son

o

poseen

por tanto

en vez de

ÁTOMOS

"pequeños trozos de sólidos"

"pequeñas gotas de líquido"

Un trozo pequeño de

sustancia material

estáticasno uniformes

sin fuerza de cohesión trozo final de

sustancia material que se obtiene por la progresiva

subdivisión del

propiedades similares al

material de origen

atribuyen a los átomos props. como

dureza, frialdad/calidez, color, estado

físico

a los conjuntos de átomos

IDEAS PREVIAS DE ÁTOMOS

cuando adquieren carga eléctrica, se conviertenen en

son los componentes

de las

ESTÁN FORMADOS POR

OTRAS PARTÍCULAS

pueden ser

ejem.

pueden ser

ejem.

cuando adquieren carga eléctrica, se

conviertenen en

MATERIA

MOLÉCULASÁTOMOS

IONES

NEUTRONES

PROTONES

ELECTRONES

ESTÁ CONSTITUIDA

POR

monoatómicos poliatómicos

amonio, carbonato, ortofosfato,

etc.

cloruro, sodio,

hidrógeno

Pocos elementos aparecen en la Naturaleza sin combinarse. En su

estado elemental, la mayoría forman sólidos moleculares, algunos son

diatómicos y otros monoatómicos.

Cuando un átomo gana o pierde electrones, las partículas cargadas se denominan iones.

Iones positivos... CATIONES

Iones negativos ANIONES

Pueden ser iones monoatómicos o poliatómicos.

K+ NO3-

Ejemplos

La materia es continua

Los átomos de cobre son rojos y maleables.

Las moléculas se expanden al calentarlas.

Las moléculas de agua líquida pesan menos que las de agua sólida.

400a.C.

1803

1895

1896

1897

1898

1909

1911

Demócrito

Materia=átomos

J. Dalton

Teoría atómica

W. Roentgen

Rayos X

H. Becquerel

Radioactividad

J.J. Thomson

Electrón

M. y P. Curie

Radio y polonio

R. Millikan

Carga-electrón

E. Rutherford

Núcleo átomo

1913

N. Bohr

Modelo capas

DESARROLLO HISTÓRICO DE LOS MODELOS ATÓMICOS

1ª Gran Idea: Átomos, Moléculas e iones Dalton.

– Átomo• Elemento

– El tipo de materia que consiste de átomos de una sola clase.

• Compuesto– Consisten de dos o más clases de átomos unidos

entre sí en relaciones definidas.

1ª Gran Idea: Átomos, Moléculas e iones

• Rutherford.– Los átomos consisten de un núcleo rodeado de

electrones.– El número de protones definen el elemento.– Los átomos son neutros, la diferencia de protones y

electrones determina la carga de los iones.

Microscopia de barrido de tunel

¿Podemos ver átomos?

Átomos de Níquel

Imágenes obtenidas con Microscopio de Barrido de Efecto Túnel

...vemos átomos...

Superficie de átomos de Níquel con un átomo de Xenón unido

... y más átomos...

Átomos de platino

...“escribimos” con átomos...

Átomos de Xenón sobre superficie de Níquel

...en varios idiomas...

Átomos de Hierro sobre superficie de átomos de cobre

...¡y también vemos moléculas!

Moléculas de monóxido de carbono sobre superficie de platino

Modelo de Capas

Modelo de capas

Evidencia de la existencia de los átomosDalton (1803) La materia esta hecha de átomos que son indivisibles

e indestructibles. Los átomos de diferentes elementos tienen

diferentes pesos y diferentes propiedades químicas. Los átomos de diferentes elementos se combinan en

una relación simple de números enteros para formar compuestos.

Los átomos no se pueden crear o destruir. Cuando se descompone un compuesto, los átomos se recuperan sin que hayan cambiado.

La estructura de los átomosPartícula Símbolo Carga

Absoluta (C)

Carga

Relat.

Masa

Absoluta (g)

Masa

Relativa

Electrón e- -1.60 x10-19 -1 9.11 x 10-

28

0

Protón p+ 1.60 x10-19 +1 1.673x10-

24

1

Neutrón n0 0 0 1.675x10-

24

1

Átomo de hidrógeno

Número atómico y número de masaZ = Número atómico

El número de protones determina la identidad del átomo

A = Número de masa

¿Quién soy?

Isótopos

Isótopos comunes

H1

H2

Li6

Li7

B10

B11

Isótopo AbundanciaRelativa (%)

Masa (uma)

99.985 1.007825

0.015 2.01410

7.42 6.01512

92.58 7.01600

19.7 10.0129

80.3 11.00931

Iones

Cationes Aniones