SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD

ELÉCTRICA DE LAS SALES

Problema:¿absolutamente todas las sales se pueden disolver en agua? ¿se puede afirmar que todas las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en agua que en el caso del carbono?

Hipótesis:

Se observara que la solubilidad de algunas sales así como la capacidad de conducir de conducir corriente eléctrica para con ello comprobar que no todas las sales son solubles que tienen otras sales en una disolución

Objetivo:

Realizar una comparación de la capacidad que tienen las sales para disolver en agua y algo también observar y determinar en que medio se conduce mejor electricidad en sales con agua o con alcohol

MARCO TEÓRICO:

se llama molécula a un conjunto de al menos dos atomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro. Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas ycompuestos moleculares. 

La polaridad es la característica de una molécula donde las cargas negativas y positivas están concentradas unas en oposición a las otras, en las dos extremidades de la molécula. La electronegatividad está en el origen de la polaridad de ciertas moléculas. 

El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

MATERIALES SUSTANCIAS

Una gradilla agua destilada12 tubos de ensayo cloruro de sodio (NaCl)Una balanza electrónica yoduro de potasio(kl)Agitador de vidrio cloruro de cobre ll (CuCl2)Conductrimetro sulfato de calcio(CaSo4)Una capsula de porcelana nitrato de potasio(Kno3)Un microscopio nitrato de amonio(nH4No3)Un vidrio de reloj

Procedimiento

•Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa. •Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido.•Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12•Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.•Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.•Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.

Procedimiento

Características Conductividad eléctrica en las sales sólidas

Soluble Agua Alcohol

Conductividad eléctricaAgua Alcohol

Cloruro de Sodio NaCl

Soluble Poco Mucha nada mucha nada

Yoduro de potasio KI

Soluble Poco Poca nada Poca nada

Cloruro de Cobre II CuCl2

Insoluble Poco Nada nada Nada nada

Sulfato de Calcio CaSO4

Soluble Poco Mucha nada Nada nada

Nitrato de potasio KNO3

Soluble Poco Nada nada Nada nada

Nitrato de Amonio NH4NO3

Soluble Insolubre Regular nada Nada nada

Resultados Tabla de resultados

Observaciones: Por medio del microscopio se puedo observar que las sales no tiene ninguna forma y la estructura es mas grande que otras sales, todas las sales se pudo disolver en agua y muy pocas en alcohol y ninguna sal condujo electricidad en estado solido y en estado liquido solo algunas

Conclusiones: Con las muestras anteriores se puede concluir que no todas las sales son solubles en agua, así mismo se puede afirmar que unas conducen mejor la corriente eléctrica que otros y también se pudo demostrar que el agua prevalece como solvente universal frente a otras sustancias

BIBLIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/

http://amor.rincondelvago.com/tests/