Rendimiento porcentual
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Rendimiento Porcentual
Por: Licda. Alicia Ávalos
Rendimiento real
• La cantidad de producto que se obtiene de la reacción
Rendimiento porcentual
• Se obtienen dividendo el rendimiento real ente el rendimiento teórico y multiplicando por 100%
• Rendimiento real X 100% = rendimiento porcentual
• Rendimiento teórico
Ejemplo:
• El rendimiento teórico de 66.6g de amoniaco
• La cantidad real de amoniaco obtenida al termino de la reacción fue de 56.9g, el rendimiento porcentual será:
• 56.9g (rendimiento real) x 100% = 85.4%
• 66.6g (rendimiento teórico)
Ejemplo:
• Calcula el rendimiento teórico de cloruro de sodio (gramos) que produce la reacción de 20.0g de NaHCO3 con 50.0 mL de ácido clorhídrico 6M, con base en la ecuación siguiente:
• NaHCO3 + HCl(ac) NaCl + H2O + CO2(g)
Balancear la ecuación
Con respecto al NaHCO3 (masa conocida)
• • 20.0g NaHCO3 X 1 mol NaHCO3 = 0.2381
• 84.0g NaHCO3
• 0.2381 mol NaHCO3 X 1 mol NaCl = 0.2381 mol NaCl
• 1 mol NaHCO3
• 02381 mol NaCl X 58.5 g NaCl = 13.9g NaCl• 1 mol NaCL
Con respecto al HCl (volumen conocido)
• 0.050L HCl (ac) x 6M HCl = 0.3 M HCl• 1 L HCL
• 0.3M HCl x 1mol NaCl = 0.3 mol NaCl • 1 Mol _HCl
• 0.3 mol NaCl X 58.5 g NaCl = 17.6g NaCl
• 1 mol de NaCl
• La cantidad más pequeña de producto la forma la cantidad de NAHCO3 por tanto es el reactivo limitante.
• El rendimiento teórico de NaCl es la cantidad menor en gramos calculados.
• 13.9g
Calculo porcentual
• 12.3 g (rendimiento real) X 100% = 88.5%
• 13.9 g (rendimiento teórico)