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Mario Ariel Aranda

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Contenidos

1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición

2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones

3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración

4. Electrolitos4. Electrolitos4. Electrolitos4. Electrolitos

5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas


Definición

Es una mezcla homogénea de un soluto( sustancia disuelta) distribuido uniformemente en un disolvente (sustancia que disuelve)

Pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia


Características de una Solución

Son mezclas homogéneas. Se encuentran en una sola fase. Cuando la sustancia se disuelve, ésta desaparece. Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la

suma de los volúmenes del disolvente y el soluto. La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se

encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. A esta relación se le denomina solubilidad.

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro dependiendo de su concentración.

Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

Sus componentes se pueden separar por procedimientos físicos.

Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan.


PREPARANDO UNA DISOLUCIÓN

AGUA

SAL COMÚNNa Cl

soluto

disolvente


PREPARANDO UNA DISOLUCIÓN

disolución

J. Rubio Cascales


Clasificación

DILUIDA: aquella en la que la cantidad de soluto es muy pequeña en proporción a la del disolvente.

CONCENTRADA: aquella en la que la cantidad de soluto es alta en proporción a la del disolvente.

SATURADA: aquella en la que el disolvente no admite más cantidad de soluto para disolver.

SOBRESATURADA: aquella en la que queda soluto sin disolver.


Soluciones?

A CB


Definición de Soluciones


Algunas soluciones


Como Medimos su concentración?


Equivalente gramo


Para que quede claro!!


Diluciones


Efectos de la Temperatura sobre la solubilidad


Efectos de la presión sobre la solubilidad


Características del soluto


Comportamiento de las sustancias frente al agua

Sustancias hidrofóbicas

Compuestos covalentes apolares

No se mezclan con agua

Sustancias hidrofílicas

Compuestos con polaridad

Compuestos iónicos Soluciones iónicas

Compuestos covalentes polares

De bajo PMSoluciones moleculares

De alto PM

Dispersiones coloidales

Suspensiones

Sustancias anfipáticas

Sustancias con parte polar y parte no polar

Bicapas

Micelas


Electrolitos

Son sustancias que al estar en disolución acuosa se disocia en sus iones y tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica


Electrolitos


Ecuación Química


Ejemplos


Producto Iónico del agua-pH


Relación entre pH y pOH


Escala de pH


Resumiendo…

Al elegir el pH como expresión de la concentración de protones o acidez de un medio, cuanto mayores son éstas, menor resulta el valor de pH. Por ejemplo, comparemos los medios A y B.Para A -> [H+] = 0,001 mol/l = 10-3 mol/l pH = 3Para B -> [H+] = 0,0001 mol/l = 10-4 mol/l pH = 4El medio A es más ácido y tiene una concentración de protones 10 veces mayor que la del medio B.


Definiciones de Acido-Base

Medio neutro [H+] = [OH-]

Medio ácido [H+] > [OH-]

Medio básico [H+] < [OH-]

Un ácido es una sustancia que, en solución acuosa, tiende a disociarse liberando un protón.

Una base o álcali es una sustancia que, en solución acuosa, capta protones del medio.

Los ácidos y las bases se catalogan como fuertes o débiles según su mayor o menor tendencia a ceder o captar protones, respectivamente.


Indicadores


Algunos ejemplos


Ácidos y Bases fuertes


Ejemplos


Neutralización


Algunos ejemplos


Ácidos y bases débiles

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