Reporte Proyecto Listo

26
TEMA: Obtención de Sulfato de Aluminio. TÍTULO Obtención de Sulfato de Aluminio a partir de latas de refresco por digestión ácida y alcalina para el tratamiento de aguas residuales. OBJETIVO GENERAL Producir Sulfato de Aluminio por medio de dos digestiones diferentes (ácida y alcalina) para evaluar y comparar rendimientos. OBJETI VOS ESPECÍFICOS Elegir un método de obtención de Sulfato de Aluminio a partir del rendimiento de cada proceso. Comparar la funcionalidad de los productos obtenidos de las diferentes digestiones como coagulantes de aguas residuales. JUSTIFICACIÓN El estudio del proceso de obtención de Sulfato de Aluminio resulta importante, debido a lo importante que resulta el reciclar lo que podría ser considerado basura, por lo que dicho proyecto puede ser un impulso para mejorar la calidad del medio ambiente obteniendo un producto de aplicación ecológica (tratamiento de aguas residuales) a partir de desechos de aluminio. Proyecto: Obtención de Sulfato de Aluminio Página 1

Transcript of Reporte Proyecto Listo

Page 1: Reporte Proyecto Listo

TEMA: Obtención de Sulfato de Aluminio.

TÍTULO

Obtención de Sulfato de Aluminio a partir de latas de refresco por digestión ácida y alcalina para el tratamiento de aguas residuales.

OBJETIVO GENERAL

Producir Sulfato de Aluminio por medio de dos digestiones diferentes (ácida y alcalina) para evaluar y comparar rendimientos.

OBJETI VOS ESPECÍFICOS

Elegir un método de obtención de Sulfato de Aluminio a partir del rendimiento de cada proceso.

Comparar la funcionalidad de los productos obtenidos de las diferentes digestiones como coagulantes de aguas residuales.

JUSTIFICACIÓN

El estudio del proceso de obtención de Sulfato de Aluminio resulta importante, debido a lo importante que resulta el reciclar lo que podría ser considerado basura, por lo que dicho proyecto puede ser un impulso para mejorar la calidad del medio ambiente obteniendo un producto de aplicación ecológica (tratamiento de aguas residuales) a partir de desechos de aluminio.

HIPÓTESIS

Si se obtiene Sulfato de Aluminio por digestión ácida y alcalina entonces podremos analizar el rendimiento de ambos procesos.

V.I.: Obtención de sulfato de aluminio.

V.D.: Análisis de rendimientos de ambos procesos.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 1

Page 2: Reporte Proyecto Listo

MARCO TEÓRICO

Generalidades

El sulfato de aluminio es una sal de fórmula Al2 (SO4)3, es sólido y blanco (en el caso del sulfato de aluminio tipo A, con un contenido de hierro inferior 0.5%) y marrón para el caso del sulfato de aluminio tipo B (contenido de hierro inferior al 1,5%). Es ampliamente usada en la industria, comúnmente como floculante en la purificación de agua potable y en la industria del papel.

Obtención

El sulfato de aluminio puede obtenerse disolviendo hidróxido de aluminio en ácido sulfúrico:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 + 10 H2O → Al2(SO4)3•16 H2O

Se obtiene también al hacer reaccionar el aluminio metálico con ácido sulfúrico a temperaturas elevadas:

2 Al + 6 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Una vez que se obtiene el sulfato de aluminio, este se tiene en dos presentaciones: sólido y líquido, con dos especificaciones, estándar y libre de fierro.

Usos y aplicaciones del sulfato de aluminio

El reciclaje del aluminio generalmente produce unos ahorros importantes en materia económica y energética aún cuando se tienen en cuenta los costes de recogida, separación y reciclaje. A largo plazo, además, se producen ahorros a nivel nacional debido a la reducción del capital necesario para subvencionar los vertederos, las minas y el transporte de la materia prima.

El sulfato de aluminio tiene las siguientes aplicaciones:

• Sulfato de aluminio en la industria de la Pulpa y Papel.- Ajuste de pH, encolado (brea o cera) y ajuste de retención (fino, carga, pigmentos, etc.) además de servir en el tratamiento de sus efluentes.

• Sulfato de aluminio para el tratamiento de aguas residuales: El sulfato de aluminio es un producto económico y efectivo en la eliminación del fósforo en las planteas de tratamiento de agua residual, tanto municipal e industrial, y clarifica el agua al precipitar los sólidos suspendidos.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 2

Page 3: Reporte Proyecto Listo

• Sulfato de aluminio para el tratamiento de agua potable: El sulfato de aluminio permite clarificar el agua potable, ya que es un coagulante y por ello sedimenta los sólidos en suspensión, los cuales por su tamaño requerirán un tiempo muy largo para sedimentar.

• Sulfato de aluminio en la manufactura química: Se emplea en producción de otras sales de aluminio.

• Sulfato de aluminio en la industria de jabones y grasas: Se emplea en la producción de jabones de aluminio y grasas para usos industriales

• Sulfato de aluminio en la industria del petróleo: Manufactura de catalizadores sintéticos

• Sulfato de aluminio en la industria de Farmacéutica: Como astringente en la preparación de drogas y cosméticos.

Certificaciones del sulfato de aluminio para el tratamiento de agua

El uso del sulfato de aluminio para tratamiento de agua está aprobado en Estados Unidos por American Water Works Association (AWWA). Adicionalmente, cuenta con certificaciones nacionales e internacionales tales como:

• NSF (National Sanitation Foundation) de Estados Unidos para toxicología en agua potable

• CERTIMEX (Certificación Mexicana, S.C) antes IMTA

• ISO 9002 Norma Internacional para Sistema de Calidad

Tratamiento del agua (tecnologías alternativas)

Coagulación y floculación

Si el agua contiene sólidos en suspensión, la coagulación y la floculación pueden utilizarse para eliminar gran parte del material. En la coagulación, se agrega una sustancia al agua para cambiar el comportamiento de las partículas en suspensión. Hace que las partículas, que anteriormente tendían a repelerse unas de otras, sean atraídas las unas a las otras o hacia el material agregado. La coagulación ocurre durante una mezcla rápida o el proceso de agitación que inmediatamente sigue a la adición del coagulante.

El proceso de floculación que sigue a la coagulación, consiste de ordinario en una agitación suave y lenta. Durante la floculación, las partículas entran más en contacto recíproco, se unen unas a otras para formar partículas mayores que pueden separarse por sedimentación o filtración. El alumbre (sulfato de aluminio) es un coagulante que se utiliza

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 3

Page 4: Reporte Proyecto Listo

tanto al nivel de familia como en las plantas de tratamiento del agua.31, 32 Los coagulantes naturales incluyen semillas en polvo del árbol Moringa olifeira y tipos de arcilla tales como la bentonita.

Propiedad floculante

Cuando el pH del agua es débilmente acido, neutro o débilmente alcalino, el aluminio precipita arrastrando las partículas en suspensión, dejando el agua transparente. Esta propiedad es comúnmente usada en piscinas y para tratamiento de aguas industriales para evitar formación de gérmenes y algas.

Los factores que pueden promover la coagulación-floculación son el gradiente de la velocidad, el tiempo y al pH. El tiempo y el gradiente de velocidad son importantes al aumentar la probabilidad de que las partículas se unan y da más tiempo para que las partículas desciendan, por efecto de la gravedad, y así se acumulen en el fondo.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 4

Page 5: Reporte Proyecto Listo

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Material

Lija. Pinzas para crisol. Vidrio de reloj. Varilla de vidrio. Matraces aforados Pipetas graduadas. Pipetas volumétricas. Espátulas. Propipetas. Pisetas. Vaso de precipitado Probeta. Barra magnética Papel filtro Embudo Buchner Matraz kitasato Termómetro

Reactivos

NaOH H2O2

H2SO4

NH4OH HCl Etanol Anaranjado de Metilo. H2O

Equipo

Parrilla con agitación Estufa Balanza

Procedimiento experimental

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 5

Page 6: Reporte Proyecto Listo

Digestión básica

1. Pesar 2.5 g de muestra.2. Adicionar NaOH 5M.3. Adicionar 0.5 mL de H2O2 50% (V/V)4. Agitar con constante aprox. 15 min.5. Filtrar.6. Lavar 2 veces con 25 ml de NaOH 0.1 M caliente.7. Al filtrado adicionar 3 mL de indicador anaranjado de metilo.8. Adicionar 150 mL HCl 6 M.9. Adicionar 180 mL de sol de NH4OH 1 M hasta obtención de color amarillo pH= 6.210. Filtrar precipitado a vacio.11. Lavar con pequeñas porciones de hidróxido de amonio caliente.12. Secar.13. Al precipitado adicionar 125 mL de H2SO4 3.7 M Y 20 mL de agua 14. Calentar a 75 °C durante 2 horas, enfriar inmediatamente con hielo.15. Calentar nuevamente a 45 °C por 1 hora.16. Adicionar durante el calentamiento 25 mL de ácido y 10 mL de agua.17. Enfriar a temperatura ambiente.18. Filtrar el precipitado.19. Lavar con alcohol etílico.20. Secar en la estufa a 40 °C.21. Pesar producto obtenido.

Digestión ácida

1. Pesar 2.5 g de muestra. 2. Adicionar 50 ml de H2SO4 3.7 m y 10 ml de agua.3. Calentar a 90 °C durante 2 horas, enfriar inmediatamente con hielo.4. Calentar nuevamente a 45 °C por 1 hora.5. Adicionar durante el calentamiento 5 ml de ácido y 2.5 de agua. 6. Enfriar a temperatura ambiente.7. Filtrar el precipitado.8. Lavar con alcohol etílico.9. Secar en la estufa a 40 °C.10. Pesar producto obtenido.

Diagrama de proceso.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 6

Page 7: Reporte Proyecto Listo

Digestión ácida. Proceso A Digestión básica. Proceso B

Diagrama ecológico.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 7

Pesar

Disolver

Calentar

Precipitar

Enfriar

Filtrar

Lavar

Secar

Obtener producto

Pesar

2.5g de desecho de lata

90 °C

100 ml H2SO4

3.7 M

A vacio

Cálculo de rendimiento

Pesar Adicionar Reaccionar Adicionar Agitar Filtrar

LavarAdicionarFiltrarLavar AdicionarCalentar

Enfriar Filtrar Lavar Secar Obtener producto Pesar

Estufa a 40°C

Alcohol etílico

2.5g de desecho de

lata

100 mL NaOH 5 M

1 mL de H2O2 50% 1 h

15 min A vacio

NaOH 0.1 M

cal.

3 mL Ana. Met. 150

mL HCl 6M 180 mL

NH4OH 1M

A vacio NH4OH Cal.

125 ml H2SO4 3.7

M75 °C

Rápidamente con hielo.

A vacio

Alcohol etílico

Estufa a 40°C

Cálculo de rendimiento

Page 8: Reporte Proyecto Listo

Digestión ácida. Proceso A Digestión básica. Proceso B

Diagrama del proceso de identificación y aplicación del producto.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 8

Pesar

Disolver

Calentar

Precipitar

Enfriar

Filtrar

Lavar

Secar

Obtener producto

Pesar

R1

R1

Pesar Adicionar Reaccionar Adicionar Agitar Filtrar

LavarAdicionarFiltrarLavar AdicionarCalentar

Enfriar Filtrar Lavar Secar Obtener producto Pesar

R1

R2

R2

Donde:

R1: Residuos alcalinos.

R2: Residuos ácidos.

Mezclando dichos residuos se logra la neutralidad (pH=7) y de este modo ser desechados.

Page 9: Reporte Proyecto Listo

RESULTADOS

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 9

Proceso A

Producto 1 Producto 2 Producto 1 Producto 2

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Identificación con BaCl2

Aplicación a aguas residuales

Proceso B

Producto 1 Producto 2 Producto 1 Producto 2

Identificación con BaCl2

Aplicación a aguas residuales

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Al2(SO4)3

Page 10: Reporte Proyecto Listo

Tabla 1: Rendimientos.

Digestión Muestra Masa lata (g) Masa Al2(SO4)3

(g)Rendimiento

(%)

Básica 1 2.504 21.7 74.342 2.504 23.5 80.51

Ácida 1 2.504 14.6 72.742 2.508 13.8 68.54

Imagen 1 y 2: Producto obtenido por digestión básica.

Imagen 3 y 4: Producto obtenido por digestión ácida.

Tabla 2: Resultados de identificación y turbidez.

Producto Reacción con BaCl2 Turbidez (UNF)Inicial T = 90 min.

D.B. 1 +80.3

20.3D.B. 2 + 11.0D.A. 1 + 21.2D.A. 2 + 14.6

*Se dejo reaccionar una muestra de agua residual durante 120 min dando como resultado: 8.6 UNF.

Imagen 5: Solución de Al2(SO4)3

Imagen6: Identificación de Al2(SO4)3 con BaCl2

Imagen 7: Resultados de coagulación.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 10

Page 11: Reporte Proyecto Listo

La experimentación se llevo a cabo por dos vías; donde se hizo reaccionar al aluminio con NaOH (Digestión básica) por un lado y por otro con H2SO4 (Digestión ácida), en este sentido iniciaremos describiendo el proceso realizado mediante la Digestión básica.

En este método se inicio por hacer reaccionar a las latas de aluminio con una solución de NaOH 5M, esto para obtener al aluminato(Al(OH)4

-). La adición del hidróxido fue lenta debido a que la reacción es violenta y exotérmica a demás se da la liberación de H 2. La reacción que se da en esta etapa es la siguiente:

Imagen 8 y 9: reacción de Al con NaOH

Es posible apreciar en las imágenes 8 y 9 como se va dando la reacción, también la coloración de la solución al final de la reacción la cual es negra, esto es atribuido a las impurezas que contiene la lata de aluminio las cuales son pequeñas cantidades de Fe, Mg y Mn, que al reaccionar con el hidróxido forman Fe(OH)2,Mg(OH)2 y Mn(OH)2

respectivamente, esto es posible afirmarlo por que el aluminato es incoloro en solución.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 11

Page 12: Reporte Proyecto Listo

Con el fin de eliminar dichas impurezas se adiciono a la solución peróxido de hidrógeno para asegurar la oxidación de los metales antes mencionados. Inmediatamente después de la adición se observa un cambio de coloración de negro a marrón (imagen 10) lo que indica que se esta dando la oxidación, después de un cierto tiempo se inicia la formación de un precipitado, aclarándose con esto la disolución.

Imagen 10: reacción con H2O2

Se dan en esta etapa las siguientes reacciones:

La precipitación de dichos compuestos se puede explicar con base en el siguiente diagrama de Existencias d zonas de predominio:

Grafica 1: Diagrama de Zonas de Predominio para la Al, Fe ,Mg y Mn.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 12

Page 13: Reporte Proyecto Listo

En este punto de la experimentación se trabajo con un pH de 13 aproximadamente, a ese pH se observa en la grafica 1 como los otros metales se encuentran suficientemente alejados de la línea de saturación del Aluminio, por lo que estos precipitan y el aluminio se queda en solución en forma de aluminato.

Las impurezas después de su precipitación fueron separadas por medio de una filtración a vacio.

Sin embargo para la obtención del sulfato de aluminio se requiere del Al(OH)3, y no del aluminato por lo que se hizo reaccionar la solución resultante del filtrado con HCl 6M. Obteniéndose de este modo el Al(OH)3.Para observar la acidificación de la disolución se agrego a esta indicador anaranjado de metilo, haciendo virar a la disolución de amarillo a rojo.

Imagen 11: reacción con HCl

Enseguida se adiciona a la disolución NH4OH de concentración 1 M, esto por que las latas además de las impurezas antes mencionadas contienen también pequeñas cantidades de Ca, Ni, Cu y Zn, al adicionar el amoniaco el Ni, Cu Y Zn forman complejos solubles en agua permitiendo con esto que el Al(OH)3 precipitara , haciendo posible su separación por filtración a vacio. Imagen 12: reacción con NH4OH

Lo antes mencionado se puede explicar en base a la siguiente grafica:

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 13

Page 14: Reporte Proyecto Listo

Grafica 2: Diagrama de Zonas de Predominio para Al, Zn, Cu, Ni a pNH3=0

Con la adición del amoniaco se presentan las siguientes reacciones:

Como lo indican las reacciones anteriores el producto filtrado puede ser rosado el cual es el caso del producto en este experimento.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 14

Page 15: Reporte Proyecto Listo

Imagen 13: Formación de hidróxido de aluminio.

Una vez obtenido el filtrado, este se hizo reaccionar con H2SO4 3.7 M para la obtención del sulfato de aluminio (Imagen 14), esta reacción es lenta por lo que se dejo reaccionar por dos horas a una temperatura aproximada de 75 °C para asegurar la formación total del producto. Teniendo en cuenta que el producto tendrá una cierta impureza debida al

calcio que no fue posible eliminar.

Se dan las siguientes reacciones:

Imagen 14: Reacción con H2SO4

Después de transcurrido el tiempo de reacción se procedió a enfriar la solución con hielo para propiciar la precipitación del Al2(SO4)3•18H2O ,filtrando posteriormente a vacio lavando con etanol para evitar la disolución del producto, obteniéndose así los productos que se muestran en las imágenes 1 y 2.

Para calcular el rendimiento del producto obtenido se procedió de la siguiente manera:

Se pesaron dos muestras:

1) 2.504 g de lata.2) 2.504 g de lata.

PM aluminio: 26.98 g/molPureza: 94.5741%PM Al2(SO4)3•18 H2O= 666.1 g/mol

En este sentido los moles de aluminio serán:

2.504 g lata( 94.5741 g Al100g lata )( 1mol Al26.98 g Al )=0.087633 mol

En base a las reacciones tenemos:

0.08763mol 0.8763mol

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 15

Page 16: Reporte Proyecto Listo

0.08763mol 0.08763mol

0.08763mol 0.04381 mol

Por lo tanto los gramos de sulfato esperados son:

0.04381mol Al2(SO4)3•18H 2O( 666.1g Al2(SO4)3 •18H 2O1mol Al2(SO4)3•18H 2O )=29.1863 g de

Al2(SO4)3•18 H2O

El % de rendimiento será:

Masa de producto obtenido (1)= 21.7 gMasa de producto obtenido (2)=23.5 g

( 21.7 g29.1863g )100=¿74.34%

( 23.5g29.1863g )100=¿80.51%

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 16

Page 17: Reporte Proyecto Listo

Procederemos describiendo el experimento realizado por medio de la Digestión ácida.

En este método se hizo reaccionar la lata de aluminio con acido sulfúrico directamente, dicha reacción se dio de forma muy lenta (imagen 15) por lo que la reacción se mantuvo a 90 °C n todo momento; observándose después de aproximadamente 1 hora que la solución se tornaba de color negro (imagen 16). Después de transcurridas aproximadamente 2 horas se observo la formación de un precipitado grisáceo (imagen 15) el cual era el sulfato de aluminio, por lo tanto la coloración de la disolución se debió a la impurezas antes mencionadas.

Imagen 15: reacción inicial Imagen 16: reacción 1h Imagen 15: reacción 2h

Para este caso la reacción que se da es sólo una la cual es la siguiente:

2 Al + 6 H2SO4 → Al2(SO4)3*6H2O + 3SO2

Este método resulta ser mas fácil para obtener al sulfato de aluminio , sin embargo como se menciona antes, dicho producto estará contaminado por una cantidad de metales , además consideramos que aunque no esta descrito en la procedimiento experimental seria necesario realizar una filtración antes de la aparición del precipitado , es decir aproximadamente después de una hora de reacción , para de este modo reducir las impurezas, ya que se observaban una gran cantidad de partículas suspendidas en la disolución.

Por otro lado una vez obtenido el precipitado, este se filtro y lavo varias veces con etanol debido a que el sulfato de aluminio es latamente soluble en agua y muy poco en etanol. Obteniéndose un polvo grisáceo como se muestra en las imágenes 3 y 4.

Se procedió a secarlo en la estufa a temperaturas bajas, sin embargo las muestras se contaminaron por la calcinación del papel debido a la alta concentración de ácido que absorbió el papel.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 17

Page 18: Reporte Proyecto Listo

Para calcular el rendimiento del producto obtenido se procedió de la siguiente manera:

Se pesaron dos muestras:

1) 2.504 g de lata.2) 2.508 g de lata.

PM aluminio: 26.98 g/molPureza: 94.5741%PM Al2(SO4)3•6 H2O= 458.1 g/mol

En este sentido los moles de aluminio serán:

2.504 g lata( 94.5741 g Al100g lata )( 1mol Al26.98 g Al )=0.087633 mol

2.508 g lata( 94.5741g Al100 g lata )( 1mol Al26.98g Al )=0.087913 mol

En base a la reacción tenemos:

Muestra 1

2 Al + 6 H2SO4 → Al2(SO4)3*6H2O + 3SO2

0.087633 mol 0.04381mol

Muesta 2

2 Al + 6 H2SO4 → Al2(SO4)3*6H2O + 3SO2

0.087913 mol 0.04395mol

Por lo tanto los gramos de sulfato esperados son:

0.04381mol Al2(SO 4)3•6H 2O( 458.1 g Al 2(SO 4)3 •6H 2O1mol Al2(SO 4)3 •6H 2O )=20.0693 g de Al2(SO4)3•6

H2O

0.04395mol Al2(SO 4)3 •6H 2O( 458 .1g Al2(SO 4)3 •6H 2O1mol Al 2(SO 4 )3 •6H 2O )=20.1334 g de Al2(SO4)3•6

H2O

El % de rendimiento será:

Masa de producto obtenido (1)= 14.6 gMasa de producto obtenido (2)=13.8 g

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 18

Page 19: Reporte Proyecto Listo

( 14.6g20.0693g )100=¿72.74 %

( 13.8 g20.1334 g )100=¿68.54 %

Prueba de identificaciónPara poder aseverar que el producto obtenido era sulfato de aluminio se realizo una prueba; adicionando a una disolución de sulfato de aluminio unas gotas de cloruro de bario al 5% formándose inmediatamente un precipitado blanco. Lo cual confirma que se trata de sulfato de aluminio en todas las muestras (esto es posible observarlo en las imágenes 5 y 6 y la Tabla 2).

En este sentido se presentan las siguientes reacciones:

Como se observa en la primera reacción; al estar el sulfato de aluminio en solución este estar disociado, al adicionar el cloruro de bario se formara el sulfato de bario, desplazando a los cloruros dejándolos en solución al igual que el aluminio.

Aplicación en aguas residual

Una vez confirmada la obtención del producto de procedió a probar se eficiencia como coagulante, para este fin se utilizo una muestra de agua muy turbia, se adiciono a cuatro muestras cada uno de los diferentes productos obtenidos y se comprobó su efectividad (observar imagen 7). Además se midió la turbidez con el aparato que se muestra e la imagen 16, arrogando los datos de la tabla 2.

El producto que logro disminuir la turbidez de una forma mas eficaz fue el obtenido por digestión básica, ya que los otros productos arrojan valores muy parecidos.

Es notorio en esta tabla la disminución de la turbidez aunque es importante mencionar que los factores que pueden promover la coagulación-floculación son el gradiente de la velocidad, el tiempo y al pH. El tiempo y el gradiente de velocidad son importantes al

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 19

Imagen 16: turbidimetro

2

Page 20: Reporte Proyecto Listo

aumentar la probabilidad de que las partículas se unan y da más tiempo para que las partículas desciendan, por efecto de la gravedad, y así se acumulen en el fondo.

Cuando el pH del agua es débilmente acido, neutro o débilmente alcalino, el aluminio precipita arrastrando las partículas en suspensión, dejando el agua transparente. Esta propiedad es comúnmente usada en piscinas y para tratamiento de aguas industriales para evitar formación de gérmenes y algas.

CONCLUSIÓN

Tras la experimentación de la proyecto es posible afirmar que se logro la producción de Sulfato de Aluminio por medio de las dos digestiones diferentes (ácida y alcalina), al evaluar la existencia de dicho producto con cloruro de bario dando positiva la prueba para todos los productos obtenidos.

Al comparar los rendimientos obtenidos en cada caso es notorio que la diferencia no es muy grande, sin embargo los rendimientos más altos se muestran en la digestión básica, considerando también que el producto tiene una mayor pureza, por lo que este método es el más apto para la obtención del sulfato de aluminio. Pero el proceso es muy largo y requiere de gran cantidad de reactivos, a diferencia de la digestión ácida que es más directa pero con gran cantidad de impurezas, por lo que es recomendable elegir el método de acuerdo al uso que se le dará al producto.

Al comparar la funcionalidad de los productos obtenidos de las diferentes digestiones como coagulantes de aguas residuales se concluye en base ala tabla 2 que todos lograron dicho efecto en la muestra empleada (imagen 7), sin embargo resulta importante que la coagulación depende de diversos factores como pH, tiempo etc.

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 20

Page 21: Reporte Proyecto Listo

BIBLIOGRAFÍA

Instituto tecnológico geominero de España. Rocas y minerales industriales de Iberoamérica. (2000).Ed. Ministro de ciencia y tecnología. pp. 48-54.

Gartia, F.J. y Barjoas L. Residuos Peligrosos en México. Secretaria del Medio Ambiente, Recursos Naturales Y Pesca.

Leyva Dolores, Beatriz y Báez Ríos, Hilda. Planta recicladora de chatarra de aluminio. México 1997. (Tesis: UNAM, FES Cuautitlán. Ingeniería Química).

King F. El aluminio y sus aleaciones. (1992).Ed. Limusa. México. pp. 259-270. Vidales G. D. El envase en el tiempo: Historia del envase. (1999). Ed. Trillas.

México.

CIBERGRAFÍA

http://www.biodegradable.com.mx http://www.ine.gom.mx (Instituto Nacional de Ecología) http://www.textoscientificos.com.mx

Proyecto: Obtención de Sulfato de AluminioPágina 21