UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL NORTEDEPTO. DE QUÍMICA Prof. S. Casas-Cordero E.

GUIA DE EJERCICIOSCALCULOS DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES

1. A 50 mL de solución de NaOH de densidad 1,131 g/mL y concentración 12 %m/m, se agregaron 8 g de NaOH sólido. Calcule el %p/p de la solución resultante.R: 22,87 %m/m

2. La solubilidad del bicarbonato de sodio, NaHCO3, en agua caliente es de 164 g de sal por cada 1000 mL de agua (densidad del agua 1,0 g/mL), exprese esta solubilidad en %m/m. R: 14,09 %m/m.3. El ácido fosfórico de laboratorio, tiene una densidad de 1,69 g/mL y un 85 %m/m, calcular:a) El %m/v R: 143,65 %m/v b) La Concentración molar R: 14,65 mol/Lc) La fracción molar del soluto R: 0,51 d) El volumen de ácido concentrado necesario para preparar 500 mL de solución 0,15 molar R: 5,12 mL

4. Una solución de sacarosa, C11H22O11, contiene un 75 %m/m de sacarosa. Calcular la concentración molal de la mezcla. R: 9,09 mol/Kg

5. Se mezclaron 25 mL de solución de amoniaco, NH3, al 4,9 %m/m de densidad 0,979 g/mL, con igual volumen de otra solución al 7,3 %m/m de amoniaco, de densidad 0,970 g/mL. Calcular la molalidad de la solución resultante. R: 3,80 mol/Kg

6. Se disuelven 0,694 g de acetato de sodio, CH3COONa, en 1,625 g de agua. Calcular la concentración molal. R: 5,21 molal

7. Calcular la concentración molar de una solución de carbonato de sodio, Na2CO3, que contiene 10,6 mg de esta sal en 1 mL de solución. R: 0,1 molar

8. El contenido de cafeína en una taza de café de 125 mL es de 125 mg. Calcule la concentración molar de esta solución, si la fórmula molecular de la cafeína es C 8H10N4O2.

R: 0,005154 mol/L

9. Calcule la concentración molar de las siguientes soluciones:a) 1,35 mol de NH4Cl en 2,45 L de solución, R: 0,55 molarb) 0,0462 g de NaHCO3 en 25 mL de solución. R: 0,022 molarc) 0,422 mol de AgNO3 en un volumen de 742 mL R: 0,569 molar

10. Una solución de MgCl2 tiene una concentración de 29 %m/v, calcular la molaridad de la mezcla. R: 3,04 mol/L

11. Calcular la concentración en %m/m de una solución de H2SO4 6,0 mol/L y d = 1,338 g/mL. R: 43,9 %m/m

12. Determine la molaridad, molalidad y %m/v para una solución de HCl al 35 %m/m y densidad 1,18 g/mL R: 11,31 mol/L, 14,74 mol/Kg 41,3 %m/v

13. Determine la concentración molar, molal y %m/m para un ácido nítrico 37 molal y 1,415 g/mL de densidad. R: 15,72 molar, 37 mol/Kg y 70 %m/m

14. Una solución de amoniaco, NH3, se preparó al 18,4 %m/v y densidad 0,92 g/mL, calcular la concentración molar, molal y %m/m R: 10,8 molar 14,7 molal 20 %m/m

15. Una mezcla se preparó con 12,5 g de KNO3 y 100 g de agua. Posee una densidad de 1,15 g/mL, calcular la conc. molar, molal y %p/p. R: 1,242 M 1,236 m y 11,1 %m/m

16. Calcular la concentración molar de una solución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 24 mL. R: 2,04 mol/L

17. ¿A qué volumen debe diluirse 100 mL de una solución de NaCl al 15 %m/m y densidad 1,10 g/mL para obtener una solución 0,9 Molar? R: 313 mL

18. ¿Qué cantidad de agua debe agregarse a 50 g de ácido nitrico al 60 %m/m para obtener ácido al 20 %m/m. R: 100 g

19. En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno. La densidad de la solución resultante es 1,06 g/mL. Hallar su concentración en:a) %m/m R: 12,5 %m/m b) g/L R: 132,5 g/L c) Conc. molar R: 3,3 mol/L

20. Se mezclan 20 mL de solución de HCl 0,1 M con 35 mL de HCl 0,26 M y 10 mL de HCl 0,32 M. Calcular la conc. molar de la mezcla. R: 0,23 mol/L

21. Una solución tiene 0,25 milimoles de Cu2+ por Litro. Calcular su concentración en ppm. R: 15,875 mg/L

22. ¿Qué volumen de la solución anterior se requiere para preparar 100 mL de solución que tenga 5 ppm? R: 31,5 mL

23. ¿Cuál es el peso equivalente del Hidróxido de Calcio? R: 37 g/equiv.

24. Calcular la masa de Hidróxido de Calcio necesario para preparar 250 mL de solución 0,45 Normal. R: 4,16 g de Ca(OH)2

25. ¿Cuál es la conc. molar y %m/v de la solución anterior?R: 0,225 mol/L y 1,66 %m/v

26. Se prepara 250 mL de una solución disolviendo 25 g de Dicromato de Potasio, K2Cr2O7, que será empleado en una reacción redox donde el soluto intercambia 6 electrones. Calcular su conc. Normal. R: 2,039 Normal

27. Se diluyen 10 mL de ácido Fosfórico, H3PO4, al 67,35 %m/m y d = 1,327 g/mL en agua suficiente para obtener 0,5 mL de solución. Calcular su conc. Normal.R: 0,547 N

28. Al mezclar 25,5 g de CuSO4 (MM = 159,5 g/mol) con 150 g de agua, se obtiene una solución ¿Cuál es su %m/m? R: 14,5 %m/m

29. Si se agregan 40 g de CuSO4 a 450 mL de una solución 0,75 mol/L. Suponiendo que su volumen no aumenta, ¿Cuál es la nueva concentración molar? R: 1,30 mol/L

30. ¿Cuál es la masa de Nitrato de potasio, KNO3 (MM = 101 g/mol), que está presente en 30 mL de solución 0,45 M? R: 1,36 g

31. Una solución al 25 %m/m en Amoniaco (MM = 17 g/mol) tiene una Densidad de 0,910 g/mL. ¿Cuál es su concentración molar? R: 13,38 M

32. Una solución cuya densidad es 1,46 g/mL contiene 655 g de KOH por cada Litro de mezcla (MM = 56,1 g/mol). ¿Cuál es su %m/m? R: 44,9 %m/m

33. Una aleación de aluminio para aviones tiene 0,0045 %m/m en Selenio (PA = 78,96 g/mol) ¿Cuál es la concentración de Selenio en ppm? R: 45 ppm

34. 28,5 g de solución de H2SO4 (PM = 98 g/mol) al 84 %m/m y D = 1,14 g/mL se diluyen hasta 250 mL. ¿Cuál es la concentración molar de la dilución? R: 0,98 M