UNIVERSIDAD MICHIACANA DE SAN NICOLAS DE HIDALGO

ANALISIS DE ALIMENTOS

PROFESOR: M.C. NICOLAS ZAMUDIO HERNANDEZSECCION: 03 DE CLINICOS SEMESTRE:09

TEMASOLUCIONES MOLARES, NORMALES Y VALORACION DE

SOLUCIONES ESTANDAR.

EQUIPO#1INTEGRANTES:

GARFIAS MONTES DE OCA EDMUNDO ENRIQUELOPEZ MENDIOLA DIEGO

VALERIO GUZMAN JAZMIN

EQUIPO#1

SOLUCIONES MOLARES, NORMALES Y

VALORACION DE SOLUCIONES ESTANDAR.

Cuando mezclamos una cierta cantidad de un sólido con un líquido se forma una solución en la que el sólido se conoce como soluto y el líquido o solvente es el diluyente.

SOLUCION

Todas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

*Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy

pequeña.

*Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

*Solución saturada es cuando se aumento más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto

es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus

partículas para aceptar mas soluto)

*Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente

El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr es su peso molecular así por ejemplo: un mol de cloruro de sodio (NaCl) son 58,5 gr. Por lo tanto, una solución 1M de cloruro de sodio contendrá 58,5 gr  de sal por litro de agua.

MOLARIDAD

Son aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos.Ejemplo: Una solución (M) molar de cloruro de sodio (peso molecular=58,5) tiene 58,5 gr disueltos en 1 litro de agua.

SOLUCIONES MOLARES

Se define como el número de equivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución.

# De equivalentes = peso molecular del soluto# De partículas intercambiadas

NORMALIDAD

Son aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va a utilizar.

SOLUCIONES NORMALES

El reactivo de concentración exactamente conocida usado en una titulación se conoce como solución estándar.

El proceso por el cual se determina la concentración de una solución estándar titulando un estándar primario se conoce como valoración (standardization). 

VALORACION DE SOLUCION ESTANDAR

  La exactitud de un análisis volumétrico depende mucho del estándar

primario usado para establecer, directa o indirectamente, la concentración de la solución estándar. Algunos requisitos importantes para que una sustancia sirva como estándar primario se describen a continuación:   

1. Alta pureza. 2. Estabilidad.. 3. Que no tenga hidratos de agua.  4. Fácilmente disponible a un costo razonable.  5. Que tenga un peso equivalente alto. 

Pocas sustancias cumplen con estos requisitos. Esto significa que existen pocas sustancias estándares primarios disponibles para los químicos.  

ESTANDARES PRIMARIOS

Una solución estándar ideal para un análisis titulométrico debe tener las siguientes propiedades: 

1. Su concentración debe permanecer constante por meses o años después de su preparación.

SOLUCIONES ESTANDARES

3. La reacción entre el reactivo y el analito debe completarse razonablemente.

4. La reacción entre el reactivo y el analito tiene que ser de tal manera que pueda ser descrita por una ecuación química balanceada. 

5. Tiene que existir un método para detectar el punto de equivalencia entre el reactivo y el analito.  

GRACIAS