Conclusión

El concepto de ácido y base de Brönstend y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2)

Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)

se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil. Por ejemplo, HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio:

HCl + H2O H3O+ + Cl-

En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el ácido conjugado de H2O, un ácido débil.

ESCALA DE pH Y DE pOH: 

[ H3O+ ] [ OH- ] pH pOH Carácter: Ejemplo:

100 10-14 0 14 Acido Acido de batería

10-1 10-13 1 13 Acido Jugos gástricos

10-2 10-12 2 12 Acido  

10-3 10-11 3 11 Acido Jugo de limón

10-4 10-10 4 10 Acido Agua de soda

10-5 10-9 5 9 Acido Café negro

10-6 10-8 6 8 Acido  

10-7 10-7 7 7 Neutro Agua pura

10-8 10-6 8 6 Básico  

10-9 10-5 9 5 Básico Bicarbonato de sodio

10-10 10-4 10 4 Básico Jabón de tocador

10-11 10-3 11 3 Básico Detergentes

10-12 10-2 12 2 Básico  

10-13 10-1 13 1 Básico Limpiadores caseros

10-14 100 14 0 Básico Limpiadores de cañerías

CONCLUSIÓN

Después de analizar todo lo visto anteriormente se puede decir que los procesos de disociación tanto de ácidos como de bases nos dan una idea bien clara de la forma como se presenta un equilibrio en una solución.

Por otra parte el producto iónico del agua nos relaciona el producto de las concentraciones molares de los iones H + y OH – donde lugar a la constante conocida como " Constante de ionización del agua”.

Estudiando las propiedades del agua se pudo notar que esta es una sustancia anfótera es decir que se comporta como ácido o como base y su comportamiento depende de la sustancia con la que actúe.

Para medir la acidez o basicidad de una solución se utiliza el pH, el cual está relacionado con la concentración de ión Hidrógeno (H+) de una solución. Se observa que el pH aumenta a medida que [H+] disminuye, además las disoluciones ácidas y básicas pueden identificarse a partir de sus valores de pH. Siendo ácidas cuando [H+] > 1,0 x 10 –7M, Básicas cuando

[H+] < 1,0 x 10 –7M y neutras cuando [H+] = 1,0 x 10 –7M.

Una determinación aproximada de pH puede lograrse empleando los indicadores que son colorantes ácidos o básicos (muy débiles) que tienen la propiedad de cambiar su color en solución acuosa en un rango de pH.