RESULTADOS

* SolucionesNaOH 0.1M

m= 0.1mol/L*0.25L*40g/mol = 1g

HCl 0.1M

m=0.1mol/L*0.1L*36.5g/mol= 3.6g

V=m=3.65g/1.19g/mL= 3.025 mL

3.025 mL-37%x - 100%x= 8.176 mL

* Valoraciones

A 4CPara valorar 2mL deNaOH se gastaron en promedio 2.33mL de HCl y su concentracin fue de 0.1165Ml de NaOHPhTiempo 1Tiempo 2

44.11226

3,5715

3611

2.558

246

1.536

* Registro de tiempos (4C de disolucin de CO2)

pH =4.1

C (H2CO3) = 0.1165- CCO2

C' (H2CO3) = C (H2CO3) - 0.006

C0= 0.110

TV NaOH (ml)CCO2C(H2CO3)C(H2CO3)-Ln(C(H2CO3)/C0)

12-0.11050-

2640.01890.11530.1093908685x10-3

73.50.02400.10930.11500.08893

153.50.02860.11560.10960.1397

530.04090.10120.09520.2497

830.06700.07070.06470.6359

52.50.08690.04730.04131.0848

82.50.12220.006--

420.12220.0060-

620.12220.0060-

31.50.12220.0060-

61.50.12220.0060-

Para primer orden

Determinando k1

kR=k+1k k1

k1=(kR)(k)k+1=(0.0004)(9.8685X10-3)(9.8685X10-3+1)= 3.9088X10-6 s-1

Para obtener la segunda constante se realiza con la siguiente ecuacin:

k2=k1k=(3.9088X10-6)(9.8685X10-3)=3.9609X10-4 s-1

-rA=(3.9088X10-6 )CA(-3.9609X10-4CB)

DISCUSIN DE RESULTADOS

Al realizar las valoraciones observamos que al incrementar el volumen de NaOH, el tiempo de viraje en la reaccin se lleva a cabo en mayor tiempo haciendo uso del indicador azul de bromotimol siendo una reaccin de neutralizacin. El viraje de la reaccin depende del pH de esta

CONCLUSIONES

Segn lo estudiado en la teora si la reaccin se llevara a cabo a temperatura ambiente, esta se llevara a una velocidad mayo a la que se llev a 4 C

CUSTIONES SOBRE LA PRCTICA

1. Explquese la diferencia entre los resultados de las valoraciones a las dos temperaturas.

Cuanto ms baja es la temperatura ms alta es la concentracin de H2CO3 y los tiempos en que se lleva a cabo la reaccin aumentan a menor temperatura de la solucin aturada de CO2.

2. Obtngase una expresin que relacione la concentracin de CO2, el tiempo y la constante de hidratacin, k1. Qu aproximacin se hace?

La velocidad de reaccin es proporcional a la concentracin de dos reactantes:V= k *[A]*[B]Donde [A] y [B] son concentraciones y k es concentracin-1, segundos-1, de modo que:v=1mol/cm3, (molcm3)2=molcm3 s

Como se ve la VELOCIDAD indica cmo se va disminuyendo la CONCENTACIN de los reactantes con el tiempo y como va aumentando la concentracin de los productos.

3. Obtngase una expresin que relacione el volumen de NaOH utilizado con la concentracin de CO2 en disolucin.

Se sabe que V1C1=V2C2 si se toma una alcuota de 10mL de la solucin saturada de CO2 y se conoce la concentracin del NaOH, que en este caso es de 0.1M y se sabe el volumen gastado de este, entonces se puede conocer la concentracin de la solucin saturada de CO2, y la ecuacin queda de la siguiente forma:C2=V1C1V2

4. Explquese por qu el valor de 4.2 es un lmite superior para el pH de la muestra. Se podra disear el experimento con un Ph inicial mayor que ste?Porque no contiene protones. Considerando a que sea menor; la reaccin tal vez se lleve a cabo o ms lento o ms rpido, comprobando que obtuvimos un pH menor se nota que se la reaccin es lenta.

5. Explquese por qu el valor de 3.8 es un lmite inferior para el Ph de la muestra. Se podra disear el experimento con un Ph inicial menor que ste?Al ser la reaccin ms lenta no es recomendable considerar un pH menor ya q el tiempo para realizar la practica aumentara lo cual sera tedioso y as como por el factor tiempo para los alumnos sera muy largo.

6. Propngase algn mtodo para el seguimiento de la cintica diferente del utilizado.Mtodo diferencial.

BIBLIOGRAFA

Elementos de ingeniera de las reacciones qumicas. Front Cover H. ScottFogler. Pearson Educacin, 2001 - 968 pages. Smith Van Ness. Introduccin a la termodinmica en Ingeniera Qumica. McGraw-Hill.