Tabla periodica
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HISTORIA
TABLA PERIÒDICA
El ordenamiento de los elementos es función periódica de sus números atómicos
1
1,0007
3
6,941
4
9,0122
11
22,990
12
24,305
19
39,098
20
40,078
37
85,468
38
87,62
55
132,91
56
137,33
87
(223)
88
226,03
21
44,956
22
47,88
39
89,906
40
91,22
57
132,91
89
227,03
23
50,942
24
51,996
41
92,906
42
95,94
73
108,95
74
183,85
105
(262)
106
(263)
25
54,938
26
55,847
43
(98)
44
101,07
75
186,21
76
190,2
107
(264)
108
(265)
27
58,933
28
58,71
45
102,91
46
106,4
77
192,22
78
195,09
109
(266)
29
63,546
30
65,38
47
107,87
48
112,40
79
196,97
80
200,59
31
69,72
49
114,82
81
204,37
32
72,59
33
74,922
50
118,69
51
121,75
82
207,19
83
208,98
34
78,96
35
79,909
52
127,60
53
126,90
84
(209)
85
(210)
36
83,80
54
131,30
86
(222)
5
10,811
13
26,982
6
12,011
7
14,007
14
28,086
15
30,974
8
15,999
9
18,998
16
32,064
17
35,453
2
4,0026
10
20,179
18
39,948
58
140,12
59
140,91
90
232,04
91
231,04
60
144,24
61
(145)
92
238,03
93
237,05
62
150,36
63
151,25
94
(244)
95
(243)
64
157,25
65
158,93
96
(247)
97
(247)
66
162,50
67
164,93
98
(251)
99
(254)
68
167,26
69
168,93
100
(257)
101
(258)
70
173,04
102
(259)
71
174,97
103
(260)
72
178,49
104
(261)
Dr. Víctor Gastón Del Rosario Ch. Marzo 2008®
GRUPOS o FAMILIASGRUPOS o FAMILIAS
Alcalinos
IA
Alcalinotèrreos
IIA
Boroides
IIIA
Carbonoides
IVA
Nitrogenoides
VA
Anfìgenos
VIA
Halògenos
VIIA
Gases inertes
0
Elementos de Transición
#
®
G
R
U
P
O
S
Grupos:
Las propiedades son similares
Períodos:
Las propiedades van cambiando periódicamente
P E R I O D O S
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p6 , 6s2 , …
ELECTRONES DE VALENCIA
1
2
3
4
5
2
3
4
5
3
4
4
5
6
7
5
6
6
7
s
p
d
f
La
Ac
5s 5p 5d 5f . . . 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
(Abreviada)
1
2
3
4
5
2
3
4
5
3
4
4
5
6
7
5
6
6
7
s
p
d
f
55 56 57
58 71
72
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Rn
Ne
Ar
Kr
Xe
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 …
1
2
3
4
5
2
3
4
5
3
4
4
5
6
7
5
6
6
7
s
p
d
f
55 56 57
58 71
72
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Rn
Ne
Ar
Kr
Xe
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 …
87 88 89
90 103
104
EJERCICIOS:
Configuración electrónica abreviada:
Rn
Xe
7s7s22 6d6d11 5f5f33
6s6s22 5d5d11 4f4f1414 5d5d88
6s6s22 4f4f1414 5d5d99
UU
AuAu
S
SO2
Mg
MgO
O2
H2O
H2SO3
O2
H2O
Mg(OH)2
SO2
H2SO3
→
MgO
Mg(OH)2
→
2 H+
+
+
+
+
→
→
→
→
+
+
SO3–2
Mg+22 OH–
Ácido
Base(hidróxido)
Óxido no metálico
Óxido metálico
No metal
Metal
Características metálicas
Radio
atómico Potencial de ionización y
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Propiedades de los elementos (tendencias)
Potencial de Ionización (PI)
Afinidad Electrónica (AE)
x
x
+ PI
+ e
x+
x
-
+ e
+ AE
Es la energía necesaria para sacar un ē de un átomo para que se transforme en un ión positivo
Es la energía que se desprende cuando unátomo recibe un ē para transformarse en un ión negativo
Incremento de la energía de ionización Incr
emen
to d
e la
ener
gía
de io
niza
ción
Ene
rgía
de
ion
izac
ión