CAPITULO 4

ANALISIS Y TRATAMIENTO DE AGUA

1. OXIGENO DISUELTO:

1.1. DEFINICION: Esta definido como la cantidad de oxigeno qe esta disuelta en el agua. En vertidos de depuradoras, granjas y otras industrias donde existe un alto nivel de descomposición de materia organica encontramos niveles bajos de oxigeno disueltos. Esta demostrado que en aguas donde la temepratura es alata hay menos oxigeno disuelto.

Estos bajos niveles de Od indican riesgo para la vida acuática, afectando su alimentcion metabolismo, reproducción y la suceptbilidad.

OD<2 ppm (riesgo de mortalidad de peces.

1.2. PORCENTAJE DE SATURACION

Esdonde se cruzan la fila de temperatura y la columna de oxigeno disuelto.

1.3. DETERMINACION DE OXIGENO DISUELTO

1.3.1. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD DEL OXIGENO :

Temperaturay la salinidad: Una menosr salinidad y temperatura guaradn mas cantidada de Oxigeno Disuelto porque en estas condiciones es mas soluble el oxigeno.

Actividad Biologica:Los organismos como algas y demás plantas acuáticas realizan a fotosi)ntesis y representa una mportane fuente de oxigeno, en la noche las plantas consumen el oxigeno en la respiración. La reaccin neta es la producción de oxigeno:

6 CO2(G + 6H2O(I)======<C6H12O6 (5)+ 6O(G) (I)

La turbulencia de la corriente también puede aumentar los niveles de Od debido a que el aire queda atrapado bajo el agua que se mueve rápidamente y el oxigeo del aire se disolverá en el agua

C6H12O6 + 6O2 =====6CO2 +6H 2º *Energia (2))

Los niveles de Od PUEDEN VARIAR DE 0-18 o mg /l partes por millón (ppm) en riachuelos es de 5-6 para sostener la vida acuática una caludad de gua es aceptable cuando el nivel de Od es de 4,1-19,0 es mas es uean con un nivel de OD es de 8,0-12,0

Las bacterias requieren oxigeno para descomponer deesechoss organicosy por lo tanto desponjan el agua de oxigeno.

REACTIVOS ISADOS PARA LA DETERMINACION DE OXIGENO DISUELTO:

1 REACTIVO ALCALINO DE YODURO DE POTASIO:Mezcla de 25 g de hidróxido de sodio (NaOH) y 6,75 g de Ioduro de potasio (KI) diluir y aforrar en 50 ml de agua destilada

MnSO4 +2KOH ====K2 SO4+ Mn (OH)2 (3)

SOLUCION DE SULFATO MANGANOSO:Pesar 16,25 g de sulfato manganeso hidratado (Mn SO4, H2O)diluir y aforar en 50 ml de agua destila da.

SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO 0.01 N Pesar 1,24 g de tiosulfato de sodio pentahidratado (Na 2S2O3*SH2O) diluir y aforar en 500ml de agua desionizada y destilada

SOLUCION DE ALMIDON AL 10% Se pesan 10 g de almidon soluble diluir y aforar en 100 ml de agua destilada

REACCION CON SULFATO MANGANOSO Y REACTIVO ALCALINO DE YODURO DE OTASIO

En esta primera parte e mezcaln el sulfato de manganoso con el hidróxido de potasio:

MnSO4 +2KOH ====K2 SO4+ Mn (OH)2 (3)tado blanco Para indicar a ausencia e oxigenose agrega dos reactivos que formaran un preciti blanco (hidróxido manganoso) En el caso de presencia de oxigeno, el Maganoso (Mn 2+) es xidado a su estado superior de oxidación (Mn 4+) por lo que el color del precipitado se toma marron debido a la formación de hidróxido Manganico

2H20 + 2Mn (oh)2 + O2=== 2Mn (Oh)4 (4)

SEMIREACCIONES:

2Mn 2- ==== 2 Mn 4+ + 4 e- (semireaccion de oxidación ) (5)

4 E +2H2O +O 2 === 4OH + (SEMIRREACION DE REDUCCION)(6)

4OH-==== 4 OH – GRUPO HIDROXILOS LIBRES

REACCION CON ACIDO SULFURICO CONCENTRADO

Mn (OH)4 + 2H2 SO4 ===== Mn (SO4)2 + 4H 2O (7)

El medio se torna acido y el precitado de idroxido Manganico Mn (OH)4 se disuelve formando Sulfato Manganico Mn (SO4)2, quien oxida el Yoduro de Potasio (IK) a Yodo(I2)8

Mn (SO 4) 2 + 2KI ======Mn SO4 + K2 SO4 + I2 (8)

SEMIREACCIONES:

2 e -+ Mn 4+ ===== Mn 2+ (semireaccion de reducción)

2i-==== I 2 + 2e –(semireaccion de oxidación )(10)

Ya determinada la cantidad de OD en el agua bajo estudio se debe comapara el valor obtenido por via química con el valor determinado por medio del oxigenometro

CUESTIONARIO

DEFINE:

FOTOSISNTESIS:Es el Proceso químico que tiene lugar en las plantas con clorofila y que permite, gracias a la energía de la luz, transformar un sustrato inorgánico en materia orgánica rica en energía.

RESPIRACION: Función biológica de los seres vivos por la que absorben oxígeno, disuelto en aire o agua, y expulsan dióxido de carbono para mantener sus funciones vitales.

NORMALIDAD:

La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen

de la disolución en litros (L)

Molaridad: , es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. 

MOLARIADAD

PESO EQUIVALENTE: . En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente,

que es la masa de una sustancia dada que:

Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones

Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-

base; o

Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.1

PPM: es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la

cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cadamillón de

unidades del conjunto. Por ejemplo en un millón de granos de arroz, si se pintara

uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como

"ppm".

QUE ES OXIGENO Y CUALE ES SU IMPORTANCIA EN LOS ECOSISTEMAS NATURALES?

Oxígeno ES FUNADMENTAL para respirar se lo debemos agradecer a las plantas,

que en el proceso de Fotosíntesis permiten transformar el Agua, junto con la

absorción del Dióxido de Carbono (un Gas bastante tóxico que está presente en el

aire) en el Oxígeno que tanto necesitan nuestros músculos, eliminando además el

Gas Tóxico mencionado, que por el contrario nos puede causar serios Trastornos a

la Salud, sobre todo si lo encontramos en cantidad baja.

Que es la ley de Henry y que importancia tiene en la disolución de agua?

 Él encontró que la masa de gasm2 disuelta en un volumen dado de solvente a

temperatura constante es proporcional a la presión del gas en equilibrio con la

solución.

Niveles en que se puede encontrar el oxigeno en el agua con la temperatura??

PORQUE LA TURBULENCIA ES UNA VARIABLE IMPORTANTE EN EL

CONTENIDO DE AGUA?

Porque con el movimiento se libera el oxigeno contenido en la molecula de agua

¿Cómo VARIA LA SOLUBILIDAD DE UN GAS EN EL AGUA CON LA

TEMPERATURA??

A menor temperatura habrá mayor solubilidad de un gas en este caso el oxigeno

DISTRIBUCION Y RELACIONES CON OTROS PARAMETROS:

-SOLIDOS: El total de sólidos disueltos (a menudo abreviado como TDS, del

inglés: Total Dissolved Solids) es una medida del contenido combinado de todas las

sustancias inorgánicas yorgánicas contenidas en un líquido en forma molecular,

ionizada o en forma de suspención. En general, la definición operativa es que los

sólidos deben ser lo suficientemente pequeño como para sobrevivir filtración a

través de un filtro con poros

-Temperatura: La temperatura del agua tiene una gran importancia en el desarrollo

de los diversos procesos que en ella se realizan, de forma que un aumento de la

temperatura modifica la solubilidad de las sustancias, aumentando la de los sólidos

disueltos y disminuyendo la de los gases

-Color, olor y sabor: Son lo que se denomina propiedades organolépticas o

determinables por los sentidos.

-DBO: a cantidad de oxígeno necesaria para que los microorganismos aerobios

puedan oxidar metabólicamente

-DQO: es igual a la cantidad de dicromato consumido, expresado como mg/L de

oxígeno presente en la disolución (1 g K2Cr2O7 = 0,381 g de oxígeno). La DQO se

determina adicionando una cantidad pesada de dicromato potásico (K2Cr2O7) a un

volumen conocido de muestra, acidulando el medio (pH<7) y manteniendo

destilando a reflujo el sistema durante 2 ó 3 horas.

-Carbono orgánico total (COT): Indica la cantidad total de carbono orgánico

presente en una muestra, expresada en mg/L

-ACEITES El contenido de grasas y aceites es generalmente pequeño en vertidos

urbanos, siendo su presencia un indicio de vertido industrial, y causando graves

problemas a los sistemas de depuración.

. Son extremadamente tóxicos, y su presencia en aguas sometidas a procesos de

cloración produce compuestos clorofenólicos tóxicos y de gusto y sabor)

Conductividad (Λo) (UNE EN 27888-1993): El agua pura se comporta como

aislante eléctrico, siendo las sustancias en ella disueltas las que proporcionan al

agua la capacidad de conducir la corriente eléctrica. S desagradable.)

Amoniaco (NH3), nitritos (NO2-) y nitratos (NO3-): El amoniaco es uno de los

compuestos intermedios formados durante la biodegradación de los compuestos

orgánicos nitrogenados (aminoácidos, proteínas, ácidos nucleicos, etc.) que

forman parte de los seres vivos, y junto con el nitrógeno orgánico es un

indicador de que un curso de agua ha sufrido una contaminación reciente

-Fósforo total: (UNE 77047-1983 y UNE EN ISO 1189-1997): El fósforo junto con

el nitrógeno, son dos de los nutrientes fundamentales de todos los seres vivos, de

forma que contenidos anormalmente altos de estos en las aguas pueden producir un

crecimiento incontrolado de la biomasa acuática (eutrofización).

-Iones de metales pesados (UNE 77056-1983): Entre ellos se incluyen elementos

esenciales para la vida como el hierro junto con otros de gran toxicidad como el

cadmio, cromo, mercurio, plomo, etc. (ver tabla I). Su presencia en agua es

generalmente indicativa de un vertido de tipo industrial. Dada su gran toxicidad y

que interfieren en los procesos de depuración (alteran los procesos de

biodegradación) se hace necesaria su eliminación antes de los mismos

CAPITULO 5

METODO GRAVIMETRICOS

DEFINICION:Son cálculos basadosn en pesos atomicos y moleculares y se funda en constancia en la composición de sustancias puras y en relaciones ponderadas de la reacciones químicas y consisten en deteminaa la cantidad proporcionada de un elemeno, radical o compuestos presntes en la muestra asi se elinan las sustancias que interfieren y conviertiendo el componente deseado e un compuestos de composición DEFINIDA y pesable.

CLORURO SOLUBLE :

Un cloruro soluble, como el cloruro de sodio, tratando con una sal soluble de plata da una precipitación de cloruro de plata, que puede ser filtrado, lavad, desecado y pesado. La reacción química que se lleva a cabo se puede representar por la ecuación molecular

NaCl+ AgNO 3 → NaNO 3+ AgCl(solido)(58,44 ) (169,87 ) (84,97 ) (143,32 )

Que indica que 143,32 parte de peso de cloruro de plata se obtiene de 58,44 parte en peso de cloruro de sodio, entonces, cualquier peso dado de cloruro de plata proviene de cloruro de sodio en la misma relación Ejemplo:

¿Qué peso de NaCl dará lugar a 0,500g de AgCl?

g NaCl=0.500 g AgCl ×58.44 g NaCl143.32 g AgCl

=0.2039 g NaCl

El factor gravimétrico, NaCl/AgCl es la relación de peso formular de la sustancia original, NaCl a la sustancia pesada, AgCl; utilizando dicho factor se convertirá cualquier peso dado de AgCl en el peso de NaCl que lo origina. En términos generales:

g de sus . buscada=g de sus . pesada×a¿¿Dónde: a y b son coeficientes necesarios para representar la estequiometria de las sust. Involucradas en relación llevada a cabo.

Factores gravimétricos: (FG)

Se obtiene en bases de las siguientes reglas: FG está representado siempre por el peso atómico de la sustancia buscada por

numerador y el peso de sustancia pesado por el denominador Conversión de sustancia busca en la que se verifique mediante una serie de

reacciones

El número de veces del numero atómico figura el numerador y el denominador de factor estequiometria

Se define como el peso de una sustancia deseada equivalente al peso unitario de la sustancia dada.

CALCULOS DE PORCENTAJES:FG representa el peso de elemento o compuesto deseado equivalente a un peso unitario del elemento o compuesto, el porcentaje de esa sustancia presente en la muestra puede encontrarse dividiendo entre el peso de la muestra y multiplicada por 100

EjemploUna muestra de 0.400g, que contiene cloruro, da una precipitado de cloruro de plata pesa 0.250g; calcular el % de Cl en la muestra.

gCl=gAgCl×Cl

AgCl=0.250×

35.45143.32

=0.06184 gCl

Este peso de Cl esta conteniendo en 0.400g de muestra; el porcentaje de Cl será entonces:

%Cl=0.061840.400

×100=15.46 %Cl

En general se puede utilizar la siguiente fórmula para calcular el %

%deX en la muestra=g deY pesados x( aX

bY )× 100

g de lamuestra

X: sustancia buscadaY: sustancia pesadaa y b: son los coeficientes de X y Y

CLCULOS DE PESO ATOMICO:DEFINICION

Consiste en preparar un compuesto de alto grado de pureza a partir del elemento donde se pesa el compuesto y se saca el porcentaje de sus concstituyentes para determinar FG es parecido al FG pero el peso atomico es desconocido.

Cálculos en lo que interviene una muestra en peso como factor

Donde se regula el peso de la muestra de manera que el peso del producto final obtenido ,multiplicando por cierto factor para ue sea exctamente igual al % del constituyente deseadoEjemplo:FG=0.3427 se desea regular el peso

a) Cada cg del precipitado obtenido representa 1% del constituyente deseadob) El % sea el doble del número de cg del precipitado¿Qué peso de muestra debe tomarse en cada caso?a) Relación de peso precipitado: 0.01 g ≈1 %

1=0.01∗0.3427X

∗100 X=0.3427 g

b) :

2=0.01∗0.3427X

∗100 X=0.1714 g

Métodos gravimétricos indirectos GI

Se reqiere las siguientes condiciones:a) Puede obtenerse conjuntamente en forma pura para la pesadab) Contiene un elemento de ion común que pueda convertirse en otro producto y

ser pesado como tal o puede convertirse en una mezcla de otro compuestoEjemplo: 1.El Na y K pueden transformarse conjuntamente en cloruros(NaCl y KCl) que se pesan. Disuelta esta de cloruros y transformado el ion cloruro de plata, se pesa de nuevo.los cálculos para estos métodos, y específicamente para este ejemplo son los siguientes:Sea: Y=g de NaCl+KCly X=g de NaCl, entonces (Y-X)=g de KClLuego se escribe los FG correspondiente:

G AgCl procedentes de NaCl=X ( AgClNaCl )

G AgCl procedentes de KCl=(Y−X )( AgClNaCl

)

G totales de AgCl=X ( AgClNaCl )+(Y −X )( AgCl

NaCl)

Ahora se sustituye los FG por valores numericos

G totales de AgCl=X (143.3258.44 )+ (Y−X )(143.32

74.56 )=2.4524 X+1.9222 (Y −X )

Medida de la muestraEsta expresado como una forma de concentración , es decir refiriendo la masa de analito cuantificado a una masa o volumen de muestra inicialmente medidad

LA REPARACION DE LA MUESTRA Es relativa y sencilla y de forma general consta de dos etapas .

a) Disolución: La muestra pesada debe ser disuelta en solvente adecuado.b) Eliminación de interferencia: los excesos de ácidos en la disolución de ser

eliminados por filtración

Precipitación:Depende de la elección del reactivo precipitante; se realiza con la ayuda de un agente precipitante el cual juega un importante papel en las características del precipitado que posteriormente se obtendrá

Requisitos que debe cumplir la forma precipitada La forma precipitada debe tener una cierta solubilidad suficientemente escaza

La estructura del precipitado debe permitir efectuar con bastante rapidez la filtración

Es necesario que el precipitado se convierta fácilmente y completamente en forma pesada

PREFIJOS DEL SISTEMA INTERNACIONAL

TIPOS DE ENERGIA

Energía eléctrica

Se denomina energía eléctrica a la forma de energía que resulta de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos, lo que permite establecer una corriente eléctrica entre ambos (cuando se les coloca en contacto por medio de un conductor eléctrico) para obtener trabajo.

Energía luminosa

La energía lumínica o luminosa es la energía fracción percibida de la energía transportada por la luz y que se manifiesta sobre la materia de distintas maneras, una de ellas es arrancar los electrones de los metales, puede comportarse como una onda o como si fuera materia, pero lo más normal es que se desplace como una onda e interactúe con la materia de forma material o física.

Energía mecánica

La energía mecánica es la energía que se debe a la posición y al movimiento de un cuerpo, por lo tanto, es la suma de las energías potencial, cinética y la energía elástica de un cuerpo en movimiento. Expresa la capacidad que poseen los cuerpos con masa de efectuar un trabajo.

Energía térmica

Se denomina energía térmica a la energía liberada en forma de calor. Puede ser obtenida de la naturaleza, a partir de la energía térmica, mediante una reacción exotérmica, como

la combustión de algún combustible; por una reacción nuclear de fisión o de fusión; mediante energía eléctrica por efecto Joule o por efecto termoeléctrico; o por rozamiento, como residuo de otros procesos mecánicos o químicos. Asimismo, es posible aprovechar energía de la naturaleza que se encuentra en forma de energía térmica, como la energía geotérmica o la energía solar fotovoltaica.La energía térmica se puede transformar utilizando un motor térmico, ya sea en energía eléctrica, en una central termoeléctrica; o en trabajo mecánico, como en un motor de automóvil, avión o barco.La obtención de energía térmica implica un impacto ambiental. La combustión libera dióxido de carbono (CO2) y emisiones contaminantes. La tecnología actual en energía nuclear da lugar a residuos radiactivos que deben ser controlados. Además deben tenerse en cuenta la utilización de terreno de las plantas generadoras de energía y los riesgos de contaminación por accidentes en el uso de los materiales implicados, como los derrames de petróleo o de productos petroquímicos derivados.

Energía eólica

Energía eólica es la energía obtenida del viento, es decir, la energía cinética generada por efecto de las corrientes de aire, y que es transformada en otras formas útiles para las actividades humanas.El término eólico viene del latín Aeolicus, perteneciente o relativo a Eolo, dios de los vientos en la mitología griega. La energía eólica ha sido aprovechada desde la antigüedad para mover los barcos impulsados por velas o hacer funcionar la maquinaria de molinos al mover sus aspas.En la actualidad, la energía eólica es utilizada principalmente para producir energía eléctrica mediante aerogeneradores. A finales de 2007, la capacidad mundial de los generadores eólicos fue de 94.1 gigavatios.1 Mientras la eólica genera alrededor del 1% del consumo de electricidad mundial,2 representa alrededor del 19% de la producción eléctrica en Dinamarca, 9% en España y Portugal, y un 6% en Alemania e Irlanda (Datos del 2007). En el año 2008 el porcentaje aportado por la energía eólica en España aumentó hasta el 11%.3La energía eólica es un recurso abundante, renovable, limpio y ayuda a disminuir las emisiones de gases de efecto invernadero al reemplazar termoeléctricas a base de combustibles fósiles, lo que la convierte en un tipo de energía verde. Sin embargo, el principal inconveniente es su intermitencia.

Energía solar

La energía solar es la energía obtenida mediante la captación de la luz y el calor emitidos por el Sol.La radiación solar que alcanza la Tierra puede aprovecharse por medio del calor que produce a través de la absorción de la radiación, por ejemplo en dispositivos ópticos o de otro tipo. Es una de las llamadas energías renovables, particularmente del grupo no contaminante, conocido como energía limpia o energía verde. Si bien, al final de su vida útil, los paneles fotovoltaicos pueden suponer un residuo contaminante difícilmente reciclable al día de hoy.La potencia de la radiación varía según el momento del día, las condiciones atmosféricas que la amortiguan y la latitud. Se puede asumir que en buenas condiciones de irradiación el valor es de aproximadamente 1000 W/m² en la superficie terrestre. A esta potencia se la conoce como irradiancia.La radiación es aprovechable en sus componentes directa y difusa, o en la suma de ambas. La radiación directa es la que llega directamente del foco solar, sin reflexiones o

refracciones intermedias. La difusa es la emitida por la bóveda celeste diurna gracias a los múltiples fenómenos de reflexión y refracción solar en la atmósfera, en las nubes y el resto de elementos atmosféricos y terrestres. La radiación directa puede reflejarse y concentrarse para su utilización, mientras que no es posible concentrar la luz difusa que proviene de todas las direcciones.La irradiancia directa normal fuera de la atmósfera, recibe el nombre de constante solar y tiene un valor medio de 1354 W/m² (que corresponde a un valor máximo en el perihelio de 1395 W/m² y un valor mínimo en el afelio de 1308 W/m²).Según informes de Greenpeace, la energía solar fotovoltaica podría suministrar electricidad a dos tercios de la población mundial en 2030.1

Energía nuclear

La energía nuclear es aquella que se libera como resultado de una reacción nuclear. Se puede obtener por el proceso de Fisión Nuclear (división de núcleos atómicos pesados) o bien por Fusión Nuclear (unión de núcleos atómicos muy livianos). En las reacciones nucleares se libera una gran cantidad de energía debido a que parte de la masa de las partículas involucradas en el proceso, se transforma directamente en energía. Lo anterior se puede explicar basándose en la relación Masa-Energía producto de la genialidad del gran físico Albert Einstein.

Energía cinética

Energía que un objeto posee debido a su movimiento. La energía cinética depende de la masa y la velocidad del objeto según la ecuación E = 1mv2, donde m es la masa del objeto y v2 la velocidad del mismo elevada al cuadrado. La energía asociada a un objeto situado a determinada altura sobre una superficie se denomina energía potencial. Si se deja caer el objeto, la energía potencial se convierte en energía cinética.Energía potencial

La energía potencial es la capacidad que tienen los cuerpos para realizar un trabajo, dependiendo de la configuración que tengan en un sistema de cuerpos que ejercen fuerzas entre sí. Puede pensarse como la energía almacenada en un sistema, o como una medida del trabajo que un sistema puede entregar. Más rigurosamente, la energía potencial es una magnitud escalar asociada a un campo de fuerzas (o como en elasticidad un campo tensorial de tensiones). Cuando la energía potencial está asociada a un campo de fuerzas, la diferencia entre los valores del campo en dos puntos A y B es igual al trabajo realizado por la fuerza para cualquier recorrido entre B y A.

Energía química

La energía química es la energía acumulada en los alimentos y en los combustibles. Se produce por la transformación de sustancias químicas que contienen los alimentos o elementos,  posibilita  mover objetos o  generar otro tipo de energía.

Energía hidráulica

Se denomina energía hidráulica o energía hídrica a aquella que se obtiene del aprovechamiento de las energías cinética y potencial de la corriente de ríos, saltos de agua o mareas. Es un tipo de energía verde cuando su impacto ambiental es mínimo y usa la fuerza hídrica sin represarla, en caso contrario es considerada sólo una forma de energía renovable.

Energía sonora

La energía sonora es aquella que se produce con la vibración  o el movimiento de un objeto, que hace vibrar también el aire que lo rodea y esa vibración se transforma en impulsos eléctricos  que en el cerebro se interpretan como sonidos.

Energía radiante

Es la energía que poseen las ondas electromagnéticas como la luz visible, las ondas de radio, los rayos ultravioletas (UV), los rayos infrarrojos (IR), etc. La característica principal de esta energía es que se propaga en el vacío sin necesidad de soporte material alguno. Se transmite por unidades llamadas fotones, estas unidades llamadas fotones actúan también como partículas, debe ser como lo plantease el físico Albert Einstein en suteoría de la relatividad general.

Energía fotovoltaica

Los sistemas de energía fotovoltaica permiten la transformación de la luz solar en energía eléctrica, es decir, la conversión de una partícula luminosa con energía (fotón) en una energía electromotriz (voltaica).El elemento principal de un sistema de energía fotovoltaica es la célula fotoeléctrica, un dispositivo construido de silicio (extraído de la arena común).

Energía de reacción

En una reacción química el contenido energético de los productos es, en general, diferente del correspondiente a los reactivos. Este defecto o exceso de energía es el que se pone en juego en la reacción. La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, mecánica, etc.. pero habitualmente se manifiesta en forma de calor. El calor intercambiado en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción. Las reacciones pueden entonces clasificarse en exotérmicas o endotérmicas, según que haya desprendimiento o absorción de calor.

Energía iónica

La energía de ionización es la cantidad de energía que se necesita para separar el electrón menos fuertemente unido de un átomo neutro gaseoso en su estado fundamental.

El petróleo como energía

Es un recurso natural no renovable y actualmente también es la principal fuente de energía en los países desarrollados. El petróleo líquido puede presentarse asociado a capas de gas natural, en yacimientos que han estado enterrados durante millones de años, cubiertos por los estratos superiores de la corteza terrestre.

El gas natural como energía

El gas natural es una fuente de energía no renovable formada por una mezcla de gases que se encuentra frecuentemente en yacimientos de petróleo, disuelto o asociado con el petróleo o en depósitos de carbón. Aunque su composición varía en función del yacimiento del que se extrae, está compuesto principalmente por metano en cantidades que comúnmente pueden superar el 90 ó 95%, y suele contener otros gases como nitrógeno, CO2, H2S, helio y mercaptanos.

El carbón como energía

El carbón es un tipo de roca formada por el elemento químico carbono mezclado con otras sustancias. Es una de las principales fuentes de energía. En 1990, por ejemplo, el carbón suministraba el 27,2% de la energía comercial del mundo.

Energía geotérmica

La energía geotérmica es aquella energía que puede ser obtenida por el hombre mediante el aprovechamiento del calor del interior de la Tierra. El calor del interior de la Tierra se debe a varios factores, entre los que caben destacar el gradiente geotérmico, el calor radiogénico, etc. Geotérmico viene del griego geo, "Tierra", y thermos, "calor"; literalmente "calor de la Tierra".

Energía mareomotriz

Es la que resulta de aprovechar las mareas, es decir, la diferencia de altura media de los mares según la posición relativa de la Tierra y la Luna, y que resulta de la atracción gravitatoria de esta última y del Sol sobre las masas de agua de los mares. Esta diferencia de alturas puede aprovecharse interponiendo partes móviles al movimiento natural de ascenso o descenso de las aguas, junto con mecanismos de canalización y depósito, para obtener movimiento en un eje.

Energía electromagnética

La energía electromagnética es la cantidad de energía almacenada en una región del espacio que podemos atribuir a la presencia de un campo electromagnético, y que se expresará en función de las intensidades de campo magnético y campo eléctrico. En un punto del espacio la densidad de energía electromagnética depende de una suma de dos términos proporcionales al cuadrado de las intensidades de campo.

Energía metabólica

La energía metabólica o metabolismo es el conjunto de reacciones y procesos físico-químicos que ocurren en una célula. Estos complejos procesos interrelacionados son la base de la vida a nivel molecular, y permiten las diversas actividades de las células: crecer, reproducirse, mantener sus estructuras, responder a estímulos, etc.