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Colegio La Concepción (Ontinyent) 1º Bachillerato B

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REPASO: FORMULACIÓN INORGÁNICA

COMPUESTOS BINARIOS OXÍGENO + METAL ÓXIDOS BÁSICOS

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS

El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles.

En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2

Existen tres tipos de nomenclatura:

1. Sistemática:

Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-,

tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que

existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del

segundo elemento. Ejemplo: Trióxido de dihierro

2. Stock:

La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos

entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se

combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.

Ejemplo: Óxido de hierro (III)

3. Tradicional:

Utilizando los prefijos y sufijos:

Hipo-……-oso

………….-oso

………….-ico

Per-……..-ico

Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica

con el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con

el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y

la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico.

Anhídrido hipocloroso, Anhídrido cloroso, Anhídrido clórico, Anhídrido perclórico

Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –

ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal

respectivamente.

Óxido cuproso / Óxido cúprico


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1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:

SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL

BaO Cu2O Na2O CoO FeO

Fe2O3 CrO

Cr2O3 HgO Hg2O Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO SO2 SO3 Br2O Br2O3 Br2O7 SeO CO2 SiO2 TeO2 SeO I2O TeO I2O5 N2O P2O

SeO3 As2O3 SO2 SO

Br2O3 Cl2O7 Br2O3 I2O CO

N2O5 N2O3 I2O5


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2º) Formular los compuestos que se indican:

Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del

oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se

intercambian las valencias.

1. Dióxido de carbono

2. Pentaóxido de dinitrógeno

3. Trióxido de difósforo

4. Heptaóxido de dibromo

5. Monóxido de nitrógeno

6. Oxido de azufre (IV)

7. Oxido de fósforo (V)

8. Oxido de nitrógeno (V)

9. Oxido de cloro (I)

10. Pentaóxido de dicloro

11. Oxido de selenio (VI)

12. Oxido de yodo (III)

Repaso de óxidos:


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COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO

HIDRÓGENO+METALES

El hidrógeno actúa con valencia -1

Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal

correspondiente.

El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula.

3º) Completa la tabla:

SISTEMÁTICA STOCK LiH CuH CuH2 AuH3 CrH3 CrH2 ZnH2 AlH3 MgH2 CoH3 CoH2 BeH2 CdH2 4º) Escribir los compuestos que se nombran:

1. Hidruro de potasio

2. Hidruro de hierro (II)

3. Hidruro de aluminio

4. Hidruro de plata

5. Hidruro de calcio

6. Hidruro de magnesio

7. Hidruro de estaño (IV)

8. Hidruro de sodio

9. Hidruro de bario

10. Hidruro de platino (IV)

11. Hidruro de plomo (II)

12. Hidruro de mercurio (I)

HIDRÓGENO + NO METALES

El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su

correspondiente valencia negativa.

Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el

nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.


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5º) Formular y nombrar los compuestos que se indican:

1. Sulfuro de hidrógeno 1. HF Fluoruro de hidrógeno (gas)

2. Bromuro de hidrógeno 2. HCl

3. Telururo de hidrógeno 3. HBr

4. Fluoruro de hidrógeno 4. HI

5. Cloruro de hidrógeno 5. H2Se

6. Yoduro de hidrógeno 6. H2Te

La mayoría de estas sustancias, en estado puro, son gases a temperatura ambiente

y solubles en agua. Cuando se disuelven en ella, las soluciones acuosas resultantes

tienen carácter ácido, y deben nombrarse como ácidos: son los HIDRÁCIDOS.

La fórmula del hidrácido es la misma que la del hidruro correspondiente. Para

distinguir el ácido del mismo compuesto en estado gaseoso, se suele añadir al

primero el subíndice (aq), que quiere decir acuoso o solución acuosa.

Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del elemento no

metálico acabado en –hídrico.

HF (Aq) Ácido fluorhídrico H2S (Aq)

HCl (Aq) Ácido clorhídrico H2Se (Aq)

HBr (Aq) H2Te (Aq)

HI (Aq)

Repaso de compuestos de hidrógeno:


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OTRAS COMBINACIONES BINARIAS

SALES NEUTRAS: METAL+ NO METAL

NO METAL + NO METAL

El no metal actúa siempre con su valencia negativa y se sitúa a la derecha,

nombrándose primero el sufijo –uro.

6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:

Sistemática Stock Tradicional

FeCl2 MnS Cu2Te AlF3 Fe2S3 CuI LiF CaF2 CuBr2 CuBr 7º) Formula los compuestos que se indican:

1. Fluoruro de cobre (II)

2. Sulfuro de cromo (III)

3. Tricloruro de hierro

4. Dibromuro de cobre

5. Tetrafluoruro de silicio

6. Cloruro de hierro (II)

7. Bromuro sódico

8. Fluoruro cálcico

9. Cloruro de aluminio

Repaso de sales:


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COMPUESTOS TERNARIOS - ÁCIDOS OXOÁCIDOS: ÓXIDOS NO METÁLICOS+AGUA

- HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS METÁLICOS+AGUA

- SALES NEUTRAS TERNARIAS (OXISALES)

ÁCIDOS OXOÁCIDOS: Ácido hipo…..-oso

Ácido ……….-oso

Ácido ……….-ico

Ácido per……-ico

Óxidos no metálicos + agua

Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc

En ocasiones pueden formarlos algún metal de transición, como Mg o Cr.

Elementos que forman OXOÁCIDOS: B, C, Si, N, P, As, S, Se, Te, Cl, Br, I.

Según la nomenclatura tradicional, si un elemento presenta un solo estado de

oxidación, el nombre del oxoácido correspondiente termina siempre en –ico.

Ejm. H2CO3 Ácido carbónico ( Trioxocarbonato (IV) de Hidrógeno)

8º) Nombra los compuestos que se indican:

1. HBrO

2. HBrO2

3. HBrO3

4. HBrO4

5. HIO

6. HIO2

7. HIO3

8. HIO4

9. HNO2

10. HNO3

11. H2SeO2

12. H2SO3

13. H2TeO2

14. H2SO4

15. H2TeO3

16. H2TeO4

17. HClO

18. HClO2

19. HClO3

20. HClO4

9º) Formula los siguientes compuestos:

Ácido hipoyodoso

Ácido nítrico

Ácido selénico

Ácido sulfúrico

Ácido telúrico

Ácido cloroso

Ácido perclórico

Ácido hipocloroso

Ácido clórico


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HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA

Se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a

un metal.

Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal

correspondiente. Si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación

de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha.

10º) Nombra los siguientes compuestos:

1. CuOH

2. Pt (OH)2 dihidróxido de platino

3. LiOH

4. Mg (OH)2

5. NaOH

6. Co (OH)2

7. Fe (OH)3 hidróxido de hierro (III).

8. AgOH

9. Al(OH)3

10. Cr (OH)3

11. Sn (OH)4

11º) Formula los siguientes compuestos:

1. Hidróxido de plomo (IV)

2. Hidróxido de berilio

3. Hidróxido de zinc

4. Hidróxido de plomo (II)

5. Hidróxido de platino (IV)

6. Hidróxido de cadmio

Repaso de hidróxidos:


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SALES NEUTRAS (OXISALES)

Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal.

Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido.

La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO OXOÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO) SAL + AGUA

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los

siguientes prefijos y sufijos:

Hipo- -ito

-ito

-ato

Per- -ato

La sistemática es igual que los ácidos oxoácidos pero cambiando el hidrógeno.

EJEMPLOS:

Fe2(CO3)3 El hierro tiene valencias 2 y 3. Aquí está actuando con la 3, luego terminación –ico porque de las dos, es la mayor.

1. Conocer el ácido oxoácido del que proviene la sal: En este ejemplo viene del

ácido carbónico: H2CO3

2. Sustituimos la terminación –ico del ácido por la terminación –ato y nombramos

la sal: carbonato de hierro (III).

KNO2

1. El ácido del que proviene es el HNO2 (Ácido nitroso).

2. Nitrito de potasio.

KNO3 Nitrato de potasio

Na2SO4 Sulfato de sodio

Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio

12º) Escribe el nombre de estas sales:

LiNO2

Ba(NO3)2

K2CO3

CaCO3

Cu(ClO)2

Zn(IO2)2

Ni(BrO3)3

NaClO4

FeSO3

Al2(SO4)3

Hg3(PO4)2


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Repaso de sales ternarias:

13º) Formular:

Dióxido de silicio

Ácido selenioso

Hidróxido de plomo (II)

Sulfato de cromo (III)

Cloruro de plata

Ácido clórico

Nitrato de cobre (II)

Carbonato de estaño (IV)

Sulfuro de alumnio

Ácido selénico

Ácido selenhídrico

Hidróxido de plomo (II)

Fluoruro de hidrógeno

Ácido nítrico

Tetracloruro de carbono

Seleniuro de hidrógeno

Ácido sulfúrico

Ácido bromhídrico

Ácido perclórico

Telururo de hidrógeno

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