Solidos Cristalinos

SilicioEl silicio es un elemento químico metaloide. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno.

En la tabla periódicanúmero atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si

Estructura CristalinaCúbica centrada en las caras

Sus propiedades son intermedias entre

las del carbono y el germanio. En forma

cristalina es muy duro y poco soluble y

presenta un brillo metálico y color grisáceo

El silicio transmite más del 95% de las longitudes

de onda de la radiación infrarroja.

El silicio cristalino tiene una dureza de 7,

suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7

El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C,

un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad

relativa de 2,33. Su masa atómica es 28,086

Propiedades

Se utiliza en aleaciones,

en la preparación de las

siliconas

En la industria de la cerámica técnica

Aplicaciones

debido a que es un material

semiconductor muy abundante,

tiene un interés especial en la

industria electrónica y

microelectrónica

como material básico para

la creación de obleas o chips

que se pueden implantar en transistores

pilas solares y una gran variedad

de circuitos electrónicos.

Aplicaciones

El dióxido de silicio (arena y arcilla) es

un importante constituyente del hormigón y los ladrillos.

Aplicaciones

Las propiedades del germanio (del latín Germania, Alemania) fueron predichas en 1871 por Mendeleyev en función de su posición en la tabla periódica, elemento al que llamó eka-silicio. El alemán Clemens Winkler demostró en 1886 la existencia de este elemento, descubrimiento que sirvió para confirmar la validez de la tabla periódica, habida cuenta

Germanio

Estructura CristalinaCubica centrada en las 2 caras

El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores.El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados Celsius o grados centígrados

Propiedades

Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.

Fibra óptica.

Aplicaciones

Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad

Aplicaciones

Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y

otros equipos.

Aplicaciones

Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.

Aplicaciones

Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.

Quimioterapia.

Aplicaciones

Galio

Estructura Cristalinaortorrómbica centrada en las bases

El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos.

Propiedades

El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados celsius o grados centígrados.

Propiedades

La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser y LED.

Aplicaciones

Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores.

Aplicaciones

El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.

El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.

Aplicaciones

Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con agua produce una reacción química dando como resultado hidrógeno. Este método para la obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.

Aplicaciones

También se ha descubierto más recientemente que una aleación de galio-antimonio sumergida en agua y en la cual incide la luz solar provoca la separación de las moléculas de agua en hidrógeno y oxígeno. Gracias al uso potencial de esta aleación no será necesario el uso de combustibles fósiles para generar hidrógeno a partir del agua, reduciendo con ello las emisiones de CO2

Aplicaciones

http://solete.nichese.com/silicio.html http://www.ujaen.es/investiga/solar/07cursosolar/home_mai

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Bibliografía