SOLUCIONES

MEZCLAS

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias, entre las cuales no ocurre una reacción química, de esta manera cada sustancia mantiene su composición y sus  propiedades. Las mezclas pueden ser  heterogéneas u homogéneas.

SOLUCIONES

Las soluciones son mezclas homogéneas, es decir que forman una sola fase, tienen una apariencia uniforme y pueden tener dos o más componentes. Las partículas de las soluciones son tan pequeñas que no es posible distinguirlas visualmente ni por ningún otro medio físico.

Composición de una solución

• El soluto es la sustancia que está en menor cantidad y el solvente es quien está en mayor cantidad.

• La fase de la solución siempre es la misma del solvente.

• En soluciones acuosas, se considera que el solvente es el agua.

• Tanto el soluto como el solvente, en su estado puro, pueden encontrarse en los tres estados físicos sólido, líquido o gaseoso.

Estado físico de una soluciónEstado físico Componentes Ejemplo

Soluto SolventeGaseoso Gas Gas Aire

Líquido Gas Agua en aire

Sólido Gas Naftaleno en aire

Líquido Gas Líquido Amoníaco en agua

Líquido Líquido Etanol en agua

Sólido Líquido Azúcar en agua

Sólido Gas Sólido Hidrógeno en Platino

Líquido Sólido Amalgama

Sólido Sólido Bronce

Concentración de una solución

La concentración de una solución se determina como la relación entre la masa de soluto y la masa o volumen del solvente o de la solución. Se puede expresar en forma cualitativa o cuantitativa.

Cualitativamente:

• Solución muy diluida• Solución concentrada

Concentración de una solución

• Solución insaturadaEs aquella que está en capacidad de disolver más soluto a una temperatura determinada.• Solución saturadaEs aquella que ha disuelto la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura determinada. La concentración de soluto en una solución saturada es la misma solubilidad.• Soluciones sobresaturadasContiene más soluto que el correspondiente a la solución saturada. Estas soluciones no son estables, como las otras, basta con una perturbación como agitar o golpear el recipiente que la contiene, para que se precipite el exceso de soluto disuelto y se llegue a una solución saturada.

Unidades de concentración

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Molaridad:  se define como el número de moles de especie disuelta en un litro de solución, cuando se ha alcanzado el equilibrio.

Porcentaje peso a peso

Unidades de concentración

• Porcentaje peso a volumen

• Porcentaje volumen a volumen

Unidades de concentración

• Fracción molar: [Xi]

• Molalidad: [m]

• Calcular la molalidad de una solución que resulta de disolver 2,50 g de NaOH en 100 g de agua.

• Calcular la fracción molar de cada componente en una solución que se prepara disolviendo 200 g de NaOH en 1,00 L de agua

Ejemplos