1. CONTINGUTS A RECUPERAR

1a avaluació - UD 0. El treball dels científics - UD 1. Els sistemes materials

2a avaluació - UD 2. La composició de la matèria - UD 3. Unions d’àtoms

3a avaluació - UD 4. Les reaccions químiques - UD 5. Formulació inorgànica

2. PLA DE RECUPERACIÓ

Per a recuperar l'assignatura l’alumne haurà de fer:

● Totes les activitats del dossier adjunt. Es poden realitzar al mateix dossier, en bolígraf i tenint cura de la presentació.

● Examen de recuperació dels continguts treballats al llarg del curs i que apareixen

a l'apartat anterior.

3. CRITERIS DE QUALIFICACIÓ

La qualificació de setembre s'obtindrà de la següent forma: * Realització del dossier amb la feina d'estiu: 30% de la nota final. * Realització de l'examen de setembre: 70% de la nota final.

La presentació de la tasca encomanada és requisit imprescindible per a poder recuperar

l'assignatura.

Departament de Física i Química

Port d'Alcúdia, 18 de juny de 2019 C/ Bisbe Pont Nº9, 07400 Port d'Alcúdia. Tel. 971 54 72 46. Fax 971 89 78 30

www.iesportdalcudia.org iesportdalcudia@educaib.eu

RECUPERACIÓ D'ASSIGNATURES

PENDENTS

CURS 2018-2019

Física i Química

3r d’ESO

TREBALL de recuperació de Física i Química de 3r d’ESO

• Cal entregar aquesta col·lecció de problemes i activitats ressolts el dia de l’examen de recuperació.

• Es recomana consultar el llibre i els apunts del curs, així com el Google Classroom.

• El dossier s’ha de presentar:

o Amb fórmules i unitats o Amb presentació clara i neta.

NOM DE L’ALUMNE:

GRUP:

PROFESSOR:

CONTINGUTS EXAMEN RECUPERACIÓ 2019 Abans de començar, aquí teniu, ordenats per unitats, els conceptes que cal repassar.

Unitat 1

• Magnituds i unitats. Sistema Internacional d’unitats. S.I.

• Múltiples i submúltiples del S.I.

• Canvis d’unitats amb factors de conversió.

• Mesures. Error absolut i relatiu. Xifres significatives.

Unitat 2

• Quins són els estats de la matèria i quines són les seves propietats.

• Lleis de Boyle-Mariotte i de Charles i Gay-Lusssac.

• Teoria cinèticomolecular i explicació de les propietats dels estats de la matèria.

• Escales termomètriques: centígrada i absoluta.

• Els noms dels canvis d’estat. Canvis progressius i regressius.

• Teoria cinèticomolecular i poder explicar els canvis d’estat.

• Lleis dels canvis d’estat.

• Punt de fusió i punt d’ebullició. Diferències entre evaporació i ebullició.

• Calors de fusió i vaporització.

Unitat 3

• Estructura atòmica.

• Nombre atòmic i nombre màssic: Isòtops.

• Massa atòmica relativa: Càlculs.

• Ions. Configuració electrònica dels ions.

• Metalls i no metalls: qui guanya i qui perd electrons.

Unitat 4

• Taula Periòdica, T.P: Grups i períodes.

• Símbols i noms dels elements més representatius de la T.P.

• Relació de la configuració electrònica amb la Taula Periòdica dels elements.

• Formulació i nomenclatura dels composts binaris

• Tipus d’enllaç

Unitat 5

• Reaccions químiques

• Concepte de mol i nombre d’Avogadro.

• Llei de la conservació de la massa.

• Reaccions químiques.

• Igualació reaccions químiques

• Velocitat de reacció

2 Física i Química 3r ESO

Unitat 1

1. Fes aquests canvis d’unitats:

a) 20 dg = ...................... hg b) 600 mg = ...................... g

c) 4 000 kg = ..................... t d) 3 h = ............................. s

2. Expressa les quantitats següents en unitats del sistema internacional: a) 36 mm b) 75 hm c) 4 700 g d) 45 min e) 36 mA

3. Completa aquests factors de conversió col·locant on corresponguin les

dades següents: 1 km, 1000 m, 1 h, 3600 s

4. Omple els buits d’aquests factors de conversió.

5. Hem pesat un objecte al laboratori. Calcula l’error relatiu que hem fet. Hem estat precisos?

6. Digues quantes xifres significatives tenen les mesures següents:

7. Expressa les dades següents en el nombre de xifres significatives que es demana.

4

Unitat 2

8. Marca quines propietats corresponen a cadascun dels estats de la matèria.

9. Enuncia la llei de Boyle i Mariotte.

10. Al laboratori hem realitzat l’experiment de comprimir un gas a temperatura constant. Si quan teníem un volum de 24 dm3 la pressió aplicada era de 4 · 102 Pa, quin serà el nou volum si apliquem una pressió de 6 · 102 Pa?

11. Ara volem saber la pressió a la qual estarà un gas que estava a una pressió de 2 atm, però que el seu volum ha passat de 20 L a 40 L.

12. Enuncia la llei de Carles i Gay-Lussac.

13. Ara volem saber la temperatura a la qual hem hagut d’escalfar un gas que estava a pressió constant si ocupava un volum de 200 L a 273 K i el seu volum final és de 400 L.

14. Completa aquest text tenint en compte la teoria cineticomolecular: Quan en un recipient ...................... hermèticament amb un èmbol mantenim la pressió .......................però ................... la temperatura, el nombre de ....................... contra les parets del recipient augmenta, cosa que provoca que l’èmbol es desplaci .................................. del recipient.

15. Explica perquè els gasos són fàcilment compressibles i expansibles i els líquids no.

5

16. Explica mitjançant la teoria cineticomolecular de la matèria què li passarà a un gas que inicialment està a una temperatura de 400 K, però que després baixa fins a la temperatura més baixa de l’Univers.

17. Fes les conversions següents: a) 30 ºC a K; b) 1 230 K a ºC; c) –130 ºC a K; d) 0 K a ºC; e) 230 K a ºC

6

Unitat 3

18. a) Els canvis d’estat que es donen quan s’absorbeix calor s’anomenen progressius. Quins són? b) Els canvis d’estat que es donen quan se cedeix calor s’anomenen regressius. Quins són?

19. El canvi d’estat líquid a gasós s’anomena vaporització. De quines dues maneres es pot produir?

20. Quina és la diferència entre evaporació i ebullició?

21. La figura següent representa la fusió d’un sòlid. Explica-ho aplicant la teoria cineticomolecular de la matèria.

22. Quanta energia cal subministrar a 2 kg de gel si es vol fondre? Busca la calor de fusió del gel a la pàgina 49 del llibre

23. Quina massa de gel hem fos si hem gastat 2 500 kJ d’energia?

24. La figura següent representa l’ebullició d’un líquid. Explica-ho aplicant la teoria cineticomolecular de la matèria.

25. Què és la calor de vaporització? Quan val la calor de vaporització per l’aigua?

7

Unitat 4 ATÒM: NOMBRE ATÒMIC I MASSA ATÒMICA

26. Dibuixa un mapa conceptual de l'àtom que contingui les paraules: Àtom, escorça o embolcall, nucli, electrons, protons, neutrons, nombre atòmic Z, nombre màssic A

27. Un àtom de Zinc (Zn) té 30 protons i 35 neutrons. Completa la taula següent:

29. El fòsfor (P) és un element que té un nombre atòmic Z = 15 i un nombre de màssic

A=31. Quines són les partícules fonamentals que el componen i en quina quantitat? 30. Consulta una taula periòdica dels elements i completa aquesta taula:

31. Quants electrons han guanyat o han perdut els ions dels àtoms següents? Són

cations o anions?

32. Completa amb les paraules: negatius, no metalls, anions, cations, guanyar, perdre.

Els metalls tenen tendència a electrons i formen ions positius o . Els , en canvi, tendeixen a electrons formant ions o

8

33. Calcula la massa molecular relativa, MM, dels següents compostos (consulta la taula

periòdica): a) diòxid de carboni (CO2) b) àcid nítric (HNO3) c) clorur d’hidrogen (HCl)

MODELS ATÒMICS a) Explica breument els models atòmics de Dalton, Thompson, Rutherford i Bohr, d’acord amb les imatges següents:

9

Unitat 5 34. a) Quants períodes hi ha a la Taula Periòdica dels elements?

b) Què ens indica el número de període?

c) Com són les propietats d’elements químics situats en el mateix grup però en períodes diferents?

e) Per què diem que els gasos nobles són gasos monoatòmics?

f) Per què els anomenem gasos nobles? Quants electrons tenen a l'últim nivell?

35. Consulta les valències de cada element a la Taula periòdica i escriu el compost químic que formaran els elements següents

10

36. Formula els següents composts:

1.- Òxid de magnesi:

2.- Hidrur d’alumini:

3.- Pentaòxid de difósfor:

4.- Metà

5.- Amoníac:

6.- Òxid de zinc:

7.- Monòxid de nitrogen:

8.- Àcid clorhídric:

9. Sulfur de dihidrogen:

10. Hidrur de bari:

37. Anomena els següents composts:

1.- Cl2O3:

2.- AsH3:

3.- H2Se:

4.- LiH:

5.- H2Te:

6.- SrH2:

7.- Fe2O3:

8.- N2O3:

9.- AuH3:

10.- CH4:

11

ENLLAÇOS PER PRACTICAR FORMULACIÓ INORGÀNICA http://www.xtec.cat/~afaro1/Formulacio/Exercicisoxids.html https://blocs.xtec.cat/naturalsom/4t-eso/3-formulacio/#2 http://www.lamercesantfeliu.cat/eso/ciencies/formulacion/index.html

12

Unitat 7

38. Què és una reacció química?Què implica la llei de conservació de la massa?

39. Ajusta les següents reaccions:

a) H2 + O2 à H2O

b) KClO3 à KCl + O2

c) C4H10 + O2 à CO2 + H2O

d) Fe + O2 à Fe2O3

e) Al + HCl à H2 + AlCl3

40. Com es pot determinar què ha tingut lloc una reacció química?

41. Quins paràmetres afecten la velocitat d’una reacció?

13

UNIONS ENTRE ÀTOMS a) Explica què és un enllaç químic i entre quins tipus d’atòms es pot donar cada tipus d’enllaç (químic, iònic i covalent). b) Quin tipus de compost es formarà entre el magnesi (Z=12) i el flour (Z=9)? Explica’l c) Quins tipus de compost es formarà entre el sofre (Z=16) i el clor (Z=17)? Explica’l. CONCEPTE DE MOL I NOMBRE D’AVOGADRO a) Defineix el concepte de mol

b) Quants de mols hi ha en 50 g d'amoníac (NH3)?

c) Quantes molècules hi ha en 20 g d'aigua (H2O)?