Reactivos Química CONACIBA/2007CBTis 79 Boca del Río, VeracruzConcepto fundamental: SolucionesConcepto Subsidiario: Concentración

1. A parir de los siguientes soluciones, HNO3 0.1 M y HNO3 0.03 M, se desea obtener 2 lt de solución 0.05 M. ¿Cual es el volumen de las soluciones iniciales que deberá de ser empleado?

a. 0.571 lt de HNO3 0.1 M y 1.429 de HNO3 0.03 M.b. 0.571 lt de HNO3 0.03 M y 1.429 de HNO3 0.1 M.c. 0.500 lt de HNO3 0.03 M y 1.500 de HNO3 0.1 M.d. 0.500 lt de HNO3 0.1 M y 1.500 de HNO3 0.03 M.

2. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de 1.049 g/ml a 25ºC. Calcule la normalidad de una disolución de ácido acético que se preparó disolviendo 20 ml de ácido ácetico glacial en suficiente agua para obtener 250 ml de solución

a. 1.399 N.b. 1.271 Nc. 1.399 Md. 1.399x10-3 N

3. Se prepararon 2.5 lt de solución salina, cuya concentración de iones Cl- es 0.4 M; a partir de 1.25 lt de solución MgCl2 y solución KCl 0.2 M. Determine la concentración de la solución MgCl2.

a. 0.38 Mb. 0.30 Mc. 0.60 Md. 0.02 M

4. ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaCl preparada disolviendo 9.3 g de NaCl en 350 mL de solución NaCl 0.02 M?

a. 0.020 Mb. 0.475 Mc. 0.455 Md. 0.475x10-3 M

5. La densidad del acetonitrilo, CH3CN, es de 0.786 g/mL, y la densidad del metanol, CH3OH, es de 0.791 g/mL. Se prepara una solución disolviendo 15.0 g de metanol en 250.0 mL de acetonitrilo. Suponiendo que los volúmenes del soluto y del disolvente son aditivos, ¿cuál es la molaridad del metanol en la solución?

a. 1.74 Mb. 31.3 Mc. 1.74 x 10-3 Md. 1.87 x 10-3 M

6. Una solución 2.45 M de ácido sulfúrico, H2SO4, tiene una densidad de 1.15 g/mL a 20°C. ¿Cuál es la molalidad a esta temperatura? Por otra parte, ¿cambia la molaridad o la molalidad si se eleva la temperatura a 30°C?

a. 2.45 mb. 2.13 mc. 2.82 md. 2.69 m

7. ¿Qué molaridad de MgCl2 se requiere para tener [Cl-] = 0.782? a. 0.391 Mb. 0.782 Mc. 0.261 Md. 1.560 M

8. Se prepara una solución disolviendo 23.7 g de CaCl2 en 375 g de agua. La densidad de la solución resultante es de 1.05 g/mL. Calcule la molaridad de Cl- en esta solución.

a. 0.520 Mb. 1.140 Mc. 0.214 Md. 1.070 M

9. Calcule la molalidad de metanol en una solución preparada disolviendo 75.0 mL de metanol, CH3OH, (densidad= 0.791 g/mL) en 150 g de etanol

a. 0.0123 mb. 0.0156 mc. 15.600 md. 12.359 m

10. ¿Qué masa de fenol, C6H5OH, se debe disolver en 25.0 g de naftaleno para preparar una solución 0.15 m en fenol?

a. 1.800 grsb. 0.560 grsc. 0.353 grs d. 1.500 grs

11. ¿Cuál es la normalidad de una solución preparada disolviendo 25.2 g de CaCO3 en 600 mL de una solución acuosa?

a. 0.420 Nb. 0.840 Nc. 0.042 Nd. 0.084 N

12. ¿Cuál es la normalidad de 25.0 g de ácido bórico en 456 mL de solución acuosa?a. 2.660 Nb. 0.887 Nc. 0.887 x10-3 Nd. 2.660 x 10-3 N