Universidad de San Carlos de Guatemala Centro universitario del Norte CUNOR- Carrera de Agronoma Laboratorio Qumica General II/Qumica II PRACTICA No. 6 FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUMICAS Jonatan Reye Us. 2014Karen Patricia Mendez 2014201441834luis cesar Corleto 2014Otto Elias Alvarado 2012 Otto Rene Reyes Lucas 201245710

Fecha de entrega: 25 de Septiembre del 2014

SUMARIO

La rapidez con la que ocurre una reaccin qumica, en la que se consumen los reactivos y se forman los productos, se llama velocidad de reaccin, es decir, es una medida de la cantidad de reactivo desaparecido o de producto formado en el tiempo. Para explicar la rapidez consideremos una reaccin general:A + B C + D Donde: A y B son los reactivos; C y D son los productosConforme transcurre la reaccin, la concentracin de A y B va disminuyendo, mientras que la cantidad de C y D va aumentando. La velocidad de una reaccin se puede medir por la variacin que experimenta la concentracin de uno de los reactivos o uno de los productos de la reaccin en el tiempo. Sin embargo hay muchas reacciones que se desarrollan lentamente, como la del hierro en presencia del aire (oxidacin) y otras que son an ms lentas, como la formacin de petrleo. Existen reacciones que ocurren en dcimas de segundo (como una explosin), en minutos, horas, das, meses y aos.

Existen muchos factores que afectan la velocidad de las reacciones qumicas y algunos de estos factores se realizaron en esta prctica, que el factor principal que afecto la velocidad de las reacciones fue la temperatura. Se realiz con tabletas de Alka-Seltzer que se experiment con distintas sustancias las cuales obtuvieron resultados diferentes. Tambin se realiz con catalizadores biolgicos en la cual observamos claramente lo que suceda y sus transformaciones.

II. RESULTADOS Factores que afectan la velocidad De las reacciones qumicas a. Experimento I y II. Temperatura y concentracin. Tabla de componentes y factores que afectaron la velocidad de reaccin: # COMPONENTES TIEMPO DE EJECUCION

1 Un vaso de precipitado, 50 ml de agua destilada y una tableta de Alka-Setlzer 1 min 27 seg

2 Un vaso de precipitado, 50 ml de agua destilada a una temperatura de 70 C y una tableta de Alka-Setlzer. 12.3 seg

3 Un vaso de precipitado, 50 ml de agua destilada fra a 12 de temperatura y una tableta de Alka Seltzer. 3 min 28 seg

4 Un vaso de precipitado, 50 ml de agua destilada a temperatura ambiente una tableta de Alka-Setlzer pulverizada 54.3 seg

5 Un vaso de precipitado, 50 ml de etanol y una tableta de Alka-Setlzer Indefinido. Tarda demasiado.

6 un vaso de precipitados coloca 45 ml de etanol y 5 ml de agua destilada agitada hasta una disolucin completa y una tableta de AlkaSetlzer. Duro todo lo que tardo la practica aunque reacciono mas rpido q el experimento 5.

7 Coloca 50 ml de coca- cola y una pastilla de Alka-Setlzer 4 min 09 seg

8 50 ml de lquido limpia pisos y agrega una pastilla de Alka-Setlzer. 5 min 56seg

b. Experimento llI. Catalizadores biolgicos. En el siguiente espacio se muestran los datos tomados durante la experimentacin, en el cual calculamos las velocidades de reacciones, si eran exotrmicas o endotrmicas, y todo tipo de reaccin. A 7 tubos de ensayo se le agregaron aproximadamente 2 cm, de catalizadores, a los cuales se les adicionaron 3 ml de H2O2 y en un tiempo de 3 minutos se observaron. Tabla Datos obtenidos durante la observacin No. Tubos Reaccin(s) observaciones Sucesos

1 Papa 26Efervescencia Al agregar perxido de hidrogeno, reacciono efervesciendo y al 1:15 min emergi del tubo.

2 manzana 86Efervescencia A los 2:35 min su color cambio a naranja.

3 zanahoria 00 Efervescencia Reaccin ms rpida, a los 53 s emergi del tubo.

4 Tierra 00Efervescencia Reacciono creando una reaccin exotrmica, instantnea.

5 leche(liquida) 153 Efervescencia Grumos en la parte superior.

6 Pltano 165 Efervescencia Se observa una efervescencia menor que las dems.

7 Agua 135Efervescencia Menor liberacin de oxgeno.

Tabla Catalizadores biolgicos; cambio de temperatura No. TUBO TEMPERATURA OBSERVACION

1 AMBIENTE Conserva su condicin fsica. Crea efervescencia.

2 30 C Cambia su coloracin. Presenta Efervescencia media.

3 60 C Cambia su coloracin. Presenta poca efervescencia.

III. DISCUSIN DE RESULTADOS En el experimento 1 obtuvimos una liberacin de burbujas, lo que significa que molculas fueron liberadas en forma de gas ya que al reaccionar con el cido clorhdrico lo hace tambin con el bicarbonato de sodio, formando cido carbnico, que se descompone en agua y reacciona con el bicarbonato de sodio. En los experimentos 2 y 3 el factor que afecto la velocidad de reaccin fue el cambio de temperatura, donde el alta temperatura 70 C, disolvi la tableta ms rpidamente (15 s), y en temperatura fra con 12C se obtuvo una disolucin con menor rapidez (3 min 06 s). Segn la Teora Cintica, la temperatura aumenta la energa cintica de las molculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos, acelerando la velocidad de la reaccin.

La velocidad de una reaccin crece, en general, con la temperatura y se duplica, aproximadamente por cada 10 C de aumento de temperatura. En el experimento 5 se comprob como la concentracin afecta la velocidad de la reaccin la reaccin tardo ms que la prctica y no se pudo medir su tiempo con exactitud. Se uso una gaseosa Pepsi y el Alka-Seltzer fubcuiono como anticido para neutralizar los cidos, la pepsi contiene cido fosfrico, obtuvimos en la experimentacin un tiempo de reaccin con la tableta Alka-Seltzer de 4 min 22 segundos. En la experiencia 8, el tiempo que tard en disolverse fue de( 6 min 44 s), en este caso su disolucin fue de mayor tiempo, el experimento simula un medio bsico, debido a la naturaleza del limpia pisos(desinfectante) se encuentra en un medio bsico y medio bsico+ medio bsico; produce una disolucin con mayor lentitud.

IV. CONCLUSIONES

La temperatura es un factor que altera la velocidad de la reaccin. La rapidez de la reaccin depender si sta se lleva a cabo en temperaturas altas o temperaturas bajas. Como en el caso de la tableta de Alka-Seltzer que se introdujo en el agua a 60C, pues el agua se encontraba en temperaturas elevadas que al momento en que se coloc la tableta reaccion rpidamente, mientras que la tableta que se deposit en el agua a temperatura muy baja el proceso de su reaccin fue sumamente lento, pudiendo determinar a travs de este proceso la influencia que toman las temperaturas en la velocidad de las reacciones. Puede decirse que para que la velocidad de una reaccin sea ms rpida en cuanto a temperaturas es preferible que estas se lleven a cabo a temperaturas elevadas.

La superficie de contacto es un factor que tambin determina la velocidad de una reaccin, como lo es en el caso de la tableta de Alka-Seltzer que se pulveriz debido a que las partculas eran ms pequeas la velocidad de la reaccin se aceler a comparacin con la tableta que se introdujo sin alterar su composicin fsica en el agua, a travs de este proceso puede indicarse que la velocidad de la reaccin depende de la superficie de contacto segn sea el estado fsico de los reactivos.

En muchas ocasiones la concentracin de los reactivos influye en la velocidad en que se llevar a cabo la reaccin, puesto que las altas concentraciones aceleran la velocidad de la reaccin, mientras que por otro lado las bajas concentraciones de reactivos retrasan el tiempo en que se lleva a cabo la reaccin. En el caso de la tableta de Alka-Seltzer que se coloc en etanol al 70% el tiempo que tardo en reaccionar fue demasiado lento, al principio tom la apariencia como que no reaccionaba pero con el paso de los minutos empez a reaccionar lentamente.

La naturaleza de los reactivos tiene suma importancia en la velocidad de la reaccin debido a que segn sea su naturaleza as tambin ser su capacidad para ser un catalizador o un inhibidor en la reaccin. En el caso de la tableta de Alka-Seltzer dentro de la gaseosa, en esta reaccin el proceso se llev ms rpido porque la gaseosa tiene cierto grado de acidez que interactu con la tableta por su contenido anticido.

Uno de los factores que afecta la velocidad de la reaccin es la presencia de un catalizador. Un catalizador acelera las reacciones a partir de que disminuye su energa de activacin. Los catalizadores biolgicos disminuyen la energa de activacin de la reaccin a nivel biolgico permitiendo que se puedan llevar a cabo en condiciones compatibles con la vida y tiempos razonables.

V. APNDICE MATERIAL Y EQUIPO MATERIALES: SUSTANCIAS:

8 Vaso de precipitado de 100 ml Levadura

1 agitador Perxido de hidrgeno al 5 %

15 tubos de ensaye Leche

Gradilla Bisulfito de sodio 0.05M

1 vaso de precipitado de 250 ml Yodato de potasio 0.1M

1 plato caliente Solucin de almidn

Pipetas de 10 ml 10 tabletas de Alka-Seltzer

Cronmetros Refresco

Probetas de 50 ml Limpiador de pisos o agua con

Termmetros jabn

Pinzas para tubo Etanol

Fruta rayada (papa, zanahoria, Manzana, Pltano) Tierra DESARROLLO EXPERIMENTAL Experimento I y II. Temperatura y concentracin 1. En un vaso de precipitados limpio y seco, coloca 50 ml de agua destilada a temperatura ambiente y deposita una tableta de Alka-Seltzer. Mide el tiempo que se requiere para completar la reaccin. Tiempo: 1 min 27 s. 2. En otro vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada, calienta hasta una temperatura de 70 C y deposita una tableta de Alka-Seltzer. Mide el tiempo que requiere la reaccin. Tiempo: 13 s. Qu sucedi al aumentar la temperatura del agua? La tableta de Alka-Seltzer se disolvi con mayor rapidez. 3. En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada fra a la que previamente medirs la temperatura, deposita una tableta de Alka-Seltzer en ella. Mide el tiempo que requiere la reaccin. Tiempo: 3 min 46 s. Qu sucede al disminuir la temperatura? La tableta de Alka-Seltzer se disolvi lentamente. 4. En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada a temperatura ambiente y deposita una tableta de Alka-Seltzer pulverizada. Mide el tiempo que requiere la reaccin. Tiempo: 47 s. Qu ocurri cuando se adicion la pastilla pulverizada? La reaccin se llev en menor tiempo, debido a que la cantidad de partculas es mayor. 5. En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de etanol y deposita una tableta de Alka-Seltzer. Mide el tiempo que requiere la reaccin. Tiempo: Indefinido. duro ms del tiempo de la clase. Qu sucede? La disolucin de la tableta de Alka-Seltzer es de mayor tiempo. Qu explicacin puedes dar de ste fenmeno? La concentracin es un factor que afecta la velocidad de la reaccin, en este caso disminuy la disolucin de la tableta con el etanol. 6. En un vaso de precipitados limpio y seco, coloca 45 ml de etanol y 5 ml de agua destilada, agita hasta lograr una disolucin completa y deposita una tableta de Alka-Seltzer. Mide el tiempo que requiere la reaccin. Tiempo: indefinido. Qu sucede? La disolucin de la tableta de Alka-Seltzer, se realiz con menor rapidez. Qu explicacin puedes dar de ste fenmeno? No existe mayor reaccin entre ambos reactivos, debido a la naturaleza del Etanol. 7. Coloca 50 ml de refresco y agrega una pastilla de Alka-Seltzer. Mide el tiempo que requiere la reaccin. (Con este experimento se simula un medio cido). Tiempo: 3:57 seg. Qu observaste al cambiar refresco por agua? Que tardo ms que las soluciones disueltas en agua, debido a que el solvente es un factor que afecta la velocidad de la reaccin.

8. Coloca 50 ml de lquido limpia pisos o jabn con agua y agrega una pastilla de Alka-Seltzer. Mide el tiempo que requiere la reaccin. (Con este experimento se simula un medio bsico). Tiempo: 6 min 25 seg.

Experimento III. Catalizadores Biolgicos

1. Coloca 7 tubos de ensayo en una gradilla y numralos.Adiciona a cada tubo fruta rayada aproximadamente 2 cm.

2. Agrega a cada uno de los tubos 3 ml de perxido de hidrgeno y deja reposar por 3 minutos. Observa lo que sucede.

Papa: al agregar el perxido de hidrgeno se formo una especie de espuma en la parte superior de la papa, luego al cabo de un minuto y treinta y seis segundos el producto de la reaccin llego al nivel ms alto del tubo.

Manzana: al reaccionar con el perxido de hidrgeno esta tomo color naranja oscuro. Tal cambio se llevo a cabo en tres minutos y veintitrs segundos.

Zanahoria: fue la reaccin ms rpida, en cincuenta y dos segundos esta se sali del tubo.

Tierra: al interactuar con el perxido de hidrgeno, esta cre energa formndose as una reaccin exotrmica.

Leche: en la parte superior de la leche se formaron grumos al tener contacto con el perxido de hidrgeno.

Pltano: esta reaccin fue muy pobre, es decir la efervescencia fue escasa y daba la apariencia como que si no hubiera ocurrido nada.

Agua: al momento de juntar el perxido de hidrgeno con el agua se empez a liberar oxigeno, el cual se adhiri al tubo, como si estuviera nublado.

3. Numera tres tubos de ensayo y coloca aproximadamente 2 cm de papa.

4. En un bao de agua fra, coloca un tubo con papa, deja reposar por 5 minutos.

5. Despus coloca el tubo en la gradilla y adiciona 2 ml de perxido de hidrgeno y observa: tomo una coloracin rojiza en la cual hubo efervescencia, hasta que la misa se sali del tubo.

6. En un bao Mara a 30C, coloca un tubo con papa, deja reposar por 5 minutos. Retralo del bao Mara y adiciona 2 ml de perxido de hidrgeno y observa: tomo un color amarillento, hubo disminucin de efervescencia y en esta ocasin no se sali del tubo.

7. Realiza el paso anterior con el tubo restante, pero ahora a 70C, observa: debido al aumento de la temperatura hubo menor efervescencia por lo tanto la liberacin de oxigeno disminuy. Tom un color caf mezclado con rojo.

Cmo afecta la temperatura en cada uno de los tubos con papa y perxido de hidrgeno?

Cuando se aumenta la temperatura en la reaccin hay menor efervescencia y por lo tanto menor liberacin de oxgeno en comparacin con temperaturas muy bajas.

VI. CUESTIONARIO 1. Cules son los factores que afectan la velocidad de una reaccin qumica? Naturaleza de la reaccin, Concentracin, Presin, Orden, Temperatura 2. Escribe una hiptesis que pueda explicar los resultados de los experimentos: Los resultados variaron segn el factor que afectaba la velocidad de su reaccin, as poda variar en el tiempo de reaccin con la aparicin del producto y la desaparicin del reactivo. 3. De qu manera afecta la concentracin de los reactivos a la velocidad de reaccin? La rapidez con que se produce una reaccin depende del nmero de choques altamente energticos que se produzcan entre las molculas y tomos de las sustancias reaccionantes. A partir de esto, resulta claro que cuanto mayor sea la concentracin de las sustancias, mayor ser tambin el nmero de tomos y molculas que sufren colisiones 4. Cmo se relaciona lo observado en la experiencia con la teora cintica molecular? Segn la Teora Cintica, cuando la temperatura aumenta la energa cintica de las molculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos, con lo cual, aumenta la posibilidad de choques entre las molculas o iones de los reactivos, aumentando la posibilidad de que ocurra la reaccin o acelerando una reaccin en desarrollo. 5. Investiga que enzimas contienen las muestras del experimento III. Una gota de perxido de hidrgeno, ste se reduce en agua y oxgeno y la velocidad de reaccin se incrementa unas 30000 veces. La catalasa, enzima presente tanto en el reino vegetal como el protista y responsable de la descomposicin del perxido de hidrgeno (H2O2) en agua y oxgeno. 6. Hay dos hechos importantes a destacar: Un catalizador verdadero, aunque participa en el proceso de reaccin, no se modifica por sta. Por ejemplo, tras catalizar la formacin de una molcula de D-Glucosa-6P o la destruccin de una molcula de H2O2, la hexoquinasa y la catalasa vuelven a su estado original listas para un nuevo ciclo y as sucesivamente. Los catalizadores modifican la velocidad de los procesos pero no afectan la posicin de equilibrio de una reaccin. Por ejemplo, si en la reaccin de la ecuacin 2 el equilibrio est desplazado hacia la formacin de H2O y O2, la presencia de la enzima catalasa no invertir el equilibrio de reaccin, sino que, como ya se vio anteriormente, slo incrementar la velocidad de reaccin y por ende la formacin de producto. Es necesario dejar bien en claro que cualquier proceso termodinmicamente favorable no pasa a ser ms favorable por la presencia de un catalizador, y menos an que un proceso desfavorable pase a ser favorable. Simplemente permite que se llegue con ms rapidez al estado de equilibrio. VII. MARCO TEORICO FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS: La naturaleza de las sustancias que reaccionan. Determinan el tipo de reaccin que se produce; estas diferencias pueden atribuirse a las desigualdades de reactivos, estructura de los tomos, molculas y iones participantes. Es condicin necesaria que las partculas que reaccionan choquen unas contra otras, para que haya una transformacin qumica, aunque no todos los choques entre las partculas que constituyen los reactivos producen un cambio qumico, pues existen algunas que al chocar rebotan sin sufrir transformacin alguna, porque no tienen la suficiente energa o la orientacin adecuada. La velocidad con que reaccionan las sustancias depender de que los choques entre partculas (tomos, iones o molculas) sean efectivos; esto es, deben tener la energa necesaria para reaccionar. La Temperatura: Se incrementa la velocidad de desplazamiento de las molculas, lo cual conduce a un mayor nmero de choques entre ellas; es decir, aumenta la energa cintica. Los Catalizadores Es la sustancia que presente en un proceso qumico interviene en l sin transformarse, siendo capaz de provocar aceleracin o retardo en la velocidad de la reaccin qumica. Las vitaminas, fermentos, levaduras, hormonas y enzimas son catalizadores biolgicos. Su presencia en los seres vivos hace posible efectuar reacciones qumicas que desarrolladas en el laboratorio resultaran extremadamente lentas. Catalizadores de transporte u homogneos: Estos catalizadores actan interviniendo en la reaccin y luego se regeneran al finalizar la misma. Un catalizador homogneo se encuentra en la misma fase (estado) que los reactantes. Catalizadores de contacto o heterogneos: No reaccionan qumicamente con las sustancias del sistema: adsorben en su superficie, las molculas de esas sustancias reaccionantes, aumentan, por consiguiente, el nmero de choques entre ellas y aceleran la reaccin. Una reaccin en la cual los reactantes y el catalizador no estn en la misma fase (estado) es una reaccin heterognea. Este tipo de catalizadores generalmente producen una superficie donde las sustancias pueden reaccionar, estos catalizadores funcionan adsorbiendo alguno de los reactantes, debilitando el enlace en cuestin hasta el punto en que el otro reactante rompe dicho enlace. La adsorcin es la adherencia de una sustancia a la superficie de otra. Naturaleza de la reaccin: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, ms rpidas que otras. El nmero de especies reaccionantes, su estado fsico las partculas que forman slidos se mueven ms lentamente que las de gases o de las que estn en solucin, la complejidad de la reaccin, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reaccin.

Concentracin: La velocidad de reaccin aumenta con la concentracin, como est descrito por la ley de velocidad y explicada por la teora de colisiones. Al incrementarse la concentracin de los reactantes, la frecuencia de colisin tambin se incrementa. Presin: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presin, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentracin del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presin es dbil, y slo se hace importante cuando la presin es muy alta. Orden: El orden de la reaccin controla cmo afecta la concentracin (o presin) a la velocidad de reaccin. Istopos: El efecto isotpico cintico consiste en una velocidad de reaccin diferente para la misma molcula si tiene istopos diferentes, generalmente istopos de hidrgeno, debido a la diferencia de masa entre el hidrgeno y el deuterio. Superficie de contacto: En reacciones en superficies, que se dan por ejemplo durante catlisis heterognea, la velocidad de reaccin aumenta cuando el rea de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que ms partculas del slido estn expuestas y pueden ser alcanzadas por molculas reactantes. Mezclado: El mezclado puede tener un efecto fuerte en la velocidad de reaccin para las reacciones en fase homognea y heterognea. Grado de pulverizacin de los reactivos: Si los reactivos estn en estado lquido o slido, la pulverizacin, s decir, la reduccin a partculas de menor tamao, aumenta enormemente la velocidad de reaccin, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisin entre las partculas. CATALIZADORES BIOLOGICOS: Enzimas: Son sustancias orgnicas de naturaleza proteica, elaboradas por las clulas que tienen como funcin acelerar o provocar las reacciones qumicas que se efectan en los seres vivos. Las enzimas son de accin especfica ya que actan exclusivamente catalizando un tipo de reaccin qumica. Accin cataltica: Gracias a las enzimas, las clulas pueden efectuar sus reacciones a bajas presiones, a temperaturas moderadas, a cambios en la alcanidad o acidez (variaciones en el pH.) El substrato es la sustancia sobre la cual la enzima reacciona. Cmo actan en las reacciones qumicas: Las enzimas actan acelerando la velocidad de una reaccin o bien haciendo posible una determinada reaccin. Para realizar su accin la enzima se une al substrato, por absorcin, encajando la superficie de una en la otra de una forma tal, que se poda comparar con una llave de una cerradura. Esta combinacin origina un complejo reversible enzima - substrato intermedio, que luego se descompone para liberar los productos de una reaccin y la enzima que es capaz de unirse a otra molcula del mismo substrato para as comenzar de nuevo la accin. Especificidad de accin enzimtica: Cada tipo de enzima cataliza un tipo especfico de reaccin qumica. Por ello, se necesitan centenares de tipos de enzimas diferentes en el metabolismo de cualquier clase de clulas. Es decir las enzimas presentan un alto grado de especificidad, ya que cada una de ellas acta exclusivamente en una determinada reaccin y sobre un determinado substrato. La ureasa por ejemplo solo acta sobre la urea. Las hidrogenadas alcohlicas actan sobre los alcoholes. Factores que influyen en las reacciones enzimticos: La Temperatura: las reacciones enzimticas siguen la regla general de las reacciones qumicas, cuya velocidad aumenta con la temperatura o El pH: las enzimas no toleran la accin de cidos o bases fuertes. Cada una de ellas presenta su pH ptimo en el cual su actividad es mxima. VIII. BIBLIOGRAFIA Brown T., LeMay Jr., Bursten B., Qumica. La ciencia central. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana SA. 1998. Sptima edicin. Douglas A. Skoog, Donald M. West; Introduccin a la Qumica Analtica, Editorial Revert, S.A. Impreso en Espaa, pg. 172 a 174. GARRITZ, A. y RINCN, C. 1996. Capricho valenciano (I). Tiene alguna interpretacin fsica el mtodo de balanceo por nmeros de oxidacin? Educacin Qumica, Vol. 7(4), pp. 190-195. Gilbert, Ayres H. Anlisis Qumico Cuantitativo, Editorial Harla, S.A., Mxico, D.F., 1975, pg. 419, 420. Jurez Jimnez, Vernica Beatriz, Practicas de laboratorio de Qumica II, Cobn, A.V., septiembre 2014. KOLB, D. The chemical equation. Part II: Oxidation-reduction reactions, Journal of Chemical Education, Vol. 55(5), pp. 326-331. Kotz J.C. y Treichel P.M. Qumica y Reactividad qumica. Editorial Cengage Learning / Thomson Internacional. 2005. Sexta edicin. MARTNEZ, A. y RODRGUEZ, A.L. 1993. A veces es mejor mostrar. Parte 2: Las frutas, los tubrculos y la electroqumica, Educacin Qumica, Vol. 4(1), pp. 48-49. SISLER, H.H. y VANDERWERF, C.A. 1980. Oxidation-reduction. An example of chemical sophistry. Journal of Chemical Education, Vol. 57(1), pp. 42-44.