Secuencias didácticas Reacciones Químicas TIP4 corregido

Profesorado en Química TIP IV:

S e c u e n c i a d i d á c t i c a :

Establecimiento: Comercio N°6 Mariano Moreno

Espacio curricular: Química

Curso: 5°

Turno: Nocturno

Tiempo:

Martes (21:50 a 23:00 Hs) /80 minutos

Jueves: (22:30 a 23:00 Hs) /30 minutos

Tema Reacciones Químicas:

Subtemas: clasificación de las reacciones químicas

1) ¿Qué es una reacción química?

2) Como se representa una ecuación química.

3) Numero de oxidación

4) Reacciones de combinación (síntesis)

5) Reacciones de descomposición

6) Reacciones de sustitución

7) Reacciones de desplazamiento o sustitución

8) Reacciones de combustión

9) Formación Óxidos

10) Formación Hidruros

11) Formación Hidróxidos o Bases

12) Formación Ácidos y Sales

Ludtke Ricardo Gabriel 1

http://www.isparm.edu.ar/


Marco Teórico:

En el ambiente, en el cuerpo humano, en las plantas, en todo lo que nos rodea se dan

constantemente reacciones químicas. Quiero mostrarte como se producen y como se combinan las

sustancias.

Las reacciones químicas se representan simbólicamente mediante una ecuación

química. En ella se escriben las fórmulas de las sustancias que intervienen en la

reacción.

Por ejemplo: el hidrogeno y el oxígeno reaccionan para formar agua, la

ecuación química que representa la reacción es:

2 H2 + O2 2H2O

La ecuación consta de dos miembros, separada por una flecha. Las fórmulas de las sustancias

reaccionantes se escriben a la izquierda y las fórmulas de las sustancias de las que se obtienen se

escriben a la derecha.

Una sustancias o más que reaccionan son denominadas (reactivos), por la acción de un factor

energético se convierte en otras sustancias designadas como (productos de la reacción), como

todo cambio es posible identificar un antes y un después. Conocer la formulación y nomenclatura

de las sustancias químicas es esencial para poder abordar el tema de la estequiometria de las

reacciones.

La ecuación química representa la cualidad y la cantidad de sustancias que intervienen. De ahí que

requiere la escritura de coeficientes, números

que antecede a cada formula, que balancean o

equilibran la ecuación, pues debe haber igual

número de átomos de cada clases de ambos

miembros.

En las reacciones químicas aparecen nuevas

sustancias y desaparecen otras pero los átomos

de cada uno de los elementos se conservan.




Clasificación de las reacciones:

La mayor parte de las reacciones químicas pueden ubicarse en una o más de las 5 categorías

siguientes:

Reacción de combinación o síntesis:

Cuando una sustancia simple reacciona o se combina con

otra para producir un compuesto, se puede decir que se ha

sintetizado una nueva sustancia. Las reacciones de este tipo

se clasifican como reacciones de síntesis o combinación.

A + B C

Ejemplo: 2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua

3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco

Reacción de descomposición:

Una reacción de descomposición es aquella en la que

un compuesto único se descompone en dos o más

sustancias:

C A + B

Ejemplo: 2KClO3 2KCl + 3O2

Reacción de sustitución o desplazamiento:

Una sustancia simple reacciona con una

sustancia compuesta y produce una nueva

sustancia simple y otra nueva sustancia

compuesta.

A + CD AC + B

Ejemplo: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2




Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2

Reacción de doble sustitución o desplazamiento:

Dos sustancias compuestas y los productos de la

reacción son también dos sustancias compuestas

diferentes de las iniciales.

AB +DC AD + BC

Ejemplo: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

Reacción de combustión

Durante la combustión, los compuestos que contienen carbono, hidrógenos y, avances oxigeno

arden en el aire (consumiendo oxigeno), y producen dióxido de carbono y agua. Además, se

obtiene energía. De acuerdo con la cantidad de oxigeno disponible, la combustión puede ser

completa o incompleta.

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

212 Kcal combustión completa

CH4 + O2 CO2 + 2H2O

166 Kcal combustión incompleta

menos cantidad de calor liberada.

La ley de conservación de la masa, de Lavoisier, establece que la masa total de los productos de una reacción química es igual a la masa total de los reactivos, de modo que la masa permanece constante durante la reacción.

Esto es bastante obvio puesto que sabemos que durante una reacción química no se crean ni se destruyen átomos sino que estos simplemente se reorganizan.

En una ecuación química ajustada la suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la de los productos.

El número de oxidación:

Se define número de oxidación de un elemento en un compuesto como la carga positiva o negativa

que debería asignarse a los átomos de este si todos los enlaces fueran iónicos.




El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un

átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que

tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con

un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Reglas para asignar el número de oxidación:

1) El número de oxidación de un átomo individual en un elemento libre es 0 (cero)

2) La suma del estado de oxidación de todos los átomos en una especie neutra es 0 (cero), y

en un ion es igual a la carga del ion.

3) El número de oxidación de los metales es siempre positivo

4) El número de oxidación del flúor es siempre menos uno (-1)

5) El número de oxidación del hidrógenos es más uno (+1), excepto en los hidruros metálicos,

que es menos uno (-1)

6) El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es menos dos (-2), excepto en los

peróxidos, que es menos uno (1)

7) El número de oxidación de cualquier ion mono atómico es igual a su carga eléctrica.

Formación Óxidos:

El hierro es un metal que ha tenido muchas aplicaciones a lo largo de la historia de la humanidad.

La corrosión del hierro, por acción del oxígeno atmosférico y la humedad, ocasiona importantes

pérdidas económicas. El óxido de hierro (herrumbre) que se forma en la superficie del metal es

quebradizo y se escama fácilmente. En consecuencia, el metal puede seguir deteriorándose.

La ciencia y la tecnología han desarrollado estrategias diversas para retardar o minimizar este

fenómeno. Por ejemplo:

a) Aislando la superficie del metal del medio ambiente que lo rodea (con una pintura, otro metal

como cobre, estaño, etc.). Este tratamiento protector es efectivo mientras no se formen grietas. En

el caso de los recubrimientos metálicos, si el hierro quedara expuesto al aire se oxidaría, pues es

un metal electroquímicamente más activo que el cobre o el estaño.

b) Contactando la superficie del metal con una especie que

sea más fácilmente atacada por el medio ambiente que el

propio metal (protección anódica o por sacrificio). El hierro

galvanizado (zincado) es un buen ejemplo de este




procedimiento: dado que el zinc es más activo que el hierro, si se agrieta el recubrimiento se

oxidará el zinc y los productos de la oxidación protegerán al hierro. Esta estrategia es muy útil para

proteger objetos de hierro de gran tamaño, como embarcaciones, termotanques, calderas, tuberías,

etc., contactándolos con un trozo de magnesio, aluminio o zinc.

Tanto los óxidos metálicos como los hidróxidos tienen un gran número de aplicaciones. Desde

tiempos remotos, el ser humano se dedicaba a pintar sobre las rocas y las paredes de las cuevas

que habitaba, para lo que empleaba suspensiones acuosas u oleosas de sustancias coloreadas.

Muchas de estas sustancias eran óxidos.

Por otra parte, el óxido de calcio, comúnmente conocidos como cal viva, tienen un uso importante

en la construcción como parte integrante del cemento.

Combustión y oxidación:

El oxígeno (el elemento más abundante del planeta) se combina

con muchas otras sustancias para dar lugar a una gran cantidad

de reacciones llamadas oxidaciones. La combustión puede

definirse como una oxidación rápida que libera calor y,

generalmente luz. Existen otros tipos de oxidaciones en las que no

se produce luz ni calor, por ejemplo: la formación de herrumbre

cuando se deja un trozo de hierro a la intemperie se llama

oxidaciones lentas.

Los óxidos son los compuestos binarios formados por el oxígeno y otro elemento. Teniendo en

cuenta las propiedades de las distintas sustancias que se combinan con el oxígeno.

Nomenclatura:

Es la parte de la química que indica cómo deben nombrarse los elementos, sustancias

simples y las sustancias compuestas.

Existen varias formas de nombrar las sustancias compuestas.

La nomenclatura moderna, recomendada por la Unión Internacional de Química y Aplicada (IUPAC). La

nomenclatura tradicional o clásica actualmente en uso.




Los óxidos se pueden nombrar: mediante la nomenclatura moderna.

1) Con los prefijos griegos: mono, di, tri, tetra, hexa, etc. Que indican el número de átomos

de cada elemento presente en la fórmula.

Ejemplo: Cl2O Monóxido de dicloro

CO2 dióxido de carbono

Cl2O5 pentóxido de dicloro

2) Con el número de stock, que indica el número de oxidación del elemento mediante un

numero romano que sigue al nombre.

Ejemlo: Cu2O óxido de cobre (II)

Cl2O5 óxido de cloro (V)

Nomenclatura clásica o tradicional.

3) Si el elemento tiene un solo elemento de oxidación y forma un solo oxido, el nombre se

forma con la palabra óxido, la preposición de seguida del nombre del elemento.

Ejemplo: MgO óxido de magnesio.

1) Si el elemento tiene dos números de oxidación, forma dos óxidos, el nombre, entonces la

raíz del nombre del elemento se le añade el sufijo oso para nombrar el óxido de menor

número de oxidación, o el sufijo ico para el mayor número de oxidación.

Ejemplo: Cu2O óxido cuproso

CuO oxido cúprico

2) Si el elemento tiene más de dos números de oxidación, a la raíz del nombre del elemento

se le agrega el prefijo hipo y el sufijo oso para nombrar el óxido menor (número de

oxidación) o el sufijo ico para el mayor de los números de oxidación.

Ejemplo: Cl2O óxido hipocloroso; Cl2O3 oxido cloroso

Cl2O5 óxido hipercalórico; Cl2O7 oxido perclórico

Balancear una ecuación es escribir los coeficientes adecuados delante de cada fórmula para que el

número de átomos de cada elemento sea igual en ambos miembros de la ecuación química.

Los óxidos podemos calcificar en:

Óxidos básicos:




Si las sustancias que se combinan con el oxígeno es un metal.

Oxigeno + metal oxido básico

Los óxidos básicos son compuestos iónicos que se obtiene por la unión química de un metal y el oxígeno que es uno no metal. Para escribir la fórmula de los óxidos iónicos es necesario conocer los iones que lo constituyen.

Por ejemplo en el óxido de potasio, el potasio cede el electrón del ultimo nivel al oxígeno y se transforma en ion potasio K+, (K K+1 + e-), el átomo de oxigeno tiene 6 electrones en el último nivel y capta 2 electrones, por consiguiente se trasforma en ion oxido (O-2), (O + 2e- O-2), ambos iones se atraen mediante las fuerzas electroestáticas y forman el cristal de óxido de potasio que es eléctricamente neutro.

El óxido de plomo común mente conocido con el nombre minio usado para evitar la corrosión del hierro es el ingrediente principal de las pinturas anti corrosivas.

Óxido de zinc es un pigmento blanco utilizado para fabricar pinturas y gomas blancas.

Oxido de cobre llamado cuprita es uno de los minerales empleados para obtener cobre.

Óxido de aluminio con impurezas que le comunican colores característicos, que constituyen las piedras preciosas llamadas rubí, Safira, esmeralda cristal y turquesa.

Óxidos ácidos:

Si las sustancias que se combina con el oxígeno es un no metal:

Oxigeno + no metal oxido acido o Anhídrido

Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos

correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno

molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se

los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina

principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las

combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.

Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico. Cuando quemamos azufre, se

forman vapores de color blanco, de olor sofocante, originados por la combinación del azufre con el

oxígeno del aire, el compuesto se llama dióxido de azufre

Propiedades: Existen en la naturaleza una gran variedad de óxidos ácidos. Los óxidos de azufre,

nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono. Otros óxidos

como el monóxido de carbono son tóxicos para el ser humano, se liberan de las estufas en

ambientes poco ventilados. Y otros como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente

venenosos.




El dióxido de silicio es uno de los óxidos ácidos más comunes, siendo el principal

componente de la arena. Puro constituye el mineral cuarzo.

El óxido de nitrógeno se elimina durante la marcha de los automotores provocan smog y

causan infecciones respiratorias.

Dióxido de azufre se forma durante la combustión del azufre es un gas blanquecino de olor

sofocante y desagradable.

Formación Hidruros

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos.Concepto: Se denomina hidruro al compuesto que resulta de la combinación del hidrógeno con otro elemento, metálico o no metálico. XmHn

Los hidruros metálicos:

Se forman por reacción del hidrógeno con los metales. La reacción es la siguiente:

2 K (s) + H2 (g) ------------ 2 KH

La fórmula general es la siguiente: MeHx siendo Me un metal.Estas uniones son iónicas y el hidrógeno toma el electrón que cede el metal.Como en todos los compuestos binarios puede obtenerse rápidamente la fórmula intercambiando los números de oxidación.En el ejemplo anterior los dos tienen uno por lo que la fórmula sería: KH

Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico. Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del

metal.Ejemplos:NaH → hidruro de sodioLiH → hidruro de litioCaH2 → hidruro de calcioSrH2 → hidruro de estroncio

Nomenclatura:Tradicional:

Se nombran como hidruros, dando la terminación oso e ico al metal si tuviera más de un número de oxidación.Ejemplos:




Hg H2 hidruro mercúricoHg H hidruro mercurioso

Numerales de StockSe nombran como hidruros, Indicando entre paréntesis el número de oxidación si hubiera más de uno.Hg H2 hidruro de mercurio (II)Hg H hidruro de mercurio (I)

Sistemática (sugerida por IUPAC)Hg H2 dihidruro de mercurioHg H monohidruro de mercurio o hidruro de mercurio

Hidruros no metálicos: Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.Hidruros no metálicos de carácter ácido Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se combinan con el hidrógeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen con valencia 2.

Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno.

Ejemplos:HF → fluoruro de hidrógenoHCl → cloruro de hidrógenoHBr → bromuro de hidrógenoHI → yoduro de hidrógenoH2S → sulfuro de hidrógenoH2Se → seleniuro de hidrógenoH2Te → telururo de hidrógeno

Nomenclatura:Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más electronegativo que el hidrógeno.

Ejemplo: HCl cloruro de hidrógenoH2 S sulfuro de hidrógeno




Si se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación hídrica al no metal.

Ejemplos:HCl (dis) ácido clorhídricoH2S (dis) ácido sulfhídrico

Como se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en estado gaseoso.

Ácido hidrácido:En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).

Nomenclatura:La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.

En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos.

Ejemplos:HF (aq) (Ácido fluorhídrico)

HBr (aq) (Ácido bromhídrico)

HI (aq) (Ácido yodhídrico)

HCl (aq) (Ácido clorhídrico)

H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)

H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)

H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)

El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).




El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácido hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.

Formación Hidróxidos o Bases Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados

por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de

oxígeno como sucede con los óxidos.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de

uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en

muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH

formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno,

característico de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un

ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se

nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su

valencia, si tuviera más de una.

Hidróxidos o bases son los compuestos ternarios que están formadas por un metal (M) y el grupo

hidróxido (OH).

La valencia con que actúa el grupo hidróxido es -1

La valencia con que actúa el metal es n= +1, +2, +3, etc.

FÓRMULA GENERAL

La fórmula general de los hidróxidos o bases es:

Metal (OH)n

Al escribir la fórmula de los hidróxidos hay que seguir las siguientes

reglas:

1.- Escribir, en primer lugar, el símbolo del metal, y a continuación el

del grupo hidróxido entre paréntesis.

2.- Colocar como subíndice del símbolo del metal la valencia del grupo

hidróxido, que, como es -1 no se pone, y como subíndice del símbolo

del grupo hidróxido la valencia del metal. Es decir, se intercambian las

valencias.

3.- Si la valencia del metal es +1, se suprime el paréntesis en que estaba encerrado el grupo

hidróxido y no se coloca ningún subíndice.

Por ejemplo:




El Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio.

NOMENCLATURA:Veamos cómo se nombran estos compuestos.IUPACCon la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal. La palabra hidróxido lleva los prefijos numerales mono, di, tri, tetra, etc. según el número de grupos hidróxido que posea las molécula.

Ejemplos: Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio NaOH Monohidróxido de sodio

STOCKCon la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal, poniendo entre paréntesis su valencia expresada en números romanos. Si el metal actúa con una sola valencia ésta no se indica.

Ejemplos: Cr(OH)3 Hidróxido de cromo (III) Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

TRADICIONAL- Si el metal actúa con una sola valencia, se nombran con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal. También se puede nombrar con la palabra hidróxido y la raíz del nombre del metal con el sufijo ICO.

Ejemplos: KOH Hidróxido de potasio Hidróxido potásico - Si el metal actúa con dos valencias, la raíz del nombre del metal lleva el sufijo OSO si actúa con la valencia menor y el sufijo ICO si actúa con el mayor.

Ejemplos:Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Cu(OH)2 Hidróxido cúprico

Formación Ácidos y SalesÁcidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los

ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de

determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases

tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una




disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.

Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico

y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4

ÁcidoUn ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura.Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.El vinagre, los cítricos, la aspirina, los baños oculares, el jugo gástrico, etc. Tienen algo en común, tienen propiedades ácidas. El ácido acético es el responsable del olor y el sabor del vinagre, el ácido cítrico le da sabor agrio a las frutas cítricas y se emplean para fabricar gaseosas. El ácido acetilsalicílico o aspirina se utiliza como analgésico y los baños oculares contienen, ácido bórico q se usa además como antiséptico general.El cloruro de hidrógeno está presente en el jugo gástrico e intervienen en la digestión. Los ácidos so compuestos químicos importantes por su aplicación en la industria y en la vida diaria y por su participación en muchos fenómenos biológicos.

Los ácidos oxoácidos:

Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op , donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.Nomenclatura: ÁCIDOS OXOÁCIDOS PREFIJOS IMPORTANTES * ELEMENTOS CON VALENCIA PAR: meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O. * ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR: meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido.




orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.

FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL

HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso

ácido oxoclórico

HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso

ácido dioxoclórico (III)

HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico

trioxoclórico (V)

HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico

ácido teclaoxoclórico (VII)

H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso

trioxosulfúrico (IV)

H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico

tetraoxosulfúrico (VI)

H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico

trioxocarbónico (IV)




Ejemplos: Cl2 + H2 ---> 2HCl SO + H2O ---> H2SO2

SO2 + H2O ----> H2SO3

SO3 + H2O -----> H2SO4

N2O3 + H2O ---> 2 HNO2

N2O5 + H2O ----> 2 HNO3

Cl2O + H2O ---> 2 HClOCl2O3 + H2O ---> 2HClO2

Cl2O5 + H2O ----> 2 HClO3

Sales:

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso. Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONALNaClO Na+ ClO1- oxoclorato (I) de sodio

hipoclorito sódicoNaClO2 Na+ ClO2

1- dioxoclorato (III) de sodioclorito sódico

NaClO3 Na+ ClO31- trioxoclorato (V) de sodio

clorato sódicoNaClO4 Na+ ClO4

1- tetraoxoclorato (VII) de sodioperclorato sódico

K2SO3 K+ SO32- trioxosulfato (IV) de potasio

sulfito potásicoK2SO4 K+ SO4

2- tetraoxosulfato (VI) de potasiosulfato potásico

KNO2 K+ NO21- dioxonitrato (III) de potasio

Objetivo genérale:Que los alumnos:




Diferenciaran las distintas formas de clasificar las reacciones químicas. Identificaran los distintos tipos de reacciones que se presentaran en la vida cotidiana.

Objetivos específicos Que los alumnos:

Representaran las ecuaciones químicas mediante la representación simbólica. Identificaran los números de oxidación de cada elemento. Reconocerán los elementos reactantes y los productos de una ecuación general. Identificaran reacciones de transferencia de electrones entre un metal y el oxígeno mediante el

cambio en el número de oxidación.

Contenidos Conceptuales:Indagación de los saberes previos. Clasificación de las reacciones químicas y sus propiedades.Representaciones esquemáticas mediante los modelos desarrollados.Concepto de reacción química: reactivos y productos. Numero de oxidación. Ecuaciones químicas balanceo de las mismas por tanteo. Nomenclatura.

Contenidos Procedimentales:Deducción de las ecuaciones químicas.Representación de elementos simples y compuestos para obtener un nuevo producto mediante las ecuaciones empleando las reglas del número de oxidación.Registro conceptos y ejemplos.Balance de masas de reactivos y productos por el método de tanteo. Identificación de la nomenclatura propuesta.

Contenidos Actitudinales:Valoración de los elementos químicos en la vida cotidiana.Valorar el vocabulario científico.Respeto hacia el conocimiento ajeno.Valorar la importancia que tienen las reacciones químicas y por tanto la necesidad de su estudio y conocimiento.

Metodología:Explicativa.Interrogativa – dialogada.Inductivo –deductivo.

Recursos didácticos:Tabla periódica actual.




Videos, PowerPoint. (Reacciones Químicas) Material impreso

Recursos materiales:Tizas de colores, borrador.Fotocopias.Actividades propuesta por el Docente:Recursos Tics.

Bibliografía: Para el docente:

M. Angelini, Temas de Química General; Cuarta Edición Buenos Aires Para el alumno:

http://www.youtube.com/watch?v=eEi0O7aFyy0 José M. Mautino. Química Polimodal. Editorial Stella 2002, Buenos Aires. Mónica P. Alegía, Ricardo Franco, Mariana B. Jaul, Edith Morales. Química Estructura,

Comportamiento y Transformaciones de la Materia. Editorial Santillana Perspectivas. 2007 Buenos Aires

Jorge Casen, Karina di Francisco, Flavia Grimberg, Andrea López, Patricia Moreno. Química Polimodal 2006, Buenos Aires Editorial Tinta Fresca


http://www.youtube.com/watch?v=eEi0O7aFyy0



Secuencia Didáctica:

Clase N°3


Curso: 5° Turno: NocturnoTiempo: 80 minutos Día: Martes

Tema: Reacción química:

En la clase pasada, estuvieron trabajando con uniones químicas, hoy trabajaremos un tema

nuevo, y este a la vez está relacionado con los temas ya desarrollados.

Para retomar las ideas previas de los alumnos, los Profesores mediante un recurso Tics (video

multimedia educativo, la química y la vida, http://www.youtube.com/watch?v=eEi0O7aFyy0 ), el

cual nos introducirá al nuevo tema “reacciones química”.

Mediante preguntas propuestas en la actividad N°1 se realizara una indagación acerca del

video expuesto.

¿A que hace referencia el video?

¿Qué elementos químicos pudieron identificar el en transcurso del video?

¿De qué forma la química contribuye en la vida?

¿Mediante qué proceso se puede lograr distintos productos que están compuestos por

elementos químicos?

¿Para que un automóvil funcione es necesario que tenga? Nafta o algún otro tipo de

combustible, el combustible se combina con el oxígeno el cual el automóvil toma del aire. Esta

combinación que ocurre se la conoce como una reacción química. Cuando se une dos elementos o

más elementos forman nuevas sustancias, en este ocurre una reacción química que es el tema que

vamos a trabajar hoy.

Mediante una proyección de PowerPoint e ilustraciones de imágenes (Reacciones Químicas)

introduciremos al nuevo tema y así poder clasificarlo, brindando a los alumnos ejemplos

esquemáticos y las definiciones para podes comprendes y relacionar las reacciones químicas con

la vida cotidiana.


http://www.youtube.com/watch?v=eEi0O7aFyy0



Reacción química:

Se puede definir como una transformación en la que cambian las sustancias que intervienen en el

proceso.

En todo cambio es posible un antes y un después, el cual vamos a representar mediante

una ecuación química,

Una Ecuación Química es la representación simbólica de una reacción química que manifiesta la

conservación de los átomos.

Las reacciones químicas se representan simbólicamente mediante una ecuación química. En ella

se escriben las fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción, la representación general

de una ecuación química se puede expresar de la siguiente forma.

Donde las sustancias reaccionantes se escriben a la izquierda y las fórmulas de las sustancias de

las que se obtienen se escriben a la derecha.

Una sustancias o más que reaccionan son denominadas (reactivos), por la acción de un factor

energético se convierte en otras sustancias designadas como (productos de la reacción), como

todo cambio es posible identificar un antes y un después. Conocer la formulación y nomenclatura

de las sustancias químicas es esencial para poder abordar el tema de la estequiometria de las

reacciones.




Ejemplo N°1: el hidrogeno y el oxígeno reaccionan para formar agua, la ecuación química que

representa la reacción es:

2 H2 + O2 2H2O

Ejemplo N°2: retomando el ejemplo del automóvil, mediante la nafta o algún otro tipo de

combustibles, obtenemos una reacción la cual se representa:

C8H18 + O2 produce H2O + CO2

C8H18 + O2 H2O + CO2

Clasificación las reacciones químicas: para poder entender mejor se realizan una calificación de

las reacciones que son las siguientes.

Reacción de combinación o síntesis: su

representación general se puede expresar

de la siguiente forma. Dos elementos se

combinan para dar una nueva sustancia.

A + B C

Reacción de descomposición: su representación general se puede expresar de la siguiente

forma. Un compuesto único va a formas dos o más

sustancias.

C A + B




Reacción de sustitución o desplazamiento: su representación general se puede expresar de la

siguiente forma. Una sustancia

simple reacciona con una sustancia

compuesta y produce una nueva

sustancia simple y otra nueva

sustancia compuesta.

A + CD AC + B

Reacción de doble sustitución o desplazamiento: su representación general se puede expresar

de la siguiente forma. Dos

sustancias compuestas

reaccionan para dar o producir

nuevos productos los cuales son

dos sustancias compuestas.

AB +DC AD + BC

Reacción de combustión: su representación general se puede expresar de la siguiente forma.

Los combustibles tiene muchos

compuestos, pero todos llegan a CO2 +

H20 de manera ideal ya que hay

compuestos que no tienen

descomposición total y hay escapes de

otras sustancias.

CnHn + O2 CO2+ H2O

Para podes entender mejor como se dan estas reacciones químicas vemos que las ecuaciones

químicas representa la cualidad y la cantidad de sustancias que intervienen. De ahí que requiere la

escritura de coeficientes, números que antecede a cada formula, que balancean o equilibran la

ecuación, pues debe haber igual número de átomos de cada clases de ambos miembros.





Clase N°4



Tema: Ejercitación Reacción química:

Se dará inicio la clase a través de una indagación de ideas previas utilizando como medio de intercambio preguntas orales en relación con el tema dado en las últimas clases (Reacciones Químicas).

Luego de la indagación se les distribuirá el material impreso, se les dará un tiempo previamente acordado para una lectura de la misma.

Esta clase será de ejercitación se realizara ejercicios en conjunto en el pizarrón.

Luego se les presentara las siguientes actividades:

Actividad N°1

Mediante preguntas propuestas a desarrollar en la actividad N°1, se realizara una indagación acerca del video expuesto.

¿A que hace referencia el video?

¿Qué elementos químicos pudieron identificar el en transcurso del video?

¿De qué forma la química contribuye en la vida?

¿Mediante qué proceso se puede lograr distintos productos que están compuestos por elementos químicos?

¿Para que un automóvil funcione es necesario que tenga?

¿Qué piensas cuando escuchas la frase Reacción Química?

Actividad N°2 1) En la siguiente expresión simbólica, determinar a qué tipo de ecuación hace referencia según la

teoría desarrollada:k + B kB + CA

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2) Señala la afirmación correcta

a) En una reacción química se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda los productos.

b) En una reacción química se escribe a la izquierda los reactivos y a la derecha los productos.




c) tanto a la izquierda como la derecha se puede colocar los reactivos y los productos.

3) En la siguiente expresión simbólica, a qué tipo de ecuación hace referencia según la teoría desarrollada:

A + BC AC + B

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4) Unir con flechas las siguientes reacciones teniendo en cuenta a que clasificación corresponden.

H2OH2 + O2 Reacción de desplazamiento

H2SO4+Al Al2(SO4)3+H2 Reacción de combinación

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición

SO2 + O2 SO3 Reacción de intercambio

Actividad N°3 clasificación de las reacciones químicas

1-a) Para balancear las siguientes ecuaciones ¿coeficiente (Prefijo) colocaría en cada caso y delante que formula?

1-B) dado las siguientes ecuaciones y los siguientes criterios de clasificación: reacción de síntesis, descomposición, sustitución o desplazamiento, doble sustitución o desplazamiento. (Nombrar en las líneas punteadas) en cada caso a qué tipo de reacción corresponde.

Na2O + H2O NaOH *…………………………………………………….

Al2O3 + H2O Al(OH)3 *…………………………………………………….

Cu + O2 CuO *…………………………………………………….

HgO Hg + O2 *…………………………………………………….

FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl *…………………………………………………….

Fe + HCl FeCl2 + H2 *…………………………………………………….

AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag *…………………………………………………….

Al finalizar la actividad se corregirá los ejercicios.





Clase N°5



Tema: Reacción de oxidación

Subtema número de oxidación

Se dará inicio la clase mediante indagaciones:

¿En la última clase que temas estuvimos desarrollando? El alumno respondería!, las reacciones

químicas.

¿Qué tipos de reacciones vimos? El alumno responderá! Reacciones de síntesis, descomposición,

sustitución o desplazamiento, doble desplazamiento y combustión.

Teniendo en cuenta la ecuación de la reacción de combustión. Observamos que un combustible

reacciona con el oxígeno.

El oxígeno (el elemento más abundante del planeta) se combina con muchas otras

sustancias para dar lugar a una gran cantidad de reacciones llamadas oxidaciones. La

combustión puede definirse como una oxidación rápida que libera calor y,

generalmente luz. Existen otros tipos de oxidaciones en las que no se produce luz ni

calor,

Por ejemplo N°1: la formación de herrumbre cuando se deja un trozo de hierro (clavo) a

la intemperie se llama oxidaciones lentas.

Fe2O3 Oxido férrico

Por ejemplo N°2: también podemos observar este fenómeno en las frutas, en una

manzana, banana etc. También es una oxidación lenta.

Al exponerse la carne de ciertos frutos a la acción del aire

podemos observar cómo se oscurece transcurrido unos

instantes.




Esto ocurre con frutas como la manzana, la pera, el plátano… y con otros alimentos como las

patatas o los champiñones, por poner algunos ejemplos.

Este proceso de pardeamiento se llama oxidación, pues es el resultado de la acción del oxígeno

contenido en el aire en combinación con los compuestos químicos de la fruta.

Al preparar una ensalada de fruta, ¿Cómo podemos evitar esa oxidación de la manzana? El

ácido cítrico se oxida con gran facilidad y puede usarse para eliminar el oxígeno y evitar que la

fruta se oscurezca. Por ello, si se remoja en zumo de limón las manzanas cortadas en láminas

permanecerán claras por mucho más tiempo.

Experiencia: oxidación de la manzanaPara realizar nuestro experimento necesitamos una manzana, un limón, un cuchillo, cuatro platos

pequeños, hielo y un trozo de plástico.

Cortamos cuatro trozos de la manzana. Los trozos tienen que tener, aproximadamente, el mismo

tamaño.

- En el plato número uno colocamos uno de los trozos de manzana.

- Envolvemos con el plástico otro trozo de manzana y lo colocamos en el plato número dos.

- En el plato número tres ponemos otro trozo de manzana y añadimos un poco de jugo de limón.

- Por último, en el plato número cuatro ponemos el último trozo de manzana y lo cubrimos con hielo.

Transcurridos unos treinta minutos vemos el estado en que se encuentran los trozos de manzana:

- El trozo de manzana número uno se oscurece.

- En el trozo número dos el cambio de color es menor.

- En los otros trozos de manzana no se aprecia cambio de color

La oxidación es una reacción química que se produce en la fruta al reaccionar con el oxígeno del aire. En

nuestro experimento se aprecia fácilmente por la coloración oscura que adquiere la superficie de la

manzana.

La oxidación de la fruta puede retardarse por refrigeración o envolviéndola con un plástico para que el

oxígeno no entre en contacto con la fruta.

Otra opción para retardar la oxidación es añadir un poco de jugo de limón a la fruta. El jugo de limón

contiene vitamina y (ácido cítrico) que actúa como antioxidante. Es por esto que en muchos

restaurantes las ensaladas de fruta llevan un poco de jugo de limón que mantiene los trozos de frutas

con su color original.

Antes de introducir el nuevo tema, vamos a desarrollar un concepto y reglas necesarias para comprender el tema.




En la naturaleza se observa un gran número de reacciones químicas, para saber qué elementos se pueden combinar entre sí y en qué proporción. Introduciremos un nuevo concepto que es el número de oxidación.

Esto es bastante obvio puesto que sabemos que durante una reacción química no se crean ni se destruyen átomos sino que estos simplemente se reorganizan.En una ecuación química ajustada la suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la de los productos.

Definición:

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

Ejemplo: En la siguiente reacción

2Ca + O2 2CaOEl calcio pasa de ser una sustancia simple (es decir sin estar

combinado) a formar parte de una sustancia compuesta. El calcio

tiene dos electrones en el último nivel y, para combinarse con el

oxígeno, le cede a estos dos electrones. La estructura de Lewis

para el óxido de calcio, sustancias iónicas es:

El calcio pasó de oxidación cero (O) a un número de oxidación (+2), si se analiza que paso con el

oxígeno es posible afirmar que cambio su número de oxidación de cero (O) a (-2) en los

compuestos iónicos las cargas de cada ion.

La formación de una sustancia covalente:

C + O2 CO2

El carbono pasa de ser una sustancia simple, a formar una sustancia compuesta. El carbono tiene

cuatro electrones en el último nivel y, para combinarse con el oxígeno, comparte con estos cuatro

pares de electrones, el oxígeno tiene seis electrones en el último nivel y para combinarse con este

comparte dos pares de electrones.

En el caso de una sustancia covalente, el número de oxidación de cada átomo es el número de

electrones aportados para ser compartidos en la unión

El carbono cambio su número de oxidación, paso de numero de oxidación 0 cambiar a número de

oxidación +4 por que uso cuatro electrones para unirse con el oxígeno. El oxígeno paso de numero

de oxidación 0 a -2 por que usa 2 de sus electrones para unirse al carbono. Se define al El número


..[Ca]2+ [:O:]-2

..



de oxidación como un número entero que representa el número de electrones que un átomo

pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que

tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con

un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Reglas para asignar el número de oxidación:

1) El número de oxidación de un átomo individual en un elemento libre es 0 (cero)

0 0 0

Al ; H2 ; O2 ;2) El número de oxidación de los metales es siempre positivo

1+ 2+ 3+

KBr ; MgSO4 ; Al(OH)3

3) El número de oxidación del flúor es siempre menos uno (-1)

4) El número de oxidación del hidrógenos es más uno (+1), excepto en los hidruros

metálicos, que es menos uno (-1)

1+ 1+

KOH ; H2O

Excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1-

MgH2 ; LiH

5) El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es menos dos (-2), excepto en

los peróxidos, que es menos uno (1)

2- 2- 2-

CO2 ; Al2O3 ; H2O

Excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1-

K2O2 ; H2O2

6) La suma del estado de oxidación de todos los átomos en una especie neutra es 0 (cero).

H2S6+O42- = (2+) (6+) (8- )=0

Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0

7) El número de oxidación de cualquier ion mono atómico es igual a su carga eléctrica.

Por ejemplo: Na1+ (Carga del ión) Na+1 (Número de oxidación) S2− (Carga del ión) S-2 (Número de oxidación)Al3+ (Carga del ión) Al+3 (Número de oxidación)





Clase N°6


Curso: 5° Turno: NocturnoTiempo: 30 minutos Día: Jueves

Tema: Ejercitación Numero de oxidación

Se dará inicio la clase a través de una indagación de ideas previas utilizando como medio de intercambio preguntas orales en relación con el tema dado en las últimas clases (Número de oxidación).



A continuación se realizara ejercitaciones de las reglas antes expuestas para su fijación.

Actividad N°1 A) Indicar el estado de oxidación de cada elemento en el KMnO4. (Permanganato de potasio)

Elige la respuesta correcta:

a) K = +2; O = -2; Mn = +6b) K = +1; O = -2; Mn = +7c) K = +1; O = -1; Mn = +3

B) Indicar el número de oxidación de los siguientes compuesto.

CO2 ; Fe2O3 ; CaO2 ; PbO2

Actividad N°2

Determinar el estado de oxidación de todos los elementos presentes en las siguientes sustancias:Ioduro de plata

a) Trióxido de azufreb) Ion sulfitoc) Ion cromatod) Ion percloratoe) Ion nitritof) Ácido sulfúricog) Ácido nítricoh) Ácido fosfóricoi) Ácido hipoclorosoj) Cloruro de calciok) Sulfato de hierro (III)





Clase N°7


Curso: 5° Turno: NocturnoTiempo: 80 minutos Día: martes

Tema: clasificación de reacciones de oxidación

Subtema: nomenclatura

Reacciones de oxidación:

Se dará inicio la clase mediante indagaciones:

¿En la última clase que temas estuvimos desarrollando? El

alumno respondería!, numero de oxidación.

¿Para qué nos sirven los números de oxidación? El alumno

responderá! Para poder comprender como se unen los átomos y

en qué proporción lo hacen

Teniendo en cuenta la ecuación de la reacción de combustión.

Observamos que un combustible reacciona con el oxígeno.

Mediante el uso de una presentación de PowerPoint y videos didácticos se dará inicio a la clase y

se procederá a realizar la clasificación de las reacciones de oxidación seguida de las

nomenclaturas que se utilizaran para nombrar cada compuesto que se utilizaran como ejemplos.

Definición:

Es un compuesto binario formado por un elemento

químico que reacciona con el oxígeno.

Podemos clasificar los óxidos en:

Óxidos básicos:

Si las sustancias que se combinan con el oxígeno es un metal.




Oxigeno + metal oxido básico

Al principio dimos como ejemplo el óxido de un clavo el cual podemos

representar mediante la siguiente ecuación química.

Fe + O2 FeO

K + O2 KO

Óxidos ácidos:

Si las sustancias que se combina con el oxígeno es un no metal:

Oxigeno + no metal oxido acido

Nomenclatura:

Es la parte de la química que indica cómo deben nombrarse los elementos las sustancias simples y las

sustancias compuestas.

Existen varias formas de nombrar las sustancias compuestas.

La nomenclatura moderna, recomendada por la Unión Internacional de Química y Aplicada (IUPAC). La

nomenclatura tradicional o clásica actualmente en uso.

Nomenclatura moderna:

Los óxidos se pueden nombrar: mediante la nomenclatura de atomicidad.

4) Con los prefijos mono- 1, di-2, tri-3, tetra-4, penta-5, epto-7, etc.

Ejemplo: Cl2O Monóxido de dicloro

CO2 dióxido de carbono

Cl2O5 pentóxido de dicloro

5) Con el número de stock, que indica el número de oxidación del elemento mediante un

numero romano que sigue al nombre.

Ejemlo: Cu2O óxido de cobre (II), monóxido de dicobre

Cl2O5 óxido de cloro (V), pentóxido de dicloro

Nomenclatura clásica o tradicional.

3) Si el elemento tiene un solo elemento de oxidación y forma un solo oxido, el nombre se

forma con la palabra óxido, la preposición de seguida del nombre del elemento.




Ejemplo: MgO óxido de magnesio, Monóxido de magnesio, oxido de magnesio (II)

4) Si el elemento tiene dos números de oxidación, forma dos óxidos, el nombre, entonces la

raíz del nombre del elemento se le añade el sufijo oso para nombrar el óxido de manera

número de oxidación, o el sufijo ico para el mayor número de oxidación.

Ejemplo: Cu2O óxido cuproso

CuO oxido cúprico

5) Si el elemento tiene más de dos números de oxidación, a la raíz del nombre del elemento se

le agrega el prefijo hipo y el sufijo oso para nombrar el óxido menor (número de oxidación)

o el sufijo ico para el mayor de los números de oxidación.

Ejemplo: Cl2O óxido hipocloroso; monóxido de dicloro, oxido de cloro (I)

Cl2O3 oxido cloroso, trióxido de dicloro, oxido de cloro (III)

Cl2O5 óxido hipercalórico; pentóxido de dicloro, oxido de cloro (V)

Cl2O7 oxido perclórico, eptoxido de dicloro, oxido de cloro (VII)

Balancear una ecuación es escribir los coeficientes adecuados delante de cada fórmula

para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos miembros de la

ecuación química.

Ejemplos de algunas fórmulas con sus respectivos nombres.

Element

o

Fórmula Atomicidad Stock Clásica Oxido

C CO2 Dióxido de carbonoOxido de

carbono (IV)

Anhídrido

carbónicoÁcido

Mg MgOmonóxido de

magnesio

Oxido de

magnesio

(II)

óxido de

magnesiobásico

Cl2 Cl2O5 Pentóxido de dicloroOxido de

cloro (v)

Oxido

clóricoÁcido

Cr CrO3 Trióxido de cromooxido de

cromo (VI)

Anhídrido

crómicobásico

N N2O monóxido de Óxido de Óxido Ácido




dinitrogeno nitrógeno (I) nitroso

Ejemplo: ecuación de obtención de óxidos:

En una ecuación química en el primer miembro se escribe las fórmulas de las sustancias reactantes y en el segundo miembro las fórmulas de los productos de las reacciones.

En este caso usamos los siguientes elementos (Mg) como elemento elementos reactantes y oxigeno (O2). El cual nos da como producto es el óxido de magnesio cuya fórmula es las siguientes: (MgO).

2Mg + O2 2MgO

Como una ecuación representa la calidad y la cantidad de las sustancias que intervienen, en el primer paso se plantea la ecuación, escribiendo las formulas.

En el segundo paso se escribe el coeficiente delante de casa fórmula para igualar o balancear la ecuación química de modo que el número de átomos de cada clase sea igual en ambos miembro.

En el caso del ejemplo para igualar el número de átomos de oxígeno se coloca en el segundo miembro un coeficiente 2 delante de la fórmula del óxido de magnesio.

2Mg + O2 2MgO

Para balancear una ecuación se halla los coeficientes adecuados pudiéndose emplear distintos métodos, por ejemplo el método practico o de tanteo, los coeficientes son factores que multiplican a toda la formula y al balancear la ecuación en ningún caso se puede modificar los subíndices porque indica la composición quimia da las sustancia, que proviene de datos experimentales.





Clase N°8



Tema: ejercitación de reacciones de oxidación nomenclatura Se dará inicio la clase a través de una indagación de ideas previas utilizando como medio de

intercambio preguntas orales en relación con el tema dado en las últimas clases (reacciones de oxidación y su respectiva nomenclatura)



Actividad N°1

Completar la siguiente tabla:

Element

o

Fórmula Atomicidad Stock Clásica Oxido

C CO2 Dióxido de carbonoAnhídrido

carbónico

Mgmonóxido de

magnesio

Oxido de

magnesio

(II)

óxido de

magnesio

Cl2 Cl2O5

Oxido de

cloro (v)

Cr Trióxido de cromooxido de

cromo (VI)

Anhídrido

crómico

N N2Omonóxido de

dinitrogeno

Actividad N°2

Ajuste por el método del número de oxidación las siguientes ecuaciones:

Cu + HN03 CU(N03)2 + NO + H20




KCIO3 KCl + KCIO4


Clase N°9


Curso: 5° Turno: NocturnoTiempo: 80 minutos Día: martes

Tema: Formación Hidruros

Subtema: hidruros metálicos e hidruros no metálicos:

Se dará inicio la clase mediante indagaciones:¿En la última clase que temas estuvimos desarrollando? El alumno respondería!, reacciones oxidación.

¿Podemos observar la oxidación en las frutas? El alumno responderá! Si se da en la manzana

Teniendo en cuenta la ecuación de la reacción de combustión. Observamos que un combustible reacciona con el

oxígeno.

Mediante el uso de una presentación de PowerPoint y videos didácticos se dará inicio a la clase y se procederá a realizar la clasificación de los siguientes hidruros seguida de las nomenclaturas que se utilizaran para nombrar cada compuesto que se utilizaran como ejemplos.Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos.Concepto: Se denomina hidruro al compuesto que resulta de la combinación del hidrógeno con otro elemento, metálico o no metálico. XmHn

Clasificación de los hidruros: podemos clasificar en hidruros metálicos y no metálicos.

Los hidruros metálicos:

Se forman por reacción del hidrógeno con los metales. La reacción es la siguiente:2 K (s) + H2 (g) ------------ 2 KH




La fórmula general es la siguiente: MeHx siendo Me un metal.Estas uniones son iónicas y el hidrógeno toma el electrón que cede el metal.Como en todos los compuestos binarios puede obtenerse rápidamente la fórmula intercambiando los números de oxidación.Nomenclatura:Tradicional:

Se nombran como hidruros, dando la terminación oso e ico al metal si tuviera más de un número de oxidación.Ejemplos:Hg H2 hidruro mercúricoHg H hidruro mercurioso

Numerales de StockSe nombran como hidruros, Indicando entre paréntesis el número de oxidación si hubiera más de uno.Hg H2 hidruro de mercurio (II)Hg H hidruro de mercurio (I)

Sistemática (sugerida por IUPAC)Hg H2 dihidruro de mercurioHg H monohidruro de mercurio o hidruro de mercurio

Hidruros no metálicos: Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.




Ejemplos:HF → fluoruro de hidrógenoHCl → cloruro de hidrógenoHBr → bromuro de hidrógenoHI → yoduro de hidrógenoH2S → sulfuro de hidrógenoH2Se → seleniuro de hidrógenoH2Te → telururo de hidrógeno

Nomenclatura:Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más electronegativo que el hidrógeno.

Ejemplo: HCl cloruro de hidrógenoH2 S sulfuro de hidrógenoSi se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación hídrica al no metal. Ejemplos:HCl (dis) ácido clorhídricoH2S (dis) ácido sulfhídrico Como se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en estado gaseoso.





Clase N°10



Tema: Ejercitación hidruros metálicos e hidruros no

metálicos:

Se dará inicio la clase a través de una indagación de ideas previas utilizando como medio de intercambio preguntas orales en relación con el tema dado en las últimas clases (formación de hidruros y su respectiva nomenclatura)



Actividad N°1Nombrar los siguientes compuestos:HF → HCl → HBr → HI → H2S → H2Se → H2Te → Actividad N°2 Formula los siguientes compuestos:

1. Hidruro de litio.2. Hidruro de sodio.3. Hidruro de potasio.4. Hidruro de berilio.5. Hidruro de magnesio.6. Hidruro de calcio.7. dihidruro de hierro.8. hidruro de manganeso (III)9. hidruro plúmbico.10. hidruro alumínico.



Secuencias didácticas Reacciones Químicas TIP4 corregido

Documents

Transcript of Secuencias didácticas Reacciones Químicas TIP4 corregido