rpp ikatan kimia

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMAN 1 Indralaya Utara

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Semester : X / Gazal

Materi Pokok : Ikatan Kimia

Alokasi Waktu : 10 x 3 JP

I. Kompetensi Inti

KI 1: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI 2: Mengembangkan perilaku (jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli,

santun, ramah lingkungan, gotong royong, kerjasama, cinta damai, responsif

dan pro-aktif) dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai

permasalahan bangsa dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan

sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa

dalam pergaulan dunia.

KI 3: Memahami dan menerapkan pengetahuan faktual, konseptual,

prosedural dalam ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora

dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban

terkait fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural

pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk

memecahkan masalah.

KI 4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah

abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah

secaraman diri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

II. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

A. Kompetensi Dasar (Sikap, Pengetahuan, Keterampilan)

3.5 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,

ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta interaksi antar

partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat

fisik materi.

3.6 Menganalisis kepolaran senyawa.

3.7 Menganalisis teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom

(Teori Domain Elektron) untuk menentukan bentuk molekul.

4.5 Mengolah dan menganalisis perbandingan proses pembentukan

ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan

logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan

hubungannya dengan sifat fisik materi.

4.6 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil

percobaan kepolaran senyawa.

4.7 Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan

elektron di sekitar inti atom (Teori Domain Elektron).

B. Indikator Pencapaian Kompetensi (Sikap, Pengetahuan, Keterampilan)

1. Menjelaskan pembentukan ikatan ion

2. Menjelaskan pembentukan ikatan kovalen.

3. Menjelaskan pembentukan ikatan kovalen koordinasi

4. Menjelaskan pembentukan ikatan logam.

5. Membedakan antara ikatan ion, kovalen, dan logam

6. Menganalisis kepolaran senyawa

7. Menganalisis bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron

8. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan

kovalen koordinasi, dan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik

materi

9. Merancang dan melakukan percobaan kepolaran senyawa.

10. Menganalisa dan menyimpulkan hasil percobaan kepolaran senyawa

11. Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori domain electron

III. Tujuan pembelajaran :

Setelah mempelajari unit ini, Siswa dapat:

1. Menentukan unsur-unsur yang termasuk kaidah oktet atau duplet

berdasarkan konfigurasi elektronnya

2. Mengambarkan struktur Lewis dari unsur berdasarkan teori oktet dan

duplet

3. Menjelaskan pembentukan ikatan ion

4. Menjelaskan pembentukan ikatan kovalen

5. Menjelaskan hubungan bentuk molekul dengan kepolaran senyawa

6. Merancang dan melakukan percobaan kepolaran senyawa

7. Menganalisa dan menyimpulkan hasil percobaan kepolaran senyawa

8. Menjelaskan proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi

9. Menjelaskan pembentukan ikatan logam.

10. Membedakan antara ikatan ion, kovalen, dan logam

11. Memprediksi bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron

IV. Materi Pembelajaran (Terlampir)

A. Kaidah oktet dan duplet

B. Ikatan ion

C. Ikatan kovalen

D. Kepolaran ikatan kovalen

E. Ikatan kovalen koordinasi

F. Ikatan logam

G. Bentuk Molekul

H. Gaya antar Molekul

V. Metode Pembelajaran

Strategi Pembelajaran: Pembelajaran Aktif dan Inkuiri

Pendekatan Sainstifik

Model Pembelajaran: Kooperatif Learning dan Discovery Learning

Metode Pembelajaran: Ceramah, Dikusi kelompok, Presentasi,

Eksperimen, Penugasan

VI. Media Pembelajaran

Papan tulis dan spidol

LCD / Proyektor

Laptop

LKS

Alat dan Bahan Praktikum

VII. Sumber Belajar

Buku teks kimia (Sutresna, N. 2013. Kimia 1 Kurikulum 2013). Grafindo

Media Pratama. Bandung)

Literatur lainnya

VIII. Langkah-langkah Pembelajaran

Pertemuan Pertama

Rincian Kegiatan Waktu

Pendahuluan

Salam pembuka

Merefleksi hasil kompetensi (KD) sebelumnya

Menyampaikan tujuan pembelajaran

Memberikan motivasi dengan bertanya kepada siswa mengenai

susunan elektron valensi dalam orbital dan senyawa-senyawa kimia

yang mereka ketahui

20 menit

Kegiatan Inti

Siswa dibagi dalam kelompok kecil, masing-masing terdiri atas 4 orang

Mengamati :

Guru menjelaskan mengenai kaidah duplet dan octet

Pengumpulan Data:

Siswa dalam kelompok membuat konfigurasi elektron gas mulia

untuk memahami kaidah duplet dan oktet.

100 menit


Siswa dalam kelompok membuat konfigurasi elektron dari beberapa

unsur dengan kecenderungan melepaskan elektron.

Siswa dalam kelompok membuat konfigurasi elektron dari beberapa

unsur dengan kecenderungan menerima elektron.

Mengasosiasikan:

Siswa menyebutkan unsur-unsur gas mulia yang termasuk kaidah

octet dan duplet.

Mengomunikasikan :

Perwakilan siswa dari setiap kelompok mempresentasikan hasil kerja

dalam kelompok.

Guru mengkonfirmasi dengan membantu siswa memecahkan

masalah dalam diskusi

Penutup

Mempersilakan peserta didik untuk menyimpulkan hasil belajar

Guru melengkapi atau mengulang kesimpulan pembelajaran

Guru memberikan tugas baca literatur untuk pertemuan selanjutnya

Salam penutup

15 menit

Pertemuan Kedua


Pendahuluan

Salam Pembuka

Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

Guru melakukan refleksi untuk mengingatkan siswa mengenai materi

sebelumnya yang berhubungan dengan materi sekarang

Guru memberikan motivasi dengan bertanya:

20 menit


Mengapa suatu unsur perlu membentuk suatu ikatan?

Kegiatan Inti

Mengamati :

Guru menyebutkan jenis-jenis ikatan kimia (ikatan ion, ikatan

kovalen dan ikatan logam)

Guru menjelaskan pembentukan senyawa berdasarkan

pembentukan ikatan (berhubungan dengan kecenderungan untuk

mencapai kestabilan)

Guru menjelaskan mengenai ikatan ion (pembentukan ikatan ion

dengan contohnya).

Pengumpulan Data :

Siswa dalam kelompok diberi data beberapa unsur dengan nomor

atomnya dan beberapa senyawa.

Siswa menuliskan pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa

ion dari data unsur yang telah diberikan

Mengasosiasikan :

Siswa mengelompokkan senyawa-senyawa yang termasuk dalam

senyawa ion.

Mengomunikasikan :

Siswa mempresentasikan hasil diskusi kelompoknya.

Mengkonfirmasi dengan membantu siswa memecahkan masalah

dalam diskusi dan memberikan penegasan terhadap hasil diskusi

yang telah dilakukan.

100 menit

Penutup


15 menit



Salam penutup

Pertemuan Ketiga


Pendahuluan

Salam Pembuka


Apersepsi, guru menanyakan pelajaran yang sudah pernah dipelajari

pada pertemuan sebelumnya, dan dihubungkan dengan pelajaran yang

akan dibahas pada hari ini.

20 menit

Kegiatan Inti

Mengamati :

Guru menjelaskan mengenai ikatan kovalen (pengertian dengan

contohnya).

Guru menyampaikan keterkaitan struktur Lewis dengan ikatan kimia.

Pengumpulan Data :

Guru membagikan LKS disertai dengan media ajar yang sebelumnya

telah dipersiapkan oleh guru, dan media ajar ini berupa beberapa

nama unsur yang terbuat dari kardus ataupun karton serta potongan-

potongan kecil yang merepresentasikan elektron valensi dari unsur-

unsur tersebut dengan bentuknya berbeda-beda tiap unsur. Sebagai

contoh ilustrasinya adalah sebagai berikut: FeCl2, maka struktur

lewisnya adalah:

100 menit


Mengasosiasikan :

Kemudian siswa melakukan aktivitas, yaitu mereka mulai menyusun

unsur-unsur tadi dalam struktur lewisnya, berdasarkan rumus

molekul dari senyawa yang tertulis dalam LKS.

Mengomunikasikan :

Guru menyebutkan jenis-jenis ikatan kovalen yang akan dipelajari

selanjutnya dan kaitannya dengan struktur Lewis.

Penutup

Guru bersama siswa menyimpulkan hasil pembelajaran.


Salam penutup

15 menit

Pertemuan Keempat


Pendahuluan

Salam Pembuka





menit

Kegiatan Inti

Mengamati :

Guru menjelaskan mengenai ikatan kovalen (pembentukan ikatan

kovalen, jenis ikatan kovalen dengan contohnya).

Pengumpulan Data :

Siswa dalam kelompok diberi data beberapa unsur dengan nomor

110 menit


atomnya dan beberapa senyawa.

Siswa menuliskan pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa

kovalen dari data unsur yang telah diberikan, dan

Mengasosiasikan :

Siswa mengelompokkan senyawa-senyawa yang termasuk dalam

senyawa kovalen (kovalen tunggal, kovalen rangkap dua dan

rangkap tiga, serta kovalen koordinasi).

Mengomunikasikan :





Penutup



Salam penutup

10 menit

Pertemuan Kelima


Pendahuluan

Salam Pembuka





20 menit

Kegiatan Inti

Mengamati :

100 menit


Guru menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan senyawa kovalen.

Pengumpulan Data dan Mengasosiasikan:

Siswa membandingkan proses terbentuknya ikatan ion dan ikatan

kovalen.

Menganalisis penyebab perbedaan titik leleh antara senyawa ion dan

kovalen.

Mengomunikasikan :



dalam diskusi dan memberikan penegasan terhadap hasil diskusi yang

telah dilakukan.

Penutup


Guru memberitahu siswa akan ada ujian 1 pada pertemuan selanjutnya

Salam penutup

15 menit

Pertemuan Keenam


Pendahuluan

Salam Pembuka

Memeriksa kehadiran siswa

Menyusun meja siswa

10 menit

Kegiatan Inti

Ujian 1

Evaluasi Hasil UH

120 menit

Penutup


5 menit


mengenai kepolaran senyawa

Salam penutup

Pertemuan Ketujuh


Pendahuluan

Salam Pembuka





15 menit

Kegiatan Inti

Mengamati :

Guru menayangkan video percobaan Kepolaran Senyawa yang

dilakukan oleh orang lain.

Pengumpulan Data :

Siswa diberi LKS mengenai percobaan kepolaran senyawa yang

telah dilakukan oleh orang lain dengan data yang sudah ada.

Mengasosiasikan :

Siswa menganalisa dan mencatat hasil temuan siswa berdasarkan

literatur yang mereka ketahui

Mengomunikasikan :

Siswa mewakili kelompok masing-masing mempresentasikan hasil

diskusi kelompoknya

Mempersilakan peserta didik untuk menyimpulkan hasil

pembelajaran hari ini.

110 menit


Mengkonfirmasi dengan memberikan penegasan terhadap hasil

praktikum yang telah dilakukan.

Penutup

Guru memberikan tugas membuat laporan hasil praktikum yang

dikumpul pada pertemuan selanjutnya.


Salam penutup

10 menit

Pertemuan Kedelapan


Pendahuluan

Salam pembuka

Menyampaikan tujuan pembelajaran

Merefleksikan hasil pembelajaran sebelumnya, siswa dapat

membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,

ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam.

Memberikan motivasi dengan bertanya kepada siswa, “Mengapa titik

didih air tinggi dibandingkan hidrida segolongannya padahal air

mempunyai massa molekul realtif kecil?”

15 menit

Kegiatan Inti

Siswa dibagi dalam kelompok kecil, masing-masing terdiri atas 4

orang

Mengamati:

Siswa mengamati penjelasan singkat mengenai gaya (interaksi)

antar molekul melalui tayangan video

Menanya:

Guru memberi pertanyaan, “Apa saja yang termasuk gaya van

der Waals?”, “Bagaimana gaya van der Waals terjadi?”, “Apa

5 menit


yang dimaksud dengan ikatan hidrogen?”, “Bagaimana ikatan

hidrogen terjadi?”, “Bagaimana pengaruh gaya (interaksi) antar

molekul terhadap sifat fisik molekul (materi)?

Pengumpulan Data:

Masing-masing kelompok diberi kesempatan mengumpulkan

data untuk menjawab pertanyaan yang diberikan dari berbagai

sumber dengan mencantumkan literaturnya.

Mengasosiasi:

Siswa menghubungkan data yang diperoleh dengan menganalisis

konfigurasi elektron dan struktur Lewis dalam proses

pembentukan ikatan kimia, menganalisis hubungan antara

keelektronegatifan unsur dengan kecenderungan interaksi antar

molekulnya, menganalisis beberapa contoh pembentukan

senyawa kovalen dan senyawa ion.

Mengomunikasikan:

Perwakilan dari masing-masing kelompok menyampaikan hasil

(mempresentasikan) diskusi beserta kesimpulannya.

35 menit

25 menit

Penutup


Guru melengkapi atau mengulang kesimpulan pembelajaran

Guru memberitahu siswa akan ada ujian 1 pada pertemuan

selanjutnya

Salam penutup

10 menit

Pertemuan Kesembilan


Pendahuluan 15 menit


Salam Pembuka



pada pertemuan sebelumnya

Kegiatan Inti

Mengamati dan Pengumpulan Data:

Guru menjelaskan mengenai teori domain elektron (teori jumlah

pasangan elektron di sekitar inti atom)

Guru menjelaskan mengenai pengaruh keelektronegatifan dan

bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron terhadap

kepolaran molekul.

Mengomunikasikan:

Siswa meramalkan bentuk molekul dari beberapa molekul

berdasarkan teori domain elektron.




100 menit

Penutup

Guru menyimpulkan hasil pembelajaran

Guru memberitahukan akan ada Ujian 2 pada pertemuan selanjutnya

Salam penutup

20 menit

Pertemuan Kesepuluh


Pendahuluan

Salam Pembuka



pada pertemuan sebelumnya

15 menit

Kegiatan Inti 100 menit


Mengamati dan Pengumpulan Data:

Guru menjelaskan mengenai teori hibridisasi

Guru memberikan contoh bentuk molekul senyawa berdasarkan

teori hibridisasi.

Mengomunikasikan:

Siswa meramalkan bentuk molekul dari beberapa molekul

berdasarkan teori hibridisasi.

Penutup


dalam diskusi dan memberikan penegasan terhadap hasil diskusi yang

telah dilakukan.

Guru memberikan tugas belajar untuk Ujian Semester Gazal

Salam penutup

20 menit

IX. Penilaian Hasil PembelajaranA. Instrumen Penilaian Sikap dan Pedoman Penilaian1. Instrumen Penilaian Sikap

Lembar penilaian sikap


Kelas/Semester : X / 1

Topik : Ikatan Kimia

Indikator : Peserta didik dapat menunjukkan perilaku dan sikap

menerima, menghargai, dan melaksanakan kejujuran,

ketelitian, disiplin dan tanggung jawab selama mempelajari

materi Ikatan Kimia

Berikan skor pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan terhadap peserta

didik selama kegiatan .

1. jika tidak pernah berperilaku dalam kegiatan

2. jika kadang-kadang berperilaku dalam kegiatan

3. jika sering berperilaku dalam kegiatan

4. jika selalu berperilaku dalam kegiatan

N

o

Nama

Siswa

Menerima

pendapat

orang lain

Mengemukakan

pendapan

Mengajukan

gagasanDisiplin

Tanggung

jawab

Jumlah

Skor

1 Aboy

Perdana

2 Aris S

3 ......

2. Rubrik Penilaian/Pedoman Penilaian Sikap

Interval Sikap

3.33 < X ≤ 4.00 SB

2.33 < X ≤ 3.33 B

1.33 < X ≤ 2.33 C

0.00 < X ≤ 1.33 K

B. Instrumen Penilaian Pengetahuan dan Rubrik Penilaian/Pedoman Penilaian1. Instrumen Penilaian Pengetahuan (soal)

- Tugas Individu (Terlampir)

- Tugas Kelompok (Terlampir pada LKS)

- Tes Tertulis (Terlampir)

2. Rubrik Penilaian/Pedoman Penilaian Pengetahuan

- Soal tugas individu (Terlampir)

- LKS dan LKK (Terlampir)

- Ujian 1: Terlampir

Nilai= Jumlah skor24

x4

C. Instrumen Penilaian Keterampilan dan Rubrik Penilaian/Pedoman Penilaian1. Instrumen Penilaian Keterampilan

Skala Penilaian (Rating Scale)

- Penilaian Aktivitas Siswa : Diskusi

No

Sub Variabel

Pernyataan Aktivitas

Skala

Nilai 3 Nilai 2 Nilai 1

1 Mengajukan pertanyaan sesuai

materi yang dibahas sebagai

masalah

2 Mengkaji literatur dari

berbagai sumber untuk

menjawab pertanyaan

3 Melakukan diskusi aktif

dengan teman sekelompok

4 Kemampuan menyampaikan

materi hasil diskusi

5 Menjawab pertanyaan sambil

berargumen sesuai materi

6 Menulis/mencatat hasil diskusi

Lembar Observasi Penilaian

No. Nama SiswaAspek yang dinilai Jumlah

SkorA B C D E1 Aboy Perdana2 Aris Sunarco Silaban3 Dahlia Andika...Keterangan aspek yang dinilai:

A. Kemampuan memberikan informasi, pendapat/ideB. Kemampuan mengajukan pertanyaanC. Kemampuan mengajukan argumentasi untuk menolak pendapat

temanD. Kemampuan menggunakan bahasa yang bakuE. Kelancaran berbicara

2. Rubrik Penilaian/Pedoman Penilaian Keterampilan- Penilaian Aktivitas Siswa : Diskusi

No

Sub VariabelPernyataan Aktivitas

SkalaNilai 3 Nilai 2 Nilai 1

1 Mengajukan pertanyaan sesuai materi yang dibahas sebagai masalah

Pertanyaan sesuai dengan materi yang sedang dibicarakan

Pertanyaan kurang sesuai dengan materi yang sedang dibicarakan

Pertanyaan tidak sesuai dengan materi yang sedang dibicarakan

2 Mengkaji literatur dari berbagai sumber untuk menjawab pertanyaan

Literatur dari berbagai sumber

Literatur hanya dari satu sumber

Tidak mengkaji literatur

3 Melakukan diskusi aktif dengan teman sekelompok

Melakukan diskusi aktif

dengan menyampaikan ide/pendapat

Hanya mendengarkan dan tidak menyampaikan ide/pendapat

Tidak melakukan diskusi dan mengganggu teman sekelompok

4 Kemampuan menyampaikan materi hasil diskusi

Penyampaian dapat dimengerti

dan dengan bahasa Indonesia sesuai kaidah

Penyampaian dapat dimengerti

namun tidak menggunakan bahasa Indonesia sesuai kaidah

Penyampaian sulit dimengerti dan berbelit-belit

5 Menjawab pertanyaan sambil berargumen sesuai materi

Argumen sesuai dengan materi

Argumen kurang sesuai dengan materi

Argumen tidak sesuai dengan materi

6 Menulis/mencatat hasil diskusi

Mencatat hasil diskusi di buku catatan

Mencatat hasil diskusi di kertas seadanya

Tidak mencatat hasil diskusi

Rubrik Lembar Observasi Penilaian

a. Kemampuan memberikan informasi, pendapat / ide

Nilai Kategori Kriteria

1 Tidak Baik Informasi, pendapat maupun ide yang disampaikan salah.

2 BaikPendapat maupun ide yang disampaikan sudah benar tetapi kurang jelas.

3 Sangat Baik Pendapat maupun ide yang disampaikan sudah benar dan jelas.

b. Kemampuan mengajukan pertanyaan


1 Tidak BaikPertanyaan yang diajukan tidak sesuai dengan materi yang dibahas.

2 Baik Pertanyaan yang diajukan sudah sesuai materi yang dibahas tetapi kurang jelas.

3 Sangat Baik Pertanyaan yang diajukan sudah sesuai materi yang dibahas dan jelas.

c. Kemampuan mengajukan argumentasi untuk menolak pendapat

teman


1. Tidak Baik Argumen yang diajukan tidak sesuai dengan materi yang dibahas.

2. BaikArgumen yang diajukan sudah sesuai materi yang dibahas tetapi kurang jelas.

3 Sangat BaikArgumen yang diajukan sudah sesuai materi yang dibahas dan jelas.

d. Kemampuan menggunakan bahasa yang baku


1 Tidak Baik Bahasa yang digunakan tidak baku.

2 BaikBahasa yang digunakan sudah baku tetapi belum tepat penggunaannya.

3 Sangat Baik Bahasa yang digunakan sudah baku dan tepat penggunaannya.

e. Kelancaran berbicara


1. Tidak Baik Gaya bicara masih terbata-bata dan tidak jelas.

2. Baik Gaya bicara tidak terbata-bata tetapi tidak jelas.

3. Sangat Baik Gaya bicara tidak terbata-bata dan jelas.

Tanjung Pering, Oktober 2014Guru Pamong, Mahasiswa P4,

F. Eka Safitri, S. Pd Amaliah AgustinaNIP 198805202011012006 NIM 06111010021

Mengetahui,Kepala SMAN 1 Inderalaya Utara,

Dra. Hj. Darmawati, M.MNIP 196406101990022001

LAMPIRAN 1

SOAL TUGAS INDIVIDU

A. Soal

No Soal Skor

1. Gambarkan proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi dari

H2SO4

85

No Soal Skor

1.

2.

3.

Apa yang dimaksud dengan ikatan logam?

Jelaskan apa itu PEB dan PEI!

Ramalkan Bentuk Molekul dari senyawa berikut ini:

a. H2O b. CCl4 c. PCl3

10

20

60

B. Rubrik Penilaian

Kunci Jawaban Soal Pertama :

1H = 1 (skor 15)

8O = 2 6 (skor 10)

16S = 2 8 6

(skor 60)

Kunci Jawaban Soal Kedua :

1. Ikatan Logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan

bersama elektron-elektron valensi antar atom-atom logam. Ikatan

logam merupakan akibat dari adanya tarik menarik muatan positif

dari logam dan muatan negatif dari elektron yang bergerak bebas

(lautan elektron).

2. PEB (Pasangan Elektron Bebas) : Pasangan elektron dari suatu

atom unsur yang tidak berikatan dengan atom unsur lain.

PEI (Pasangan Elektron Ikatan) : Pasangan elektron yang berasal

baik dari masing-masing atom unsur yang berikatan maupun hanya

dari satu atom unsur yang digunakan bersama dalam suatu ikatan

kimia.

3. a. H2O PEI = 2

2 (1H) = 1 PEB = 2

8O = 2 6 AX2E2 = struktur dasar linear (V terbalik)

b. CCl4 PEI = 4

6C = 2 4 PEB = 0

4 (17Cl) = 2 8 7 AX4 = tetrahedral

c. PCl3 PEI = 3

15P = 2 8 5 PEB = 1

3 (17Cl) = 2 8 7 AX3E = Piramida trigonal

LAMPIRAN 2

LEMBAR KERJA SISWA

Sekolah : SMAN 1 Indralaya Utara


Materi : Kepolaran Senyawa

Kelas/Semester : X/Gasal

Kelompok :Nama Anggota: 1.

2.3.4.

A. Tujuan KegiatanSiswa dapat mengidentifikasi kepolaran suatu senyawa dan mengelompokan senyawa berdasarkan kepolarannya.B. Alat dan Bahan• Alat: 1. Buret 1 (50 mL), Klem + Statif 1 2. Penggaris/magnet 1 buah 3. Corong, diameter 5-10 cm 4. Gelas kimia 4 buah 100 mL• Bahan: 1. Air 50 mL 2. Alkohol 50 mL 3. HCl 50 mL 4. Bensin/CCl4 50 mL

C. Langkah Kerja

1. Susun buret dan klem seperti tampak pada gambar di bawah ini!

2. Letakan gelas kimia tepat di bawah mulut buret

3. Isi buret dengan air

4. Gosoklah penggaris dengan kain yang kering atau pada rambut (10-30

gosokan).

5. Alirkan air ke dalam gelas kimia dan dekatkan penggaris tersebut pada aliran

air itu. Amati apa yang terjadi dengan aliran air itu dan catat hasilnya dalam tabel

pengamatan.

6. Ulangi percobaan di atas dengan menggunakan alkohol, HCl, dan

Bensin/CCl4.

D. Hasil Pengamatan

No BahanDapat

Dibelokkan

Tidak Dapat

Dibelokkan

Polar / Non

Polar

1 Air √

2 Alkohol √

3 HCl √

4 Bensin/CCl4 √

5 Minyak Goreng √

E. Pertanyaan (Bahan Diskusi)

1) Mengapa penggaris yang digosokan pada rambut dapat menarik atau

membelokan aliran larutan?

2) Bahan manakah yang termasuk senyawa polar dan non polar?

3) Bagaimana ciri-ciri senyawa polar dan senyawa non polar?

3) Buatlah kesimpulan dari kegiatan ini!

LAMPIRAN 2 Rubrik Penilaian LKS Kepolaran Senyawa

Hasil Pengamatan

No BahanDapat

Dibelokkan

Tidak

Dapat

Dibelokkan

Polar /

Non PolarSkor

1 Air √ Polar 2

2 Alkohol √ Polar 2

3 HCl √ Polar 2

4 Bensin/CCl4 √ Non Polar 2

5 Minyak Goreng √ Non Polar 2

Pertanyaan (Bahan Diskusi)

1) Mengapa penggaris yang digosokan pada rambut dapat menarik atau

membelokan aliran larutan? (skor 20)

Karena pada saat penggaris digosokkan pada rambut terjadi perpindahan

muatan elektron dari rambut ke penggaris, sehingga penggaris yang

bermuatan akan dapat membelokkan aliran larutan yang bersifat polar

karena senyawa polar memiliki muatan juga.

2) Bahan manakah yang termasuk senyawa polar dan non polar? (skor 20)

Senyawa Polar : Air, alkohol, dan HCl

Senyawa Non-Polar : Bensin / CCl4 dan minyak goreng

3) Bagaimana ciri-ciri senyawa polar dan senyawa non polar? (skor 25)

Ciri-ciri senyawa Polar:

- Dapat dibelokkan oleh penggaris bermuatan

- Memiliki beda keelektronegatifan, sehingga terdapat kutub (+) dan

kutub (-)

- Dapat melarut dalam air dan pelarut polar lainnya

Ciri-ciri senyawa Non-Polar:

- Tidak dapat dibelokkan oleh penggaris bermuatan

- Tidak memiliki kutub (+) dan kutub (-) karena distribusi elektron

merata

- Tidak dapat melarut dalam air dan pelarut polar lainnya tetapi dapat

larut dalam pelarut Non-Polar.

4) Buatlah kesimpulan dari kegiatan ini! (skor 25)

Total Skor : 100

LAMPIRAN 3

LEMBAR KERJA KELOMPOK

Nama Sekolah : SMAN 1 Indralaya Utara


Kelas/ Semester : X / Gazal

Materi Pokok : Ikatan Kimia

Sub Pokok : Gaya Antar-Molekul

Alokasi Waktu : 2 JP

Kelompok :

Nama Anggota: 1. 2.

3. 4.

Diskusikanlah dengan teman satu kelompok! Apa saja yang termasuk gaya van der Waals?

Bagaimana gaya van der Waals terjadi?

Apa yang dimaksud dengan ikatan hidrogen?

Bagaimana ikatan hidrogen terjadi?

Bagaimana pengaruh gaya (interaksi) antar molekul terhadap sifat fisik

molekul (materi)?

Simpulkan hasil temuan kalian dari berbagai sumber, sertakan pula literatur

(sumber bacaan) untuk mendukung temuan kalian!

SELAMAT BEKERJA!

LAMPIRAN 3 Rubrik Penilaian LKK Gaya antar Molekul

Apa saja yang termasuk gaya van der Waals? (skor 15)

- Gaya Dipol-Dipol, Gaya London (dipol sesaat), Gaya

Dipol-terimbas/terinduksi

Bagaimana gaya van der Waals terjadi? (skor 25)

- Gaya Dipol-Dipol : Gaya tarik menarik antar molekul karena terdapat

muatan parsial (-) dan muatan parsial (+) dari masing-masing molekul

(senyawa polar), seperti pada molekul HCl

- Gaya London (dipol sesaat) : Gaya tarik menarik pada senyawa non

polar karena faktor awan elektron pada atom dengan kata lain

kecenderungan elektron selalu bergerak di daerah tertentu pada waktu

tertentu, sehingga pada suatu waktu daerah yang memiliki elektron

lebih banyak (elektronegatif) tetapi dengan cepat dapat berubah menjadi

netral atau bahkan kekurangan elektron (elektropositif).

- Gaya Dipol-terimbas/terinduksi : Gaya tarik menarik dipol sesaat yang

menginduksi molekul non polar yang berada di dekatnya.

Apa yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? (skor 10)

Bagaimana ikatan hidrogen terjadi? (skor 15)

- Ikatan Hidrogen ialah ikatan yang terjadi antar molekul yang

mengandung atom unsur H dengan atom unsur dari molekul lain yang

sangat elektronegatif.

- Ikatan Hidrogen terjadi karena H bersifat elektropositif menarik unsur

yang sangat elektronegatif ( F, N, dan O ) dari molekul lain, ikatan yang

terjadi lebih kuat dibandingkan gaya van der Waals

Bagaimana pengaruh gaya (interaksi) antar molekul terhadap sifat fisik

molekul (materi)? (skor 15)

- Gaya antar molekul mempengaruhi sifat fisik materi (molekul) :

semakin kuat gaya tarik menarik antar molekul maka jarak antar

molekul semakin rapat (biasanya berwujud zat padat, titik didih naik

karena semakin besar energi yang diperlukan untuk memutus ikatan.

Simpulan: (skor 20)

- Gaya antar molekul : gaya tarik menarik yang terjadi antar molekul

yang dibedakan menjadi gaya van der Waals dan Ikatan Hidrogen

- Gaya van der Waals : Gaya Dipol-Dipol (antar molekul polar), Gaya

London (antar molekul Non-Polar), Gaya Dipol-terimbas/terinduksi

(antar molekul polar dan non-polar)

- Ikatan Hidrogen terjadi karena H bersifat elektropositif menarik unsur

yang sangat elektronegatif ( F, N, dan O ) dari molekul lain, ikatan yang

terjadi lebih kuat dibandingkan gaya van der Waals

- Gaya antar molekul dipengaruhi : ukuran molekul, bentuk molekul,

jumlah atom dalam molekul dan kepolaran

- Gaya antar molekul mempengaruhi sifat fisik materi (molekul) :

semakin kuat gaya tarik menarik antar molekul maka jarak antar

molekul semakin rapat (biasanya berwujud zat padat, titik didih naik

karena semakin besar energi yang diperlukan untuk memutus ikatan.

LAMPIRAN 4 (Tes Tertulis)

UJIAN 1

Sekolah : SMAN 1 Indralaya UtaraMata Pelajaran : KimiaMateri : Ikatan KimiaKelas/Semester : X/Gasal

Nama :

Kelas :

I. Pilihlah jawaban yang paling tepat disertai dengan alasan yang jelas! 1. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki…

a. elektron valensib. kecenderungan membentuk konfigurasi elektron gas muliac. lintasan elektrond. neutron dalam inti atome. proton dan neutron

2. Senyawa berikut yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah… (NA H= 1; C= 6; O= 8; P= 15; Cl= 17; N=7).

a. NH3 d. PCl5

b. CO2 e. CHCl3

c. CCl4

3. Jika nomor atom unsur-unsur A = 8, B = 11, C = 12, D = 16, E = 17, dan F = 19, pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah...

a. D dan E d. B dan Cb. B dan E e. A dan Ec. D dan A

4. Berikut merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah…a. 7X dan 11Y d. 19M dan 16Tb. 12P dan 17Q e. 19A dan 35Bc. 6R dan 17Q

5. Molekul berikut yang memiliki ikatan kovalen rangkap dua adalah…a. H2 d. N2

b. Cl2 e. F2

c. O2

6. Struktur Lewis senyawa ammonium klorida seperti gambar berikut.

H

H X N H X Cl

4

321

HNomor yang menyatakan ikatan kovalen dan kovalen koordinasi adalah nomor…a. 1 dan 2 d. 3 dan 5b. 1 dan 3 e. 1 dan 4c. 2 dan 5

7. Perhatikan gambar berikut.

Ikatan rangkap dua ditunjukkan oleh…

a. P d. S

b. Q e. T

c. R

8. Senyawa yang memiliki ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan kovalen koordinasi adalah…

a. H2SO4 d. CH3NO2

b. KOH e. NH4Ic. Ca(OH)2

II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan benar!1. Jelaskan cara pembentukan ikatan kovalen! (skor 20)

2. Jelaskan pembentukan ikatan kovalen koordinasi! (skor 20)

3. Jelaskan persyaratan senyawa atom dapat membentuk ikatan ion! (skor 15)

5

4. Jelaskan mengapa senyawa NaF memiliki ikatan ion, sedangkan senyawa HF memiliki ikatan kovalen (NA H=1, F=9, dan Na=11)! (skor 25)

5. Gambarlah struktur lewis senyawa berikut. (skor 12)

a. CCl4 b. HCl c. PCl3 d. BF3 e. F2 f. O2

LAMPIRAN 4

Kunci Jawaban

UJIAN 1

I

1 B 6 E

2 D 7 D

3 B 8 A

4 C

5 C

II.

1. Ikatan Kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas

elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan

ikatan ion. Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga

jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat

dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk

pasangan elektron yang dipakai secara bersama.

2. Ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron

yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas

(PEB)], sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang

digunakan bersama.

http://e-kimia.com/

3. Ikatan ion hanya dapat tebentuk apabila unsur-unsur yang bereaksi

mempunyai perbedaan daya tarik elektron (keeelektronegatifan) cukup

besar. Perbedaan keelektronegatifan yang besar ini memungkinkan

terjadinya serah terima elektron.

4. NaF 11Na : 2,8,1

9F : 2,7

Na merupakan logam dengan reaktivitas tinggi karena mudah melepas

elektron dengan energi ionisasi rendah, sedangkan F merupakan nonlogam

dengan afinitas atau daya penagkapan elektron yang tinggi. Apabila terjadi

reaksi antara natrium dan fluorin maka atom fluorin akan menarik satu

elektron natrium. Akibatnya natrium menjadi ion positif dan fluorin menjadi

ion negatif. Adanya ion positif dan negatif memungkinkan terjadinya gaya

tarik antara atom sehingga terbentuk natrium fluorida. Dengan demikan, atom

Na dan F dapat mencapai kestabilannya dengan cara serah terima elektron,

atom Na menyerahkan 1 elektron kepada atom F sehingga atom F menerima

1 elektron dari atom Na.

HF 1H : 1

9F : 2,7

Atom H memiliki 1 elektron valensi sedangkan atom F memiliki 7 elektron

valensi. Agar atom H dan F memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka

atom H dan atom F masing-masing memerlukan 1 elektron tambahan (sesuai

dengan konfigurasi elektron He dan Ne). Jadi, atom H dan F masing-masing

meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai bersama.

5. a. CCl4 6C : 2,4

4 ( 17Cl) : 2,8,7

b. HCl 1H : 1

17Cl : 2,8,7

c. PCl3 15P : 2,8,5

3 (17Cl) : 2,8,7

d. BF3 5B : 2,3

3 ( 9F) : 2,7 `

e. F2 2 (9F) : 2,7

f. O2 2 (8O) : 2,6

Tanjung Pering, Oktober 2014Guru Pamong, Mahasiswa P4,

F. Eka Safitri, S. Pd Amaliah AgustinaNIP 198805202011012006 NIM 06111010021

Mengetahui,Kepala SMAN 1 Inderalaya Utara,

Dra. Hj. Darmawati, M.M NIP 196406101990022001

rpp ikatan kimia

Education

Transcript of rpp ikatan kimia