República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la EducaciónU.E. Escuela “San Vicente”9º grado sección “B”Química.Prof.: Johnny Martínez

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Víctor Grimán # 30

Caraca, 27 de febrero de 2009

INTRODUCCIÓN

Ácido

Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+

Propiedades cualitativas de los ácidos

Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:

* Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso. * Reacciona con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono gaseoso. * Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol). * Puede ser sólido o líquido. * Puede tener sabor agrio o ácido. * Neutraliza las bases. * En disolución acuosa tiene un pH menor que 7. * Se disocia en agua produciendo cationes hidrógeno y el anión correspondiente:

Los hidrácidos se pueden obtener por reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno gaseoso. Así el cloruro de hidrógeno se puede obtener por reacción del cloro gaseoso con el hidrógeno gaseoso:

Cl2 + H2 → 2HCl

También existen ácidos que contienen además de no metales e hidrógeno, oxígeno. Estos ácidos se denominan oxácidos.

Los oxácidos se pueden obtener por reacción de un óxido de un no metal (anhídrido en la nomenclatura tradicional o antigua) con el agua. Así el trióxido de azufre reacciona con el agua para dar el ácido sulfúrico.

SO3 + H2O → H2SO4

Bases

Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)

Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:MgO + H2O ---> Mg(OH)2

O también:Al2O3 + 3H2O ---> 2Al(OH)3

Características de las bases: Poseen un sabor amargo característico.No reaccionan con los metales.Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.Reaccionan con los ácidos (neutralización)La mayoría son corrosivos para la piel.Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel.

Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Las reacciones químicas pueden ser:

Nombre Descripción Representación

Reacción de síntesisElementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.

A+B → AB

Reacción de descomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.

AB → A+B

Reacción de desplazamiento simple

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AB + C

Reacción de doble desplazamiento

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CD → BC + AD

OBJETIVO

Reconocer los Ácidos y Base

LISTA DE MATERIALES LISTA DE REACTIVOS Vaso de precipitado Papel para ph.

Tubo De Ensayo Acido Clorhídrico Hcl

Gradilla Ácido Sulfúrico H2SO4

Beaker Solución de Hidróxido de Sodio

Clavo (Fe)

Lámina de Cobre (Cu)

Lámina de Magnesio (Mg)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento Nº 1:

RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS HIDRACIDOS

1) Se preparó 3 tubos de ensayo bien limpio y seco. Se numeraron.2) Se vertió en los dos primeros tubos de ensayo 6 ml de:

a. Tubo Nº 1: ácido clorhídricob. Tubo Nº: ácido sulfúrico

3) Se introdujo en cada uno de los tubos una tira de papel tornasol. Y se anoto las observaciones en la siguiente tabla

PAPEL TORNASOL

HCLPH2 Color Violeta

Vapores

H2SO4PH1 Color Violeta Intenso

Vapores

4) Se colocó en el otro tubo de ensayo 6 ml de solución de:a. Tubo Nº: hidróxido de sodio

5) Se introdujo una tira de papel tornasol. Se anoto las observaciones en la siguiente tabla de datos:

PAPEL TORNASOL

NaOH PH14 Color Verde Intenso

Experimento Nº 2:

REACCIÓN DE ALGUNOS METALES CON ÁCIDO CLORHÍDRICO

1. se colocó en tres tubos de ensayo muestras de Fe (Hierro), Mg (Magnesio), Cu (Cobre).2. Se añadió en cada tubo suficiente cantidad de HCL hasta cubrir las muestras. Se tomó el

tiempo de la reacción y la característica, se anotó el resultado en la siguiente tabla de datos:

  TIEMPO EN QUE TRANSCURRE Y

CARACTERISTICA DE LA REACCION

ECUACIÓNNOMBRE DEL COMPUESTO

 

METALES

HIERRO1 SEG

Hay BurbujasFe + HCl → FeCl + H Cloruro de Hierro

MAGNESIO1 SEG

Reacción ViolentaMg + HCl → MgCl2 + H2 Cloruro de Magnesio

COBRE NO HAY REACCIÓN

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Se supo como reconocer ácidos (en este caso se utilizo acido hidrácidos) utilizando el papel tornasol de Ph, con un color característico: rojo para los ácidos clorhídrico y sulfúrico.

Se conoció a como determinar el ph de una base (hidróxido de sodio NaOH) siendo esta Ph14 con un color verde, color característico de las bases.

Se aprendió a como se debe manejar el acido clorhídrico y sulfúrico.1. Se plantearon las características del Hcl y H2SO4:

Es transparente Es denso Tiene un olor asfixiante Posee vapor

Se observó como reaccionan algunos metales sobre acido clorhídrico:a. Algunos con reacciones violenta como el magnesio Mg que al tocarlo con acido este se

desvanece.b. Otros reaccionan con burbujas como es el caso de el hierro Fe

POST – LABORATORIO

1. Haga un resumen acerca de la lluvia ácida.

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, trasladándolos los vientos cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar importantes deterioros en el ambiente.

La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un p H de menos de 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3). Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el ácido sulfúrico, H2SO4, y el ácido nítrico, HNO3. Estos ácidos se forman a partir del dióxido de azufre, SO2, y el monóxido de nitrógeno que se convierten en ácidos. Los hidrocarburos y el carbón usados como fuente de energía, en grandes cantidades, pueden también producir óxidos de azufre y nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas suben a la atmósfera forman una nube y después caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

2. ¿Qué productos se obtienen al hacer reaccionar un acido con una base?

R.- Sales

3. Clasifique los metales del experimento 2 según su comportamiento con el HCL

1) Magnesio2) Hierro3) Cobre

4. Nombre los siguientes compuestos:

a) HNO3: Acido Nítricob) H3PO4: Ácido Fosfóricoc) NaCL: Cloruro de Sodiod) HBr: Ácido Bromhídricoe) Fe(OH)3: Hidróxido de Hierrof) Ca(OH)2: Hidróxido de Calcio

g) HCL: Ácido Clorhídricoh) AgNO3: Nitrato de Platai) ZnSO4: Sulfato de Zinc

BIBLIOGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/Acido

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080709193527AAHiPcS

Química 9º , Ediciones Eneva – Caracas, autor: REGULO RODRIGUEZ GIMON

Química 9º, Editorial Actualidad Escolar 2000 – caracas, autor: Miguel A. Bolívar D.

CONCLUSIÓN

A través de estos experimentos se pudo comprender y a como reconocer ácidos y bases por medio del papel tornasol Ph, estos valores se buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el laboratorio.

También se logró aprender a como manejar un liquido Ácido y Base (en este experimento se utilizo el acido clorhídrico sulfúrico e hidróxido de sodio).

Logramos ver como reaccionan algunos metales (hierro, magnesio y cobre) sobre un acido clorhídrico.

A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones.

Ejemplos de estos son:

En las casas utilizan las bases como jabones para limpieza personal

En las casas se utiliza los ácidos (zumo de limón) para hacer jugos por ejemplo la limonada.

Otra utilidad de los ácidos (nítrico) es la de crear explosivos.

Otra utilidad de los ácidos (carbónico) es la de crear.