INTRODUCCIÓN

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias.

Soluto se denomina a la sustancia disuelta y esta presente generalmente en pequeña cantidad.Solvente es la sustancia donde se disuelve

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

SOLUCIONES

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLOS

Gas gas gas Aire

Liquido gas gas Niebla

Sólido gas gas Polvo en aire

SOLUTO

DISOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLOS

Gas Liquidoliquido Amoniaco

comercial

Liquido Liquido liquido Alcohol + agua

Sólido Liquidoliquido

Sal + agua

GasSólido

SólidoHidrógeno en

Paladio

Liquido Sólido SólidoAmalgamas

(Mercurio y metal)

Sólido SólidoSólido

Acero inoxidable

SOLUBILIDAD La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

CURVA DE SOLUBILIDAD: Representación gráfica de la solubilidad de un soluto en determinado solvente (eje y) en función de la temperatura (eje x).

SOLUCIÓN SATURADA: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede

disolver a esa presión y esa temperatura.

CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES SEGÚN SU SOLUBILIDAD

Si se le agrega más soluto no lo disuelve: si es un sólido en un solvente líquido, el exceso precipita; si es un líquido en solvente líquido, el exceso queda separado del solvente por encima o por debajo según su densidad relativa; si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto escapa en forma de burbujas. En una solución saturada de un sólido en un líquido, el proceso de disolución tiene la misma velocidad que el proceso de precipitación. 

 CARACTERÍSTICA GENERAL DE LA SOLUBILIDAD: Como ya fuera descubierto hace varios siglos, "lo similar disuelve a lo similar". Las sustancias iónicas son solubles en solventes iónicos. Las sustancias covalentes son solubles en solventes covalentes.

SOLUCIÓN NO SATURADA: Solución que contiene una cantidad de soluto menor que la que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura.

SOLUCIONES DILUIDAS: Cuando la cantidad de soluto de la disolución es muy pequeña.

Los factores que afectan la solubilidad son: a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay

mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).

b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución

c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.

d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional. 

  Factores que afectan la solubilidad

a.- UNIDADES FISICAS

a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

•MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. 

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

EJERCICIOS

x grs. solu. 20 grs. Solu. X 100 grs. sol 75 grs. Sol

26.66 grs. solu

Respuesta: ∴ la concentración es de 26.66 % p-p

Determine el porcentaje peso a peso 〚 %p-p 〛 de una solución que tiene 20 grs. de sal disuelto en 55 grs., de agua.

DatosSolu.= 20 grs.Solvente = 55 grsSol.= ? %p-p=?

Cálculos.Soluto = 20 grs Solvente = 55 grsSolución = 75 grs.

20 grs. Solu.75 grs. Sol

X grs. Solu.100 grs. Sol.

EJERCICIOS

x cc. solu. 15 cc. Solu. X 100 cc. sol 60 cc. Sol

25 cc. solu

Respuesta: ∴ la concentración es de 25 % v-v

Determine el porcentaje volumen -volumen 〚 %v-v 〛 de una solución que tiene 15 cc. de alcohol disuelto en 45 cc., de agua.

DatosSolu.= 15 cc.Solvente = 45 ccSol.= ? %v-v =?

Cálculos.Soluto = 15 cc Solvente = 45 ccSolución = 60 cc..

15 cc.. Solu. 60 cc. Sol

X cc. Solu.100 cc. Sol.

EJERCICIOS

x cc. solu. 12 grs. Solu. X 100 cc. sol 60 cc. Sol

20 cc. solu

Respuesta: ∴ la concentración es de 20 % p-v

Determine el porcentaje peso –volumen 〚 %p-v 〛 de una solución que tiene 12 grs. de sal disuelto en 45 cc., de agua y la solución tienen un volumen de 60 cc.

DatosSolu.= 12 grs..Solvente = 45 ccSol.= 60 cc. %p-v =?D (H2O) = 1 gr/cc.

Cálculos.Soluto = 12 grs. = 15 cc Solvente = 45 grs. = 45 ccSolución = 57 grs. = 60 cc.

12 grs. Solu. 60 cc. Sol

X cc. Solu.100 cc. Sol.

RECUERDE

DENSIDAD: ES EL CUOCIENTE ENTRE LA MASA Y EL VOLUMEN DE UNA SUSTANCIA.UNIDADES: GRS/CC; LTS/GRS.

Respuesta: ∴ la densidad es de 0,54 grs./cc.

Determine la densidad de una sustancia que tienen una masa de 5 grs y ocupa un volumen de 22 cc..

Datosm = 12 grs.v = 22 ccd = ?.

m v

d

Formula

d12 grs.

22 cc

Cálculos

d = 0,54 grs/cc.

EJEMPLO: