Soluciones Presentacion Final

OBSERVEMOS Y COMENTEMOS

Es un conjunto homogéneo formado por una sustancia que se reparte en el seno de otra en

forma de partículas sin llegar aun fraccionamiento molecular o Iónico

Es suspensión de partículas diminutas de una sustancia, llamada fase dispersada, en otra fase,

llamada fase continua, o medio de dispersión.HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS

FASE DISPERSA Y FASE DISPERSANTE

¿QUE PODEMOS DECIR DE ESTAS IMAGENES?

DEFINICION

1. Es la mezcla homogénea de dos o mas componentes

2. Es una mezcla físicamente homogénea de dos o mas

sustancias en proporciones variables.

Tipo particular de mezcla homogénea, en la cual existe interposición molecular

Tipo particular de mezcla homogénea, en la cual existe interposición molecular

INTERPOSICIÓN MOLECULARINTERPOSICIÓN MOLECULAR

MEZCLAS HETEROGENEASMEZCLAS HETEROGENEAS MEZCLAS HOMOGENEASMEZCLAS HOMOGENEAS

AGREGACION DE DOS MÁS SUSTANCIAS EN LA CUAL CADA PARTE DE LA MEZCLA O PORCIÓN DE ELLA TIENE LA MISMA PROPORCIÓN Y LAS PROPIEDADES TAMBIÉN SON IGUALES. SE OBSERVA UNA SOLA FASETIPO : LAS SOLUCIONES

AGREGACION DE DOS MÁS SUSTANCIAS EN LA CUAL CADA PARTE DE LA MEZCLA O PORCIÓN DE ELLA TIENE LA MISMA PROPORCIÓN Y LAS PROPIEDADES TAMBIÉN SON IGUALES. SE OBSERVA UNA SOLA FASETIPO : LAS SOLUCIONES

COMPONENTES DE UNA SOLUCIONCOMPONENTES DE UNA SOLUCION

SUSTANCIA QUE SE DISUELVESUSTANCIA QUE SE DISUELVE

EN CUALQUIER ESTADOEN CUALQUIER ESTADO

SUSTANCIA EN LA QUE SE VA A DISOLVER

SUSTANCIA EN LA QUE SE VA A DISOLVER

EN ESTADO LIQUIDOEN ESTADO LIQUIDO

Integrada por

Es

Puede estar

Es

Puede estar

En una solución, el medio dispersante, se llama SOLVENTE y es el componente que está mayor proporción. El medio disperso, se llama SOLUTO y son las sustancias disueltas y que están en menor proporciónAmbos componentes se relacionan en base a la igualdad:

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE

En una solución, el medio dispersante, se llama SOLVENTE y es el componente que está mayor proporción. El medio disperso, se llama SOLUTO y son las sustancias disueltas y que están en menor proporciónAmbos componentes se relacionan en base a la igualdad:

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE

La igualdad anterior es siempre válida para la masa:

MASA SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE

Por ejemplo: Por ejemplo 20 g de limón mezclados con 250 g de agua forman 270 g de limonada

La igualdad anterior es siempre válida para la masa:

MASA SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE

Por ejemplo: Por ejemplo 20 g de limón mezclados con 250 g de agua forman 270 g de limonada

= +

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE 270 g 20 g 250 g

AGUAETER

ALCOHOLACETONA

AGUAETER

ALCOHOLACETONA

NaOHH2SO4HNO3KOH

NaOHH2SO4HNO3KOH

SOLUBILIDADSOLUBILIDAD

La máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura determinada

MECANISMOS DE UNA DISOLUCION

MECANISMOS DE UNA DISOLUCION

INTIMA RELACION

SOLVATACION

DIPOLOS ELECTRICOS

PUENTES DE HIDROGENO

SOLUTOSOLVENTE

SOLUBILIDAD

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD

NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

TEMPERATURA

ESTADO DE SUBDIVISION

PRESION

SolubilidadSolubilidadSolubilidadSolubilidad

1) Naturaleza de los componentesInteracciones soluto-disolvente

1) Naturaleza de los componentesInteracciones soluto-disolvente

Los líquidos polares se disuelven fácilmente en disolventes polares y los líquidos apolares son solubles en disolventes apolares.

Los líquidos polares se disuelven fácilmente en disolventes polares y los líquidos apolares son solubles en disolventes apolares.

“Cuanto mayores sean las atracciones entre el soluto y las moléculas del disolvente mayor será la solubilidad”

“Cuanto mayores sean las atracciones entre el soluto y las moléculas del disolvente mayor será la solubilidad”

SolubilidadSolubilidadSolubilidadSolubilidad

2) Efectos de la presión2) Efectos de la presión

La solubilidad de un gas aumenta en proporción directa a su presión parcial sobre la disolución

La solubilidad de un gas aumenta en proporción directa a su presión parcial sobre la disolución

Ley de HenryLey de Henry

AGITACION MECANICA DE LA MEZCLA

AGITACION MOLECULAR

Choque

MOLECULAS SOLUTOSOLVENTE

Estado del soluto

ELEVACION DE TEMPERATURA

Soluto constanteVariación de:

Temperatura-Tiempo

100 cm3 Sl 25g St700 cm3 Sl x

700 cm3 Sl * 25g StX = ________________________ 100 cm3 Sl = 175gSt

700 cm3 * 25g St. ------------------- = 175g St 100 cm3Sl

2NaH 2Na(s) + H2(g)2C ( grafito) + H2(g) → C2H2 (g)

ΔH=54.85 kcal

TIPOS DE SOLUCIONES: según el estado físicoTIPOS DE SOLUCIONES: según el estado físico

SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO

LÍQUIDA LÍQUIDO

GAS BEBIDA GASEOSA

LÍQUIDO ALCOHOL EN AGUA

SÓLIDO SAL EN AGUA

GASEOSA GAS

GAS AIRE

LÍQUIDO AIRE HÚMEDO

SÓLIDO YODO SUBLIMADO EN AIRE

SÓLIDA SÓLIDO

GAS HIDRÓGENO EN PLATINO

LÍQUIDO MERCURIO EN ORO

SÓLIDO ALEACIONES

Según el soluto disuelto y el solvente usado

SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS

LOS SOLUTOS Y SOLVENTES PUROS SON EN GENERAL MALOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.

Los ácidos, bases y sales se llaman electrólitos, pues conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa.

El solvente que con un electrólito forma soluciones conductoras de la corriente eléctrica se llama solvente polar, por ejemplo el agua.

Los no-electrólitos son las sustancias que ni fundidas ni en solución conducen la corriente eléctrica. Por ejemplo, los compuestos orgánicos (alcoholes, azúcares, hidrocarburos, etc.).

Solvente apolar ( no polar) no forman soluciones conductoras. Por ejemplo, solventes orgánicos (acetona, alcohol, etc.).

Según el soluto disuelto y el solvente usado

SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS

LOS SOLUTOS Y SOLVENTES PUROS SON EN GENERAL MALOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.

Los ácidos, bases y sales se llaman electrólitos, pues conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa.

El solvente que con un electrólito forma soluciones conductoras de la corriente eléctrica se llama solvente polar, por ejemplo el agua.

Los no-electrólitos son las sustancias que ni fundidas ni en solución conducen la corriente eléctrica. Por ejemplo, los compuestos orgánicos (alcoholes, azúcares, hidrocarburos, etc.).

Solvente apolar ( no polar) no forman soluciones conductoras. Por ejemplo, solventes orgánicos (acetona, alcohol, etc.).

SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA: SON LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

SOLUCIÓN NO ELECTROLÍTICA: NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA: SON LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

SOLUCIÓN NO ELECTROLÍTICA: NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

CONCENTRACION DEL SOLUTO CONTENIDO EN

EL SOLVENTE

CONCENTRACION DEL SOLUTO CONTENIDO EN

EL SOLVENTE

TITULACION O VALORACIONTITULACION O VALORACION

CRITERIOCUALITATIVO

CRITERIOCUALITATIVO

CRITERIO CUANTITATIVO

CRITERIO CUANTITATIVO

CONCENTRACION

Cantidad de soluto que se encuentra disuelto en una cantidad dada de solvente.

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m: Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.

masa de soluto % m/m = X 100 %

masa de soluto + disolvente

Ejemplo: Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución? Respuesta:

1. De acuerdo a la expresión de la formulaDatos:St = 50.0g Sv = 150g Sc = 200g% m/m = X

3. Por factores de conversión.

2. Por regla de tres.

%m/m 200.0g Sc50.0g St * 100%=

= 25%

Ejercicios: Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. (Rsta: 13.2 g)

50.0g St100.0g Sc x

200.0g Scx 100.0g Sc* 50.0g St200.0g Sc= = 25

100,0gSc 50.0g St200.0g Sc = 25

Finalmente la concentración de la solución: c = 25.0 % m/m.

SOLUCIONES

DISOLUCIONES

MEZCLAS HOMOGENEAS

DOS FASES

SOLVENTE O DISOLVENTE SOLUTO

ESTADO LIQUIDOESTADO LIQUIDO CUALQUIER ESTADO

CONCENTRACION

FACTORES QUE INTERVIENEN EN LA

SOLUBILIDAD

DILUIDAS CONCENTRADAS SATURADAS SOBRESATURADAS

SE CLASIFICAN

TAMAÑO DE LAS PARTICULAS

AUMENTO DE CALOR Y

TEMPERATURA

AGITACION PRESION INTERNA

O

son

Integradas por

si

en se en

De acuerdo

en y

EL SOLUTO EL SOLUTO

ESCASA CANTIDAD

CANTIDAD APRECIABLE

EN TAL CANTIDAD QUE EL SOLVENTE

NO ADMITE MAS SOLUTO

EXCESO Y SE DISUELVE CON AYUDA DEL CALOR

EL SOLUTO EL SOLUTO

si

Esta en Esta en

si si

Esta en Esta en

AHORA RFLEXIONEMOS FRENTE A LA SIGUIENTE

SOLUCION

Soluciones Presentacion Final

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