UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES

CURSO : QUÍMICA GENERAL

INGENIERÍA CIVILSOLUCIONESIII CICLO – T. NOCHE

INTEGRANTES:ARIAS MARTINEZ BEATRIZANDRADE JAVIER GABYBENITEZ PALACIOS JENNYCARRASCO PALOMINO MARCOCRUZ BAYLON JOSESACHAHUAMAN PALACIOS EDWINTRUJILLO GOMEZ CRISTINA

SOLUCIONESLa solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.

SOLVENTE Y SOLUTO

Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes.

Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado.

Ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol

Wilhelm Ostwald distingue tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto en la disolución:

Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm

Dispersoides, coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm

Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm

SOLVENTE Y SOLUTO

Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Sus propiedades físicas dependen de su concentración:

Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3

Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

Tienen ausencia de sedimentación.

Se encuentran en una sola fase.

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Por su estado de agregación.

CLASIFICACIÓN

De tipo coloidal

Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa y el icopor.

Por su estado de agregación.

CLASIFICACIÓN

Sólidas

Sólido en sólidoZinc con estaño

Gas en sólidoHidrogeno y paladio

Líquido en sólidoAmalgama con plata

Por su estado de agregación.

CLASIFICACIÓN

Líquidas

Sólido en líquidoAgua con azucar

Gas en líquidoOxigeno con agua.

Líquido en líquidoAlcohol con agua

Por su estado de agregación.

CLASIFICACIÓN

Gaseosas

Gas en gasNitrogeno con oxigeno

Solido en gasPolvo atmosférico con El aire

Líquido en gasAire humedo

Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.

POR SU CONCENTRACIÓN

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las disoluciones más concentradas de la derecha.

También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:

Disolución diluida

Disolución concentrada

Disolución insaturada

Disolución saturada

Disolución sobresaturada

DISOLUCIONES EMPÍRICAS

A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, si toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.

DISOLUCIONES VALORADAS

En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.

Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas.

Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad.

Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides.

Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.

Gases en líquidos: Ley de Henry.

CONOCIMIENTOS APLICADOS

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

1) Unidades físicas o porcentuales

% masa = masa del soluto x 100

masa de disolución

Porcentaje en masaPorcentaje masa/masa

( ó porcentaje peso/peso)

Es la masa de soluto que esta contenida en 100 g de disolución.

Porcentaje por volumen

% volumen/volumen ( % v/v )

Es el volumen de soluto que se encuentra en 100 ml de

disolución.

% v/v = volumen del soluto x 100

volumen disolución

Porcentaje masa/ volumen

ó porcentaje peso/volumen

( % m/v ) ó ( % p/v )

Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de

disolución.

% m/v = masa de soluto x 100

volumen de disolución

2) Unidades químicas

n = n° moles = masa (g)

masa molar

Unidades de Concentración

n = g / MM

M = n / v (lt)M = molaridad = moles de soluto

Litros de solución

M = molaridad = masa (g)

volumen (lt) x masa molar

M = g

v(lt) x MM

NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la concentración de un soluto en un disolvente.

Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.

MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.

m = molalidad = moles de soluto masa de disolvente (kg)

m = n / kg

N = normalidad = n° Eq

1 litro de disolución n° Eq = masa

mEq

Aplicación de Ejercicios

Gracias…