SEMANA 9LICDA. MARROQUIN

2015

SEMANA 9CONCENTRACION DE SOLUCIONES

UNIDADES QUIMICAS.

Molaridad:(M) es la concentración de una solución medida en moles de soluto por litros de solución.

Molaridad = Moles de soluto Litros de solución

Moles =g/Pm

Ej.

• Cuál es la Molaridad de una solución, que se preparó disolviendo 3 moles de NaOH en

500 ml. de solución.

Cuantos gramos de glucosa C6H12O6 senecesitan para preparar 1000 ml de una

solución 0.5 M.

• Cuál es la Molaridad de un suero fisiológico cuya concentración es de 0.9 % m/v?

Molalidad= Moles de soluto Kg de disolvente

-Molalidad (m) :La molalidad de una solución es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente contenido en una solución.

Calcule la m de una solución preparadadisolviendo 15 g de NaHCO3 en 500 g

de agua.

-Normalidad (N):

Es el número de equivalentesequivalentes gramo

de soluto contenidos en un litro de

solución.

El peso equivalente no es una constante

como lo es el Peso Molecular, ya que

depende de la reacción en la que interviene

el elemento.

Normalidad= No. de Eq. de soluto Litros de solución

Para calcular el equivalente tomamos el peso molecular y se divide por un factor que depende del

número de cargas que aporta.

La milésima parte de un Equivalente es el miliequivalente,

y se expresa en mEq.Los electrolitos sanguíneos están dados en mEq.

Peso Equivalente:Si son ácidos: PM

No. de H sustituibles

Si son bases: PM No. de OH

Si son sales: PM cargas +

QUE POSEE EL METAL DE LA SAL

ACIDOS

HCl hay una sola H Peq=Peso Molecular/1

H2SO4 hay dos H Peq=Peso Molecular/2

H3PO4 hay tres H Peq=Peso Molecular/3

BASES

KOH hay un solo OH Peq=Peso molecular/1

Mg(OH)2 hay dos OH Peq=Peso Molecular/2

Al(OH)3 hay tres OH Peq=Peso Molecular/3

NaCl Na+ + Cl- Peq=Peso fórmula/1

BaCl2 Ba+2 + 2Cl- Peq=Peso fórmula/2

Al2(CO3)3 2Al3+ + 3CO32-

Peq=Peso fórmula/6

KHCO3 K+ + HCO3-

Peq=Peso fórmula/1

SALES

Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 que

posee 3.6 g de soluto en 500ml de solución.

Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 que posee 2.6g de soluto en 350ml de solución.

Peq= 74.10 g/mol = 37.05g/eq 2eq/mol

N= 3.6/37.0 = 0.194N 0.5L

RELACION MOLARIDADY

NORMALIDAD

a) Para solutos cuyo peso moleculares igual que el peso equivalente la M = N

b) Para solutos cuyo peso molecular igual a 2 pesos equivalentesM= 1 X 2

N= 2N

c) Para solutos cuyo peso molecular es igual a 3 pesos equivalentesM= 1 X 3

N= 3N

El H3PO4 tiene una concentración de 15% p/v .

Calcule M, N.

DILUCIONCON MOLARIDAD

Y NORMALIDAD

Se pueden aplicar las relaciones:N1 x V1 = N2 X V2

M1 x V1 = M2 X V2

Para lo cual necesitamos conocer las concentraciones expresadas en unidades

químicas

Cual sería la Molaridad de una solución que se preparó diluyendo 100 ml de una solución

0.5 M, hasta un volumen de 1000 ml.

Cuál será la N de una sustancia que se preparó diluyendo 50 ml de una solución 0.5 N hasta un volumen final de 200

ml

TITULACION

Titulación o valoraciónTitulación o valoración es un procedimiento analítico, que

permite determinar la concentración de una solución,

mediante la adición lenta de otra solución de concentración

conocida.

ACIDO LE AGREGAMOS UNA BASEBASE LE AGREGAMOS UN ACIDO.

Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como:

solución patrón.solución patrón.

Punto de equivalenciaPunto de equivalenciaPunto de una titulación, en el que han Punto de una titulación, en el que han

reaccionado, cantidades reaccionado, cantidades estequiométricamente equivalentes de estequiométricamente equivalentes de

ácido y base.ácido y base.

En la titulación lo observamosPor un cambio físico.

Estos compuestos se llaman indicadores ácido-base.indicadores ácido-base. son empleados para determinar o señalar el punto final

en la titulación ácido-base. Cambian de color dependiendo el PH.

Jugo de repollo morado

FenolftaleínaRosa- Alcalino

Transparente- ácido

INDICADORES

TITULACIÓN

Na x Va = Nb x Vb

Se titularon 25 ml de HCl, con 28.2 ml de NaOH 0.21 N.

Cuál es su normalidad?

Myanmar- Naypyidaw