Síntesis Del Nitrato de Cobre

8/18/2019 Síntesis Del Nitrato de Cobre

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Síntesis del nitrato de cobre (II)Posted on julio 12, 2011

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En esta experiencia de ho !a"os a sinteti#ar paso a paso un reacti!o, el

nitrato de cobre (II)$ Para ello !a"os a e"plear sul%ato de cobre (II),

&cido nítrico diluido carbonato de a"onio$ 'as sales de cobre pueden

obtenerse %&cil"ente en tiendas de productos %itosanitarios a ue se usa

en el ca"po para sul%atar las plantas, aunue ha ue tener "ucho

cuidado a ue esta sal no es de"asiado pura$ unas "alas la otra

opci*n es co"prar directa"ente los reacti!os al pro!eedor 'etslab, en lap&+ina de inicio del eb pod-is encontrar el enlace a esta casa

co"ercial$

Material y reactivos:

.Vasos de precipitados

.Esp&tula

https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/12/sntesis-del-nitrato-de-cobre-ii/https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/12/sntesis-del-nitrato-de-cobre-ii/


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.Varilla de !idrio

.E"budo papel de %iltro

./alan#a de precisi*n 0$01+r$

.arbonato de a"onio

.Sul%ato de cobre (II) pentahidratado

.cido nítrico 30

.iras indicadoras de p4$

.Placa cale%actora

.loruro de bario (para la prueba de los sul%atos)

Reacciones:

Va"os a sinteti#ar este reacti!o en dos etapas, la pri"era la %or"aci*n

del carbonato de cobre la si+uiente la disoluci*n del carbonato en el

&cido nítrico$

uS56(a$) 7 (846)253(a$) 9: u53(s$) 7 (846)2S56(a$)

u53(s$) 7 24853(a$) 9: u(853)2(a$) 7 425(l$) 7 52(+$)


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Separa"os el cobre co"o precipitado de carbonato de cobre con la

%inalidad de poder obtener al %inal de la reacci*n un reacti!o lo "&s puro

posible sin tra#as de sul%ato$

Procedimiento con fotos:

1. Pesamos el sulfato de cobre y diluimos en agua (18.13gr.)


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2. Pesamos el carbonato de amonio y diluimos en agua (8.32gr.)

3. Mezclamos ambas soluciones lentamente en un vaso de precipitados


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4. na vez finalizada la reacci!n" es decir cuando pare la efervescencia

filtramos a presi!n atmosf#rica.

$. %eguidamente lavamos el

precipitado con agua destilada

abundante por si &uedaran sales por

disolver en el papel de filtro.


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'. eamos secar el precipitado varios d*as y pesamos

Peso del carbonato de cobre en seco 11.+'gr.


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+. ,on la ayuda de una pipeta graduada pipeteamos 2-ml de cido

n*trico diluido 3-/

8. isolvemos el precipitado de carbonato

de cobre en la soluci!n de cido n*trico

0asta p neutro" el punto final nos lo

indica el fin de la efervescencia &ue se produce debido al ,2. Para

saber el pH nos ayudamos de las tiras indicadoras de pH.


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. na vez &ue no se disuelva ms

precipitado es decir" &uede carbonato

de cobre por disolver filtramos para

retirar las impurezas.

1-. a disoluci!n contiene el nitrato

de cobre en disoluci!n en un p

ligeramente cido debido a la

0idr!lisis del cobre. El pH de la

disolución ronda entre 4 y 5.


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11. 5inalmente reservamos la

disoluci!n en una botella para su

meor conservaci!n y ponemos a

cristalizar el resto para su uso a

posteriori.

12. 67adimos unas gotas de cloruro

de bario -.1M para comprobar si eisten sulfatos. 9l resultado puede

apreciarse en forma como de manc0a de :a%4" sobre el cristalizador.;

;I"portante co"probar antes ue no existen carbonatos, a ue estos

ta"bi-n precipitan con cloruro de bario, para ello ase+urarse ue el p4


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sea &cido a+re+ar &cido clorhídrico diluido, si no ha e%er!escencia no

existen carbonatos disueltos$

13. Por lo visto a


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14. 5iltramos en caliente para separar las

part*culas de carbonato de cobre disueltas

de la mezcla.

9n la foto se puede apreciar un precipitado verdoso" son

los restos de carbonato de cobre &ue se 0ab*an disuelto.


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5inalmente observamos como va cristalizando el nitrato de cobre

ATENCIÓN: Si calentamos demasiado la disolución puede llear a

descomponer form!ndose una especie de costra y un olor picante

de vapores de N"# $

En el pr*xi"o artículo publicar- co"o %inali#a el experi"ento$

85 =II58'> 'os datos de los pesos ue auí aparecen son una

"era aproxi"aci*n a las cantidades reales, por lo tanto reco"iendo ue

no se to"en los !alores auí "encionados de re%erencia$

Resultados:

5btenci*n de un s*lido !erde poco soluble, %or"ado por nitratos.nitritos

"aor"ente cobre$ El resultado no es el esperado a ue he calentado


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de"asiado la soluci*n, por lo tanto publicar- una se+unda parte de este

artículo$

"%servación y conclusiones:

4e"os encontrado tra#as de sul%ato pro!enientes del reacti!o inicial

sul%ato de cobre II, para e!itar esto es con!eniente la!ar !arias !eces con

a+ua destilada en caliente para ue se disuel!an co"pleta"ente los

sul%atos$

aracterísticas del nitrato de cobre (II) (?icha de se+uridad)>

http>@@pub$panreac$co"@"sds@ESP@12AB$4t"

l e!aporar para cristali#ar el nitrato es i"portante no pasarnos con la

te"peratura a ue desco"pone a 1B0C, en el pr*xi"o artículo

prose+uire"os disol!iendo en &cido el precipitado obtenido para

recristali#ar a posteriori$

Medidas de protección:

Es con!eniente e"plear +uantes de l&tex e!itar todo contacto directo

con las sales de cobre a ue estas son noci!as$ de"&s el carbonato

de a"onio e"ana un olor "u %uerte a a"oníaco así ue no est& de "&s

e"plear una "ascarilla de %iltro para !apores &cidos$

http://pub.panreac.com/msds/ESP/1267.Htmhttp://pub.panreac.com/msds/ESP/1267.Htm


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Eliminación de residuos:

'as sales de cobre con!iene no tirarlas al desa+De, siendo aconsejable

precipitar el cobre en disoluci*n con un a+ente precipitante co"o elbicarbonato de sodio para poder separar el precipitado poder así e!itar

ue este pase al a+ua$

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