Colegio San Carlos de Quilicura Segundos medios / Ciencias Naturales / 2020

SOLUCIONARIO DE LA GUÍA Nº2 SEGUNDO MEDIO DEL 30 DE MARZO AL 03 DE ABRIL

“CIENCIAS NATURALES-EJE DE QUÍMICA”

ACTIVIDADES

PARA COMPRENDER CADA UNO DE LOS CONCEPTOS TE INVITO A QUE ENTRES A LA PLATAFORMA PUNTAJENACIONAL.CL, ABRIR LA BIBLIOTECA- MATERIAL PSU-QUÌMICA – REACCIONES QUÌMICAS Y ESTEQUIOMETRÌA- ABRIR GUÌA QC12

SOLUCIONES I y también te seràn útiles las pàginas de tu teto escolar de las páginas 31 a la 37. Y respondan las preguntas de a continuación.

I. DESARROLLO 1. Explique con sus palabras que significa SOLUBILIDAD.

………La solubilidad es la capacidad máxima que se puede disolver de alguna sustancia en en algún disolvente. Ejemplo cantidad máxima de jugo en polvo que puede disolver un litro de agua.………………………………

2. Desarrolle el experimento de la página 37 y responde todas las preguntas de la página.

3. Dirigete a la plataforma aprende en líneaà ciencia naturales química y abre el video “efecto de la temperatura en la

solubilidad de los gases” y responda lo siguiente: a)¿Qué materiales usa el experimento? …Agitador térmico, Balanza granataria, probeta de 100ml, termómetro, varilla de agitación, vaso precipitado de 250 ml, bebida coloreada.

b) Complete la siguiente tabla Temperatura (°C) Masa (gramos) 18 207,13 30 206,9 40 206,8 50 206,7 60 206,6 70 206,55

2. El café queda abajo y una cierta cantidad se disuelve dejando el agua de color café claro y más arriba queda transparente. 3. Luego de agitar si se disuelve todo el café. 4. En mi caso necesité 3cucharadas (puede variar la cantidad) 5. Con agua caliente el café se disolvió inmediatamente. Necesité 5 cucharadas de café para que no se disolviera más. 6. a) Si sirve, ya que al agitar se disuelve más rápido el café y se disuelve más cantidad, que si no se revuelve. b) A mayor temperatura se disolvió más café

c) Desarrolle un gráfico solubilidad versus temperatura

d) Describe que sucedió con la solubilidad del gas en la bebida a medida que aumentaba la temperatura.

………A medida que aumentaba la temperatura el gas iba desapareciendo, esto quiere decir ,que se hace menos soluble en la bebida, esto ocurre por que al aumentar la temperatura el gas mueve más rápido sus partículas o logra escapar de la bebida, por eso esta baja su masa a medida que aumenta la temperatura.…………

4. El salitre es un mineral constituido principalmente por nitrato de sodio (NaNO3). Los yacimientos de salitre más importantes se encuentran en la II Región de Antofagasta, en el desierto de Atacama. A continuación se observa la solubilidad del nitrato de sodio en agua a diferentes temperaturas: Tabla: Solubilidad del nitrato de sodio (NaNO3) a diferentes temperaturas.

a) Construye un gráfico solubilidad vs. temperatura a partir de los datos anteriores. ¿Cómo varía la solubilidad del nitrato de

sodio a medida que aumenta la temperatura?

b) ¿Cuántos gramos de NaNO3 se pueden disolver a 50 oC?

c) ¿Cómo será la solubilidad del NaNO3 si la temperatura superara los 100 oC? Fundamenta tu respuesta.

…Debe ser más alta, ya que la curva tiene tendencia de aumento, por lo que a mayor temperatura, mayor solubilidad.………

A medida que aumenta la temperatura la solubilidad del nitrato de sodio aumenta, esto quiere decir que al aumentar la temperatura se disuelve más nitrato de sodio.

A medida que aumenta la temperatura la solubilidad del nitrato de sodio aumenta, esto quiere decir que al aumentar la temperatura se disuelve más nitrato de sodio.

Para determinar la cantidad de gramos se debe observar el gráfico, mirar la temperatura (en este caso 50°c) se debe lazar una recta desde ese punto hasta que choque con la curva y dibujar otra recta perpendicular a la línea trazada y estimar la masa. Lo representé con la línea roja. POR LO TANTO SE PUEDEN DISOLVER 118 GRAMOS DE NaNO3 APROXIMADAMENTE.

5. Complete el siguiente esqquema:

II. SELECCIÓN MÚLTIPLE. Marque sólo una alternativa correcta. N° 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Alternativa correcta

B C E C E A B B A C

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GUÍA Nº3 SEGUNDO MEDIO DEL 06 AL 09 DE ABRIL

“CIENCIAS NATURALES-EJE DE QUÍMICA”

” Para desarrollar en (45 Minutos)

OA 15 Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las soluciones en ejemplos cercanos,

considerando: > El estado físico (sólido, líquido y gaseoso). > Sus componentes (soluto y solvente). > La cantidad de soluto disuelto (concentración).

Indicadores: >Caracterizan los componentes de la solución como soluto y solvente mediante ejemplos del entorno y la vida cotidiana,

considerando los cambios en la propiedad de la solución por influencia del soluto (conductividad, entre otros). >Aplican el concepto de solubilidad y de solución insaturada, saturada y sobresaturada para soluciones teóricas y experimentales >Evalúan la solubilidad en una solución mediante los factores que influyen sobre ella, como la temperatura.

Orientaciones: El propósito de esta unidad “Soluciones químicas” se pretende estudiar las características generales de las soluciones químicas, enfatizando el estudio de estas soluciones desde una óptica de análisis macroscópico y de orden cualitativo de las propiedades, para establecer las relaciones cuantitativas referidas al concepto, mediante el cálculo de la concentración en algunas de ellas. Esta semana la usaremos para reconocer tu progreso del aprendizaje adquirido durante estas 2 semanas de trabajo con el material, enviado. Te invito a que revises tu trabajo realizado con los solucionarios enviado cada semana y luego ingreses a la plataforma puntajenacional.cl, para desarrollar tu evaluación INSTRUCCIONES: • La evaluación es individual • Recuerda que esta evaluación es muy importante para que logres identificar cuanto has avanzado en tus aprendizajes. Por tanto, ten una actitud de responsabilidad al momento de desarrollar la evaluación. • Lee atentamente cada una de las preguntas y contesta según corresponda el requerimiento de cada ítem. Marcando la alternativa correcta según corresponda a cada una de las preguntas. • No se puede utilizar celular (ANTES, DURANTE Y DESPUÉS DEL TÉRMINO DE LA EVALUACIÓN). Solo el material de trabajo utilizado durante las clases ON Line y guías trabajadas • Al finalizar la evaluación debes marcar la opción Finalizar y enviar la evaluación. El docente llevara el registro evaluado de cada una de las instancias evaluativas desarrolladas en el trabajo ON LINE. • Los resultados se encontrarán disponibles a la brevedad luego de haber finalizado el examen 15 de abril • El Test se encontrará disponible desde el día martes 07 de abril desde las 15:00hrs hasta el día miércoles 15 de abril 23:00 • La evaluación consta de 20 preguntas de selección única y tiene un tiempo determinado de 40 minutos.

• RECUERDA QUE PUEDES REALIZAR TUS CONSULTAS EN EL CORREO PROFBARBARASCQ @GMAIL.COM, YO RESPONDERÉ LOS DÍAS MARTES 18:00 A 19:00HRS Y LOS DÍAS VIERNES DE 11;30 A 12:30HRS.

Orientaciones para EVALUACION ON LINE: Ingresa a la página web: www.puntajenacional.cl Curso II°MEDIO à QUÍMICA Evaluación ensayo: Nombre de la evaluación EVALUACIÓN FORMATIVA N°1 Evaluación ID # 1654973 Tiempo estimado: (40 Minutos)

SÍNTESIS UNIDAD 1: “SOLUCIONES QUÍMICAS”

Cuando se juntan dos o más sustancias diferentes, ya sean elementos o compuestos, en cantidades variables y que no se combinan químicamente, hablamos de mezclas. La materia que nos rodea, en su gran mayoría, corresponde a mezclas de diferentes sustancias, como por ejemplo, el agua de mar, la tierra y el aire. Las mezclas están formadas por una sustancia que se encuentra en mayor proporción llamada fase dispersante; y otra u otras, en menor proporción denominada fase dispersa. Tipos de mezclas Las mezclas no tienen siempre la misma composición, propiedades o apariencia debido a que la distribución de sus componentes varía dentro de la misma. De acuerdo con el tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser clasificadas como homogéneas o heterogéneas. En las mezclas homogéneas, sus componentes se encuentran mezclados uniformemente, formando una sola fase; en cambio, en las mezclas heterogéneas, los componentes no están mezclados uniformemente, formando varias fases. El siguiente esquema resume la clasificación de la materia desde el punto de vista químico: Como pudiste constatar en el esquema anterior, existen dos tipos de mezclas: las heterogéneas y las homogéneas. Entre las mezclas heterogéneas existen las llamadas suspensiones, y como un estado intermedio entre las mezclas heterogéneas y

Nombre Curso Fecha II° A-B-C

homogéneas, debemos incluir a los coloides.

Como pudiste constatar en el esquema anterior, existen dos tipos de mezclas: las heterogéneas y las homogéneas. Entre las mezclas heterogéneas existen las llamadas suspensiones, y como un estado intermedio entre las mezclas heterogéneas y homogéneas, debemos incluir a los coloides.

Las disoluciones químicas Las disoluciones o soluciones químicas son mezclas homogéneas, las cuales se componen de un soluto (fase dispersa) y un disolvente (fase dispersante). Aquellas disoluciones donde el disolvente es agua se denominan disoluciones acuosas. Estas son muy importantes desde el punto de vista químico, ya que el agua es capaz de disolver un gran número de sustancias. CONCEPYOS CLAVE: Soluto: Sustancia que se disuelve en un disolvente para formar una disolución. Disolvente: Sustancia que está presente en mayor cantidad en una disolución.

Clasificación de las soluciones

A. Estado físico de sus componentes:

B. Proporción de sus componentes

C. Conductividad elétrica

Factores que afectan la solubilidad La medida en que un soluto se disuelve en un determinado disolvente depende de varios factores: Interacciones soluto-disolvente La tendencia natural de las sustancias que se mezclarán altera la solubilidad, pues cuanto mayor sea la interacción entre el soluto y las moléculas del disolvente, mayor será la solubilidad. Así, las atracciones electrostáticas (atracción entre dos sustancias de signo opuesto) facilitan el proceso de disolución. Temperatura: Los sólidos, en general, experimentan mayor solubilidad en agua si la temperatura aumenta. En cambio, si el soluto es un gas, su solubilidad disminuirá al aumentar la temperatura. Presión: Es poco el efecto de la presión en la solubilidad de sólidos y líquidos. Este factor es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso, en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcionalmente al incremento de la presión aplicada.