Segundo QUIMICA

8/18/2019 Segundo QUIMICA

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA

R.D.R. Nº 052-2007

CARTEL DE ESTÁNDARES, COMPETENCIAS Y CAPACIDADES DEL ÁREADE CIENCIA Y TECNOLOGÍA


R.D.R. Nº 052-2007


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VI CICLO (1ero - 2do de Secundaria)

Dominio Estándar Competencia Capacidad

DO1:MUNDO

FÍSICO,TECNOLOGÍA

YAMBIENTE

ES6: Identtifica los elementos que conforman elSistema Planetario Solar. Reconoce los tipos demagnitudes. Formula un problema, plantea unahipótesis y realiza investigaciones sencillas paraverificarlas, controlando las variablesinvolucradas. Analiza los tipos de movimiento y lorelaciona con su vida diaria. Conoce el átomo ysus principales propiedades. Identifica loselementos que conforman la tabla periódica, losgrupos y familias.

CO1: INDAGA,MEDIANTEMÉTODOS

CIENTÍFICOS.

CA1: Problematiza situaciones.

CA2: Diseña estrategias para hacer

indagación.

CA3: Genera y registra datos einformación.

CA4: Analiza datos o informaciónusando hojas de cálculo y graficadores.

CA5: Evalúa y comunica.

DO2:MUNDO

VIVIEN

TE,

TECNOLOGÍA

YAMBIENTE

ES6: Comprende la estructura y funcionamiento

de la célula y su lugar en los niveles deorganización de los seres vivos. Identifica losreinos de la naturaleza, animales vertebrados einvertebrados, las plantas y sus órganosprincipales. Reconoce que los sistemascirculatorio, respiratorio y digestivo, sistemaexcretor. Relaciona la función de relación -motora con el sistema nervioso.

CO2: EXPLICA ELMUNDO FÍSICO,

BASADO ENCONOCIMIENTOS

CIENTÍFICOS.

CA6: Comprende y aplicaconocimientos científicos

CA7: Argumenta científicamente.

CO3: DISEÑA YPRODUCE

PROTOTIPOS.

CA8: Plantea problemas que requierenrespuestas tecnológicas y seleccionaalternativas de solución.CA9: Diseña alternativas que resuelvanel problema.CA10: Implementa y valida alternativasde soluciónCA11: Evalúa y comunica la eficiencia,la confiabilidad y los posibles impactosde su prototipo.

DO3:SALUD

INTEG

RAL,

TECNOLOGÍA

YSOC

IEDAD

ES6: Reconoce el impacto positivo y negativo dela intervención humana en algunos ecosistemas.Reconoce los cuidados y los hábitos de aseoque un individuo debe tener en cuenta para llevaruna vida saludable dentro y fuera de suorganismo.

CO4: CONSTRUYEUNA POSICIÓNCRÍTICA SOBRE

CIENCIA YTECNOLOGÍA.

CA12: Evalúa las implicancias delsaber y del quehacer científico y

tecnológico.

CA13: Toma posición crítica frente asituaciones sociocientíficas.


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PROGRAMACIÓN V UNIDAD

I.E.P. “ ” Bimestre: TERCER

Competenci

as/

Estándares

DO1 – ES6 –CO1

Área:Ciencia Y Tecnología

Sub área:Química

DO1 –ES6 – CO4Grado y sección:

2do A y B

Nivel:

SecundariaDocente: Giorgio Alexander Aquije Cárdenas

CONTENIDOS MEDIOS MÉTODOS DE APRENDIZAJEIII BIMESTRETT: Educación para la cultura tributaria.UNIDAD 5

“Fortalecemos el desarrollo de una conciencia tributariapara el crecimiento de nuestro país”.

Temporalización: Del 30 de junio al 24 de julio

12. Formulación inorgánica12.1. Estado de oxidación

12.2. Reglas de nomenclatura12.3. Prefijos y sufijos

13. Clasificación de las formulas químicas13.1. Formula Molecular13.2. Formula mínima13.3. Formula estructural

14. Compuestos químicos14.1. Compuestos binarios14.2. Compuestos terciarios14.3. Compuestos cuaternarios

15. Función oxido

15.1. Características15.2. Clases

P: “Ahorramos energía mediante el uso de energíarenovable”

I17. Analiza las principales características de la formulacióninorgánica.

I18. Identifica las clases de fórmulas químicas

I19. Compara las características de los compuestos químicos

I20. Relaciona las Principales Características de la funciónoxido.

CAPACIDADES - DESTREZAS OBJETIVOS VALORES Y ACTITUDESCA1: Problematiza situaciones.

IdentificaCA8: Plantea problemas que requieren respuestastecnológicas y selecciona alternativas de solución.

Relaciona CA12: Evalúa las implicancias del saber y del quehacercientífico y tecnológico. Compara

VALOR: Respeto Asume las normas de convivencia. Acepta distintos puntos de vista.

.


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Tema N° 15 Formulación inorgánica Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / V UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I17. Analiza las principales características de la formulación inorgánica.

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son elresultado de la combinación, en unas determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta“afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementosque, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

ESTADO DE OXIDACIÓN

Es un parámetro numérico que presenta signo, el cual nos representa la carga real o aparente que tienen losátomos de un elemento al formar enlaces con otro diferente elemento.La tabla siguiente muestra el estado de oxidación de algunos elementos químicos:

METALES NO METALES ANFÓTEROS

Li, Na, K, Ag = +1

Be, Mg, Ca, Sr, Zn ,Cd = +2

Fe, Co, Ni = +2, +3

Al, Ga, Bi, Se = +3

Sn, Pb, Pt, Pd = +2,+4

Cu, Hg = +1,+2

Au= +1, +3

F= -1

Cl, Br, I = 1, +3, +5,+7

S,Se,Te = 2, +4,+6

B= +3

As ,N ,P ,Sb = +1,+3, +5

C , Si= +2,+4

Elem Metal No metal

Cr

Mn

V

Bi

+2,+3

+2,+3

+2,+3

+3

+3,+6

+4,+6,+7

+4,+5

+5

Los elementos anfóteros actúan como metal o no metal, según el estado de oxidación con el que reaccionen(valencia).

FUNCIÓN QUÍMICAEs cada grupo de compuesto con propiedades y actividades químicas específicas. Cada función se caracterizapor tener un grupo funcional.

Regla para Calcular el Número de Oxidación

I. O -2

-1

H +1

-1

II.

I A Li , Na , K , Rb , Cs , Fr +1

II A Be , Mg ,Ca ,Sr , Ba , Ra +2

III. # de oxidación en molécula = 0

generalment

excepció

en peróxidos

generalment

excepción

(en hidruros

metálicos)

Sabías que…


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COMPUESTOS QUÍMICOS

El término compuesto hace referencia dentro delmarco de la química a la unión de dos o más

elementos pertenecientes a la tabla periódica, yque puede ser representado mediante unafórmula química. A su vez, están conformadospor diferentes moléculas que se unen medianteenlaces iónicos estables.

Al estar formados por elementos diferentes, quepor supuesto, tienen diferentes característicasfísicas y químicas entre sí; un compuesto químiconunca tendrá las mismas propiedadesconstituyentes que sus elementos de origen. Además, es importante saber que tienen unacomposición fija, y que solo pueden ser

escindidos sus elementos por intermedio dereacciones químicas específicas.

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS

Existe una clasificación fundamental y superior ennivel de jerarquía que establece dos tipos decompuestos químicos, que a su vez podránsubdividirse en otras clasificaciones.

Compuestos inorgánicos: se consideran de estetipo todos aquellos creados por fenómenos físicosy/o químicos; y aquellos que en su mayoría no

contienen el elemento carbono dentro de suconformación. Su subclasificación más ampliaesta en los binarios y los ternarios; pero cada uno

de estos grupos contiene determinados tiposespecíficos como los siguientes:

Binarios: Son compuesto formados por doselementos.

Óxidos: se trata de la unión de unoxígeno con cualquier otro elemento de latabla periódica, ya sea metal o no metal.

Por ejemplo dióxido de carbono. Hidruros: es la conjugación de un catión

metálico y un anión de hidruro. Sales binarias: refiere al conjunto de

átomos que poseen cargas eléctricasneutras.

Ternarios: Son compuestos formados por launión de tres elementos.

Hidróxidos: es el conformado por ungrupo hidroxilo y un metal. Por ejemplohidróxido de sodio.

Oxácidos: es la combinación de aguacon un óxido ácido (o anhídrido). Porejemplo el ácido sulfúrico.

FORMULA QUIMICA

Es la representación de aquellos elementos queforman un compuesto. La fórmula refleja laproporción en que se encuentran estos elementosen el compuesto o el número de átomos quecomponen una molécula. Algunas fórmulasincluso aportan información sobre cómo se unenlos átomos a través de los enlaces químicos y

cómo se distribuyen en el espacio.

Para nombrar una fórmula química hay queseguir las reglas de nomenclatura que sedenominan formulación química. Una fórmulaexhibe símbolos y subíndices: la formulaciónquímica establece que los símbolos indican loselementos presentes en el compuesto y lossubíndices señalan la cantidad de átomospresentes en el compuesto de cada elemento.

NOMENCLATURAPara nombrar los compuestos químicos

inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC(unión internacional de química pura yaplicada). Se aceptan tres tipos denomenclaturas para los compuestosinorgánicos, la sistemática, la nomenclatura destock y la nomenclatura tradicional.

Nomenclatura SistemáticaPara nombrar compuestos químicos según

esta nomenclatura se utilizan los prefijos:MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_,HEPTA_ ...

Cl2O3 Trióxido de dicloroI2O Monóxido de diodo


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Nomenclatura de StockEn este tipo de nomenclatura, cuando el

elemento que forma el compuesto tiene más deuna valencia, ésta se indica al final, en númerosromanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

Nomenclatura ClásicaEn esta nomenclatura para poder distinguir

con qué valencia funcionan los elementos enese compuesto se utilizan una serie de prefijosy sufijos:

3E

.O

4E.

O

Hipo _ _o

so

E.OMínimaE.O

MenorE.OMayorE.OMáxima

2E.O

_oso

1E.O

_ico

Per_ _ico

PROGRAMACIÓN VI UNIDADI.E.P.“

”

Bimestre:TERCER

Competencias/

Estándares

DO1 – ES6 –CO1

Área:Ciencia YTecnología

Sub área:Química

DO1 –ES6 – CO4

Grado ysección:2do A y B

Nivel:Secundaria

Docente: Giorgio Alexander Aquije Cárdenas

CONTENIDOS MEDIOS

MÉTODOSDE

APRENDIZAJE

TT: Educación para el cuidadode la salud.UNIDAD 6“Promovemos actitudes yhábitos saludables”. Temporalización: Del 10 deagosto al 04 de setiembre20. Función oxido básico

20.1. Formulación

20.2. Nomenclatura

21. Función oxido acido21.1. Formulación21.2. Nomenclatura

22. Función peróxido22.1. Formulación22.2. Nomenclatura

P: “Práctica del deporte comomodo de vida saludable”

I1. Formula loscompuestosquímicosinorgánicossiguiendoadecuadamentelosprocedimientos.

I2. Reconoce elnombre deloscompuestosquímicosbinarios.

CAPACIDADES -

DESTREZAS

OBJETIVO

S

VALORES Y

ACTITUDESCA1: Problematizasituaciones.

IdentificaCA8: Plantea problemas querequieren respuestastecnológicas y seleccionaalternativas de solución.

Relaciona CA12: Evalúa las implicanciasdel saber y del quehacercientífico y tecnológico. Compara

VALOR: Respeto

Asume lasnormas deconvivencia.

Aceptadistintospuntos devista..


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Tema N°16

Función Oxido

Área: Ciencia ytecnología

Subárea:

Química

Grado /

Nivel:

2do /

Secundaria

Bimestr

e /unidad:

III

Bimestr e / VIUNIDAD

Docente: Giorgio Alexander AquijeCárdenas

Indicadores:

I1. Formula los compuestosquímicos inorgánicos siguiendoadecuadamente losprocedimientos.I2. Reconoce el nombredelos compuestos químicosbinarios.

Son aquellos compuestos binarios donde elelemento químico actúa con más de unavalencia. Los óxidos con mayor rapidez seobtienen a elevadas temperaturas. Losóxidos básicos tienen propiedades básicas ylos óxidos ácidos tienen propiedades ácidas.

ÓxidoOQuímicoElemento

2

Óxido Bá

sico o

etá

lico

TiposdeÓxido

Óxid

o Ácidoo No

etálico(A

nhí drido)

FORMULACION

+

−2

→

Demuestra lo que sabes.


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NOMBRE DEL ÓXIDOBASICO

TIPO DE

NOMENCLATURAPROCESO FÓRMULA ATOMICIDAD

a Oxido cobaltico

b Oxido cuproso

c Oxido de oro (III)

d Monóxido de calcio

e Trióxido de dihierro

f Oxido auroso

g Óxido cúprico

IDENTIFIC MOS EL ESTDO

DE OXID CION DE LOS

SIGUIENTES COMPUESTOS

F RMULA ESTADO DE OXIDACION

a CUO

b Al2O3

c Na2O

d Au2O

e FeO

f HgO

Tema N°17

Función Oxido Acido

Área: Ciencia ytecnología

Subárea:

Química

Grado /Nivel:

2do /Secundaria

Bimestr e /unidad:

IIIBimestr e / VIUNIDAD

Docente: Giorgio Alexander AquijeCárdenas

Indicadores:

I1. Formula los compuestosquímicos inorgánicos siguiendoadecuadamente losprocedimientos.

I2. Reconoce el nombredelos compuestos químicosbinarios.

Llamado ANHIDRIDO, resulta de combinar el nometal más oxígeno. Se les denomina ácido porqueal combinarse con el agua forman ácidos

Su formulación general es:

m+v O –2

1) El óxido ácidoresulta de combinarel . . . . . . . con el . .. . . . . . . . .

a) metal – aguac) metal – hidrógeno

e) no metal –

9) Fórmula delanhidrido que estáescrita

correctamente:a) IO b)PO2 c)NO2

m2OV

Si “V” esDonde:

m Sí O Sí V Val



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oxigeno

2) La proposiciónincorrecta de lafunción óxido básicoes:a) El elemento es unno metal

b) E.O. del oxígenoes – 2c) Forma parte elhidrógenod) Es un compuestobinarioe) a y c

3) De los compuestosquímicosI) N2O II)CO2 III

) HNOIV) NaOHSon óxidos ácidos:a) I – II b)II – III c)III – IVd) I – IV – V

4) La fórmula delanhidrido de boroes:a) B2O b)Bo2O3 c)

BOHd) Bo2O

5) La fórmula del óxidode cloro (V) es:a) ClO5 b)Cl2O3 c)Cl5O2d) Cl2O5

6) La fórmula delanhidrido fosfóricoes:

a) P2O b)P2O3 c)PO2 d) PO

7) El estado deoxidación del S enSOa) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) N.A.

8) El estado deoxidación del Bi enBi2O5 a) 1 b) 2

d) MnO2

10) Fórmula delanhidrido que estáescritaincorrectamente:a) SO b)CO2 c)

SiOd) a y b

11) De los compuestos,cuántos son óxidosácidosI) MnO II)N2O III) Cl2O5IV) SO V)VO2 VI

) Na2Oa) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

12) La relación correctaentre la fórmula delóxido ácido y surespectivo nombrees:a) CrO3 – óxido decromo

b) N2O – óxidohiponitrosoc) IO – óxido deyodo (I)d) SO – anhidridode azufre(II)e) CO – Anhidridocarbonoso

13) La relaciónincorrecta es:a) I2O – anhidridohipoyodoso

b) N2O – óxido denitrógeno (I)c) CO2 – anhdridocarbóniod) P2O – óxido defósforo (II)e) CrO3 – óxido decromo (VI)

c) 3 d) 5 e) N.A.

2) Identifica el no metal y su respectivo estado deoxidación, escriba la nomenclatura clásica ystock:

FÓRMULANO METAL NOMENCLATURA

CLÁSICAE.O.

a CO

b N2O3

c Bi2O5

d SeO3

e Br 2O

f P2O5

g Mn2O7

h SO3

i Sb2O5

j CO2


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Tema N° 18 Función Peróxido Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / V UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I1. Formula los compuestos químicos inorgánicos siguiendo adecuadamente

los procedimientos.I2. Reconoce el nombre delos compuestos químicos binarios.

Son compuestos que resultan de la combinación de un oxido metálico (básico) y un átomo de oxígeno.

Oxido Básico + Oxigeno Peróxido

CaO + O Ca+2 + (0-0)-2 Ca+2 22

O Ca2O4

(Peróxido de Calcio)

Zn+2 + 22

O Zn2O4

(Peróxido de Zinc)

Fe+3 + 22O Fe2O6

(Peróxido de Hierro)

Si el elemento metálico tiene 2 E.O actuará con su mayor E.O


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PROGRAMACIÓN VII UNIDAD

I.E.P. “ ” Bimestre: TERCER

Comp

etenci

a

s/

Estándares

DO1 – ES6 –CO1

Área:

Ciencia Y Tecnología

Sub área:

Química DO1 –ES6 – CO4Grado y sección:2do A y B

Nivel:Secundaria

Docente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasCONTENIDOS MEDIOS MÉTODOS DE APRENDIZAJE

TT: Educación por el amor, la familia y la sexualidadUNIDAD 7:“Valoremos y fortalezcamos la unión familiar con

responsabilidad”. Temporalización: Del 07 de setiembre al 02 de octubre23. Función hidróxido

23.1. Formulación23.2. Nomenclatura

24. Función acido24.1. Formulación24.2. Nomenclatura

25. Función hidruro25.1. Formulación25.2. Nomenclatura

P: “Cuidemos nuestra salud evitando situaciones deriesgo”

I21. Formula los compuestos químicos inorgánicossiguiendo adecuadamente los procedimientos.

I22. Reconoce el nombre delos compuestos químicosbinarios.

CAPACIDADES - DESTREZAS OBJETIVOS VALORES Y ACTITUDESCA1: Problematiza situaciones.

IdentificaCA8: Plantea problemas que requieren respuestastecnológicas y selecciona alternativas de solución.

Relaciona CA12: Evalúa las implicancias del saber y del quehacercientífico y tecnológico. Compara

VALOR: Respeto Asume las normas de convivencia. Acepta distintos puntos de vista.

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Tema N° 19 Función Hidróxido Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / VII UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I1. Formula los compuestos químicos inorgánicos siguiendo adecuadamente


Llamado también BASE porque presentan propiedades BÁSICAS

Resulta de combinar el óxido básico con el agua En su estructura contiene un metal y el IÓN HIDRÓXIDO o HIDROXILO (OH)-1

Su formulación general es:

M+v (OH) –1

Donde:M Símbolo del metalOH Símbolo del radical oxidrilo

V Valencia del metal

I) MARCA LA RESPUESTA CORRECTA, CUYA JUSTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO:

1) El hidróxido resulta de combinar el óxido . . . . .con . . . . . . . . .a) metal – agua b) ácido – aguac) básico – hidrógeno d) ácido – oxígenoe) básico – agua

2) No es característica de la función hidróxido:a) Presenta grupo hidroxilob) Se neutraliza con el ácidoc) Tiene sabor amargod) Es un compuesto ternarioe) El elemento es no metal

3) De los compuestos, ¿cuáles Son hidróxidos?I) N2O II) CO2 III) HNO IV) NaOHa) I –II b) II –III c) II –IV d) I –IV e) I

4) La fórmula del hidróxido de sodio:a) NaO b) Na2O c) NOHd) NaOH e) Na(OH)2

5) La fórmula del hidróxido de estaño (IV):a) S(OH)2 b) S(OH)4 c) Sn(OH)2d) Sn(OH)4 e) N.A.

6) La fórmula del hidróxido cúprico es:a) Ca(OH)2 b) Cu(OH)4 c) Cu(OH)2d) CuOH e) N.A.

7) El E.O. del platino en hidróxido platinoso es:a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) N.A.

8) El E.O. del Ca en Ca(OH)2 a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) N.A.

9) El E.O. del mercurio en hidróxido mercúrico es:a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) N.A.

10) Fórmula del hidróxido que está escritacorrectamente es:a) IOH b) P(OH)2 c) NaOHd) Mn(OH)2 e) c y d

11) Fórmula del hidróxido que no está escritacorrectamente es:a) Sn(OH)2 b) Ca(OH)3 c) KOH d) Pt(OH)4 e) T.A.

12) De los compuestos químicos. ¿Cuántos sonhidróxidos?I) MnO II) N2O III) Cl2O5 IV) SOV) VO2 VI) Na2Oa) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

13) Fórmula del hidróxido auroso es:a) Au(OH)2 b) Au(OH)4 c) Au(OH)3d) AuOH e) N.A.

14) La fórmula del hidróxido de plomo (II) es:a) Pb(OH)2 b) Pb(OH)3 c) Pb(OH)4d) PbOH e) N.A.

15) El E.O. del niquel en hidróxido niquélico es:a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) N.A.

16) El E.O. del Na en NaOHa) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) N.A.

XIDO B SICO + AGUA HIDR XIDO

M (OH)V


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II) COMPLETA LOS CUADROS SEGÚN CORRESPONDA:

1) A partir del nombre del hidróxido identifica su tipo y deduzca su respectiva fórmula:

NOMBRE DEL HIDRÓXIDOTIPO DE

NOMENCLATURAPROCESO FÓRMULA

a Hidróxido de cobalto (II)

b Hidróxido platinoso

c Hidróxido de calcio

d Hidróxido mangánico

e Hidróxido de estaño (IV)

f Hidróxido aúrico

g Hidróxido de litio

h Hidróxido de mercurio (I)

i Hidróxido plumboso



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Tema N° 19 Función Acido Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / VII UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I1. Formula los compuestos químicos inorgánicos siguiendo adecuadamente


Son aquellos compuestos que presentan sabor agrio como por ejemplo ácido cítrico, ácido acético ovinagre, etc.

Tipos de Ácido 1. Oxácidos2. Hidrácidos

Anhídrido + H2O Acido Oxácido

CO + H2O H2CO2 Ácido Carbonoso

C

CO2 + H2O H2CO3 Ácido Carbónico

N2O + H2O H2N2O2 2HNO

Ácido Hiponitroso

N2O3 + H2O H2N2O4 2HNO2 Ácido Carbónico

N2O5 + H2O H2N2O6 2HNO3 Ácido Nítrico

FORMUL CIÓN DIRECT DE OXÁCIDOS SIMPLES

Para valencia “par”

Ácido Hiposulfuroso

Ácido Sulfuroso

Ácido Sulfúrico

2+

1+

N3+

5+

2+

S4+

6+

H2SO2

H2SO3

H2SO4


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Tema N° 18 Función Hidruro Área: Ciencia y tecnología Sub área: QuímicaGrado / Nivel: 2do / Secundaria Bimestre / unidad: III Bimestre / VI UNIDADDocente: Giorgio Alexander Aquije CárdenasIndicadores: I1. Formula los compuestos químicos inorgánicos siguiendo adecuadamente


Función Hidruro

.- Son compuestos binarios que resultan de combinar un elemento químico con elhidrógeno.

Elemento químico + H2 Hidruro

Grupo I II III IV V VI VII VIII

Nº de

oxidación+1 +2 +3 -4 -3 -2 -1 0

Hidruros Metálicos

1. Na1+ + H1- NaHHidruro de sodio

2. Ca2+ + H1- CaH2 Hidruro de calcio

3. Al3+ + H1- AlH3 Hidruro de aluminio

Nomenclatura IUP C.- Para compuestos binarios

………… uro

anión catión

Hidruros No Metálicos

Grupo V A

1. O2- + H1+ H2OOxigenuro de HÓxido de H“Agua”

2. C4- + H1+ CH4 Carburo de HHidruro de carbono“Metano”

3. Si4- + H1+ SiH4 Siliciuro de HHidruro de Si“Silano”

4. N3- + H1+ NH3 Nitruro de HAmoniaco

P3- + H1+ PH3 Fosfuro de HFosfamina

As3- + H1+ AsH3 Arseniuro de HArsenamina

Sb3- + H1+ SbH3 Antimoniuro de HEstibamina


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Los hidruros del grupo VI A (S , Se , Te) y VII A (F , Cl , Br , I) tienen carácter ácido (son ácidos hidrácidos)

Grupo VI A :

S2- + H1+ SH2 Sulfuro de HÁcido sulfhídrico

Se2- + H1+ SeH2 Seleniuro de HÁcido selenhídrico

Te2- + H1+ TeH2 Teleruro de HÁcido telurhídrico

Grupo VII A :

F1- + H1+ FH

Fluoruro de HÁcido fluorhídrico

Cl1- + H1+ HClCloruro de H

Ácido clorhídrico

Br-1 + H1+ BrHBromuro de HÁcido bromhídrico

I-1 + H1+ IHYoduro de HÁcido yodhídrico

Fuerza de ácidos : HI > HBr > HCl > HF

1. Determine cuántas proposiciones son correctas

En todos los compuestos el hidrógeno actúa con N. O. de +1 El N. O. del oxígeno cuando se combina siempre es -2 En la fórmula F2O el oxígeno tiene N. O. de +2 En el CaH2 y NaH el N. O. del hidrógeno es +1 En el H2O2 el N.O de cada oxígeno es -1

a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4

2. Señale que proposiciones son incorrectas :

I. El número de oxidación siempre es igual a la valencia con signoII. El número de oxidación no puede ser cero ni fraccionario.III. La valencia es carga que adquieren los átomos cuando se combinan

a) Sólo I b) I y III c) II y IIId) Sólo II e) I, II y III


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