1

PROBLEMAS DE LEYES FUNDAMENTALES Y ESTEQUIOMETRIA1 - Calcula el nmero de molculas que hay en 0,25 moles de gas hidrgeno2 - Calcula la masa de 3 moles de agua

3 - Si los pesos atmicos del carbono (C), oxgeno (O) e hidrgeno (H) son 12, 16 y 1 u/tomo respectivamente, calcula los pesos moleculares, y la masa de 1 mol, de los siguientes compuestos: CO2; C4H10 y C2H6O24 - Calcula los moles de gas metano que habr en 30 litros del mismo, medidos en condiciones normales

5 - Si los pesos atmicos del carbono (C), oxgeno (O) e hidrgeno (H) son 12, 16 y 1 u respectivamente, calcula los pesos moleculares, y la masa de 1 mol, de los siguientes compuestos: etanodiol (C2H6O2); etanal (C2H4O) y cido etanoico (C2H4O2)

6 - Sabiendo que la masa atmica del oro es 196,97 g/mol, calcula cuntos tomos de oro hay en un lingote de 1 kg de masa

7 - Si 5x1020 molculas de gas hidrgeno ocupan un volumen de 25 litros, calcula el volumen que ocuparn 1,3x 1019 molculas de gas oxgeno en las mismas condiciones de presin y temperatura

8 - Calcula el nmero de moles que hay en 15 g de cido sulfhdrico

9 - En cul de las siguientes cantidades hay mayor nmero de tomos: en 12 g de plata o en 18 g de platino?

10 - Calcula el nmero de moles y de molculas de hidrgeno (H2) que hay en una botella que contiene 6 g del mismo. Si la botella est sometida a una presin de 1 atm y una temperatura de 0 C, qu volumen ocupar?

11 - Sabiendo que para formarse 2 litros de amoniaco (NH3) se necesitan 1 litro de nitrgeno (N2) y 3 litros de hidrgeno (H2), calcula la cantidad mnima de cada uno de ellos que se necesitan para formar 15 litros del primero

12 - Qu tendr ms masa, 2x1020 tomos de oxgeno, o 1x1020 tomos de azufre?

13 - En cul de los siguientes casos hay mayor nmero de tomos: 200 g de agua ; 31025 molculas de dixido de azufre o 10 moles de monxido de carbono? (peso atmico (H) = 1 u; peso atmico (S) = 32 u; peso atmico (O) = 16 u; peso atmico (C) = 12 u)

14- Calcula el peso molecular de un gas sabiendo que 8,5 g del mismo, medidos en condiciones normales de presin y temperatura, ocupan un volumen de 12 litros

16. Clasifique las siguientes afirmaciones como hechos, leyes o teoras:

a.- El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presin ejercida sobre l, al mantener la temperatura constante.

b.- El cobre es mejor conductor de la corriente elctrica que el aluminio.

c.- En los gases existen grandes espacios vacos entre sus molculas.

d.- El cido sulfrico es ms fuerte que el cido actico.

e.- La materia est formada por partculas indivisibles llamadas tomos.

17. Al combustionar 1,00 g de Mg en aire, se obtiene 1,64 g de xido de Mg (MgO). Determine la masa de oxgeno que reaccion.

18. Si los porcentajes de N e H en el amonaco (NH3) son respectivamente 82,40 % y 17,60 %. Determine la masa de amonaco que puede obtenerse a partir de 10,000 g de N y 6,000 g de hidrgeno. 19. En ciertas condiciones el sodio y el azufre se combinan para dar el compuesto sulfuro de sodio. As, 4,60 g de sodio originan 7,80 g de sulfuro.

Qu masa, en g, de azufre se combinar con 15,00 g de sodio?

Cul es la composicin centesimal del compuesto?

Si se hicieran reaccionar 10,0 g de sodio con 7,80 g de azufre. Qu masa de compuesto se forma y qu masa de reactante queda en exceso?

20. Si a proporcin O/H en el agua es 8,00 determine:

Porcentajes de H y O en el agua.

La masa de agua que se obtiene al tratar 68,00 g de oxgeno con 25,00 g de hidrgeno.

Si quiere obtener 175,00 g de agua. Que masa de cada elemento debe hacer reaccionar?

Qu masa de hidrgeno debe reaccionar con 25,00 g de oxgeno para producir agua?

21. El renio (Re) forma dos compuestos fluorados. En uno de ellos (compuesto A) se observ que 1,000 g de Re produce 1,407 g de A. En el segundo caso (compuesto B) el anlisis qumico determin que contena 33,7% de flor. Cul es la proporcin en que se encuentran las masas de flor en el compuesto A con respecto al compuesto B? Datos: Compuesto A1,00 g de Re 1,407 g de A 0,407 g de F

Compuesto B 33,7% de F, 66,3% Re

22. Cierto metal forma dos compuestos con el elemento cloro que contienen 85,20 % y 65 % en masa de metal. Demuestre que estos compuestos siguen la Ley de las Proporciones Mltiples. Proponga la frmula de stos compuestos23. Considerando que el Cu tiene dos istopos estables cuyas masas y abundancias relativas son las siguientes:

IstopoMasa/u Abundancia relativa62,9369,09 %Determine la masa atmica qumica del Cu.24. El cido ascrbico (Vitamina C) cura el escorbuto y puede ayudar a prevenir el resfriado comn. Se compone de 40,92% de C, 4,58% de H y 54,50% de O en masa. Determine la frmula emprica.25. Sabiendo que la masa molar de la vitamina C es 176,08 y utilizando la frmula emprica obtenida en el ejercicio anterior, determine la frmula molecular de este compuesto.26. El cloruro de vinilo se usa en la industria del plstico aunque se ha comprobado que es cancergeno. El compuesto contiene C, H y Cl; si se quema en presencia de oxgeno se obtiene CO2, H2O y HCl. Al quemar 3,125 g de cloro de vinilo se obtiene 4,400 g de CO2, 1,825 g de HCl y algo de H2O. Si la masa de dos moles del compuesto es igual a 124,9 g. Cul ser la frmula molecular?

27. 3,00 g de un xido desconocido XO se transforman en 5,21 g de cloruro, XCl2. Calcule la masa atmica de X.28. Para determinar la composicin porcentual de una aleacin de Mg y Zn se calcinan al aire 5,000 g de ella, obtenindose 6,844 g de cenizas compuestas de MgO y ZnO. Cul es el porcentaje de Mg y Zn en la aleacin?

29.- Calcular la densidad (g/mL) del elemento oro, a partir de la siguiente informacin: Masa de una moneda de oro = 13,512 g

Volumen de la moneda y del agua = 25,1 mL Volumen del agua sola = 24,4 mL

A) 1,93 B) 20,0C) 19,3D) 18E) Ninguno

30.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de dimetro se introduce un cilindro macizo de la misma altura, pero de 6 cm de dimetro. Todo el sistema pesa 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacos, y el conjunto pesa ahora 283,5 g. Hallar la densidad del gas en g/L

A) 0,00278 B) 0,0278 C) 0,278 D) 2,78 E) Ninguno31.- Un picnmetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un lquido. El picnmetro seco y vaco tiene una masa de 39,414 g. Cuando se llena el picnmetro con agua destilada, la masa total es de 56,752 g. Cuando se llena con un lquido X, el aparato tiene una masa de 71,836 g. El volumen del picnmetro (mL) y la densidad del cloroformo (g/mL) son: A) 12,35 y 1,00 B) 17,34 y 1,87 C) 10 y 2,55 D) 14,5 y 1,23 E) Ninguno32.- Un picnmetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un lquido. El picnmetro seco y vaco tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnmetro con agua destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo (un lquido usado como anestsico antes que se conociera sus propiedades txicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnmetro y la densidad del cloroformo son:

A) 7,53 mL y 1,87 g/mL B) 2,3 mL y 1 g/mL C) 1mL y 2 g/mL D) 4,5 mL y 1,2 g/mL E) Ninguno

33.- Un recipiente vaco tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vaco se le agregan 10 g de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal.

A) 1,2 g/mLB) 1,4 g/mLC) 1,7 g/mLD) 0,9 g/ml E) Ninguno

34.- Un cilindro hueco de 10 pulgadas de altura y 5 pulgadas de dimetro contiene en su interior otro cilindro macizo de 8 pulgadas de altura y 3 pulgadas de dimetro. Este dispositivo de cilindros pesa 1480 g, y lleno de un gas desconocido X pesa 1488 g. Hallar la densidad del gas X en g/L.

A) 0,5B) 1,93C) 3,5D) 2,5E) Ninguno

35.- Una probeta vaca tiene una masa de 50 g. Si llenamos hasta la tercera parte de la probeta con agua, la masa del conjunto es de 100 g, pero al llenar totalmente la probeta del anterior conjunto con un lquido desconocido, la masa de todo el conjunto es de 160 g. Hallar la densidad del lquido desconocido en g/mL.

A) 0,1 g/mL B) 0,8 g/mLC) 0,6 g/mLD) 1,5 g/mL E) Ninguno

36.- Cul es la diferencia de temperatura entre -10 C y 287 F?

A) 10B) 48C) 273D) 0E) Ninguno

37.- Se tienen dos cuerpos B y N (TB > T N), si se miden sus temperaturas en la escala Celsius, la suma de las lecturas es 100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es 81. Calcular la temperatura de B en la escala Celsius.

A) 79B) 72,5C) 100D) 495E) -45

38.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 H y ebulle a 180 H. Si en la escala de grados H, el alcohol congela a -10 H. Cul ser el punto de congelacin en grados Fahrenheit y en grados Kelvin?

A) 5; 283B) 41; 273C) 10; 278D) 41; 278E) Ninguno

39.- Se dise una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como -10 y la temperatura corporal humana (97 F), tomada como 20.Cul es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala?

A) 73B) 138C) 85D) 100E) Ninguno

40. Completar el siguiente cuadro:

SustanciaFrmulaMasa Molecular Relativa

Metano

cido ascrbico o vitamina CC6H8O6

Oxgeno

Fosfato de calcio

41. Indicar la masa, expresada en gramos, correspondiente a:

a) 2,5 moles de tomos de cloro.

b) 0,5 moles de molculas de sustancia simple cloro.

c) 3,7 moles de iones carbonato.

d) 1,75 moles de cationes hierro(III).

42.- Calcular el nmero de moles de tomos que hay en 62 g de tomos de sodio.

43.-Cuntos moles de molculas estn contenidos en 3,61 g de dixido de carbono? Expresar el resultado tambin en mmoles.

44. -Cuntos moles de tomos de azufre y de oxgeno hay contenidos en 98 g de dixido de azufre?

45.-Se tienen 0,1 g de la sustancia fosfato dicido de amonio, calcular para dicha cantidad de sustancia:

a) a cuntos moles y mmoles de unidades elementales corresponde.

b) cuntos moles y qu masa de cationes contiene.

c) cuntos moles y qu masa de aniones contiene.

46.Calcular el nmero de moles y la masa correspondiente a 50 dm3 de amonaco gaseoso en CNPT.

47.-La dolomita (carbonato combinado de calcio y magnesio) es un mineral presente en la corteza terrestre que aporta Ca y Mg a los suelos. Calcular la masa de sal que hay en 120 kg de dolomita con una pureza del 93% en carbonato de calcio y magnesio.

48.-Calcular la composicin porcentual del fosfato cido de amonio, sustancia que suele utilizarse como fertilizante.

49.-Las siguientes sustancias son fertilizantes que aportan nitrgeno al suelo. Cul de ellos es la fuente ms rica en nitrgeno basndose en su composicin porcentual en masa?

a) nitrato de amonio

b) amonaco

50.-El nitrgeno del suelo puede perderse por medio de un proceso denominado desnitrificacin. Este consiste en la reduccin de los nitratos presentes en la fase acuosa, la que es producida por bacterias especficas. El proceso en condiciones anaerbicas puede representarse por la siguiente ecuacin:

2 NO3-(ac) + 12 H+(ac) + 10 e N2(g) + 6 H2O(l)

a) Analizar la relacin molar entre reactivos y productos.

b) Calcular cuntos mg de nitrato reaccionaron si la cantidad de N2 producida por dicho proceso es de 300 mg y suponiendo que la eficiencia es del 100%:

c) Cuntos moles de H+ son necesarios para que reaccione la cantidad de nitrato calculada en el apartado anterior?. Expresar el resultado tambin en mmoles.

51.-Se quiere determinar el contenido de carbonato de calcio slido presente en un suelo mediante la reaccin de stos con solucin acuosa de cido clorhdrico y posterior medicin del volumen de dixido de carbono gaseoso que se forma.

a) Plantear la ecuacin equilibrada.

b) Qu reactivo deber ser el limitante de la reaccin? cuntos moles del otro reactivo deberamos agregar por cada mol del limitante para asegurarnos esa situacin?

52.-a) Calcular la cantidad de dixido de carbono gaseoso que se obtuvieron cuando se produjo la combustin completa de 116 g de butano, considerando el rendimiento de la reaccin del 100%. Expresar el resultado en moles y gramos.

b) Calcular cuntos moles de oxgeno se consumieron en la combustin indicada en el apartado anterior. Indicar a qu volumen de oxgeno corresponde en CNPT. 53.-La urea (CO(NH2)2) se utiliza como fertilizante por su aporte de nitrgeno al suelo.

Cuando esta sustancia entra en contacto con el agua se puede producir la siguiente reaccin:

CO(NH2)2 (s) + H+ (ac) + 2 H2O (l)2 NH4+ (ac) + HCO3- (ac)

Si disponemos de 120 kg de urea granular con una pureza del 95%, y suponemos que la reaccin planteada se produce con un 100% de eficiencia, calcular:

a) La cantidad de amonio que se formara expresando el resultado en moles y kg.

b) La cantidad de nitrgeno, expresada en kg, que se aportara al suelo cuando se le agrega esa masa de urea por ha.

54.-La fotosntesis es un proceso mediante el cual las plantas y otros organismos almacenan la energa de la luz solar. La transformacin total puede representarse por la siguiente ecuacin:

CO2(g) + 6 H2O (l) + Energa C6H12O6(ac) + 6 O2(g)

Teniendo en cuenta que en un organismo fotosinttico la eficiencia del proceso es del 80%, calcular la cantidad de glucosa que se obtendra a partir de 500 g de dixido de carbono. Expresar el resultado en moles y g.

55.-Cuntos moles de tomos de oxgeno hay en 100 g de ozono?

56.-Indicar la masa correspondiente y el nmero moles de tomos totales que hay en:

a) 1,7 moles de molculas de nitrgeno.

b) 0,5 moles de molculas de dixido de carbono.

57.-Se tienen 0,25 moles de fosfato cido de sodio calcular para esa cantidad de sustancia:

b) la masa, expresada en gramos.

b) los moles de iones sodio y los moles de iones fosfato cido.

58.-Se dispone de 0,5 moles de sulfato de magnesio calcular para dicha cantidad de sustancia:

a) la masa, expresada en gramos.

b) los moles de cationes y moles de aniones que estn contenidos.

59.-Indicar el volumen que ocupan 0,25 moles de sustancia simple oxgeno en condiciones normales de presin y temperatura (CNPT).

60.-Las sustancias que se indican a continuacin se utilizan como fertilizantes que aportan nitrgeno al suelo. Basndose en su composicin centesimal en masa, indicar cul de las dos sustancias es la fuente ms rica en nitrgeno.

a) sulfato de amoniob) fosfato dicido de amonio

61.-En la etiqueta de un envase de polvo de hornear (carbonato cido de sodio), se indica que tiene una pureza del 99,4 % en masa. A partir de esta informacin calcular la masa de la sal pura y la masa de impurezas presentes en 5,00 g de polvo de hornear.

62.-Se hicieron reaccionar 50 g de amonaco con suficiente cantidad de xido cprico,

segn la siguiente ecuacin:

2 NH3 (ac) + 3 CuO (s) N2(g) + 3 H2O(l) + 3 Cu(s)

Suponiendo una eficiencia del 100%, calcular:

a) la masa de xido cprico que reaccion. Expresar el resultado en g y mg.

b) el nmero de moles de agua que se formaron.

c) el volumen de nitrgeno obtenido en CNPT, expresado en dm3.

63.-Qu masa de ortofosfato de calcio puede obtenerse mediante la reaccin de 9,8 g de cido ortofosfrico con cantidad suficiente de hidrxido de calcio?. Considerar que la eficiencia del proceso es del 100%.

64.-La pirita es un mineral que se encuentra en la naturaleza y que contiene principalmente sulfuro ferroso. La tostacin de dicho mineral se produce segn la reaccin 2 FeS(s) + 7/2 O2(g)----------- Fe2O3(s) + 2 SO2(g)Se pone a reaccionar una tonelada de pirita con un 92 % de pureza, considerando un rendimiento del 100% calcular:

a) La cantidad de xido frrico que se obtiene, expresada en kg.

b) El volumen de oxgeno en CNPT que se necesitan para tratar dicha cantidad de pirita.

65.-Se hacen reaccionar 6,35 g de cobre con exceso de cido sulfrico, en determinadas condiciones. La reaccin que se produce es:

Cu(s) + 2 H2SO4(ac)CuSO4(ac) + SO2(g) + 2 H2O(l)

Considerando el rendimiento de la reaccin del 90%, calcular:

a) la masa de sulfato cprico obtenida, expresar el resultado en gramos.

b) el volumen de dixido de azufre(g) obtenido en CNPT, expresado en dm3.

c) la cantidad de H2O obtenida, expresar el resultado en gramos y moles.

66.- En un proceso para obtener amonaco gaseoso se tratan 25 kg de cal seca (xido de calcio, 80% de pureza) con exceso de solucin acuosa de cloruro de amonio. La ecuacin correspondiente al proceso es:

CaO(s) + 2 NH4Cl(ac) CaCl2(ac) + H2O(l) + 2 NH3(g)

Suponiendo que la eficiencia del proceso es del 100%, calcular:

a) el volumen de amonaco obtenido en CNPT, expresado en dm3 y m3.

67. Se sabe que 4,0 gr de azufre reaccionan con 7,0 gr de hierro, agotndose ambas cantidades. Cul ser la masa del sulfuro de hirro (II) formado?. Sol: 11,0 gr de sulfuro de hierro (II).

68.-Al descomponer 100 gr de bromuro potsico, se obtienen 32,9 gr de potasio y 67,1 gr de bromo. Si en otra descomposicin tenemos al final 27,5 gr de bromo. Cuntos gramos de potasio hemos obtenido?. Sol: 13,75 gr K 69.-Se sabe que 4,0 gr de azufre reaccionan con 7,0 gr de hierro, formando 11,0 gr de sulfuro de hierro (II). Calcular: a) Con cuntos gramos de azufre reaccionarn 1,0 gr de hierro?.

b) Si se descomponen 20,0 gr del compuesto, sulfuro de hierro (II), cuntos gramos de azufre y cuntos gramos de hierro se obtendrn?. Sol: 0,57 gr S; 7,3 gr S y 12,7 gr Fe

70. Se sabe que 48,61 gr de Mg reaccionan con 32 gr de O2 para dar MgO. a) Cuntos gramos de MgO se obtendrn?, b) Con cuntos gramos de O2 reaccionar 1 gr de Mg?, c) Con cuntos gramos de Mg reaccionar 1 gr de O2?, Cunto xido se obtendr?.

71. El estao forma dos cloruros cuyos contenidos en Sn son 88,12 % y 78,76 %. Comprobar que se cumple la Ley de Dalton.

72. Se sabe que 2 gr Na se combinan con 3,0842 gr Cl2, 1 gr de Cl2 se combina con 0,2256 gr O2 y 1 gr O2 reacciona con 2,8744 gr Na. Comprobar que se cumple la Ley de las Proporciones Recprocas.

73. Se ha hecho reaccionar carbono con una determinada cantidad de oxgeno en dos experiencias distintas, obtenindose los siguientes resultados:

gr Cgr O2gr CO

121628

91221

a) Se cumple la Ley de Lavoisier?.

b) Se cumple la Ley de Proust?, Cul es la proporcin de masas que se combinan?.

c) Con qu cantidad de carbono reaccionarn exactamente 20 gr de oxgeno para dar CO?, Cunto CO se obtendr?. Sol: 0,75; 15 gr C; 35 gr CO

74. Comprueba que se cumple la Ley de las Proporciones Mltiples en los compuestos de oxgeno y nitrgeno que aparecen en la siguiente tabla:

Compuesto12

Oxgeno21,4 gr29,0 gr

Nitrgeno78,6 gr71,0 gr

75. El anlisis de tres muestras A, B y C, revelan que todas ellas estn formadas por los elementos C y O. Estos resultados se recogen en la siguiente tabla:

Muestragr Cgr O

A1013,3

B2026,6

C1026,6

Es cada muestra un compuesto distinto?.

76. Un yoduro de mercurio, color verdoso, est constituido por 0,63 gr de yodo por cada gramo de mercurio. En otra muestra, color rojizo, por cada gramo de mercurio podemos encontrar de yodo:

a) 1 gr b) 1,16 gr c) 1,26 gr d) 0,63 gr77.-Al combinarse cloro con sodio se ha obtenido cloruro sdico. Realizado el anlisis cuantitativo se obtiene 39,32 gr Na y 60,68 gr Cl. En qu relacin se combinan y cuntos gramos de cloruro sdico se obtienen con 0,46 gr Na? Sol: 1,17 gr NaCl 78.-Existen dos xidos de fsforo que los distinguiremos por I y II, dados en la tabla: x. de fsforoIII

gr P56,3643,66

gr O43,6456,34

con estos datos comprueba si se cumple la Ley de Dalton y cual es la relacin entre las masas de oxgeno. Sol: 5/3

79.-En cierto experimento se han hecho reaccionar 2,15 gr Cr con 4,40 gr Cl para formar un cloruro de cromo. En otro experimento, al combinarse 2,53 gr Cr con 3,47 gr Cl, se ha obtenido otro cloruro de cromo de aspecto y propiedades diferentes. Demuestra que ambos cloruros son diferentes. 80.-Se han analizado dos muestras de dos sustancias diferentes. La primera contiene 4,563 gr S y 0,287 gr H; la segunda 1,327 gr S y 1,006 gr Mg. Determina en qu proporcin se combinara el Mg y el H. Sol: 12,149 gr 81.-Dos xidos de cierto elemento X tienen la siguiente composicin centesimal: A: 40 % de X y 60 % de oxgeno.

B: 66,6 % de X y 33,4 % de oxgeno.

82.-Qu tiempo tardara una persona en contar el nmero de tomos que hay en la cabeza de un alfiler de hierro de masa (la cabeza) 20 mg, suponiendo que contara a razn de un milln por segundo sin descansar en todo el da? Sol: 6 850 000 aos 83.-Si la frmula de la molcula de fsforo blanco es P4, Cuntos moles de fsforo molecular hay en 9,29 gr del mismo?, Cuntos tomos de fsforo habr en esos mismos 9,29 gr?. Sol: 0,075 mol, 1,8x1023 tomos 84.-Cuntos moles de cada in hay en 5,4 gr de xido de litio?. Sol: 0,18 mol O2-, 0,36 mol Li2+ 85.-Cuntos moles de tomos de hidrgeno hay en 0,04 gr de sulfuro de hidrgeno?. Sol: 0,0023 mol 86.-Cul es la masa de la siguiente mezcla: 0,728 mol de tomos de plata, ms 11,105 gr de sta, ms 8,92x1022 tomos de la misma?. Sol: 105,617 gr 87.-Ordena de mayor a menor el nmero de molculas que contienen: a) 20 gr de H2O

b) 1025 molculas de O2

c) 1,3 moles de xido de aluminio (III)

Sol: b>c>a

88.-Cuntos moles de nitrgeno hay en 1,2x1024 molculas?. Sol: 1,993 mol 89.-Calcula la masa de dixido de azufre, SO2, que contiene el mismo nmero de moles que 17,00 gr de monxido de carbono. Sol: 38,86 gr 90.-Calcula la masa en kg de una molcula de glucosa. Sol: 2,989x10-25 kg 91.- Se sabe que un compuesto contiene 62,87 % de O, 36% de S y 1,13% de H. Calclese su frmula emprica. Sol: H2S2O792.-Al analizar 7,235 gr de un compuesto se obtuvieron 0,148 gr H, 2,362 gr S y 4,725 gr O. Calcula su frmula emprica. Sol: H2SO4 93.-Calcula la frmula emprica de un compuesto cuya composicin centesimal es 38,71 % de Ca, 20,00 % de P y 41,29 % de O. Sol: Ca3(PO4)2 94.-La glucosa y el cido lctico tienen la misma composicin centesimal, 40,0 % de C, 53,3 % de O y 6,7 % de H. Determinar la frmula de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son 180 uma y 90 uma respectivamente. Sol: C6H12O6, C3H6O3 95.-Una muestra de 1,20 gr de un compuesto que contiene slo C e H, ardi completamente en exceso de oxgeno dando 3,60 gr CO2 y 1,196 gr de H2O. Calcular la frmula emprica del compuesto. Sol: C3H8

96.-En cierto compuesto se demostr que 6,2435 gr de arsnico se combinan con 0,2520 gr de H. Cul es el peso equivalente del arsnico en dicho compuesto? Sol: 24,97 gr/eq 97.-El PbO3, da una relacin en peso de plomo y oxgeno de 89,62 y 10,38 gr. Cul es el peso equivalente del plomo? Sol: 69,07 gr/eq 98.-El xido de zinc contiene 19,667 % de oxgeno. Sabiendo que 1,1292 gr de zinc se unen a 1,2249 gr de cloro para formar cloruro de zinc, calcular los pesos equivalentes del zinc y del cloro. 99.-2,5431 gr de xido de hierro se tratan con cido clorhdrico y se obtienen 5,1665 gr del cloruro correspondiente. Sabiendo que el peso equivalente y el peso atmico del cloro coinciden, hallar el peso equivalente del hierro. Sol: 18,6 gr/eq, val = 3, Fe2O3, FeCl3 100.-Experimentalmente se ha comprobado que 4,7 g del elemento A reaccionan por completo con 12,8 g del elemento B, para originar 17,5 g de un cierto compuesto. Qu cantidad de compuesto se formar si hacemos reaccionar 4,7 g de A con 11,5 g de B?.Solucin: 15,7 g

101.-Sabiendo que en el sulfuro de hierro(II) la proporcin de azufre y hierro es de 5,00 g de azufre por cada 8,75 g de hierro, cules sern las masas de ambos que hay que combinar para obtener 1 kg de sulfuro de hierro(II)?.Solucin: 636 g Fe y 364 g de S

102.-3,068 g de magnesio se queman completamente dando lugar a 5,086 g de un xido de magnesio. a) Determina la proporcin en que se combina el magnesio con el oxgeno para formar dicho xido. b) Calcula las masas de magnesio y oxgeno necesarias para formar 423,5 g de xido de magnesio. Solucin: a) 1,520 g Mg/g O; b) 255,5 g Mg; 168,0 g O

103.-Al analizar dos xidos de cromo se comprueba que 5,000 g del primer xido contienen 3,823 g de cromo. La masa del segundo xido son tambin 5,000 g, de los que 2,600 corresponden al cromo. Demuestra con estos datos que se verifica la ley de las proporciones mltiples.

104.-El nitrgeno al combinarse con el oxgeno, puede formar tres compuestos distintos cuyos porcentajes de oxgeno son 36,35%, 53,32% y 69,95% respectivamente. En base a esos datos, comprueba que se cumple la ley de las proporciones mltiples.

105.-Indica cuantos moles de agua son: a) 3,42 g de agua; b) 10 cm3 de agua; c) 1,821023 molculas de agua. Solucin: a) 0,19 mol; b) 0,56 mol; c) 0,3 mol106.-Dnde hay mayor nmero de molculas, en 30 g de dixido de azufre o en 25 g de dixido de carbono?.

107.-Calcula: a) cuntos moles de tomos de oxgeno hay en 200 g de nitrato de bario?; b) cuntos tomos de fsforo hay en 0,15 mol de pentxido de difsforo?; c) cuntos gramos de oxgeno hay en 0,15 mol de trixido de difsforo?; d) cuntos tomos de oxgeno hay en 5,22 g de nitrato de bario?. Solucin: a) 4,59 mol; b) 1,81023 tomos P; c) 7,2 g; d) 7,211022 tomos O

108.-El azufre, oxgeno y cinc forman el sulfato de cinc, en la siguiente relacin S:O:Zn; 1:1,99:2,04. Calcula la composicin centesimal. Solucin: 19,9% S;39,6% O; 40,5% Zn

109.-El anlisis de un compuesto de carbono dio los siguientes porcentajes: 30,45% de carbono, 3,83% de hidrgeno,45,69% de cloro, 20,23% de oxgeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 157 g/mol. Cul es la frmula molecular del compuesto de carbono?.

Solucin: H6C4O2Cl2

110.-La nicotina es un producto compuesto por un 74% de carbono, 8,7% de hidrgeno y 17,3% de nitrgeno. Qu porcentaje de los tomos que componen la nicotina son tomos de nitrgeno?. Solucin: 7,7%111.-Un gas ocupa un volumen de 80 cm3 a 10 C y 715 mmHg de presin, qu volumen ocupar en condiciones normales? Solucin: 72,6 cm3112.-Calcula la densidad del gas cloruro de hidrgeno a 650 mmHg y 70 C. Solucin: 1,109 g/l

113.- La densidad de un gas en c.n. es 1,48 g/l. Cul ser su densidad a 320 K y 730 mmHg?. Solucin: 1,21 g/l

114.- Se dispone de 45,0 g de metano a 27 C y 800 mmHg. Calcula: a) el volumen que ocupa en dichas condiciones; b)el nmero de molculas existente Solucin: a) 66 l; b) 1,71024 molculas

115.- En un matraz de 1 litro estn contenidos 0,9 g de un gas a 25 C. Un manmetro acoplado al matraz indica 600 mmHg. Calcula la masa molecular del gas Solucin: 28,1 u

116.-Se sabe que 0,702 g de un gas encerrado en un recipiente de 100 cm3 ejerce una presin de 700 mmHg cuando la temperatura es de 27 C. El anlisis del gas ha mostrado la siguiente composicin: 38,4% de C, 4,8% de H y 56,8% de Cl. Calcula su frmula molecular.

Solucin: C6H9Cl3117.-Un recipiente contiene 50 litros de un gas de densidad 1,45 g/l. La temperatura a la que se encuentra el gas es de 323 K y su presin es 10 atm. Calcula: a) los moles que contiene el recipiente; b) la masa de un mol del gas.Solucin: a) 18,87 mol; b) 3,8 g

118.-Un matraz de vidrio pesa a vaco 21,786 g. Lleno con nitrgeno pesa 22,473 g y con un gas desconocido, en las mismas condiciones, 22,957 g. Hallar la masa molecular de dicho gas. Solucin: 47,73 u119.- En 4,83 g de un hidrocarburo gaseoso hay 4,14 g de carbono. Hallar su frmula molecular si esos gramos del mismo, a 18 C y 740 mmHg, ocupan un volumen de 2,82 litros Solucin: C3H6

120.- Una mezcla de 1 g de dixido de carbono y 4 g de monxido de carbono est contenida en un recipiente a 17 C y a una presin total de 0,1 atm. Calcular: a) el volumen de dicha mezcla; b) la presin parcial de cada gas Solucin: a) 39,4 l; b) PCO2 = 0,0137 atm; PCO = 0,0863 atm

121.-Un elemento tiene tres istopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atmica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atmica), si el ms abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros istopos.

A) 4,25 y 70,75 B) 7,35 y 17,65C) 20,5 y 54,5D) 11,35 y 63,6 E) Ninguno

122.- Cuntos tomos de oxgeno hay en 4,20 g de NaHCO3?

A) 5 1022B) 4 1023C) 6 1023 D) 9 1022 E) Ninguno123.- Se requieren alrededor de 25 g de tetrahidrocanabinol, THC, el ingrediente activo de la marihuana, para producir intoxicacin. La frmula molecular del THC es C21H30O3. Cuntas molculas hay en dicha masa de THC?

A) 2,7 1014 B) 3,4 1023C) 6,1 1020 D) 4,6 1016 E) Ninguno

124.- En una determinacin qumica de pesos atmicos, se encontr que el estao contenido en 3,7692 g de SnCl4 es 1,7170 g. Si se toma el peso atmico del cloro como 35,453, cul es el peso atmico del estao?

A) 119,4051 B) 118,649C) 89,9073 D) 117,512 E) Ninguno

125.- Determinar la frmula emprica de una sustancia constituida por 29,1% de Na, 40,6% S y 30,3% O.

A) Na2S2O3B) Na2S2O4C) Na2S2O5 D) Na2S2O7 E) Ninguno

126.- La combustin de 0,3082 g de una muestra de hexametilenodiamina, compuesto que se usa en la fabricacin del Nylon66, produjo 0,7003 g de dixido de carbono y 0,3821 g de agua. En un anlisis separado para el nitrgeno, en el que se usaron 1,270 g del mismo compuesto, se obtuvieron 0,3723 g de amonaco. La densidad de vapor hallada para esta sustancia en c.n. fue de 5,19 g/L. Calcular la frmula molecular de la hexametilenodiamina.

A) C6H16N2 B) C3H8NC) C4H10N2 D) C2H8N E) Ninguno

127.- Un metal X presenta tres istopos de masas: 33,98; 34,98 y 35,98. Cul es el istopo ms abundante del metal X, si tiene una masa atmica de 35,1245?. Calcular los porcentajes de los otros istopos, si el ms abundante tiene un porcentaje del 68,5 %. A) 35,98 X; 8,5 y 23 B) 34,98 X; 8,5 y 23 C) 33,98 X; 10,5 y 11,5 D) 35,98 X; 15 y 16,5 E) Ninguno

128.- Se encuentra que un tomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 1023g. Cul es la masa molar de este elemento?

A) 6,023 B) 1,79C) 10,78 D) 22,4E) Ninguno

129.- La hemoglobina, protena portadora de oxigeno en las clulas rojas de la sangre, tiene 4 tomos de Hierro por cada molcula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina.

A) 27832,0 B) 40354,5 C) 65882,4 D) 95678,3 E) Ninguno

130.- Si el porcentaje en masa de A en el compuesto A2B es del 80 %.Cul es el porcentaje en masa de B en el compuesto AB2?

A) 50 % B) 60 %C) 30 % D) 80 % E) Ninguno

131.- La nicotina, componente txico del tabaco, contiene la siguiente composicin centesimal: 74% C, 17,35% N, 8,7% H. Determinar la Frmula Emprica de la nicotina.

A) C4H6N B) C5H7NC) C6H7ND) C5H4N E) Ninguno

132.-En la combustin 0,685 g de un compuesto orgnico formado por carbono, hidrgeno y oxgeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la frmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96.

A) C6H6O2 B) C6H8OC) C3H4OD) C6H2O E) Ninguno

133.- Se tiene un Hidrocarburo gaseoso donde sus porcentajes en masa de sus porcentajes en masa de sus componentes estn en la relacin 4 a 1. Si se conoce que 72,276*1021 molculas de este compuesto tiene una masa de 3,6 g. Calcular la frmula molecular del Hidrocarburo.

A) CH4 B) C3H5C) C2H6D) CH3 E) Ninguno

134.- La combustin de 0,3082 g de una muestra de un compuesto orgnico, produjo 0,7003 g de dixido de carbono y 0,3821 g de agua. En un anlisis separado para el nitrgeno, en el que se usaron 1,270 g del mismo compuesto, se obtuvieron 0,3723 g de amonaco NH3. Hallar la frmula molecular del compuesto, si la densidad de vapor hallada para esta sustancia en c.n. es de 10,38 g/L.

A) C3H8N B) C12H32N4 C) C6H7ON D) C6H16N2 E) Ninguno