del azufre. Una persona denominada Operario del Fundidor, tiene la funcin de trasladar azufre a un compartimento denominado Fundidor de Azufre, en donde de su estado slido se torna lquido viscoso ya que es sometido a altas temperaturas (150) con sta iniciacin de transformacin del azufre se da comienzo al ciclo de produccin de cido Sulfrico.Los pasos principales de proceso son: Combustin del azufre: Para generar dixido de azufre (SO2) S + O2 = SO2(Azufre + Oxgeno = Anhdrido Sulfuroso)El azufre para la planta se recibe en forma slida. El azufre se funde y clarifica antes de transferirlo a una fosa de almacenamiento de azufre limpio. Luegose bombea a un quemador de azufre donde se quema con aire suministrado por un soplador para formar Dixido de Azufre. Antes de entrar al quemador, el aire pasa por la torre de secado, donde se lava con cido para retirarle el vapor de agua que contiene. La humedad del aire, si no se elimina, causar problemas en el proceso. Por ejemplo: problemas de corrosin en conductos y torres. El aire pre-secado que entra al quemador contiene aproximadamente 21% de Oxgeno (O2) y 79% de Nitrgeno (N2). En el quemador de azufre se utiliza solamente una parte del Oxgeno del aire para quemar el azufre. La composicin del gas que sale del quemador vara de acuerdo a la proporcin de aire y azufre que se utilice.Al quemar el azufre se genera una gran cantidad de calor, el cual eleva la temperatura del gas en el quemador. La temperatura alcanzada va en proporcin a la concentracin del gas (es decir, el porcentaje de SO2 en el gas) y tambin depende de la temperatura del aire que entra al quemador, as como de la cantidad de calor que se pierde en el quemador de azufre, debido a radiacin del casco.

USOS APLICACIONES

Ya se ha apuntado la enorme importancia industrial del cido sulfrico, consecuencia del nmero tan elevado de procesos industriales y de laboratorio en que interviene, as como del volumen del cido que entra en juego en muchos de ellos. Su enumeracin es imposible, as que nos limitaremos a resear aqullos que implican un mayor consumo del producto.

Abonos. Una gran parte del cido sulfrico que se fabrica se destina a la obtencin dediversos fertilizantes, como son el sulfato amnico y derivados y los superfosfatos:Ca3(PO4)2 + H2SO4 ---- Ca(H2 PO4)2 + 2 CaSO4SuperfosfatosObtencin de productos qumicos. El cido sulfrico se emplea como materia prima en la obtencin de numerosos productos qumicos, como, por ejemplo, los cidos clorhdrico y ntrico.

Colorantes y drogas. El cido sulfrico es, asimismo, la sustancia de partida de la fabricacin de muchos colorantes, algunos de cuyos pigmentos son sulfatos metlicos. Asimismo tiene un amplio uso en la obtencin de drogas, desinfectantes, etc.Refinado del petrleo. En la industria petroqumica se emplea el cido sulfrico para eliminar diversas impurezas de muchas de las fracciones del destilado del petrleo, tales como gasolinas, disolventes y otros.Siderurgia.En esta industria el cido sulfrico se emplea, fundamentalmente, en el decapado del acero(tambin se usa en este proceso el HCl) antes de someterlo a procesos finales, como son los diversos recubrimientos.Usos diversos. Otros usos, no de menor importancia que los anteriores, son, por ejemplo, la fabricacin de seda artificial, plsticos de diversa naturaleza, explosivos, acumuladores, etc.

CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER.Efectos en la Salud - se debe tener especial cuidado cuando se trabaje con cido sulfrico concentrado. Es necesario estar totalmente protegido con ropa de goma, cobertor para la cara, guantes y botas. Este cido puede liberar dixido de azufre gaseoso, cuyo nivel de toxicidad es bastante alto y al contacto con el cuerpo ocasiona gravesquemaduras. El contacto reiterado con soluciones diludas puede producir dermatitis, en tanto la inhalacin prolongada o frecuente del vapor de cido sulfrico puede causar una inflamacin del aparato respiratorio superior, que puede conllevar a una bronquitis crnica. El cido sulfrico es un oxidante cido muy potente que se inflama e incluso puede explotar en contacto con muchos materiales, entre ellos cido actico, hidrxido de amonio, cal, glicol etileno y muchos otros compuestos. Cuando se le mezcla con agua produce una reaccin bastante exotrmica. Para evitar el riesgo de una potencial explosin, no se deber aadir agua al cido concentrado. El cido deber ser agregado al agua.Efectos Ambientales - el principal impacto ambiental del cido sulfrico es sobre el Ph del agua. El rango de pH acuoso que no es del todo letal para los peces es de 5-9. Por debajo de un pH de 5.0 se produce una rpida disminucin de las especies de peces y de la biota que los sustenta. El impacto ambiental secundario del cido sulfrico est en que su presencia que incrementa la toxicidad de otros contaminantes, tales como los sulfuros y los metales, a travs de su disolucin. Se deber neutralizar, a la brevedad posible, los derrames de cido sulfrico en el suelo. Es normal que una fraccin significativa del cido derramado en el suelo sea neutralizada por los constituyentes del propio suelo. Sin embargo y como medida precautoria, se deber aadir cal para completar la neutralizacin. Por lo general, el cido sulfrico es transportado en camiones cisterna yalmacenado en instalaciones en la superficie para almacenamiento a granel. La concentracin de cido entregado se encuentra entre el 93 y 95 por ciento de H2SO4, mientras las concentraciones excedan el 90 por ciento; puede utilizarse acero corriente para los materiales de construccin. Todas las instalaciones para productos a granel debern contar con dispositivos de contencin secundaria y estar construdos de material que no reaccione (y por lo tanto reduzca la fuerza del H2SO4) con el cido. Se deber desarrollar procedimientos especiales para la descarga del cido para reducir al mnimo los posibles derrames y el riesgo de daos a los trabajadores.

NITRGENO

GENERALIDADES. El nitrgeno es un elemento qumico, de nmero atmico 7, smbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatmico (nitrgeno diatmico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosfrico. En ocasiones es llamado zoe antiguamente se us tambin Az como smbolo del nitrgeno.PROPIEDADES FISICAS. Nmero atmico: 7Peso atmico: 14,008Radui atmico covalernte 0,70 ARadio del ion N3-: 1,71 AAbundancia de los istopos: N14, 99,62%; N15, 0,38%Notacin espectral: 1s2; 2s2, 2p3Estado fsico: Gas incoloro, inodoro e inspido.Frmula molecular: N2Densidad absoluta (en c. n.). 1,2506 g/LDensidad relativa, (aire = I), 0,9672Densidad del N2 lquido, 8,808Solubilidad en agua (cm3 en c. n. por litro):a 0 C.......23,54a 25 C.....14,34Punto de ebullicin, -195,8 CPunto de congelacin, -209,86 CTemperatura crtica, -147,1 CPresincrtica, 33,5 atm

OBTENCIN

El nitrgeno es el componente principal de la atmsfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilacin del aire lquido. Est presente tambin en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, cido rico y compuesto de ambos.Tambin ocupa el 3% de la composicin elemental del cuerpo humano.Se han observado compuestos que contienen nitrgeno en el espacio exterior y el istopo Nitrgeno-14 se crea en los procesos de fusin nuclear de las estrellas.

USOS APLICACIONES

La aplicacin comercial ms importante del nitrgeno diatmico es la obtencin de amonaco por el proceso de Haber. El amonaco se emplea con posterioridad en la fabricacin de fertilizantes y cido ntrico.Las sales del cido ntrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricacin de plvora) y el nitrato de amonio fertilizante.Los compuestos orgnicos de nitrgeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.El ciclo de este elemento es bastante ms complejo que el del carbono, dado que est presente en la atmsfera no slo como N2 (78%) sino tambin en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. Tambin forma otras combinaciones con oxgeno tales como N2O3 y N2O5 (anhdridos), "precursores" de los cidos nitroso y ntrico.Con hidrgeno forma amonaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.Al ser un gas poco reactivo, el nitrgeno se emplea industrialmente para crear atmsferas protectoras y como gas criognico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y econmica.

CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER.

Evitar el contacto del nitrgeno lquido o sus vapores fros con la piel. Rociar el nitrgeno lquido con agua para dispersarlo.Ventilar las reas cerradas para evitar la formacin de atmsferas deficientes de oxgeno causadas por la evaporacin del nitrgeno gaseoso.

OXGENO

GENERALIDADES

El oxgeno es un elemento qumico de nmero atmico 8 y smbolo O. En su forma molecular ms frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composicin de la atmsfera terrestre. Es uno de los elementos ms importantes de la qumica orgnica y participa de forma muy importante en el ciclo energtico de los seres vivos, esencial en la respiracin celular de los organismos aerbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e inspido. Existe una forma molecular formada por tres tomos de oxgeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmsfera protege la Tierra de la incidencia de radiacin ultravioleta procedente del Sol.

PROPIEDADES FISICASEn condiciones normales de presin y temperatura (STP), el oxigeno se encuentra en estado gaseoso formando molculas diatnicas (O2). Al igual que el hidrgeno, no posee propiedades organolpticas, es decir es incoloro, inodoro e inspido.

OBTENCIN

Llena una cuarta parte de un tubo de ensayo con una mezcla de clorato potsico y bixido de manganeso (cinco partes de clorato por cada una de bixido) o bien lo haces con permanganato potsico. Coloca un tapn atravesado por un tubo de desprendimiento acodado como se ve en la figura; calientas el tubo comenzando por la parte superior de la mezcla y recoges el gas producido por deslazamiento de agua en unos frascos que tendrs dispuestos al comenzar la experiencia. Si el producto que utilizas es permanganato, podras disolver una pizca con agua en un tubo de ensayo al principio y otra pizca en otro tubo cuando des por agotado el producto. Compara el color en cada caso. Guarda los frascos con oxgeno que obtengas debidamente tapados para utilizarlos en sucesivas experiencias.

USOS APLICACIONESSe usan grandes cantidades de oxigeno en los sopletes para soldar a altas temperaturas, en los cuales, la mezcla de oxigeno y otro gas produce una llama con una temperatura muy superior a la que se obtiene quemando gases en aire. l oxigeno se le administra a pacientes con problemas respiratorios y tambin a las personas que vuelan a altitudes elevadas, donde la baja concentracin de oxigeno no permite la respiracin normal. El aire enriquecido con oxigeno se usa para fabricar acero en los hornos de hogar abierto. l oxigeno de gran pureza se utiliza en la industria de fabricacin de metal. Es muy importante como lquido propulsor en los msiles teledirigidos y en los cohetes.

CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER

Eloxgeno puede ser txico a elevadas presiones parciales.Algunos compuestos como el ozono, el perxido de hidrgeno y radicales hidroxilo son muy txicos, produciendo estrs oxidativo. El cuerpo humano posee mecanismos de proteccin contra estas especies txicas. Por ejemplo la superoxido dismutasa, catalasa y la glutation peroxidasa actan como antioxidantes enzimticos, al igual que la bilirrubina (un producto derivado del metabolismo de la hemoglobina), la vitamina C, vitamina E, etc. que actan como antioxidantes no enzimticos o barredores de radicales libres.

ETILENO

GENERALIDADES

El etileno o eteno es un compuesto qumico orgnico formado por dos tomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos qumicos ms importantes de la industria qumica. Se halla de forma natural en las plantas.PROPIEDADES FISICASEl etileno o eteno es un compuesto qumico orgnico formado por dos tomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos qumicos ms importantes de la industria qumica. Se halla de forma natural en las plantas.Estructura. La molcula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los tomos estn en el mismo plano. El ngulo entre dos enlaces carbono-hidrgeno es de 117, muy prximo a los 120 correspondientes a una hibridacin sp2. Frmula molecular: C2H4.OBTENCINLa mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo con vapor (steam cracking) de hidrocarburos de refinera (etano, propano,nafta y gasleo, principalmente). Tambin se obtiene el etileno a partir del reformado cataltico de naftas o a partir de gas natural (Oxidative Coupling of Methane, OCM).Tambin puede obtenerse en laboratorios de Qumica Orgnica mediante la oxidacin de Alcoholes.

USOS APLICACIONES

La mayor parte del etileno se emplea para la obtencin de polmeros. Mediante reacciones de polimerizacin se obtiene el polietileno de alta densidad y el de baja densidad. Tambin se obtiene dicloroetileno, intermedio para la sntesis de cloruro de vinilo, que se polimeriza a cloruro de polivinilo, y otros hidrocarburos clorados. Adems se puede hacer reaccionar con benceno para dar etilbenceno, que puede polimerizarse dando poliestireno.El etileno se utiliza, en combinacin con otros hidrocarburos saturados e insaturados, sintetizados a partir del caucho, teniendo estos muchas aplicaciones en la industria. Destaca fundamentalmente el EPDM, Etileno Polietileno Dieno Monmero, con el que se obtienen pelculas de caucho saturado con mltiples aplicaciones en la industria automovilstica y de la construccin, por su alta resistencia a las oscilaciones de temperatura, su flexibilidad y su capacidad impermeabilizante.

CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER

Respirar bajos niveles de xido de etileno por meses o aos ha producido irritacin de los ojos, la piel y las vas respiratorias, y ha afectado el sistema nervioso (dolor de cabeza, nusea, vmitos, prdida de la memoria, adormecimiento, etc.). Las exposiciones a niveles ms altos por perodos ms breves han causadoefectos similares, aunque ms severos. Hay cierta evidencia de que la exposicin al xido de etileno puede inducir abortos en mujeres embarazadas.La inhalacin puede causar: tos, mareo, somnolencia, dolor de cabeza, nusea, dolor de garganta, vmito.En contacto con la piel puede ser absorbido. Puede causar: piel seca, enrojecimiento, sensacin de quemarse, dolor, ampollas. Al contacto con lquidos causa congelacin.El contacto con los ojos puede causar: enrojecimiento, dolor, visin borrosa.Estudios en animales indican que adems de irritacin de las vas respiratorias, efectos al sistema nervioso y al sistema reproductivo, la exposicin de larga duracin al xido de etileno tambin puede afectar los riones, las glndulas adrenales y los msculos esquelticos.La sustancia es peligrosa para los organismos acuticos.

CAL VIVA (XIDO DE CALCIO)

GENERALIDADES

El xido de calcio, cal o cal viva, es un compuesto qumico de frmula CaO. Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la cal apagada o cal muerta, que es hidrxido de calcio, Ca(OH)2.

PROPIEDADES FISICAS

Aspecto y color: Polvo blanco hgroscpico.Olor: Inodoro.Densidad relativa (agua=1): 3.3-3.4Solubilidad en agua: Reacciona formando hidrxido de calcio.Punto de ebullicin a 101.325 kPa: 2850 CPeso molecular: 56.1

OBTENCIN La cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede sintetizar a partir del agua marina, que contiene concentraciones regulares de carbonatos de calcioy magnesio; mediante reacciones qumicas y procesos fisicoqumicos, el carbonato es llevado a hidrxido de calcio, una ltima calcinacin producir xido de calcio.Antiguamente se usaba cal en vez de calcio, en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el "talco" o "aljez" (sulfato de calcio dihidratado, CaSO42H2O) o el mrmol o "gis" (carbonato de calcio, CaCO3).Los depsitos sedimentarios de carbonato de calcio se llaman caliches.Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200C, durante das, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o rabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molcula de dixido de carbono.El xido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que sta alcance los 90C. Se forma entonces hidrxido de calcio, tambin llamado cal apagada, o Ca (OH)2.El hidrxido de calcio reacciona otra vez con el xido de carbono (IV) del aire para formar de nuevo carbonato de calcio. En esta reaccin la masa se endurece. Por esto el xido de calcio forma parte de formulaciones de morteros, especialmente a la hora de enlucir paredes de color blanco.La cal se ha usado, desde la ms remota antigedad, de conglomerante en la construccin; tambin para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterrneas, en la fabricacin de fuego griego. En algunos pases de Latinoamrica, la cal se utiliza para elproceso de nixtamal, proceso utilizado para hacer smola de maz y masa para tortillas.

USOS APLICACIONESEl historiador y filsofo David Hume, en su historia de Inglaterra, relata como durante los comienzos del reinado de Enrique III la marina inglesa destruyo a la flota invasora francesa encegueciendo a la flota con cal viva.DAlbiney emple una estratagema contra ellos, que se dice contribuy a la victoria: estando con el viento a favor, los atac con violencia; y les arroj a la cara gran cantidad de cal viva, que llevaba a bordo con dicho fin, los encegueci de tal manera que quedaron incapacitados para defenderse. Se cree que la cal viva era tambin uno de los componentes del fuego griego. Al tomar contacto con el agua, la cal elevaba su temperatura por encima de 150C y as encender el combustible.CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER

INGESTIN ACCIDENTAL Provoca trastornos gastrointestinales: De a beber inmediatamente agua, o leche Vomito, Diarrea, Contracciones estoma- si las molestias persisten Solicitar atencin cales y Colapso. medica. Nunca de nada por la boca a una persona inconscienteCONTACTO CON LOS OJOS Es corrosivo, Produce severas irritaciones Lavar suavemente con agua corriente durante puede inducir ulceraciones de la cornea 15min abriendo ocasionalmente los prpados. Solicitar atencin medica de inmediato.CONTACTO CON LA PIEL Corrosivo puede causar quemaduras si se Lavar con agua corriente durante 15 min. Al estar mucho tiempo en contacto. mismo tiempo quitarse la ropa contaminada y calzado. Solicite atencin mdica.ABSORCIN No identificado No se dispone de informacinINHALACIN Irritacin en las vas tracto respiratorias Traslade a un lugar con ventilacin adecuada, si respira con dificultad suministrar oxigeno.Solicite atencin

AMONIACOGENERALIDADESGas formado por la combinacin de un tomo de nitrgeno y tres de hidrgeno. Es incoloro, ms ligero que el aire, tiene un olor desagradable que irrita los ojos y las vas respiratorias. Tiene un sabor custico.Es el derivado ms importante del nitrgeno y es el camino para hacerlo activo. A travs de l, se obtienen los restantes compuestos. Lica a -33 dando un lquido fuertemente asociado con molculas polares y enlaces por puentes de hidrgeno. Tiene elevada constante dielctrica y por lo tanto es un solvente ionizante. El NH3 arde al aire con formacin de N2 Y H2O a una temperatura de 900.El amonaco es fcilmente biodegradable. Las plantas lo absorben con gran facilidad eliminndolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo.Aunque concentraciones muy altas en el agua, como todo nutriente, puede causar graves daos en un ro o estanque, ya que el amonaco interfiere en el transporte de oxgeno por el agua. Es una fuente importante de nitrgeno que necesitan las plantas y los animales. Las bacterias que se encuentran en los intestinos pueden producir amonaco. Una de ellas es la Helicobacter pylori, causante de gastritis y lcera pptica.

PROPIEDADES FISICAS

Frmula: NH3Peso molecular: 17'032Punto de ebullicin: -33'35CSolubilidad (Volumen en CN porvolumen de H2O):Punto de congelacin: -77'7CTemperatura crtica: 132'4CDensidad absoluta en CN: 0'7710 gr./lOBTENCIN (poner nfasis en este punto, mtodos, reacciones, etc.)Mtodo de laboratorio: el amoniaco se obtiene generalmente en el laboratorio calentando una sal amnica con cal apagada o con hidrxido sdico.La ecuacin inica correspondiente a la reaccin es:NH4++ OH ! NH3 + H20Para obtener una corriente de amoniaco se hace gotear una disolucin concentrada de amoniaco sobre hidrxido sdico slido. El amoniaco puede recogerse por desplazamiento del aire de un frasco invertido.

USOS APLICACIONES

La disolucin del amoniaco se emplea en usos domsticos. Como elimina la dureza temporal del agua, se emplea para limpiar y lavar, con el ahorro consiguiente de jabn. Recientemente se ha ideado un mtodo para descomponer el amoniaco mediante un catalizador y producir una mezcla del 75% de hidrgeno y 25% de nitrgeno, en volumen, que puede utilizarse en sopletes oxhdricos para soldar metales raros y aceros especiales. Un tubo de amoniaco lquido proporciona as ms hidrgeno que el que pudiera comprimirse en el mismo volumen. Para transporte y almacenaje resulta, pues, una fuente conveniente y compacta de hidrgeno. El amoniaco lquido es emplea en mquinas frigorficas y en la fabricacin de hielo. Cuando se evapora, 1 g de lquido absorbe 317.6 cal ( a -20C), calor necesario para congelar casi 4 g de agua.

CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER

INCENDIO. Extremadamente inflamable.Combustible en condiciones especficas. El calentamiento intenso puede producir aumento de la presin con riesgo de estallido. Evitar llama abierta. Cortar el suministro. Si no es posible y no existe riesgo para el entorno prximo, deje que el incendio se extinga por s mismo; en otros casos se apaga con polvos, dixido de carbono.EXPLOSION. Mezclas de amoniaco y aire originarn explosin si se encienden en condiciones inflamables. Sistema cerrado, ventilacin, equipo elctrico y de alumbrado a prueba de explosiones. En caso de incendio: mantener fra la botella por pulverizacin con agua.EXPOSICION EVITAR TODO CONTACTO!INHALACION. Sensacin de quemazn, tos, dificultad respiratoria. (Sntomas de efectos no inmediatos: vanse Notas). Ventilacin, extraccin localizada o proteccin respiratoria. Aire limpio, reposo, posicin de semi incorporado y atencin mdica. Respiracin artificial si estuviera indicado.PIEL EN CONTACTO CON LIQUIDO: CONGELACION. Guantes aislantes del fro, traje de proteccin.EN CASO DE CONGELACION: Aclarar con agua abundante. NO quitar la ropa y solicitar atencin mdica.OJOS. Quemaduras profundas graves. Pantalla facial o proteccin ocular combinada con la proteccin respiratoria. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), despus consultar.

HIDRXIDO DE SODIOGENERALIDADESEl hidrxido de sodio (NaOH) o hidrxido sdico, tambin conocido como sosa custica o soda custica, es un hidrxido custico usado en la industria (principalmente como unabase qumica) en la fabricacin de papel, tejidos, y detergentes. Adems es usado en la Industria Petrolera en la elaboracin de Lodos de Perforacin base Agua.A temperatura ambiente, el hidrxido de sodio es un slido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscpico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un cido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidrxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma slida o como una solucin de 50%.

PROPIEDADES FISICAS

Nombre Tcnico: Hidrxido de SodioFormula molecular: NaOHPeso molecular: 40gr/molPropiedades fsicas:Color: blanco (en slido como lenteja)Olor: inoloroEstado: Slido o en solucin.Propiedades Qumicas:Funcin qumica: HidrxidoTipo de reaccin: Corrosiva, exotrmica.

OBTENCIN

Es un slido blanco, inodoro y delicuescente, se puede encontrar en diversas formas; polvo, en disolucin, etc.USOS APLICACIONESEl hidrxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayn, papel, explosivos, pinturas y productos de petrleo. Tambin se usa en el procesamiento de textiles de algodn, lavandera y blanqueado, revestimiento de xidos, galvanoplastia y extraccin electroltica. Se encuentra comnmente en limpiadores de desages y hornos.El hidrxido de sodio, en su mayora, se fabrica por el mtodo de caustificacin, es decir, juntando otro hidrxido con un compuesto de sodio:Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)Aunque modernamente se fabrica por electrlisis de una solucin acuosa de cloruro sdico o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.nodo: 2Cl- Cl2 (gas) + 2e-Ctodo: 2H2O + 2e- H2 + 2OH-Al ir progresando la electrlisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos por iones hidrxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la disolucin forman el hidrxido sdico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metlico debido a su bajsimo potencial.Se utiliza una solucin de una pequea porcin de sosa diluida en agua en el mtodo tradicional para producir margarina comn, una pretzel y tambin es usado para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los pases nrdicos a base de pescado. Adems este producto se usa como desatascador de caeras.

CUIDADOS QUE SE DEBEN TENERTener mucha precaucin al manejar soluciones concentradas, ya que es muy corrosivo(tanto en solucin como en slido). Siempre que se preparen soluciones patrn de lcalis como NaOH o KOH se debe proteger la cara, as como usar guantes y ropa adecuada. Si el reactivo entra en contacto con la piel, inmediatamente lave el rea con abundantes cantidades de agua. En caso de ingestin acuda lo mas pronto posible a un centro de salud.Se contamina fcilmente con CO2 de la atmsfera originando carbonato y disminuyendo su concentracin efectiva. En solucin gurdese en un recipiente preferiblemente plstico de sello hermtico, lo cual garantiza una estabilidad pordos semanas mximo.

ACIDO FOSFRICOGENERALIDADESEl cido fosfrico (a veces llamado cido ortofosfrico) es un compuesto qumico inflamable de frmula H3PO4. Es un ortofosfato cuyo cdigo en el Sistema Internacional de Numeracin es E-338el cido fosfrico es una sustancia cristalina con una densidad relativa de 1,83. Tiene un punto de fusin de 42,35C. Normalmente, el cido fosfrico se almacena y distribuye en disolucin. Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con cido sulfrico, filtrando posteriormente el lquido resultante para extraer el sulfato de calcio. Otro modo de obtencin consiste en quemar vapores de fsforo y tratar el xido resultante con vapor de agua. El cido es muy til en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidacin, a la reduccin y a la evaporacin. Entre otras aplicaciones, el cido fosfrico se emplea como ingrediente de bebidas no alcholicas, como pegamento de prtesis dentales, como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan, como ablandadores de agua, fertilizantes y detergentes.

PROPIEDADES FISICAS* Densidad relativa (agua = 1): 1,68 * Solubilidad en agua: Muy elevada * Presin de vapor a 20C: 4 Pa * Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3,4 * Masa molecular: 98 u

OBTENCIN Se coloca en un vaso de precipitados de 250 cm3, 5 g de fosforita y 15 cm3 de cido sulfrico 1:3. La fosforita es un mineral constituido por fosfato triclcico e impurezas (silicatos,carbonatos, etc.). Se calienta hasta solubilizar totalmente el mineral. Se deja enfriar, para no destruir el papel de filtro y se filtra

USOS APLICACIONESEl cido es muy til en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidacin, a la reduccin y a la evaporacin. Entre otras aplicaciones, el cido fosfrico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohlicas como por ejemplo de la Gaseosa Coca Cola (aditivo alimentario E-338); como pegamento de prtesis dentales; como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan como ablandadores de agua, fertilizantes y detergentes.

CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER

Inhalacin: Retirar al lesionado del rea de exposicin, hacia un sitio donde haya aire fresco. Inmediatamente buscar atencin mdica.Contacto con la piel: El uso de grandes cantidades de agua es el tratamiento efectivo para remover el cido fosfrico. Inmediatamente conseguir atencin medica.Contacto con los ojos: Lavar inmediatamente con agua en abundancia por lo menos 15 minutos. Haga lavados intermitentes hasta conseguir ayuda mdica. La solucin buffer es recomendada para el lavado del ojo en el rea mdica.Ingestin: Se debe tomar grandes cantidades de agua para diluir el cido. Se puede tomar un neutralizador (leche o magnesia-varias cucharaditas por cada vaso de agua), gel de hidrxido de aluminio. No provoque vmito. Consiga ayuda mdica. Proteccin de socorristas: No ponerse en contacto con el cido, utilizar equipo de proteccin anticida y equipo de proteccinrespiratoria, en caso de presencia de vapores.Otros riesgos: No neutralizar con bases fuertes, ya que se producen salpicaduras al presentarse una reaccin exotrmica.

POLIPROPILENO

GENERALIDADES

El polipropileno es un polmero con caractersticas muy especiales que lo hacen ser muy atractivo. La estructura del propileno permite formar diferentes tipos de polmeros, cada uno con caractersticas especiales. El polipropileno es uno de esos polmeros verstiles que cumple con una doble tarea, como plstico y como fibra. Como plstico se utiliza para hacer envases rgidos, tuberas, moldes, recubrimientos entre otras muchas cosas. Como fibra, el polipropileno se utiliza para hacer alfombras de interior y exterior, sacos de recoleccin, muy importantes en la industria, y hasta se trata de realizar una mezcla de concreto con polipropileno para mejorar su resistencia. Desde que Natta y Ziegler descubrieron el sistema bsico de polimerizacin del polipropileno se le ha dado una gran importancia, la prueba esta en que apenas tres aos despus de que se logro el descubrimiento cientfico, se inicio la produccin masiva a nivel industrial. Especialmente se le dio importancia al polipropileno isotactico.(1)

PROPIEDADES FISICASPropiedad | Isotctico | Sindiotctico | Atctico |Densidad g/cm3 | 0.92-0.94 | 0.89-0.91 | 0.85-0.90 |Punto de fusin en C | 165 | 135 | |Estabilidad de hidrocarbonos | Ninguna | Media | Alta |Dureza | Alta | Mediana | Bastante baja |Caractersticas tecnolgicas medias del polipropileno isotctico Densidad(g/cm3) 0,90Iniciacin del reblandecimiento (C) 160 Resistencia a la traccin (kg/cm2) 350 Alargamiento (%) 10 Mdulo de elasticidad (kg/cm2) 12000 (2)

OBTENCIN El polipropileno se obtiene mediante la polimerizacin del propileno en presencia de catalizadores alquilmetlicos:

USOS APLICACIONESEl polipropileno ha sido uno de los plsticos con mayor crecimiento en los ltimos aos y se prev que su consumo contine creciendo ms que el de los otros grandes termoplsticos (PE, PS, PVC, PET). En 2005 la produccin y el consumo de PP en la Unin Europea fueron de 9 y 8 millones de toneladas respectivamente, un volumen slo inferior al del PE.[1]El PP es transformado mediante muchos procesos diferentes. Los ms utilizados son:* Moldeo por inyeccin de una gran diversidad de piezas, desde juguetes hasta parachoques de automviles * Moldeo por soplado de recipientes huecos como por ejemplo botellas o depsitos de combustible * Termoformado de, por ejemplo, contenedores de alimentos. En particular se utiliza PP para aplicaciones que requieren resistencia a alta temperatura (microondas) o baja temperatura (congelados). * Produccin de fibras, tanto tejidas como no tejidas. * Extrusin de perfiles, lminas y tubos. * Produccin de pelcula, en particular: * Pelcula de polipropileno biorientado (BOPP), la ms extendida, representando ms del 20% del mercado del embalaje flexible en Europa Occidental * Pelcula moldeada ("cast film") *Pelcula soplada ("blown film"), un mercado pequeo actualmente (2007) pero en rpido crecimiento * El PP es utilizado en una amplia variedad de aplicaciones que incluyen empaques para alimentos, tejidos, equipo de laboratorio, componentes automotrices y pelculas transparentes.

CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER

Inhalacin: Saque a la persona de inmediato al aire fresco, si existe irritacin en el tracto respiratorio y esta persiste solicite atencin mdica.Contacto con la piel: Lave con agua y jabn.Contacto con los ojos: Lave con agua.

CLORO

GENERALIDADESEl cloro es un elemento qumico de nmero atmico 17 situado en el grupo de los halgenos (grupo VII A) de la tabla peridica de los elementos. Su smbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas txico amarillo-verdoso formado por molculas diatmicas (Cl2) unas 2,5 veces ms pesado que el aire, de olor desagradable y txico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento qumico esencial para muchas formas de vida.(1)

PROPIEDADES FISICAS

Estado de la materia | gas (no magntico) |Punto de fusin | 171,6 K |Punto de ebullicin | 239,11 K |Entalpa de vaporizacin | 10,2 kJ/mol |Entalpa de fusin | 3,203 kJ/mol |Presin de vapor | 1300 Pa |Velocidad del sonido | sin datos |

Nombre CloroNmero atmico 17Valencia +1,-1,3,5,7Estado de oxidacin -1Electronegatividad 3.0Radio covalente () 0,99Radio inico () 1,81Radio atmico ()Configuracin electrnica [Ne]3s23p5Primer potencial de ionizacin (eV) 13,01Masa atmica (g/mol) 35,453Densidad (g/ml) 1,56Punto de ebullicin (C) -34,7Punto de fusin (C) -101,0Descubridor Carl Wilhelm Scheele en 1774 (2)

OBTENCIN

El cloro comercial se obtiene por electrlisis en el proceso de preparacin de los lcalis y se expende en forma lquida, no es puro; y por lo tanto, ha de purificarse. Si se trata el dixido de manganeso hidratado con cido clorhdrico concentrado se produce un gas exento en gran parte de impurezas tales como el oxgeno gas (O2(g)) y xidos de cloro.4HCl + MnO2xH2O = MnCl2 + (x+2)H2O + Cl2 USOS APLICACIONESProduccin de insumos industriales y para consumoLas principales aplicaciones de cloro son en la produccin de un amplio rango de productos industriales y para consumo.Por ejemplo, es utilizado en la elaboracin de plsticos, solventes para lavado en seco y degrasado de metales, produccin de agroqumicos y frmacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.Purificacin y desinfeccinEl cloro es un qumico importante para la purificacin del agua (como en plantas de tratamiento de agua), en desinfectantes, y en la leja. El cloro en agua es ms de tres veces ms efectivo como agente desinfectante contra Escherichia coli que unaconcentracin equivalente de bromo, y ms de seis veces ms efectiva que una concentracin equivalente de yodo. El cloro suele ser usado en la forma de cido hipocloroso para eliminar bacterias y otros microbios en los suministros de agua potable y piscinas pblicas. En la mayora de piscinas privadas, el cloro en s no se usa, sino hipoclorito de sodio, formado a partir de cloro e hidrxido de sodio, o tabletas slidas de isocianuratos clorados. Incluso los pequeos suministros de agua son clorados rutinariamente ahora. Suele ser imprctico almacenar y usar el venenoso gas cloro para el tratamiento de agua, as que se usan mtodos alternativos para agregar cloro. Estos incluyen soluciones de hipoclorito, que liberan gradualmente cloro al agua, y compuestos como la dicloro-S-triazinatriona de sodio (dihidrato o anhidro), algunas veces referido como "diclor", y la tricloro-S-triazinatriona, algunas veces referida como "triclor". Estos compuestos son estables en estado slido, y pueden ser usados en forma de polvo, granular, o tableta. Cuando se agrega en pequeas cantidades a agua de piscina o sistemas de agua industrial, los tomos de cloro son hidrolizados del resto de la molcula, formando cido hipocloroso (HClO), que acta como un biocida general, matando grmenes, microorganismos, algas, entre otros de ah su importancia en el empleo en Endodoncia como agente irrigante de los conductos radiculares abordandose como solucin en forma de hipoclorito de sodio en distintas concentraciones sea 0.5% 0.2% las ms frecuentes empleadas. El clorotambin es usado como detergente para bacterias como el bacillus reprindentius o como el martelianus marticus.Otros usosEl cloro es usado en la manufactura de numerosos compuestos orgnicos clorados, siendo los ms significativos en trminos de volumen de produccin el 1,2-dicloroetano y el cloruro de vinilo, intermediarios en la produccin del PVC. Otros organoclorados particularmente importantes son el cloruro de metilo, cloruro de metileno, cloroformo, cloruro de vinilideno, tricloroetileno, percloroetileno, cloruro de alilo, epiclorhidrina, clorobenceno, diclorobencenos y triclorobencenos.El cloro tambin es usado en la produccin de cloratos y en la extraccin de bromo.

CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER

En contacto con la piel: Despojarse de las ropas contaminadas y lavar las zonas afectadas con abundante agua y jabn. En caso de contacto con los ojos: Lavar cuidadosamente y a fondo con agua abundante durante quince minutos manteniendo los prpados abiertos. Consultar al mdico.Ingestin: No inducir al vmito, mantener en reposo y al aire libre, dar abundante agua o leche, llamar al mdico.Inhalacin: Sacar al lesionado al aire libre y mantenerlo en reposo. Si fuera necesario aplicar la respiracin artificial. Avisar al mdico.2. QU ES EL MEDIO AMBIENTE?

El Ambiente es el sistema global constituido por elementos naturales y artificiales de naturaleza fsica, qumica, biolgica, sociocultural y de sus interrelaciones, en permanente modificacin por la accin humana o natural que rige o condiciona la existencia o desarrollo de lavidaEst constituido por elementos naturales como los animales, las plantas, el agua, el aire y artificiales como las casas, las autopistas, los puentes, etc. Todas las cosas materiales en el mundo tienen una estructura qumica que hace que sean lo que son y por eso nuestra definicin dice los elementos que componen el ambiente son de naturaleza qumica.2.1 CULES SON LOS PROBLEMAS MEDIO AMBIENTALES Y QUE ELEMENTOS O PRODUCTOS LO OCASIONAN?En la naturaleza existen algunos elementos que debido a su estructura o en combinacin con otros en forma de compuestos, son perjudiciales al hombre, ya que son agentes contaminadores del medio ambiente; en especial del aire, agua y suelo, o bien, porque ocasionan daos irreversibles al ser humano, como la muerte.Algunos de estos elementos son:Antimonio (Sb) y textiles. Se emplea en aleaciones, metal de imprenta, bateras, cermica. El principal dao que provoca es el envenenamiento por ingestin o inhalacin de vapores, principalmente por un gas llamado estibina SbH3.Arsnico (As) medicamentos y vidrio. Se emplea en venenos para hormigas, insecticidas, pinturas, Es uno de los elementos ms venenosos que hay, as como todos los compuestos.Azufre (S). Principalmente son xidos SO2 y SO3 contaminan el aire y con agua producen la lluvia cida. Sustancias tales como derivados clorados de azufre, sulfatos y cidos son corrosivos. El gas H2S es sumamente txico y contamina el aire. El azufre es empleado en algunos medicamentos para la piel.Bromo (Br). Sus vapores contaminan el aire, adems suscompuestos derivados son lacrimgenos y venenosos.Cadmio (Cd). Metal txico que se origina en la refinacin del zinc; tambin proviene de operaciones de electrodeposicin y por tanto contamina el aire y el agua. Contenido en algunos fertilizantes contamina el suelo.Cloro (Cl). Sus valores contaminan el aire y son corrosivos. Se le emplea en forma de cloratos para blanquear la ropa, para lavados bucales y fabricacin de cerillos. Los cloratos son solubles en agua y la contaminan, adems de formar mezclas explosivas con compuestos orgnicos.Los valores de compuestos orgnicos clorados como insecticidas, anestsicos y solventes daan el hgado y el cerebro. Algunos medicamentos que contienen cloro afectan el sistema nervioso.Cromo (Cr). El cromo y sus compuestos son perjudiciales al organismo, pues destruyen todas las clulas. Se le emplea en sntesis orgnicas y en la industria del acero. Cualquier cromato solubles contamina el agua.Magnesio (Mn). Se emplea en la manufactura de acero y de pilas secas. La inhalacin de polvos y humos conteniendo magnesio causa envenenamiento. Tambin contamina el agua y atrofia el cerebro.Mercurio (Hg). Metales de gran utilidad por ser lquidos; se utiliza en termmetros y por ser buen conductos elctrico se emplea en aparatos de este tipo, as como en iluminacin, pinturas fungicidas, catalizadores, amalgamas dentales, plaguicidas, etc. pero contamina el agua, el aire y causa envenenamiento. Las algas lo absorben, luego los peces y finalmente el hombre. Los granos o semillas lo retienen y finalmente elhombre los come.Plomo (Pb). El plomo se acumula en el cuerpo conforme se inhala del aire o se ingiere con los alimentos y el agua. La mayor parte del plomo que contamina el aire proviene de las gasolinas para automviles, pues se le agrega para proporcionarle propiedades antidetonantes. Tambin se le emplea en pinturas, como metal de imprenta, soldaduras y acumuladores. Por su uso el organismo se afecta de saturnismo. Sus sales, como el acetato, son venenosas.Existen otros elementos que de alguna forma contaminan el agua, el aire y el suelo tales como: talio, zinc, selenio, oxgeno de nitrgeno, berilio, cobalto y sobre todo gran cantidad de compuestos que tienen carbono. (Orgnicos).Aluminio (Al). Metal ligero, resistente a la corrosin y al impacto, se puede laminar e hilar, por lo que se le emplea en construccin, en partes de vehculos, de aviones y en artculos domsticos. Se le extrae de la bauxita.Azufre (S). No metal, slido de color amarillo, se encuentra en yacimientos volcnicos y aguas sulfuradas. Se emplea en la elaboracin de fertilizantes, medicamentos, insecticidas, productos qumicos y petroqumicos.Cobalto (Co). Metal color blanco que se emplea en la elaboracin de aceros especiales debido a su alta resistencia al calor, corrosin y friccin. Se emplea en herramientas mecnicas de alta velocidad, imanes y motores. En forma de polvo se emplea como pigmento azul para el vidrio. Es catalizador. Su istopo radiactivo se emplea como pigmento azul para el vidrio. Es catalizadorCobre (Cu). Metal de color rojo que se carbonata alaire hmedo y se pone verde, conocido desde la antigedad. Se emplea principalmente como conductor elctrico, tambin para hacer monedas y en aleaciones como el latn y el bronce.Hierro (Fe). Metal dctil, maleable de color gris negruzco, se oxida al ocntacto con el aire hmedo. Se extrae de minerales como la hematina, limonita, pirita, magnetita y siderita. Se le emplea en la industria arte y medicina. Para fabricar acero, cemento, fundiciones de metales no ferrosos nuestra sangre lo contiene en la hemoglobina.Flor (F). Este no metal esta contenido en la fluorita CaF2 en forma de vetas encajonadas en calizas. La florita se emplea como fundente en hornos metalrgicos. Para obtener HF, NHF4 y grabar el vidrio; tambin en la industria qumica, cermica y potabilizacin del agua.Fsforo (P). Elemento no metlico que se encuentra en la roca fosfrica que contiene P2 O5 en la fosforita Ca3 (PO4)2. Los huesos y dientes contienen este elemento.Tiene aplicaciones para la elaboracin de detergentes, plsticos, lacas, pinturas, alimentos para ganado y aves.Mercurio (Hg). Metal lquido a temperatura ambiente, de calor blanco brillante, resistente a la corrosin y buen conductor elctrico. Se le emplea en la fabricacin de instrumentos de precisin, bateras, termmetros, barmetros, amalgamas dentales, sosa custica, medicamentos, insecticidas y funguicidas y bactericidas. Se le obtiene principalmente del cinabrio que contiene HgS.Plata (Ag). Metal de color blanco, su uso principal ha sido el la acuacin de monedas y manufacturas de vajillas yjoyas. Se emplea en fotografa, aparatos elctricos, aleaciones, soldaduras.Plomo (Pb). Metal blando de bajo punto de fusin, bajo lmite elstico, resistente a la corrosin, se le obtiene del sulfuro llamado galena Pbs. Se usa en bateras o acumuladores, pigmentos de pinturas, linotipos. Soldaduras e investigaciones atmicas. Otros productos que se pueden recuperar de los minerales que lo contiene son: cadmio, cobre, oro, plata, bismuto, arsnico, telurio y antimonio.Oro (Au). Metal de color amarillo, inalterable, dctil, brillante, por sus propiedades y su rareza le hace ser excepcional y de gran valor. Es el patrn monetario internacional. En la naturaleza se encuentra asociado al platino, a la plata y teluro en unos casos. Sus aleaciones se emplean en joyera y ornamentos, piezas dentales, equipos cientficos de laboratorio. Recientemente se ha sustituido sus usos en joyera por el iridio y el rutenio, en piezas dentales por platino y paladio.Uranio (U): Utilizado como combustible nuclear, es un elemento raro en la naturaleza y nunca se presenta en estado libre. Existen 150 minerales que lo contienen.

2.2 CULES PODRAN SER LAS POSIBLES SOLUCIONES?

Para solucionar el problema de la contaminacin es de urgente necesidad tomar algunas medidas.

a) El Estado debe preocuparse del problema de la contaminacin, dando leyes severas, controlando su cumplimiento y sancionando a los transgresores. El problema ambiental es un problema que afecta al bien comn y a la calidad de la vida, y, en consecuencia, no puede quedar al librealbedro de las personas. El bien comn es una responsabilidad del Estado como representante del bienestar de todos los ciudadanos.

b) Una alta responsabilidad incumbe a los gobiernos municipales, responsables directos de la disposicin de la basura y las aguas servidas; del control del parque automotor; de las reas verdes; del control de los ruidos molestos; del ornato, y de las emisiones contaminantes en su jurisdiccin.

c) Los ciudadanos deben tomar ms conciencia del problema, exigir respeto por el medio ambiente y no contribuir a su deterioro. El aporte de los ciudadanos, individualmente, puede ser muy grande en algunos aspectos:* No arrojar la basura y los desechos en las calles ni en cualquier lugar. Evitar los ruidos molestos, tanto a nivel de barrio (escapes abiertos, bocinas, msica fuerte) como a nivel domstico.* Erradicar hbitos sumamente contaminantes, como el escupir y hacer deposiciones en la calle o en los parques y jardines, etc.* Sembrar rboles y colaborar en el mantenimiento de las reas verdes. No utilizar productos que contienen contaminantes, como CFC (desodorantes en aerosol), gasolina con plomo, etc..

d) Se deben usar alternativas menos contaminantes como abonos orgnicos en lugar de los sintticos; transformar los desechos urbanos orgnicos en abonos; controlar biolgicamente las plagas, es decir, combatir los insectos dainos con sus enemigosnaturales, etc.e) Prohibir la propaganda ciega para los insecticidas, herbicidas y otras sustancias txicas, debindose alertar obligatoriamente al usuario sobre los efectos contaminantes y letales de las mismas.

f) Educar a la poblacin a travs de las escuelas y medios de comunicacin (TV, radio, peridicos) en el respeto por el medio ambiente y en la erradicacin de psimas costumbres de contaminacin ambiental.

g) En el Per, despus de muchas consultas y presiones, se ha establecido el Consejo Nacional del Ambiente (CONAM). Esta institucin debe asumir a plenitud su responsabilidad de controlar la contaminacin en un esfuerzo concertado, y fomentar soluciones a los problemas, dando plazos de adecuacin a las normas de control de la contaminacin ambiental a nivel nacional.

h) Los maestros tienen una muy alta participacin en educar a las futuras generaciones hacia la responsabilidad con el medio ambiente y ayudar a la toma de conciencia sobre los daos de la contaminacin.

3 QUE ES EL CALENTAMIENTO GLOBAL DEL PLANETA?El calentamiento global es un trmino utilizado para referirse al fenmeno del aumento de la temperatura media global, de la atmsfera terrestre y de los ocanos, que posiblemente alcanz el nivel de calentamiento de la poca medieval a mediados del siglo XX, para excederlo a partir de entonces. El calentamiento global est asociado a un cambio climtico que puede tener causa antropognica o no. El principal efecto que causa el calentamiento global es el efecto invernadero, fenmeno que se refiere a la absorcin porciertos gases atmosfricos; principalmente CO2 de parte de la energa que el suelo emite, como consecuencia de haber sido calentado por la radiacin solar. El efecto invernadero natural que estabiliza el clima de la Tierra no es cuestin que se incluya en el debate sobre el calentamiento global. Sin este efecto invernadero natural las temperaturas caeran aproximadamente en unos 30C; con tal cambio, los ocanos podran congelarse y la vida, tal como la conocemos, sera imposible. Para que este efecto se produzca, son necesarios estos gases de efecto invernadero, pero en proporciones adecuadas. Lo que preocupa a los climatlogos es que una elevacin de esa proporcin producir un aumento de la temperatura debido al calor atrapado en la baja atmsfera.

3.1 SUS CAUSAS, LOS PELIGROS, LAS POSIBLES SOLUCIONES?

En primer lugar, una de las soluciones que podramos realizar para combatir el calentamiento global, es el reciclaje. Este es el proceso que consiste en volver a usar productos materiales obtenidos a travs de residuos, es decir reutilizar los productos que todava no han llegado al final de su vida til. Dicha alternativa sera muy til para la zona, ya que un pequeo porcentaje del CO2 que existe actualmente proviene de la descomposicin de los diversos productos orgnicos y no orgnicos (desperdicios) que se arrojan en distintos lugares alrededor de la ciudad, ya sea en las calles, pistas, veredas.En segundo lugar, el consumo de energa elctrica es un gran problema para la atmsfera, debido a que utilizar electricidad por medio deartefactos conductores se puede originar en gran cantidad dixido de carbono (CO2).En tercer lugar, detener la deforestacin ayudara enormemente a que el calentamiento global en Huaraz desaparezca.

4 QUE ES LA CAPA DE OZONO?Para empezar debemos explicarte qu es el Ozono.El Ozono es una molcula (tomos unidos qumicamente) compuesta nicamente por Oxgeno pero, a diferencia del que respiramos (O2), en el ozono se encuentran unidos 3 tomos formando O3. Puede parecer que, como estn compuestos por los mismos tomos, el O2 y el O3 (ozono) se parecen, pero la verdad es que son muy distintos.El ozono es la forma alotrpica del oxgeno, que slo es estable en determinadas condiciones de presin y temperatura. Es un gas compuesto por tres tomos de oxgeno (O3).5 QUE ES LA LLUVIA ACIDA? COMO SE FORMA? CMO AFECTA?La lluvia cida es una de las consecuencias de la contaminacin del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos qumicos se liberan al aire. El humo de las fbricas, el que proviene de un incendio o el que genera un automovil, no slo contiene partculas de color gris (fcilmente visibles), sino que ademas poseen una gran cantidad de gases invisibles altamente perjudiciales para nuestro medio ambiente.Centrales elctricas, fbricas, maquinarias y coches "queman combustibles, por lo tanto, todos son productores de gases contaminantes. Algunos de estos gases (en especial los xidos de nitrgeno y el dixido de azufre) reaccionan al contacto con la humedad del aire y se transforman encido sulfrico, cido ntrico y cido clorhdrico . Estos acidos se depositan en las nubes. La lluvia que producen estas nubes, que contienen pequeas partculas de acido, se conoce con el nombre de "lluvia cida".

6 QUE ES EL RECICLAJE? QUE COSAS O MATERIALES SE PUEDEN RECICLAR?El reciclaje es un proceso fisicoqumico o mecnico que consiste en someter a una materia o un producto ya utilizado a un ciclo de tratamiento total o parcial para obtener una materia prima o un nuevo producto. Tambin se podra definir como la obtencin de materias primas a partir de desechos, introducindolos de nuevo en el ciclo de vida y se produce ante la perspectiva del agotamiento de recursos naturales, macro econmico y para eliminar de forma eficaz los desechos.QUE COSAS O MATERIALES SE PUEDEN RECICLAR?Papel y cartn: Se obtiene de los rboles, por eso, el reciclado del papel va a evitar que se corten y talen muchos rboles. Se puede reciclar todo tipo de papel y de cartn y para su recogida es importante eliminar cualquier elemento extrao (como por ejemplo, grapas, cintas adhesivas, plsticos..., etc).Chatarra y metal: Son el latn (se puede encontrar en material de fontanera como por ejemplo en los grifos del fregadero), el plomo (se puede encontrar en material de fontanera como por ejemplo, las tuberas de una casa), el cobre (se puede encontrar en los cables elctricos de una casa), el estao (suelen utilizarlo los fontaneros para soldar) y el aluminio (se suele utilizar en lasventanas de las casas).Pilas y bateras: Muchas pilas contienen metales muy txicos y peligrosos para el medio ambiente, por eso, es tan importante saber que las pilas gastadas que no son recargables se deben echar a los contenedores especiales que existen para la recogida de estos productos en comercios, establecimientos y en las zonas urbanas. O tambin en un punto limpio.Pinturas y aceite: Este tipo de sustancias contienen materiales txicos y peligrosos para el hombre, por eso, se debe respetar el siguiente consejo que consiste en no echar a la basura aerosoles, esmaltes, aguarrs, tintes y protectores de madera.Plsticos: Con el reciclaje de plsticos se reducen residuos disminuyendo su impacto e influencia en el ambiente. Adems se reduce el consumo de petrleo, un bien escaso, que hai que repartir y reducir su uso.Vidrios: El reciclado de vidrios ahorra energa ya que ste siempre se puede reciclar. Para su recogida se requiere eliminar del vidrio objetos tales como tapones, alambres, etiquetas..., etc. Se obtienen muchos beneficios gracias al reciclaje del vidrio, como, la no extraccin de materias primas, el menor consumo de energa y la disminucin del volumen de residuos que se deben recoger y eliminar.Materiales textiles: Lo ms extendido consiste en reutilizar estos tejidos en rastrillos de carcter benfico o en tiendas o en contenedores especiales donde se puede recoger ropa y zapatos como en las tiendas de ropa de segunda mano. sta ltima es una forma de reciclar la ropa aunque no pas por ningn tratamiento especfico dereciclado, sino que pasan de unas manos a otras.Aunque s existe a nivel industrial el reciclado de trapos, y en talleres, donde tienen una bobinas de trapo azulado donde se perciben la hebras de diferentes colores de los trapos que una vez tratados los componen.Materia orgnica: La materia orgnica de origen domstico (restos de comida) y la de origen vegetal (csped, ramas...) puede reciclarse y convertirse en material utilizable para el abono de la tierra, para la recuperacin del suelo erosionado, desgastado o devastado por el fuego, el viento, las lluvias torrenciales... etc. Medicamentos: Los restos de medicamentos y sus envases se reciclan a travs del contenedor o Punto SIGRE ubicado en las farmacias. Posteriormente son enviados a la Planta de Clasificacin que SIGRE Medicamento y Medio Ambiente dispone en la localidad coruesa de Cerceda, donde efecta un proceso de separacin y clasificacin de los envases y los restos de medicamentos, reciclando los materiales de los envases, como papel, plsticos y cartn, y clasificando los restos de medicamentos antes de ser destinados a su valorizacin energtica7 CONCLUSIONES:A lo largo del desarrollo del trabajo habris podido comprobar que la toma de decisiones que con el desarrollo de las industrias qumicas es un problema complejo si nos referimos a la contaminacin del medio tambin el crecimiento de las industrias afectan mucho ser que de aqu a unos aos adelante el planeta seguir vivo esa es la gran pregunta, ya a medida que los reactivos qumicos son ms usados ms se contamina el planeta la solucin final sera que empecemos a reciclar constante mente y haci rebajar el nivel de contaminacin en el planeta.

8 BIBLIOGRAFIA

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2) html.rincondelvago.com/propiedades-quimicas.html

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4) cambioclimaticoglobal.com/problemas/soluciones.html

5) es.wikipedia.org/wiki/Capa_de_ozono

6) www.lareserva.com/home/lluvia_acida

7) www.biodegradable.com.mx/que_es_reciclar.html