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Referencias 1.Proyecto de Innovacin Docente, UCO 2.Experiencias Piloto para la Implantacin del Crdito Europeo (ECTS) en Andaluca 3.Acciones de Incentivacin de la Junta de Andaluca Dr. Manuel Blzquez mblazquez@uco.es mblazquez@uco.es Aplicacin del crdito ECTS a la Asignatura Bases Qumicas del Medio Ambiente de Primero de Ciencias Ambientales

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Distribucin de Carga docente de una asignatura de 6 crditos ECTS

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Distribucin de actividades Actividad6 ECTS5.5 ECTS Teora 28 Laboratorio 14 Actividades 3628 Estudio 52 Preparacin Examen 3025 Total 160147 1600 horas/60 ECTS = 26.67 6 ECTS x 26.67= 160 horas 5.5 ECTS x 26.67=146.7 horas

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Punto de partida Jornadas en la Universidad de Crdoba sobre Convergencia Europea (EEES, ECTS, Bolonia) Titulacin: Ciencias Ambientales Proyectos de innovacin docente de la Unidad de Calidad de la Universidad de Crdoba Programa de la asignatura en el modelo establecido por la Facultad de Ciencias para las titulaciones desde el curso 1999-2000. Gua de la Titulacin. Estructura de la gua docente de cada asignatura

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1.Nombre de la asignatura 2.Cdigo de la asignatura 3.Tipo de asignatura 4.Nivel 5.Curso en que se imparte 6.Cuatrimestral 7.Nmero de crditos asignados 8.Nombre del Profesor 9.Objetivos de la asignatura/competencias DESCRIPCIN DE LA ASIGNATURA 1/2

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10.Prerrequisitos 11.Contenido (Programa) 12.Bibliografa recomendada 13.Mtodos docentes 14.Tipo de exmenes y evaluaciones 15.Idioma en que se imparte Punto de partida 2/2

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TITULACIN CIENCIAS AMBIENTALES PRIMER CURSO Integracin de la Licenciatura en el Espacio Europeo de Enseanza Superior Proyecto de Innovacin Docente de la Universidad de Crdoba (02NP032) Comisionado para la Gestin de Calidad y Programas de Innovacin Julio 2003 Asignatura Bases Qumicas del Medio Ambiente Prof. Dr. Manuel Blzquez Ruiz Dpto. de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba

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DATOS DE LA ASIGNATURA Titulacin:Ciencias AmbientalesCdigo:720002 Asignatura:Bases Qumicas del Medio AmbienteCarcter:Troncal Tipo:CuatrimestralCurso:PrimeroCrditos ECTS:5.5 Crditos Totales LRU: 6Tericos:4Prcticos:2 Descriptores (BOE): Enlace qumico y estructura de la materia. Disoluciones y reacciones. Qumica analtica, orgnica e inorgnica. Departamento:Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada rea de Conocimiento:Qumica Fsica Idioma en el que se imparte:Espaol FACULTAD DE CIENCIAS Universidad de Crdoba Edificio de Gobierno (Campus de Rabanales) 14071- Crdoba Telfonos 957.218.582/584 - Fax 957.218.606 Se ruega que la ficha sea guardada con el nombre del cdigo de la asignatura. (Ej: 202034.doc)

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Contexto de la asignatura: (enmarcar la asignatura en el plan de estudios y su repercusin en el perfil profesional) La asignatura se encuentra en el primer curso de la titulacin. Est diseada para permitir al alumno alcanzar un nivel bsico en qumica que le permita abordar otras materias especficas de qumica. Es una herramienta bsica para el titulado cuyo perfil profesional vendr determinado en parte por sus conocimientos de qumica en relacin con los procesos que ocurren en el medio ambiente. PROFESORADOUbicacin Tutorias Horas/semana Responsable:Dr. Manuel Blzquez Ruiz Marie Curie, 2 Planta 6 Otros:

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Objetivos de la Asignatura: Conocer los fundamentos del enlace qumico y de la estructura de la materia. Conocer los conceptos bsicos de la nomenclatura, estequiometra y convenios en qumica. Conocer las propiedades de las disoluciones y de las reacciones qumicas. Conocer las normas de un laboratorio y llevar a cabo experimentos bsicos en qumica. Identificar procesos qumicos del medio ambiente.

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Competencias bsicas y destrezas terico- prcticas a adquirir por el alumno: Con esta asignatura el alumno debe tener la capacidad de entender las reacciones qumicas bsicas. Debe tener la capacidad de explicar los enlaces qumicos y las propiedades generales de los sustancias qumicas. Debe tener habilidad para la resolucin de cuestiones y problemas de qumica relacionados con los contenidos del programa. Debe tener destreza para preparar disoluciones y manejar reactivos con un protocolo especfico, as como realizar experimentos que conduzcan a resultados de inters qumico. Debe tener la capacidad de entender los convenios y smbolos y manejar las unidades en qumica

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Recomenda ciones para estudiantes que cursaran la asignatura 1/2 Se recomienda al alumno que trabaje con los apuntes tomados en clase y consulte la bibliografa sealada para contrastar la informacin, estudiar los ejercicios y seguir las explicaciones con los detalles necesarios. Esto permite corregir los errores de clase y la posibilidad de estudiar tantas veces como sea necesario la materia del programa facilitando su comprensin Con esta actividad el alumno debe conseguir capacidad de anlisis y sntesis de la informacin en qumica. Asimismo, debe conseguir destreza en la respuesta de cuestiones y problemas. Para ello debe observar como se presenta la informacin y como se hacen los razonamientos de qumica. En relacin con esta ltima actividad el alumno debe ser capaz de mostrar un lnea de razonamiento clara, cuidando la correccin de los argumentos y con una expresin sencilla y directa.

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Recomenda ciones para estudiantes que cursaran la asignatura 2/2 Por otra parte, en los ejercicios debe cuidarse la correccin del calculo tanto desde el punto de vista conceptual como numrico. Especial atencin debe ponerse en el uso de las ecuaciones de los modelos que sirven para interpretar los datos experimentales. Al estudiar un informe qumico debe interpretarse la informacin que se aporta, para situar las hechos en un determinado contexto. Se debe conseguir la capacidad de distinguir, entre informacin ilustrativa, cualitativa, simplemente descriptiva de un entorno qumico de la informacin esencial que permite conocer la reaccin qumica

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Programa de contenidos Tericos: 1/3 LECCIN 1.- CONCEPTOS GENERALES Y ESTRUCTURA ATMICA. Introduccin. Conceptos bsicos en qumica. Teora cuntica de Planck. Efecto fotoelctrico. Teora de Bhr. Espectros de emisin. Naturaleza dual del electrn. Principio de incertidumbre. La ecuacin de Schrdinger. Nmeros cunticos. Orbitales atmicos. Configuracin electrnica. Principio de exclusin de Pauli. Diamagnetismo y paramagnetismo. Reglas de Hund y de Aufbau. LECCIN 2.- RELACIONES PERIDICAS ENTRE LOS ELEMENTOS. Introduccin. Clasificacin peridica de los elementos. Variaciones peridicas de las propiedades fsicas. Energa de ionizacin. Afinidad electrnica. Variacin de las propiedades qumicas. LECCIN 3.- ENLACE QUMICO. Introduccin. Enlace inico. Enlace covalente. Electronegatividad. Fuerzas del enlace covalente. Energa de disociacin y energa de enlace. Geometra molecular. Momentos dipolares. Teora de enlace-valencia. Hibridacin de orbitales atmicos. Teora de orbitales moleculares.

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Programa de contenidos Tericos: 2/3 LECCIN 4.- PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES. Introduccin. Visin molecular del proceso de disolucin. Efecto de la temperatura en la solubilidad. Efecto de la presin en la solubilidad de gases. Propiedades coligativas de disoluciones no electrolticas. Propiedades coligativas de disoluciones electrolticas. LECCIN 5.- EQUILIBRIO QUMICO. Introduccin. Equilibrio qumico. La constante de equilibrio. Equilibrios homogneos, heterogneos y mltiples. Factores que afectan al equilibrio qumico. Principio de Le Chatelier. Cambios en concentracin. Cambios en el volumen y presin. Cambios en la temperatura. LECCIN 6.- EQUILIBRIOS CIDO-BASE. Introduccin. cidos y bases de Brnsted. La autoionizacin del agua y la escala de pH. Fuerza de cidos y bases. Efecto nivelador. La estructura molecular y la fuerza de los cidos. cidos y bases de Lewis. cidos dbiles y constantes de ionizacin cida. Bases dbiles y constantes de ionizacin bsica. cidos diprticos y poliprticos. Propiedades cido-base de las sales. Efecto del in comn. Disoluciones amortiguadoras. Titulaciones e indicadores cido-base.

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Programa de contenidos Tericos: 3/3 LECCIN 7.- REACCIONES DE OXIDACIN-REDUCCIN Introduccin. Estados de oxidacin. El concepto de la media reaccin. Ajuste de las reacciones de oxidacin-reduccin. Las celdas galvnicas. La ecuacin de Nernst. Titulaciones de oxidacin-reduccin. Electrlisis. Aplicaciones electroqumicas. LECCIN 8.- EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Introduccin. Solubilidad y producto de solubilidad. Reacciones de precipitacin. Separacin de iones por precipitacin fraccionada. Efecto del in comn y solubilidad. Solubilidad y pH. Equilibrio de iones complejos y solubilidad. LECCIN 9.- CINTICA QUMICA Introduccin. Velocidad de reaccin. Leyes de velocidad. Determinacin experimental de la ley de velocidad. Reaccin de primer orden y reaccin de segundo orden. Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura y energa de activacin. La teora de las colisiones en cintica qumica. La ecuacin de Arrhenius. Mecanismos de reaccin. Leyes de velocidad y etapas elementales. Catlisis.

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Programa de contenidos Prcticos: Prctica 1. El Laboratorio de Qumica. Normas y seguridad. Prctica 2. Material, reactivos y disoluciones. Prctica 3. Valoracin cido-base Prctica 4. Valoracin redox. Prctica 5. Disoluciones reguladoras. Ejercicios sobre los experimentos realizados.

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Competencias a adquirir por unidades temticas: 1/2 En los contenidos tericos de la asignatura se distinguen tres bloques. El primer bloque trata de la estructura de la materia, tomos y molculas. El alumno debe adquirir la capacidad de explicar la estructura de las molculas y el tipo de enlace entre los tomos que la constituyen. Asimismo, debe poder predecir con razonamientos sencillos las propiedades qumicas y fsicas de los elementos de la tabla peridica y algunos de sus derivados. En el segundo bloque se aborda el equilibrio qumico. Debe adquirir la capacidad de identificar el tipo de equilibrio qumico por la naturaleza de la especies qumicas, entender el concepto de la constante de equilibrio, los factores de que depende y los convenios utilizados. Debe comprender la situacin del equilibrio dinmico para poder cuantificar las reacciones qumicas cido-base, de oxidacin-reduccin y los equilibrios de solubilidad.

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Competencias a adquirir por unidades temticas: 2/2 En el tercer bloque el alumno debe entender la velocidad de las transformaciones qumicas, el concepto de constante de velocidad y los factores de que depende. Asimismo, debe entender el concepto de energa de activacin como hecho caracterstico de un proceso qumico. Debe asimismo poder explicar el mecanismo de una reaccin qumica y reconocer las etapas de un proceso qumico global. Con las prcticas de laboratorio se potencia la capacidad de observacin de los hechos experimentales y la respuesta a las cuestiones que plantea el experimento. Asimismo, esta actividad potencia la adquisicin de destreza en la organizacin de los datos experimentales y resultados. Se favorece que adquiera destreza en el uso del material de laboratorio, reactivos, preparacin de disoluciones y en experimentos bsicos siguiendo un protocolo.

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Metodologa Docente: 1/3 Clases en el aula. En estas clases se presentan los contenidos tericos de la asignatura y se resuelven ejercicios y problemas modelo. Se har una seleccin conveniente, estructurada, haciendo especial nfasis de los fundamentos y aspectos ms importantes de las lecciones del programa. Laboratorio de Prcticas. Esta actividad es necesaria para que el alumno aplique los conceptos bsicos de teora. En la asignatura se hace una introduccin al laboratorio de Qumica, se presentan las normas de seguridad y se realizan experimentos tipo. El alumno debe disponer de un cuaderno donde anotar las observaciones que lleva a cabo en el laboratorio. Asimismo, deber trabajar con los ejercicios que se proponen en relacin con los experimentos realizados. Para las prcticas de laboratorio, el grupo de aula se dividir en grupo de 25 alumnos y estos realizarn las actividades en el laboratorio de Qumica, con un calendario coordinado con el resto de prcticas. Se estima que el alumno para organizar el cuaderno de laboratorio, preparar las sesiones de prcticas, resolver ejercicios y redactar el informe final necesitar un trabajo adicional al que est en el laboratorio. Un clculo aproximado implica de hora no presencial por cada hora de laboratorio.

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Metodologa Docente: 2/3 Actividades dirigidas El alumno trabajara resolviendo una coleccin de preguntas cortas y problemas sobre la asignatura. Se espera que trabaje en los ejercicios con un razonamiento directo, ordenado, explicando los pasos y la aproximaciones realizadas. Los alumnos podrn trabajar en grupos definidos para esta tarea. No obstante, tendr que presentar, los ejercicios resueltos de forma individual. El alumno debe poder responder a cualquier pregunta o aclaracin sobre la informacin que conste en el mismo. Los alumnos tendr que realizar un examen final con preguntas tericas y problemas de naturaleza similar, por lo que, esta actividad est enfocada a evitar los errores, defectos y falta de recursos que se observa en el examen final. Se trata de potenciar que los alumnos adquieran las capacidades ya mencionadas y que facilite la superacin de la materia.

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Metodologa Docente: 3/3 Un segundo grupo lo constituye el estudio de un proceso qumico del medio ambiente. Se trata de presentar un informe en el que se identifique los aspectos fundamentales del proceso con los contenidos de la asignatura. Este informe, deber seguir las recomendaciones de un modelo. Este informe ser presentado por cada grupo de forma colectiva y en el aparecern los autores del mismo. Con esta actividad, se persigue potenciar el trabajo en equipo. Se valorar la seleccin, discusin, anlisis de la informacin, sntesis, redaccin y presentacin del mismo. Se estima que el volumen de trabajo que el alumno ha de realizar es de 34 horas no presenciales. Durante el curso, esta actividad estar supervisada por el Profesor y se har un calendario de reuniones por grupo para aclarar cuantas dudas de inters general se susciten y para dar orientaciones en relacin con las actividades propuestas. Asimismo, se establecern entregas parciales de la tarea con fechas limites para regular y controlar de forma efectiva el nivel y la calidad del trabajo realizado por cada alumno. Esto implica una programacin de unas cuatro horas presenciales en varias citas a lo largo del curso. Asimismo, queda adems disponible el horario de tutora para atender las cuestiones particulares de cada alumno o del grupo en relacin con la asignatura y cualquiera de sus actividades.

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Competencias Genricas (transversales) Atributos que debe tener un graduado con independencia de su titulacin Recoge aspectos genricos de conocimientos, habilidades, destrezas y capacidades para incorporarse al mercado laboral. Definidas por ANECA a partir del Proyecto Tuning Competencias instrumentales Habilidades cognoscitivas Capacidades metodolgicas Destrezas tecnolgicas Destrezas lingsticas Competencias interpersonales Capacidades individuales Destrezas sociales Competencias sistmicas Destrezas y habilidades del individuo relativas a la comprensin de sistemas complejos Otras competencias transversales (genricas) Aadidas a partir de los Libros Blancos de la primera convocatoria Uso de internet Conocimiento de lengua extranjera Capacidad de aplicar conocimientos tericos a la prctica Capacidad de comunicarse con personas no expertas en la materia Capacidad de entender el lenguaje y las propuestas de otros especialistas La ambicin profesional La capacidad de autoevaluacin La capacidad de negociacin

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Competencias especficas Atributos que deben adquirir los futuros graduados durante la estancia en la Universidad. Deben ser definidas por la experiencia propia de la Titulacin Competencias disciplinares y acadmicas (saber) Conocimientos tericos que deben adquirir los graduados en cuanto a las materias impartidas en la titulacin Competencias profesionales (formacin profesional) Habilidades, destrezas y conocimientos prcticos que deben ser aprendidos durante la estancia en la Universidad

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Evaluacin: (Criterios de evaluacin claros) 1/3 La evaluacin principal de la asignatura consistir en un examen final escrito que contendr cuestiones cortas sobre Teora y Problemas de los contenidos del programa. Este ejercicio final est programado en el calendario general de exmenes. Se sugiere al alumno que analice la informacin y responda a la cuestin principal con las matizaciones necesarias que se formulan en el enunciado. El alumno debe centrarse en lo que se pregunta y evitar una respuesta ambigua sin relacin con la cuestin planteada. En los problemas se valorar la capacidad de anlisis de la informacin esencial. Asimismo, el alumno debe explicar la estrategia para resolver el problema con algunas palabras clave o comentarios. Se valorar el uso de ecuaciones adecuadas y la obtencin de resultados. El uso de las unidades se considera un aspecto esencial en la resolucin de problemas. En la calificacin del examen tienen el mismo peso la Teora y los Problemas y en su conjunto tiene un peso del 70% en la calificacin final.

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Evaluacin: (Criterios de evaluacin claros) 2/3 Otra tipo de evaluacin se realiza con las prcticas de laboratorio. Por una parte se hace evaluacin continua de las sesiones de laboratorio donde se controla la asistencia y el desarrollo de las mismas. En particular, se vigilar la disposicin y destreza para realizar las diferentes actividades. Por ejemplo, hacer pequeos clculos, preparar disoluciones, realizar experimentos, anotaciones en el cuaderno y en general el seguimiento de las normas de trabajo. Se revisar el cuaderno y los ejercicios propuestos y finalmente, se corregir el informe final de practicas donde se formulan cuestiones sobre los experimentos realizados. El conjunto de esta evaluacin representa un 15% en la nota final del curso, aunque se considera imprescindible la realizacin de las prcticas para poder superar la asignatura.

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Evaluacin: (Criterios de evaluacin claros) 3/3 Una tercera evaluacin se lleva a cabo a travs de las actividades dirigidas. Se trabajar con el alumno en varias reuniones programadas para potenciar la adquisicin de destrezas en la resolucin de cuestiones tericas. Asimismo, se trabajar con conceptos que impliquen uso de terminologa y convenios en qumica que son claves para los razonamientos. Se orientar al alumno en el uso adecuado del lenguaje cientfico. Se valorar la resolucin de una coleccin de ejercicios representativos de los contenidos de la asignatura. Asimismo, se valorar el informe sobre procesos qumicos que ocurren en el medio ambiente, donde se identifiquen los aspectos fundamentales que estudian en la asignatura. La evaluacin global de este apartado tiene un peso del 15% en la calificacin final del alumno.

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Planificacin temporal: (esquema flexible donde queden recogidas expresamente las actividades acadmicamen te dirigidas) Las clases de teora se impartirn a razn de dos horas por semana. Se dedicarn 2 horas a cada leccin como promedio, lo que hace un total de 18 horas. Asimismo se dedicar aproximadamente una hora adicional por leccin para resolver ejercicios modelo. En total, se dedicaran 28 horas en el aula para los contenidos terico y prcticos del programa Las prcticas de laboratorio, se realizar a razn de una prctica por semana y estas comenzarn con un retraso de aproximadamente un mes desde el comienzo de las clases de teora para facilitar la integracin de los alumnos en la asignatura y en sus estudios universitarios que acaban de comenzar. En total, se impartirn 14 horas de actividades presenciales del alumno en el laboratorio.

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Bibliografa: (La general breve, la especfica por unidades temticas) Teora y ejercicios propuestos D.D. Ebbing, Qumica General, McGraw-Hill, 1997 P.W. Atkins, Qumica, Ed. Omega, 1992. R. Chang, Qumica, Mc Graw Hill, 1992. I.N. Levine Fisicoqumica, Mc Graw Hill, 1990. B.M. Mahan y R.J. Myers, Qumica Curso Universitario, Addison Wesley Iberoam., 1990 K.W. Whitten, K.D. Gailey y R.E. Davis, Qumica General Superior, McGraw Hill, 1997. J.B. Russell y A. Larena, Qumica, McGraw-Hill, 1994. Problemas Resueltos C.H. Sorum y R.S. Boikess, Cmo Resolver Problemas de Qumica General, Paraninfo, 1990 M.J. Sienko, Problemas de Qumica, Revert, 1993. C.J. Willis, Resolucin de Problemas de Qumica General, Revert, 1993. F.Vinagre y L.M. Vzquez, Fundamentos y Problemas de Qumica, Alianza Editorial, 1995.

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Actividad Docente Materia Actividad ProfesorAlumno Clases en aula Teora Exposicin de la Teora. Apoyo con audiovisuales Tomar apuntes, copiar el material audiovisual Ejercicios y problemas Respuestas y soluciones Apuntes. Formulacin de preguntas y dudas Clases en laboratorio Prcticas de laboratorio Presentacin de normas. Explicacin de las prcticas Cuaderno de laboratorio, anotaciones, experimentos, ejercicios, informe, etc. Actividades dirigidas c Ejercicios, problemas, Informe Preparar coleccin de cuestiones tericas y problemas Resolver cuestiones y problemas propuestos, informe Exmenes Teora y problemas Poner, vigilar y corregir el examen. Calificar globalmente al alumno Preparacin de examen (24.5) Realizacin de examen (3)

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Actividad Docente Evaluacin Horas presenciales Noras no presenciales Horas ECTS a Procedimiento Peso en la nota final Clases en aula Tipo de preguntas. Se valorar razonamiento y capacidad de sntesis 35%1827 b 45 Problemas numricos. Se valorarn razonamientos, unidades y convenios, resultados, lenguaje, etc 35%1015 b 25 Clases en laboratorio Evaluacin continuada, cuaderno, ejercicios, informes, asistencia 15%1410 b 24 Actividades dirigidas c Ejercicios, Problemas, informes15%42024 Exmenes324.527.5 Total carga docente del alumno100 % 4996.5145.5

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Bases Qumicas del Medio Ambiente 1 Ciencias Ambientales (2004/05) Prcticas de Laboratorio Se convoca a los alumnos para realizar las prcticas en el laboratorio de Qumica del Aulario segn el siguiente calendario Sesin Grupo I (1 a 15)+43+44 Grupo II (16 a 30)+45+46 Grupo III (31 a 42)+(47 a 50) Hora 1Lun 18-OctMar 19-OctJue 21-Oct9:30 2Mar 26-OctMie 27-OctJue 28-Oct9:30 3Mar 2-NovMie 3-NovJue 4-Nov9:30 4Lun 8-NovMar 9-NovJue 11-Nov9:30 5Mar 16-NovMie 17-NovJue 18-Nov9:30 Si se produce algn cambio en el cuadro anterior se comunicar a cada grupo en el Laboratorio. Los subgrupos se encuentran en la lista anexa. El alumno que no haya realizado las prcticas y no se encuentre incluido en dicha relacin deber contactar con el Profesor a la mayor brevedad posible. Crdoba a 20 de Octubre 2004 El Profesor

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Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005 Actividad 1 Describir brevemente utilizando un esquema los contenidos de qumica estudiados en la etapa de Bachillerato. A la vista del programa de Bases Qumicas del Medio Ambiente, que contenidos son nuevos y cuales considera que pueden entraar mayor dificultad. Enumerar, hasta un mximo de diez, las dificultades encontradas en los conceptos qumicos estudiados. En las cinco primeras semanas de curso, enumerar los libros utilizados para seguir la asignatura, as como las horas de estudio por semana dedicadas a teora, ejercicios y prcticas, excluidas las horas presenciales. Instrucciones. Para las respuestas se admitirn como mximo dos pginas (1 hoja A4). Se valorar la capacidad de sntesis, estructura y calidad del texto. Indicar Apellidos y Nombre. Fecha lmite de entrega 11 de Noviembre.

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Actividad 2 Escribir los equilibrios correspondientes a la disociacin del cido fosfrico. Conociendo el valor de los pK a, escribir la constante de acidez. Datos: pK 1 =2.12; pK 2 =7.2; pK 3 =12.6. El pH de una disolucin tampn se puede obtener por la expresin, pH= pK a + log [[A - ] o /[AH] o ]. Deducir esta ecuacin a partir de la constante de equilibrio de la forma cida y justificar las aproximaciones realizadas. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005 Instrucciones. Para las respuestas se admitirn como mximo dos pginas (1 hoja A4). Se valorar la capacidad de sntesis, estructura y calidad del texto. Indicar Apellidos y Nombre. Fecha lmite de entrega 16 de Diciembre.

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Actividad 3 Resolver los ejercicios correspondientes a las lecciones que se recogen en la tabla. Leccin12345678 Ejercicios 116, 118, 120 4, 38 44, 46 7, 27 18, 40 397, 24, 39 15, 24 Instrucciones. Escribir el enunciado de cada ejercicio y a continuacin la resolucin del mismo. Esta deber hacerse explicando esquemticamente el razonamiento seguido y las aproximaciones empleadas. Se valorar la estructura, capacidad de sntesis, razonamiento y resultados: en particular, la correccin de las ecuaciones, unidades y valores numricos obtenidos. Para las respuestas de cada leccin se admitirn como mximo dos pginas (1 hoja A4). Indicar apellidos y nombre. Fecha lmite de entrega 21 de Enero. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005

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1.Se estudia la velocidad de descomposicin de azometano midiendo la presin parcial de los reactivos en funcin del tiempo: CH 3 -N=N-CH 3 (g) N 2 (g) + C 2 H 6 (g). Los datos obtenidos a 300 C se muestran en la tabla. t/s0100150200250300 P i /mm Hg284220193170150132 (a) Indicar si estos datos son congruentes con una cintica de primer orden. En caso afirmativo, calcular la constante de velocidad. (b) Obtener el tiempo de vida media representando los datos de la tabla. Si (a) es afirmativo, calcular la constante de velocidad a partir del tiempo de vida media obtenido en (b). Instrucciones. Para resolver los ejercicios debern emplearse representaciones grficas de los datos segn el modelo cintico. Se valorar la estructura, razonamiento y resultados. En particular, la correccin de las ecuaciones, unidades y valores numricos obtenidos. Para la respuesta se admitirn como mximo 2 pginas (1 hoja A4). Las grficas debern hacerse en papel milimetrado (se suministra una hoja), se recortarn al tamao adecuado y se pegarn en la hoja de respuesta. Indicar apellidos y nombre. Fecha lmite de entrega 27 de Enero. Esta pgina deber entregarse grapada con la hoja de respuesta. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005 Actividad 4a

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1.La constante de velocidad para la descomposicin del acetaldehdo se midi a cinco temperaturas diferentes como se muestra en la tabla. (a) Calcular la energa de activacin de la reaccin; CH 3 CHO(g) CH 4 (g) + CO(g). (b) Con la informacin disponible deducir el orden de reaccin con respecto al acetaldehido. Razonar. T/ K700730760790810 k/ M -1/2 s -1 0.0110.0350.1050.3430.789 Instrucciones. Para resolver los ejercicios debern emplearse representacines grficas de los datos segn el modelo cintico. Se valorar la estructura, razonamiento y resultados. En particular, la correccin de las ecuaciones, unidades y valores numricos obtenidos. Para la respuesta se admitirn como mximo 2 pginas (1 hoja A4). Las grficas debern hacerse en papel milimetrado (se suministra una hoja), se recortarn al tamao adecuado y se pegarn en la hoja de respuesta. Indicar apellidos y nombre. Fecha lmite de entrega 27 de Enero. Esta pgina deber entregarse grapada con la hoja de respuesta. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005 Actividad 4b

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DEPARTAMENTO DE QUMICA FSICA Y TERMODINMICA APLICADA (UCO) Bases Qumicas del medio Ambiente. Prcticas de laboratorio. Curso 2004/2005 Alumno:..................................................................................................Grupo:.................... 1.A partir del reactivo del laboratorio, hacer los clculos para preparar 250 mL de HCl 0.1 M. 2.Con la cantidad de ftalato pesada en el experimento 1, calcular la concentracin de esta sal cida si se disuelve en agua y se enrasa a 250 ml. Expresar la concentracin en equivalentes/L y en g/L 3.Al disolver cinc metlico en una disolucin ligeramente bsica de KMnO4 se produce xido de manganeso IV slido e hidrxido de cinc. Escribir las semirreacciones y la reaccin global ajustada. Calcular el peso equivalente del agente oxidante y del reductor. Escribir la ecuacin inica 4.Especificar cual de de los siguientes sistemas puede clasificarse como amortiguador: (a) KCl/HCl, (b) NH 3 /NH 4 NO 3, (c) Na 2 HPO4/NaH 2 PO 4, (d) KNO 2 /HNO 2, (e) KHSO 4 /H2SO 4, (f) HCOOK/HCOOH. Razonar. Si se pone una concentracin equimolar de ambos componentes de la disolucin que pH se obtiene en su caso. Nota. Fecha lmite de entrega el da 8 de Febrero. Para las respuestas se admitirn como mximo tres pginas. Es decir, el reverso de esta hoja ms una hoja A4 adicional. En su caso, se deber utilizar la informacin anotada en el cuaderno de laboratorio que deber ser presentado el da del examen para su revisin. Se valorar la capacidad de sntesis, estructura y argumentacin. En particular, la correccin de las ecuaciones, unidades y valores numricos obtenidos. Cuestionario

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Horario semanal

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Exmenes

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Semana MartesMircolesJueves 1 2 3 PL Grupo 1 PL Grupo 2 PL Grupo 3 4 51 62 73 81 92 103 111 122 133 14 1+2+3 Distribucin semanal del cuatrimestre Teora (curso completo): 2x14+4=32 horas Laboratorio (Grupo 25): 3x5=15 horas Actividades Dirigidas: 1 -> 2 horas 2 -> 2 horas 3 -> 20 horas 4 -> 4 horas Control Grupo: 4 horas Total: 32 horas PRESENCIALES NO PRESENCIALES

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Evaluacin Expediente Laboratorio (15%) Actividades Dirigidas (15%) Examen (70%) Asistencia Cuaderno Ejercicios Cuestionario A1: Introduccin A2: Cuestiones A3: Lecciones 1-8 A4: Leccin 9 Teora (50%) Problemas (50% Control de asistencia a clase y laboratorio

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Actividad del alumno (5.5 ECTS) ActividadPresencial HorasPorcentaje TeoraSi 3222 LaboratorioSi 1510 ActividadesNo 3222 Estudio teoraNo 4229 Estudio laboratorioNo 2315 ExamenSi 32 Total 147100 1600 horas/60 ECTS = 26.675.5 ECTS x 26.67= 146.7 horas

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Conclusiones Se ha conseguido introducir al alumno en los conceptos del crdito ECTS Trabajar en la seleccin de los contenidos de las clases presenciales Diversificar las actividades dirigidas y trabajar en los formularios de cuestiones La mayora de los alumnos siguen las instrucciones. Algunos alumnos no las entienden? El plan facilita superar la asignatura Implantar calificacin umbral en cada bloque del expediente Tutoras colectivas: Control de asistencia. Resolver dudas. Estrategia de trabajo con los ejercicios. Potencian participacin y motivacin de los alumnos.

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Alumnos Repetidores Opcional el plan docente ECTS Si acepta tiene que seguir las actividades Calificacin segn el expediente completo Si no, se califica por el examen final y las prcticas. Los repetidores del plan ECTS opcin repetir las actividades o aceptar el expediente y solamente hacer examen final Problema: perturbacin de las asignaturas de otros cursos (asistencia) Control asistencia: clase y actividades

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Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005 Actividad 3. Leccin 1 1.116. Establecer cules de los conjuntos siguientes de nmeros cunticos es posible y cules imposibles para un electrn en un tomo. (a) n=0, l=0, ml=0, ms=1/2; (b) n=1, l=1, ml=0, ms=1/2; (c) n=1, l=0, ml=0, ms=-1/2; (d) n=2, l=1, ml=-2; ms=1/2; (e) n=2, l=1, ml=-1, ms=1/2. 1.118. La funcin trabajo fotoelctrico de una metal es la energa mnima para la expulsin de un electrn por irradiacin del metal con luz. Para el calcio, esta funcin trabajo es igual a 4.34 10-19 J. Cul es la frecuencia mnima de la luz para el efecto fotoelctrico 1.120. Calcular la longitud de onda de la lnea de Balmer del espectro de hidrgeno en el cul el nmero cuntico inicial n es 5 y el nmero cuntico final n es 2.

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Actividad 3. Leccin 2 2.4. Indicar si los siguientes elementos se encuentran como especies atmicas, moleculares o formando grandes estructuras tridimensionales en su estado mas estable a 25 C y 1 atm, y escribir la formula molecular o emprica: fsforo, yodo, magnesio, nen, argn, azufre, boro, selenio y oxgeno. 2.38. El radio atmico del K es 216 pm y el de K + es de 133 pm. Calcular el porcentaje de disminucin del volumen que ocurre cuando K(g) se convierte en K + (g). Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005

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Actividad 3. Leccin 3 3.44. Dibujar un diagrama de niveles energticos de orbitales moleculares para cada uno de las siguientes especies: He 2, HHe, He 2 +. Comparar sus estabilidades relativas en trminos de los rdenes de enlace (tratar el HeH como una molcula diatmica con tres electrones). 3.46. Describir el enlace del in formiato (HCOO-) en trminos de : (a) resonancia, (b) teora de orbitales moleculares. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005

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Actividad 3. Leccin 4 4.7.Calcular la presin de vapor (en torr) de cada disolucin acuosa a la temperatura sealada. (a) Una disolucin a 80 C en la que la glucosa tiene una fraccin molar de 0.050. (b) La misma disolucin con Cl 2 Ca en lugar de glucosa. Presin de vapor del agua a 80 C: 355.1 torr [s: (a) 337.3 torr; (b) 306.8 torr.] 4.27.Calcular la masa molar del soluto a partir de los datos indicados. Una disolucin de tolueno (d=0.867 g/mL) conteniendo 0.10 g de un polmero en 100 mL de disolvente, muestra a 20 C un ascenso de 8.40 cm en un osmmetro [s: 3410 g/mol]. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005

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Actividad 3. Leccin 5 5.18. Formular la ecuacin de las constantes de equilibrio Kc y Kp, si es el caso, para cada una de las siguientes reacciones: (a) H2O(l) = H 2 O(g); (b) H 2 O(g) + CO(g) = H 2 (g) + CO 2 (g); (c) 2Mg(s) + O 2 (g) = 2MgO(s); (d) PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g). 5.40. La constante de equilibrio K p para la reaccin 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) es 5.6x10 4 a 350 C. Al inicio se mezclan SO 2 y O 2 a 0.350 y 0.762 atm, respectivamente, a 300 C. Cuando la mezcla llega al equilibrio, su presin total es menor o mayor que la suma de las presiones iniciales, que era 1.112 atm? Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005

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Actividad 3. Leccin 6 6.39. Calcular la concentracin de todas las especies en una disolucin de H 3 PO 4 0.100 M (Ka 1 =6.9x10 -3, Ka 2 =6.2x10 -8, K a3 =4.8x10 -13 ). Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005

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Actividad 3. Leccin 7 7.7. Calcular E o para las reacciones del mercurio con: (a) HCl 1M y (b) HNO 3 1M. Cual de los cidos oxidar Hg a Hg 2+ en condiciones de estado estndar? 7.24. Predecir si las siguientes reacciones ocurren espontneamente en disolucin acuosa a 25C. Suponer que todas las concentraciones iniciales de las especies disueltas son 1.0 M. (a) Ca(s) + Cd 2 + (ac) = Ca 2 + (ac) + Cd(s); (b) 2Br - (ac) + Sn 2 + (ac) = Br 2 (l) + Sn(s); (c) 2Ag(s) + Ni 2 + (ac) = 2Ag + (ac) + Ni(s); (d) Cu + (ac) + Fe3 + (ac) = Cu 2 +(ac) + Fe 2+ (ac). 7.39. Calcular las cantidades de Cu y Br2 producidos con electrodos inertes al pasar una corriente de 4.50 A a travs de una disolucin de CuBr2 durante 1.0 h. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005

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Actividad 3. Leccin 8 8.15. Escribir ecuaciones ajustadas y expresiones del producto de solubilidad de los equilibrios de solubilidad de los siguiente compuestos: (a) CuBr; (b) ZnC 2 O 4 ; (c) Ag 2 CrO 4 ; (d) Hg 2 Cl 2 ; (e) AuCl 3 ; (f) Mn 3 (PO4) 2. 8.24. Un volumen de 75 mL de NaF 0.060 M se mezcla con 25 mL de Sr(NO 3 )2 0.15 M. Calcular la concentracin de NO 3 -, Na +, Sr 2+ y F - en la disolucin final. K ps (SrF 2 )=2.0x10-10. Departamento de Qumica Fsica y Termodinmica Aplicada Universidad de Crdoba Bases Qumicas del Medio Ambiente, 2004-2005