6.-COMCLUSIONES DE LABORATORIO

Se dio la separación de cada compuesto puesto que el cloruro de amonio paso del estado solido al gaseoso con el calor que se le agrego

-Propiedades del cloruro de amonio :

En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas. Su punto de sublimación es de 350 °C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1,5. La presión de vapor que genera es de 0,13 kPa a 160 °C. Su masa molecular es de 53,49 g/mol.

-Al agitar por un tiempo prolongado el agua con la arena y la sal se dio la total disolución de la sal en el agua ,pero si hubiera sido una gran cantidad de sal ,no se hubiera producido por completo ello

Es posible establecer una relación entre las cantidades de soluto disuelto en determinada cantidad de solvente en una temperatura dada. Por ejemplo, imagine que 10 g de sal fueron mezclados en 100 ml de agua a 20ºC. Veremos que la sal se disuelve completamente y podemos hasta inclusive colocar más sal que se continuará disolviendo.

Sin embargo, si colocamos 50 g de sal en 100 ml de agua a 20ºC, 14 g de sal no se solubilizarán, permaneciendo en el fondo del recipiente. Esta parte que no se disuelve, se le llama el precipitado, cuerpo de la planta o el cuerpo del fondo

7.- RECOMENDACIONES

Para un mejor procedimiento en el laboratorio se recomienda el uso de mascarilla puesto que el cloruro de amonio al ser inhalado en exceso puede ocasionar diferentes síntomas o malestares.

Efectos peligrosos para la salud:

Por inhalación del polvo: Irritaciones en vías respiratorias. tos, dificultades respiratorias.

Por contacto ocular: irritaciones.