Regla del OctetoPara adentrarnos en este subtema correspondiente a la ley periódica es necesario conocer una breve explicación sobre lo que es la regla del octeto en el cual podemos decir que es la tendencia de los átomos a ganar, perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia. La llamada regla del octeto surgió de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, es decir, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.

Ejemplo: Átomos de Oxigeno poseen seis electrones en la capa de

valencia (anillo externo en la figura) Comparten dos electrones (indicado en la unión de los

dos anillos), formando una molécula de gas oxígeno (O2) La justificativa para esta regla es que las moléculas o

iones, tienden a ser más estables cuando La capa de electrones externa de cada uno de sus

átomos está llena con ocho electrones (configuración de un gas noble).

Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la búsqueda de tal estabilidad.

Conclusiones

Con esto podemos concluir lo siguiente:  La regla del octeto establece que los átomos de los

elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia para alcanzar estabilidad.

En específico, los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Carbono, Nitrógeno, Oxigeno y Azufre. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el Carbono y el Nitrógeno.

 

Recomendaciones:

Podemos decir que para una mejor comprensión acerca de este tema, se recomienda emplear lo que es la estructura de Lewis ya que esta, facilita la comprensión de la misma.

El conocimiento acerca de cada una de las excepciones que se presentan la regla es fundamental en el proceso de compresión.