Tabla periodica
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INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
S e c c i ó n A
A Ñ O 2 0 1 3
T A B L A P E R I O D I C A D E L O S
E L E M E N T O S
C I E N C I A S
Cristian Antonio Martínez
HIDRÓGENO (H)
Número atómico:1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
GENERALIDADES
El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 por químico británico Henry Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín 'hidrogenium', que significa generador de agua. El hidrógeno es el elemento más abundante del universo, suponiendo más del 75% en masa y más del 90% en número de átomos. En la industria química y petroquímica se requieren grandes cantidades de H2. La aplicación principal del H2 es para el procesamiento (refinado) de combustibles fósiles, y en la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión se produce sólo agua y ningún otro tipo de emisión, constituye una fuente de energía ecológica y con un prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir de los procesos petroquímicos. A escala laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:13.26 (sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.53
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:(H2O)
HELIO (He)
GASES NOBLES
Número atómico: 2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ± 0.000002
GENERALIDADES
El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió el helio en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868. Su nombre proviene del griego 'helios', sol. El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Las atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad. En condiciones normales de presión y temperatura el helio es un gas monoatómico, pudiéndose licuar sólo en condiciones extremas (de alta presión y baja temperatura). El más ligero de los gases nobles se obtiene principalmente por destilación de gas natural americano a bajas temperaturas. Por ser más ligero que el aire se usa en globos y dirigibles. En la técnica frigorífica se utiliza helio líquido para producir temperaturas ultrabajas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:~2.27 (sólido, 6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 5.2
En la corteza terrestre / ppm: 0.008
En los océanos / ppm: 0.0000072
LITIO (Li)
METALES ALCALINOS
Número atómico:3
Grupo:1
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.98
Radio atómico / pm:152
Masa atómica relativa:6.941 ± 0.002
GENERALIDADES
El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales. Se obtiene por la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos. Empleo en cerámica, aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de sales líticas para tratamiento de estados depresivos. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:13
En los océanos / ppm:0.2
BERILIO (Be)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ± 0.000003
GENERALIDADES
El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin. El elemento libre fue aislado por primera vez en 1828 por Friedrick Wöhler y Antonine Alexandre Brutus Bussy, independientemente. Puesto que sus compuestos solubles tienen sabor dulce, al principio se le llamó glucinio. Se le llama berilio por su mineral principal, el berilo. El berilio tiene uno de los puntos de fusión más altos entre los metales ligeros. Es un elemento metálico, gris, y frágil. El berilio, combinado con otros metales, aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión de éstos. El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes, siendo los más importantes berilo y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:200
Punto de fusión / °C: 1287
Punto de ebullición / °C: 2471
Calor de fusión / kJ mol-1:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1.5
En los océanos / ppm:0.00005
BORO (B)
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 5
Grupo: 13
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.04
Radio atómico / pm:79.5
Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007
GENERALIDADES
Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro fue preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Baron Louis Thénard, e independientemente por el químico británico sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde. El agua bórica ha perdido en gran parte su importancia debido a la falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:4.62 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:27
Punto de fusión / °C:2075
Punto de ebullición / °C:4000
Calor de fusión / kJ mol-1:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3659.78
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:10
En los océanos / ppm:4.8
CARBONO (C)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
GENERALIDADES
El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. Constituye la base de todos los procesos vitales y se encuentra en una variedad casi infinita de combinaciones. En combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:3.42 (diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1:105
Calor de vaporización / kJ mol-1:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:336.7
En la corteza terrestre / ppm:200
En los océanos / ppm:28
NITRÓGENO (N)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:7
Grupo:15
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad:3.04
Radio atómico / pm:54.9
Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002
GENERALIDADES
El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en 1776 como gas elemental por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier. La denominación latina Nitrogenium proviene de las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido, generalmente es un gas inerte. Representa alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más importante aplicación comercial del nitrógeno es la obtención de amoniaco por el proceso de Haber. Sus combinaciones tienen una gran importancia como fertilizantes y como parte componente de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:780900
En la corteza terrestre / ppm:20
En los océanos / ppm:0.8
OXÍGENO (O)
ANFÍGENOS
Número atómico:8
Grupo:16
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad:3.44
Radio atómico / pm:60.4
Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003
GENERALIDADES
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en muchas ramas de la industria química. También se emplea en medicina para proporcionar respiración artificial a los pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:8.00 (sólido, m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:209500
En la corteza terrestre / ppm:466000
En los océanos / ppm:(H2O)
FLÚOR (F)
HALÓGENOS
Número atómico:9
Grupo:17
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad:3.98
Radio atómico / pm:70.9
Masa atómica relativa:18.9984032 ± 0.0000005
GENERALIDADES
En estado libre lo obtuvo por primera vez por el químico francés Henri Moissan el año 1886. Su denominación latina proviene del nombre del mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que significa fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante y extremadamente reactivo. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la pasta dental como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:12.53 (líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:625
en los océanos / ppm:1.3
NEÓN (Ne)
GASES NOBLES
Número atómico:10
Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:154
Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006
GENERALIDADES
El neón fue separado por vez primera de otros gases inertes en 1898, por los químicos británicos sir William Ramsay y Morris Travers. Su denominación proviene de la palabra griega 'neos' (nuevo). Es un elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye una diminuta fracción de la atmósfera terrestre. El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa profusamente para los indicadores publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:18
En la corteza terrestre / ppm:0.00007
En los océanos / ppm:0.04
SODIO (Na)
METALES ALCALINOS
Número atómico:11
Grupo:1
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.93
Radio atómico / pm:185.8
Masa atómica relativa:22.98976928 ± 0.00000002
GENERALIDADES
El sodio fue descubierto en 1807 por el químico británico Humphry Davy. La palabra sodio viene del árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en carbonato de sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un elemento metálico blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo. El metal puro debe conservarse bajo parafina por ser fácilmente oxidable. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como cloruro de sodio, NaCl. El sodio comercial se prepara descomponiendo electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y como agente refrigerante en los reactores nucleares. El compuesto de sodio más importante es el cloruro de sodio (sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:141
Punto de fusión / °C:97.72
Punto de ebullición / °C:883
Calor de fusión / kJ mol-1:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
MAGNESIO (Mg)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:12
Grupo:2
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.31
Radio atómico / pm:159.9
Masa atómica relativa:24.3050 ± 0.0006
GENERALIDADES
El impuro metal, aislado por vez primera por el químico británico Humphry Davy en 1808. Se le llamado así por Magnesia, una región griega en Tesalia. El magnesio es maleable y dúctil cuando se calienta. Exceptuando el berilio, es el metal más ligero que permanece estable en condiciones normales. El oxígeno, el agua o los álcalis no atacan al metal a temperatura ambiente. Existe en la naturaleza sólo en combinación química con otros elementos, en los minerales carnalita, dolomita, magnesita. En los últimos tiempos las aleaciones aluminomagnésicas se utilizan en gran escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:156
Punto de fusión / °C:650
Punto de ebullición / °C:1090
Calor de fusión / kJ mol-1:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:32000
En los océanos / ppm:1300
ALUMINIO (Al)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:13
Grupo:13
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.61
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:26.9815386 ± 0.0000008
GENERALIDADES
En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted preparó una amalgama de aluminio (aluminio disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de potasio. Su denominación proviene de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un metal plateado muy ligero. Al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva. El aluminio se obtiene, principalmente, a partir de la bauxita y, también, de la nefelina. Las aleaciones de aluminio se se extiende desde tubos de pasta dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:84100
En los océanos / ppm:0.01
SILICIO (Si)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:14
Grupo:14
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:117.6
Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003
GENERALIDADES
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su denominación proviene de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un polvo café. Su forma cristalina tiene una apariencia gris metálica. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes. La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en forma de chips en electrónica y microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:267700
En los océanos / ppm:3
FÓSFORO (P)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:15
Grupo:15
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.19
Radio atómico / pm:110.5
Masa atómica relativa:30.973762 ± 0.000002
GENERALIDADES
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand. Su nombre procede del griego phosphoros que significa productor de luz. El fósforo se presenta en tres formas alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la corteza terrestre, donde, en forma de sales de los ácidos fosfóricos, se halla constituyendo numerosos minerales (apatito, turquesa, fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la producción de fertilizantes y detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en armas incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:17.02 (blanco, 293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.235
Punto de fusión / °C:44.15
Punto de ebullición / °C:280.5
Calor de fusión / kJ mol-1:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1050
En los océanos / ppm:0.07
AZUFRE (S)
ANFÍGENOS
Número atómico:16
Grupo:16
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.58
Radio atómico / pm:103.5
Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005
GENERALIDADES
El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para designarlo. Es sólido frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las formas de azufre son insolubles en agua. Está extendido amplia y abundantemente en la naturaleza, tanto en estado nativo, como combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico, como insecticida en agricultura, en la industria del caucho. Interviene en la composición de la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3mol-1:15.49 (alfa, 293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.269
Punto de fusión / °C:115.21
Punto de ebullición / °C:444.60
Calor de fusión / kJ mol-1:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:900
CLORO (Cl)
HALÓGENOS
Número atómico:17
Grupo:17
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:3.16
Radio atómico / pm:99.4
Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002
GENERALIDADES
El cloro elemental fue aislado por vez primera en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros' y significa verde claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy concentrado es peligroso. Es un gas de color amarillo verdoso, más pesado que el aire. En la naturaleza se encuentra en forma de sales de sodio y potasio, disueltas en el agua de los mares, o formando depósitos de sal gema. Se produce en cantidades comerciales mediante la electrólisis de cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes cantidades para el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua potable y piscinas públicas. Se necesitan cantidades considerables para la fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:130
En los océanos / ppm:19000
ARGÓN (Ar)
GASES NOBLES
Número atómico:18
Grupo:18
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:39.948 ± 0.001
GENERALIDADES
El argón fue descubierto en 1894 por los científicos británicos sir William Ramsay y John William Strutt Rayleigh. Por la pasividad química que le caracteriza recibió su nombre, del griego 'argos', que significa inactivo. Es gas noble, incoloro, inodoro e insípido. En la naturaleza se encuentra en el aire atmosférico, del que constituye aproximadamente el 1 % en volumen. Su aplicación más importante es la de gas protector en la soldadura eléctrica del acero y para llenar lámparas de incandescencia, dando iluminación azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:9300
En la corteza terrestre / ppm:1.2
En los océanos / ppm:0.6
POTASIO (K)
METALES ALCALINOS
Número atómico:19
Grupo:1
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:227.2
Masa atómica relativa:39.0983 ± 0.0001
GENERALIDADES
En 1807 Davy aisló por primera vez el metal por electrólisis del hidróxido potásico húmedo. El hidróxido de potasio era conocido como potash por los ingleses (de donde deriva el nombre del elemento); el símbolo K procede de Kalium, que deriva del árabe al kalia (ceniza). El metal es blanco plateado y puede cortarse con un cuchillo. Se oxida en cuanto se le expone al aire y reacciona violentamente con agua, produciendo hidróxido de potasio e hidrógeno gas. Utilizado como potasa en la elaboración de vidrio y jabón. También como salitre (nitrato de potasio, KNO3) para producir explosivos y dar un color malva a los fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:102
Punto de fusión / °C:63.28
Punto de ebullición / °C:759
Calor de fusión / kJ mol-1:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:9100
En los océanos / ppm:380
CALCIO (Ca)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
GENERALIDADES
El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis del óxido. El calcio tomó su nombre de la palabra latina calx, que designaba la cal o carbonato cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio reacciona violentamente con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en varios compuestos muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio, combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:52900
En los océanos / ppm:400
ESCANDIO (Sc)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:21
Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d1 4s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.36
Radio atómico / pm:160.6
Masa atómica relativa:44.955912 ± 0.000006
GENERALIDADES
El escandio fue descubierto en 1879 por el químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años después de que el químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera predicho su existencia llamándole eka-boro. Su nombre a Scandia nombre latino de la península escandinava. Es un elemento metálico blando de color blanco-plateado. El escandio existe en algunos minerales escasos, como por ejemplo, la wolframita, euxenita, gadolinita. El escandio metálico se utiliza en aplicaciones aeroespaciales. El óxido de escandio (Sc2O3) se utiliza en la manufactura de lámparas eléctricas de alta intensidad. El escandio puro se obtiene como un subproducto de la refinación de uranio o por electrólisis del cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:30
en los océanos / ppm:0.00004
TITANIO (Ti)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2 4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
GENERALIDADES
Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro años después, el químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llamó titanio como alusión a la fuerza de los mitológicos titanes griegos. Es un elemento metálico blanco plateado que se usa principalmente para preparar aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos en caliente como el sulfúrico. Como metal mejora las características del acero y se emplea además por sus valiosas propiedades como material en la navegación aérea y espacial, y en la construcción de submarinos. El dióxido de titanio es un pigmento que cubre superficies de forma eficaz, se utiliza en pintura, caucho, papel y muchos otros productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2652.56
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:5400
En los océanos / ppm:0.001
VANADIO (V)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:23
Grupo:5
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d3 4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad:1.63
Radio atómico / pm:131.1
Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001
GENERALIDADES
Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés Manuel del Río, pero se pensó que era una forma de cromo. En 1830 aproximadamente, el químico sueco Nils Gabriel Sefström lo reconoció como un nuevo elemento. Recibió su nombre en honor de la Vanadis, la diosa escandinava de la belleza y el amor. Es un metal de color gris acerado, muy duro, no frágil, bastante difundido en la naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su principal aplicación es para la fabricación de acero de alta calidad, dotado de gran dureza, elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2828.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:230
En los océanos / ppm:0.002
CROMO (Cr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CROMO
Número atómico:24
Grupo:6
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad:1.66
Radio atómico / pm:124.9
Masa atómica relativa:51.9961 ± 0.0006
GENERALIDADES
El cromo fue descubierto en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin, que lo denominó cromo (del griego 'chroma', color) debido a los variados colores de sus compuestos. Es un metal muy frágil y duro, muy resistente a la acción del aire y el agua. In nature is often forming chrome iron ore (hematite chromium). It is used primarily in the steel industry. The chromium steels with high hardness and toughness, are used for the manufacture of tools, tubes for guns and rifles. Es el elemento que da color a rubíes y esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:93.7
Punto de fusión / °C:1907
Punto de ebullición / °C:2671
Calor de fusión / kJ mol-1:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2987.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:185
En los océanos / ppm:0.00005
MANGANESO (Mn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:25
Grupo:7
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad:1.55
Radio atómico / pm:136.7
Masa atómica relativa:54.938045 ± 0.000005
GENERALIDADES
El manganeso fue descubierto en 1774 por Scheele en el mineral pirolusita, variedad natural de dióxido de manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde proviene su denominación. Es un metal duro de color blanco de plata. Muy difundido en la naturaleza, forma concentraciones de pirolusita negra en los sedimentos marinos. Se emplea en la metalurgia para mejorar la calidad del acero, en la industria de colorantes y en otras muchas industrias químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:7.38 (alfa, 293 K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3248.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1400
En los océanos / ppm:0.002
HIERRO (Fe)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d6 4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.83
Radio atómico / pm:124.1
Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002
GENERALIDADES
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas. Se conoce con el nombre de edad del hierro al periodo en el que se comenzaron a utilizar utensilios y armas de este metal. El símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Aunque el hierro no se encuentra habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se utiliza en la fabricación de acero y otras aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que es la parte principal de la hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se utilizan en cintas magnéticas. El metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa de piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2957.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:70700
En los océanos / ppm:0.01
COBALTO (Co)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:27
Grupo:9
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d7 4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.88
Radio atómico / pm:125.3
Masa atómica relativa:58.933195 ± 0.000005
GENERALIDADES
El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico sueco George Brandt. Recibió su denominación de la palabra 'kobold' que significa 'duende de la montaña', 'gnomo'. Es un metal de color blanco grisáceo, muy duro, maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención de aceros especiales, para colorear el vidrio y el esmalte de color azul, y como catalizador para obtener carburantes de la hulla. El cobalto 60 se utiliza ampliamente en la industria y en la terapia radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:6.62 (293 K)
.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:100
Punto de fusión / °C:1495
Punto de ebullición / °C:2927
Calor de fusión / kJ mol-1:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3232.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:29
En los océanos / ppm:0.0005
NIQUEL (Ni)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8 4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.91
Radio atómico / pm:124.6
Masa atómica relativa:58.6934 ± 0.0004
GENERALIDADES
El níquel se ha usado como moneda en aleaciones de níquel-cobre durante varios miles de años, pero no fue reconocido como una sustancia elemental hasta 1751 cuando el químico sueco Axel Frederic Cronstedt lo aisló como metal. Su denominación proviene del nombre mineral 'kupfernickel', que significa 'cobre inservible'. Es un elemento metálico magnético, de aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en aleaciones. Existe en la naturaleza combinado con el azufre o en forma de minerales silicáticos. El níquel se usa principalmente en aleaciones, y aporta dureza y resistencia a la corrosión en el acero. Es se emplea como protector y como revestimiento ornamental de los metales. El níquel es también un componente clave de las baterías de níquel-cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:90.7
Punto de fusión / °C:1455
Punto de ebullición / °C:2913
Calor de fusión / kJ mol-1:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3395.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:105
En los océanos / ppm:0.0005
COBRE (Cu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBRE
Número atómico:29
Grupo:11
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:127.8
Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003
GENERALIDADES
El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre proviene de la isla de Chipre, donde existía en la antigüedad una gran producción de objetos de cobre. Es uno de los metales de mayor uso, de apariencia metálica y color pardo rojizo. Se encuentra en la naturaleza, principalmente, combinado con el azufre; en estado nativo se presenta con gran rareza. El cobre puro se emplea en electrotécnica debido a su alta conductividad eléctrica y térmica. Tienen gran aplicación sus aleaciones con estaño y zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:401
Punto de fusión / °C:1084.62
Punto de ebullición / °C:2562
Calor de fusión / kJ mol-1:13
Calor de vaporización / kJ mol-1:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3554.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:75
En los océanos / ppm:0.003
CINC (Zn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CINC
Número atómico:30
Grupo:12
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.65
Radio atómico / pm:133.5
Masa atómica relativa:65.38 ± 0.02
GENERALIDADES
Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad, pero el cinc no fue reconocido como elemento hasta 1746, cuando el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf aisló el metal puro calentando calamina y carbón de leña. Su nombre proviene del alto alemán zink, de zinke, punta aguda, por la forma que adoptaba al depositarse en los altos hornos. Es un metal de color blanco grisáceo, resistente a la acción del agua y el aire. En la naturaleza se encuentra, principalmente, constituyendo el mineral esfalerita (ZnS). Se emplea para recubrir el hierro (hierro galvanizado), así como en las aleaciones con el cobre (latón). El óxido de cinc, conocido como cinc blanco, se usa como pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:116
Punto de fusión / °C:419.53
Punto de ebullición / °C:907
Calor de fusión / kJ mol-1:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3832.71
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:80
en los océanos / ppm:0.01
GALIO (Ga)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:31
Grupo:13
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.81
Radio atómico / pm:122.1
Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001
GENERALIDADES
El galio se descubrió espectroscópicamente en 1875 por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran y recibió su denominación en honor de Francia, que antiguamente se llamaba Galia. Es uno de los elementos cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-aluminio). Es un metal blando de color blanco argéntico. Es un elemento metálico que se mantiene en estado líquido en un rango de temperatura más amplio que cualquier otro elemento. El galio aparece en pequeñas cantidades en minerales de aluminio y zinc, pero las fuentes más ricas contienen menos del 1%de galio. Su bajo punto de fusión y su alto punto de ebullición lo hacen idóneo para fabricar termómetros de alta temperatura. La parte más importante de la producción de galio sirve para la producción de arseniuro de galio, que como material semiconductor en algunas aplicaciones es superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2963.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:18
En los océanos / ppm:0.0005
GERMANIO (Ge)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:32
Grupo:14
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.01
Radio atómico / pm:122.5
Masa atómica relativa:72.64 ± 0.01
GENERALIDADES
El germanio se descubrió por el químico alemán Clemens Alexander Winkler en 1866. Uno de los elementos, cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-silicio). Su nombre proviene de la Germania, nombre latino de Alemania. Es un semimetal gris plateado, duro y muy quebradizo con una estructura parecida a la del diamante. Se utiliza ampliamente en semiconductores. Debido a su transparencia frente a la radiación infrarroja es de gran importancia para la espectroscopia. Se obtiene de la refinación del cobre, el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:59.9
Punto de fusión / °C:938.25
Punto de ebullición / °C:2833
Calor de fusión / kJ mol-1:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3302.15
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1.6
En los océanos / ppm:0.0001
ARSÉNICO (As)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:33
Grupo:15
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.18
Radio atómico / pm:124.5
Masa atómica relativa:74.92160 ± 0.00002
GENERALIDADES
El arsénico se descubrió por el químico alemán Alberto Magno en 1250. Su nombre procede del griego arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon', el nombre griego del auripigmento, mineral que contiene arsénico. Se presenta en varias formas alotrópicas de las cuales las más importantes son el arsénico gris, de aspecto metálico, blando, frágil y buen conductor del calor, y el arsénico amarillo, no metálico. Tanto él, como sus sales solubles, son tóxicos. Se menudo están asociados con minerales de sulfuros, en especial los de cobre, plomo y plata. Se utiliza para la fabricación de aleaciones con el plomo y el cobre, en agricultura como insecticida (fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:12.96 (alfa, 293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:50
Punto de fusión / °C:817
Punto de ebullición / °C:614
Calor de fusión / kJ mol-1:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2735.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.003
SELENIO (Se)
ANFÍGENOS
Número atómico:34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:116
Masa atómica relativa:78.96 ± 0.03
GENERALIDADES
El selenio se descubrió en 1817 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo del ácido sulfúrico. Su nombre deriva de Selene, nombre griego de la Luna. Es un metaloide suave similar al azufre. Su apariencia varía desde el gris metálico hasta el rojo cristalino. El selenio gris conduce la electricidad, aunque su conductividad varía con la intensidad luminosa. En la naturaleza se encuentra en estado disperso, acompañando en pequeñas proporciones al azufre. El selenio se usa en fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:16.48 (gris, 293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1:90
Calor de atomización / kJ mol-1:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.05
En los océanos / ppm:-
BROMO (Br)
HALÓGENOS
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad:2.96
Radio atómico / pm:114.5
Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001
GENERALIDADES
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en 1826, recibió su nombre por el olor desagradable que posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua. A semejanza de todos los halógenos es un elemento muy activo capaz de reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta en compuestos provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza principalmente en tintes, desinfectantes y químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3473.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:2.5
En los océanos / ppm:65
KRIPTÓN (Kr)
GASES NOBLES
Número atómico:36
Grupo:18
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:202
Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002
GENERALIDADES
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los químicos británicos Sir William Ramsay y Morris William Travers. Su denominación proviene de la palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, monoatómico como los demás gases nobles. Al igual que el neón, el criptón, se obtiene a partir del aire, en el que está presente en una relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla con argón se emplea en lámparas fluorescentes. Su uso más importante se encuentra en las lámparas estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:29.68 (sólido, m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3565.16
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:1.14
En la corteza terrestre / ppm:0.00001
En los océanos / ppm:0.0003
RUBIDIO (Rb)
METALES ALCALINOS
Número atómico:37
Grupo:1
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:247.5
Masa atómica relativa:85.4678 ± 0.0003
GENERALIDADES
El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el químico Robert Wilhelm Bunsen, mediante el análisis espectral del agua mineral de Durkheim. Es recibió su nombre por el color rojo característico de sus líneas del espectro (del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un metal altamente reactivo, blanco plateado y muy blando. Se encuentra en la naturaleza en estado extremadamente disperso. Usualmente se obtiene de la producción de litio. El rubidio se usa en en células fotoeléctricas y para ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:52.8
Punto de fusión / °C:39.31
Punto de ebullición / °C:688
Calor de fusión / kJ mol-1:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3859.44
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:32
En los océanos / ppm:0.12
ESTRONCIO (Sr)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
GENERALIDADES
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta 1808 en que Davy lo obtuvo por electrólisis de la óxido de estroncio. Es un elemento metálico, de color blanco plateado recién cortado, relativamente dúctil y maleable. Se encuentra en minerales como la celestita (sulfato de estroncio) y la estroncionita (carbonato de estroncio). Sus sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan en luces de bengala y fuegos artificiales para darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:260
En los océanos / ppm:8
YTRIO (Y)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d1 5s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:177.6
Masa atómica relativa:88.90585 ± 0.00002
GENERALIDADES
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794 cuando estudiaba una mineral descubierta en Ytterby (Suecia), ciudad de la que el elemento tomó su nombre. Es un metal bastante reactivo, dúctil, color plateado. En la naturaleza, se halla grandes cantidades en los en minerales xenotima y gadolinita. En forma de "fósforo rojo" se utiliza en televisores de color. El itrio es también componente de superconductores a temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:17.2
Punto de fusión / °C:1522
Punto de ebullición / °C:3345
Calor de fusión / kJ mol-1:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1979.89
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:20
En los océanos / ppm:0.0003
CIRCONIO (Zr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2 5s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
GENERALIDADES
El circonio se descubrió en 1789 por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. Su nombre proviene del mineral zircón (del persa 'zargun' - dorado). Es un metal color blanco grisáceo, lustroso y resistente a la corrosión. Debido a su extraordinaria resistencia a la corrosión el metal es especialmente adecuado para fabricar piezas de instalaciones en la industria química. El circonio se utiliza en aleaciones, las cuales son empleadas para aplicaciones nucleares, ya que no absorben neutrones de manera inmediata. El circón claro es una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1:23
Calor de vaporización / kJ mol-1:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2218.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:100
en los océanos / ppm:0.000026
NIOBIO (Nb)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4 5s1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ± 0.00002
GENERALIDADES
El niobio fue descubierto en 1801 por el británico Charles Hatchett cuando estudiaba el mineral columbita por lo que le dió el nombre de columbio. El nombre actual se debe a H. Rose y procede de Niobé, nombre latino de la hija de Tantalus. Es un metal de color blanco grisáceo, duro maleable y se caracteriza por su extraordinaria estabilidad ante la acción de los agentes químicos. Se utiliza como una aleación con hierro y níquel y puede emplearse en reactores nucleares, jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2416.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:11
En los océanos / ppm:0.00001
MOLIBDENO (Mo)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CROMO
Número atómico:42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5 5s1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
GENERALIDADES
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando estudiaba el mineral molibdenita. Su denominación proviene de la palabra griega "molybdos" que significa "plomo", debido a la gran semejanza que existe entre este último y el molibdenita. Es un metal de color blanco grisáceo, duro, maleable a alta temperatura. El molibdeno es un importante metal para mejorar el acero, pero también se utiliza cada vez más en superaleaciones térmica o mecánicamente muy solicitadas. Se utilizan para trabajos estructurales, en aeronáutica y en la industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2617.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.01
TECNECIO (Tc)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6 5s1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
GENERALIDADES
El tecnecio fue el primer elemento producido sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y Emilio Segrè en 1937, bombardeando molibdeno con deuterones (hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su denominación proviene de la palabra griega 'technetos', artificial, pues éste es el primer elemento producido artificialmente. Es un metal radioactivo gris plateado. El 99Tc se usa en las técnicas escintigráficas en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:8.52 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2850.20
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
RUTENIO (Ru)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7 5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
GENERALIDADES
El rutenio fue descubierto en 1844 por el químico ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre del elemento se deriva de la palabra 'Ruthenia', nombre latino de Rusia. Es un metal de color grís azulado, quebradizo, que suele acompañar al platino. Se usa en aleaciones con el platino y el paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1:567
Calor de atomización / kJ mol-1:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2746.96
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.01
En los océanos / ppm:-
RODIO (Rh)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8 5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ± 0.00002
GENERALIDADES
El rodio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1804. Su denominación proviene de la palabra griega "rhodon", que significa rosa, debido a que sus sales en solución tienen color rosa. En la naturaleza se encuentra en estado nativo junto con los elementos del grupo del platino. Con la aleación de platino y rodio se fabrican instrumentos para medir altas temperaturas (pares termoeléctricos). Tiene usos como catalizador por ejemplo en la producción de ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2996.86
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.005
En los océanos / ppm:1E-10
PALADIO (Pd)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
GENERALIDADES
El paladio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1803. Su nombre se deriva del asteroide Pallas, descubierto poco tiempo antes. Es un metal sólido, dúctil, maleable y de color blanco. Es el más blando y maleable de todos los metales del grupo del platino. Por estar libre de recubrimientos y resistir a la corrosión, se emplea para contactos telefónicos e instrumentos quirúrgicos de calidad. Se usa como catalizador en algunos procesos como la hidrogenación de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3177.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.001
En los océanos / ppm:-
PLATA (Ag)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBRE
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
GENERALIDADES
La plata se conoce y valora como metal decorativo y para monedas desde tiempos muy remotos gracias a su belleza y facilidad de manipulación. La plata tomó nombre del adjetivo plattus, del latín medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para nombrar específicamente los lingotes del metal que los romanos habían llamado argentum (por eso el símbolo Ag). La plata pura es de color blanco, muy blanda y dúctil. Es el metal que mejor conduce el calor y la electricidad. En fotografía se aprovecha la sensibilidad a la luz del bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3360.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.08
En los océanos / ppm:0.0003
CADMIO (Cd)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CINC
Número atómico:48
Grupo:12
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.69
Radio atómico / pm:148.9
Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008
GENERALIDADES
El cadmio fue descubierto por alemán Friedrich Stromeyer en 1817. Su denominación proviene de la palabra griega 'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3). Por lo que respecta a sus propiedades se parece mucho a zinc y en la naturaleza siempre le acompaña. Es un metal blanco plateado, muy brillante, muy dúctil y maleable. El cadmio es un componente de las pilas de níquel-cadmio. Se usa para el revestimiento del hierro a fin de protegerlo contra la corrosión. Se usa también para las barras de control en plantas eléctricas nucleares por su capacidad de absorción de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:96.8
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1:100
Calor de atomización / kJ mol-1:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3616.30
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.098
En los océanos / ppm:0.0001
INDIO (In)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:49
Grupo:13
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.78
Radio atómico / pm:162.6
Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003
GENERALIDADES
La indio se descubrió espectroscópicamente en 1863 por los químicos alemanes Hieronymus Theodor Richter y Ferdinand Reich. Debe su nombre al color índigo de una línea espectral característica del elemento. Es un metal blanco plateado, brillante, blando, dúctil y maleable. Se utiliza como metal se emplea en cojinetes de máquinas y transistores. Es demasiado raro para poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2704.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.05
En los océanos / ppm:0.02
ESTAÑO (Sn)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.96
Radio atómico / pm:140.5
Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007
GENERALIDADES
Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a una época prehistórica (la Edad del Bronce). El símbolo Sn viene del latín 'stannum'. Es un metal color blanco plateado, suave, dúctil y maleable. Se utiliza para recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:20.65 (alfa, 273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2943.07
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:2.5
En los océanos / ppm:0.003
ANTIMONIO (Sb)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001
GENERALIDADES
El antimonio metálico ya era conocido en la antigüedad por los chinos y babilonios. El origen de la palabra antimonio no está claro: puede proceder p. ej. del griego anti monos (no solo). El símbolo deriva del latín stibium, para nombrar al colorete de antimonio, con el que las mujeres se daban sombra de ojos ya en el antiguo Egipto. Es un semimetal duro y quebradizo, color blanco plateado. Se utiliza en aleaciones con otros metales, para aumentar la dureza y fuerza mecánica de éstos, por ejemplo, el plomo. El antimonio puro se aplica hoy también en la técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2441.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
TELURO (Te)
ANFÍGENOS
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
GENERALIDADES
El teluro fue descubierto en 1782 por el científico alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein. Klaproth confirmó en 1798 este descubrimiento y dio al nuevo elemento su denominación que proviene de la palabra latina 'telluris', tierra. Es un sólido gris plateado, quebradizo y de carácter semimetálico. El teluro confiere dureza y resistencia a la corrosión a los aceros y aleaciones de cobre. Se usa también para dar color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2697.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.01
En los océanos / ppm:-
YODO (I)
HALÓGENOS
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003
GENERALIDADES
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois un fabricante francés de nitro. Su nombre proviene de la palabra griega 'iodes', que significa violado, debido a la coloración de sus vapores. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro azulado y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear como trazadores. El yodo es un elemento esencial, que se acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3184.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.5
En los océanos / ppm:0.05
XENÓN (Xe)
GASES NOBLES
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
GENERALIDADES
El xenón fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898. Su nombre deriva de la palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es cuatro veces y media más pesado que el aire. Se obtiene por destilación del aire líquido. El xenón se usa principalmente en tubos de descarga y luces de destello (estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:37.09 (sólido, m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3099.42
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:0.086
En la corteza terrestre / ppm:0.000002
En los océanos / ppm:0.000047
CESIO (Cs)
METALES ALCALINOS
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ± 0.0000002
GENERALIDADES
El cesio fue descubierto en 1860 por los físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y químico Robert Wilhelm Bunsen mediante el análisis espectral del agua mineral de Durkheim. Su nombre se debe al color azul celeste característico de las líneas espectrales del cesio (de latina 'caesius', azul celeste). Es un metal blando, de color amarillo claro y bajo punto de fusión. El cesio se emplea en células fotoeléctricas, rectificadores de corriente, cátodos incandescentes y fotomultiplicadores. El Cs-133 se usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.0005
BARIO (Ba)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
GENERALIDADES
El bario fue aislado en 1808 por el científico inglés Sir Humphrey Davy. Es debe su nombre a la baritina, llamada así del griego 'barýs', pesado. Es un metal de color blanco argéntico, de dureza igual a la del plomo, tiñe la llama con color amarillo verdoso característico. El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. El sulfato de bario purificado se usa en la radiología para diagnosticar problemas gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:250
En los océanos / ppm:0.03
LANTANO (La)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ± 0.00007
GENERALIDADES
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav Mosander en 1839 en la cerita obtenida de la itria (óxido de itrio). Su nombre proviene del griego 'lanthano', escondido. Es un metal sólido de color gris plateado, blando, buen conductor del calor y la electricidad. Se utiliza en electrodos de alta intensidad, lámparas de arco de carbono. Ya que le confiere propiedades refractivas al vidrio, se utiliza en lentes de cámara. Se encuentra con tierras raras en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1850.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:16
En los océanos / ppm:0.0003
CERIO (Ce)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2 6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
GENERALIDADES
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los químicos suecos Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e independientemente, por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. El cerio debe su nombre al asteroide Ceres. Es uno de los lantánidos más abundantes, duro, de color gris acerado, buen conductor del calor y la electricidad. Se encuentra en muchos minerales como la arena de monacita y la cerita. Es componente de la mezcla empleada en la preparación de piedras de mecheros, se emplea en medicina, así como en artillería para los proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:17.00 (alfa, 298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1:398
Calor de atomización / kJ mol-1:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:33
En los océanos / ppm:0.0004
PRASEODIMIO (Pr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:59
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ± 0.00002
GENERALIDADES
Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer von Welsbach. Recibió su nombre de las palabras griegas 'praseos didymos', gemelo verde (porque sus sales son de color verde). Es un sólido brillante de color amarillo pálido, blando, maleable, dúctil, buen conductor del calor y de la electricidad y fuertemente paramagnético. Se utiliza con el neodimio para hacer los lentes de los goggles que emplean las personas que elaboran vidrio soplado, ya que no deja pasar la luz amarilla que es característica de este proceso. La aleación con magnesio produce un metal de alta dureza que se emplea en motores de aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1:357
Calor de atomización / kJ mol-1:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.9
En los océanos / ppm:0.0000002
NEODIMIO (Nd)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:60
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
GENERALIDADES
El neodimio fue aislado en 1885 por el químico austríaco Carl Auer von Welsbach. Su denominación proviene de las palabras griegas 'neos didymos', nuevo gemelo. Es un metal sólido amarillo claro, que conduce bien el calor y la electricidad. Se utiliza para la fabricación de vidrios especiales como filtros de infrarrojo. Se utiliza en la producción de rubíes artificiales para láser y otros amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1:328
Calor de atomización / kJ mol-1:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:16
En los océanos / ppm:0.000003
PROMETIO (Pm)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
GENERALIDADES
El promecio investigaron y aislaron en 1947 por los químicos estadounidenses Charles DuBois Coryell, Jacob A. Marinsky, y Lawrence E. Glendenin, quienes propusieron el nombre actual de promecio en honor a Prometeo, dios griego que según la mitología entregó el fuego al hombre. Es un metal blando, radiactivo por emisión beta. Debido a su elevada radiactividad produce una luminiscencia verde o azulada en la oscuridad. En las pilas atómicas del tamaño de una chincheta suministra energía largo tiempo a los instrumentos en cohetes teledirigidos y en marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
SAMARIO (Sm)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6 6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
GENERALIDADES
El samario se descubrió en 1879 por el químico francés P. E. Lecoq de Boisbaudran mientras estudiaba espectroscópicamente el mineral samarsquita. Tanto el nombre del mineral como el del elemento conmemoran a Samarski, un coronel ruso funcionario de minas. Es un metal sólido, de color blanco grisáceo brillante, duro y quebradizo. Debido a su propiedad de absorber neutrones es interesante también en la tecnología nuclear. Los vidrios con pequeñas cantidades de samario absorben bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.5
En los océanos / ppm:0.0000002
EUROPIO (Eu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7 6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
GENERALIDADES
El europio se descubrió en 1896 por el químico francés Eugène-Anatole Demarçay. Se llamado así por Europa. Es de color gris plateado, con una dureza similar a la del plomo, bastante dúctil y bastante reactivo. Se obtiene a partir de la arena de monacita, que es una mezcla de fosfatos de calcio, torio, cerio y la mayoría de las demás tierras raras. Se usa en tubos de televisores en color como activador de sustancias fosforescentes, y también en reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:176
Calor de atomización / kJ mol-1:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1.1
En los océanos / ppm:0.00000004
GADOLINIO (Gd)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7 5d1 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
GENERALIDADES
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue descubierto por el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac en 1880. Se llamado así en hono al químico finlandés John Gadolin, descubridor del mineral gadolinita. Es un metal de color blanco plateado, con brillo metálico,dúctil y maleable. Se utiliza en agentes de aleación para el acero y la manufactura de componentes electrónicos, por ejemplo, la memoria de ordenadores. Se utiliza como componente de las varillas de control en reactores nucleares por su gran capacidad para retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:301
Calor de atomización / kJ mol-1:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.3
En los océanos / ppm:0.0000002
TERBIO (Tb)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:65
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f9 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:176.3
Masa atómica relativa:158.92535 ± 0.00002
GENERALIDADES
El terbio fue descubierto en 1843 por C. Mosander en el mineral iterbita. Es llamado así por Ytterby, localidad sueca en la que se encontraron las tierras de itria (los óxidos de la tierras raras). Es un metal gris plateado, maleable, dúctil y lo suficientemente blando como para poder cortarse con un cuchillo. La importancia técnica del terbio está limitada a unas pocas aplicaciones en catálisis y tecnología láser.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:11.1
Punto de fusión / °C:1356
Punto de ebullición / °C:3230
Calor de fusión / kJ mol-1:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1:391
Calor de atomización / kJ mol-1:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2114.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.6
En los océanos / ppm:0.0000014
DISPROSIO (Dy)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:66
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f10 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:175.2
Masa atómica relativa:162.500 ± 0.001
GENERALIDADES
El elemento se descubrió espectroscópicamente en 1886 por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran. Su denominación proviene de la palabra griega 'dysprositos', que significa difícil de obtener. Es un metal plateado, suave y lustroso. Usualmente se encuentra, junto con el erbio, el holmio y otras tierras raras, en la arena de monacita. La principal aplicación del disprosio se encuentra en los reactores nucleares, donde se utiliza como material de apantallamiento.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:10.7
Punto de fusión / °C:1412
Punto de ebullición / °C:2567
Calor de fusión / kJ mol-1:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:293
Calor de atomización / kJ mol-1:293.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2199.88
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.6
En los océanos / ppm:0.0000002
HOLMIO (Ho)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:67
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f11 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.23
Radio atómico / pm:174.3
Masa atómica relativa:164.93032 ± 0.00002
GENERALIDADES
El elemento fue descubierto por el químico sueco Per Theodor Cleve en 1879. Las sales de holmio tienen color rosado. Su denominación proviene del nombre de la capital de Suecia, Estocolmo (Holmia en latín). Es un metal blanco plateado, relativamente blando y maleable. El holmio es una de las sustancias conocidas más paramagnéticas. Tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque se utiliza en láseres de estado sólido y reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8795 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:18.75 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:87 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:16.2
Punto de fusión / °C:1474
Punto de ebullición / °C:2700
Calor de fusión / kJ mol-1:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:303
Calor de atomización / kJ mol-1:302.63
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:580.99
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1138.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2203.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.78
En los océanos / ppm:0.00000008
ERBIO (Er)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:68
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f12 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.24
Radio atómico / pm:173.4
Masa atómica relativa:167.259 ± 0.003
GENERALIDADES
El químico sueco Carl Gustav Mosander descubrió el erbio en 1843 en forma de óxido, pero hasta 1934 no se obtuvo el metal puro. Su nombre proviene de Itterby, ciudad sueca. El óxido de erbio confiere un vidriado rosado a los objetos de cerámica. La importancia técnica del metal se limita a aplicaciones especiales en la tecnología nuclear y la metalurgia.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:9066 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:18.45 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:107 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:14.3
Punto de fusión / °C:1529
Punto de ebullición / °C:2868
Calor de fusión / kJ mol-1:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:280
Calor de atomización / kJ mol-1:318.32
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:589.31
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1151.08
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2194.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:2.2
En los océanos / ppm:0.0000002
TULIO (Tm)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:69
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f13 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.25
Radio atómico / pm:172.4
Masa atómica relativa:168.93421 ± 0.00002
GENERALIDADES
El tulio fue descubierto en 1879 por el químico sueco Per Teodor Cleve. Recibió su nombre de la palabra 'Thulo', antigua denominación de Escandinavia. El tulio es un metal plateado, maleable, dúctil, tan blando que puede cortarse con un cuchillo. El tulio tenía poca aplicación práctica. El isótopo radioactivo tulio-170 se utiliza en ensayo de materiales no destructivo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:9321 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:18.12 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:16.8
Punto de fusión / °C:1545
Punto de ebullición / °C:1950
Calor de fusión / kJ mol-1:18.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:247
Calor de atomización / kJ mol-1:233.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:596.70
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1162.66
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2284.79
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.32
En los océanos / ppm:0.00000004
YTERBIO (Yb)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:70
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:194
Masa atómica relativa:173.054 ± 0.005
GENERALIDADES
Se descubrió en 1878 en Ginebra por el químico suizo Jean Charles de Marignac que le puso el nombre de Iterbio.Es otro elemento que debe su nombre a la ciudad sueca de Ytterby. Es un elemento metálico, blando, maleable y dúctil, con brillo plateado. Este elemento básicamente continúa siendo hasta ahora una curiosidad de laboratorio. El iterbio tiene aplicaciones potenciales en aleaciones, electrónica y materiales magnéticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:6965 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:24.84 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:29 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:34.9
Punto de fusión / °C:819
Punto de ebullición / °C:1196
Calor de fusión / kJ mol-1:9.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:159
Calor de atomización / kJ mol-1:152.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:603.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1174.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2416.97
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:2.2
En los océanos / ppm:0.0000002
LUTECIO (Lu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: LANTANIDOS
Número atómico:71
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d1 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:171.8
Masa atómica relativa:174.9668 ± 0.0001
GENERALIDADES
El lutecio fue descubierto independientemente por dos investigadores, el químico francés Georges Urbain en 1907, y el químico austriaco Carl Auer von Welsbach casi al mismo tiempo. El primero lo denominó lutecio (por el nombre antiguo de París, Lutecia), el segundo lo llamó caseopio. El lutecio es un metal blanco plateado, muy duro y denso. Se usa para el cracking catalítico y en reacciones de hidrogenación, alquilación y polimerización.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:9840 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:17.78 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:16.4
Punto de fusión / °C:1663
Punto de ebullición / °C:3402
Calor de fusión / kJ mol-1:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:428
Calor de atomización / kJ mol-1:427.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:523.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1341.16
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2022.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.3
En los océanos / ppm:-
HAFNIO (Hf)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:72
Grupo:4
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d2 6s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:156.4
Masa atómica relativa:178.49 ± 0.02
GENERALIDADES
El hafnio fue descubierto en Copenhague en 1923 por el químico húngaro Georg von Hevesy y el físico holandés Dirk Coster. Su denominación proviene del nombre antiguo de la capital de Dinamarca, Copenhague (Hafnia). Es un metal de color blanco plateado, brillante, duro y dúctil. Es un elemento metálico muy semejante al circonio. El hafnio se usa en la fabricación de filamentos eléctricos en aleación con wolframio y tántalo. Por su resistencia a las altas temperaturas, se usa con el circonio como material estructural en las plantas nucleares de energía.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:13310 (293 K)
12000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.41 (293 K)
14.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.08 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:23
Punto de fusión / °C:2233
Punto de ebullición / °C:4603
Calor de fusión / kJ mol-1:25.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:570.7
Calor de atomización / kJ mol-1:618.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:658.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1437.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2248.12
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3
En los océanos / ppm:0.008
TÁNTALO (Ta)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:73
Grupo:5
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d3 6s2
Estados de oxidación:+5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:143
Masa atómica relativa:180.94788 ± 0.00002
GENERALIDADES
El tántalo (o tantalio) fue descubierto en 1802 por el sueco A.G. Ekeberg cuando estudiaba una muestra de un mineral de Finlandia conocido hoy como tantalita. Es recibió su nombre en honor de Tántalo, héroe mitológico griego. Es un metal de color blanco plateado, maleable y dúctil. En frío resulta resistente a los agentes químicos. Se usa para aleaciones resistentes a la corrosión en plantas químicas y en aeronáutica. En tecnología médica se emplea como material de clavos para huesos, tornillos para mandíbulas e injertos para articulaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:16654 (293 K)
15000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:10.87 (293 K)
12.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:57.5
Punto de fusión / °C:3017
Punto de ebullición / °C:5458
Calor de fusión / kJ mol-1:31.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:758.22
Calor de atomización / kJ mol-1:781.425
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:728.43
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.0025
WOLFRAMIO (W)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CROMO
Número atómico:74
Grupo:6
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d4 6s2
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:1.7
Radio atómico / pm:137
Masa atómica relativa:183.84 ± 0.01
GENERALIDADES
El wolframio fue descubierto en 1783 por los hermanos españoles Juan José y Fausto de Elhuyar. Para este elemento están admitidos los nombres de volframio, wolframio y tungsteno. Su nombre alternativo proviene del sueco 'tung sten', piedra pesada, porque se obtenía de la mineral wolframita, que lo es. Es un metal duro, maleable y dúctil, con el punto de fusión más alto de todos los elementos y una gran resistencia eléctrica. Los principales usos del volframio son los filamentos de las lámparas incandescentes, los alambres en hornos eléctricos y la producción de aleaciones de acero duras y resistentes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:19300 (293 K)
17700 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:9.53 (293 K)
10.39 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:174
Punto de fusión / °C:3422
Punto de ebullición / °C:5555
Calor de fusión / kJ mol-1:35.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:824.2
Calor de atomización / kJ mol-1:848.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:758.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.000001
RENIO (Re)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:75
Grupo:7
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d5 6s2
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:137.1
Masa atómica relativa:186.207 ± 0.001
GENERALIDADES
El renio fue descubierto en 1925 por los químicos alemanes Walter Karl Noddack e Ida Eva Tacke Noddack. Su nombre proviene de la 'Rhenus', nombre latino de río Rin. Mendeléev predijo sus propiedades y lo llamó dimanganeso. Es un metal raro y costoso, denso, color blanco plateado con una alta densidad y un elevado punto de fusión siendo, después del wolframio, el menos fusible de los metales comunes. Se usa en termoelementos y en los contactos de muchos interruptores eléctricos. Su aplicación más importante es como catalizador de reforming en la producción de derivados del petróleo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:21020 (293 K)
18900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:8.86 (293 K)
9.85 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:47.9
Punto de fusión / °C:3186
Punto de ebullición / °C:5596
Calor de fusión / kJ mol-1:33.1
Calor de vaporización / kJ mol-1:704.25
Calor de atomización / kJ mol-1:769
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:755.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.0005
En los océanos / ppm:1E-10
OSMIO (Os)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:76
Grupo:8
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d6 6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:133.8
Masa atómica relativa:190.23 ± 0.03
GENERALIDADES
El osmio fue descubierto en 1803 por el químico británico Smithson Tennant. Su denominación deriva de la palabra griega 'osme', que significa olor, ya que su óxido tiene un olor irritante. Es un elemento poco activo, muy estable desde el punto de vista químico. Las aleaciones de osmio son extraordinariamente duras. El principal uso del metal es en la aleación osmiridio. Aleado con platino, se usa para patrones de pesos y medidas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:22590 (293 K)
20100 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:8.42 (293 K)
9.46 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:87.6
Punto de fusión / °C:3033
Punto de ebullición / °C:5012
Calor de fusión / kJ mol-1:29.3
Calor de vaporización / kJ mol-1:738.06
Calor de atomización / kJ mol-1:791
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:814.17
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.005
En los océanos / ppm:-
IRIDIO (Ir)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:77
Grupo:9
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d7 6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:135.7
Masa atómica relativa:192.217 ± 0.003
GENERALIDADES
El iridio fue descubierto por el químico británico Smithson Tennant en 1804 y debe su nombre a la naturaleza iridiscente de algunos de sus componentes. Es un elemento metálico blanco, frágil y extremamente duro. Se caracteriza por su gran dureza y estabilidad química. Las aleaciones platino-iridio con porcentajes de iridio mayores, se usan para hacer instrumentos de precisión, herramientas quirúrgicas, puntas de plumas y patrones de pesos y longitudes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:22420 (290 K)
20000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:8.57 (290 K)
8.74 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:147
Punto de fusión / °C:2446
Punto de ebullición / °C:4428
Calor de fusión / kJ mol-1:26.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:612.1
Calor de atomización / kJ mol-1:664.34
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:865.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.0001
En los océanos / ppm:-
PLATINO (Pt)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:78
Grupo:10
Periodo:6
Configuración electrónica:Xe] 4f14 5d9 6s1
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.3
Masa atómica relativa:195.084 ± 0.009
GENERALIDADES
Las primeras noticias de este metal llegaron a Europa en 1748 a través del español Antonio de Ulloa aunque la evidencia sugiere se conocía por los nativos sudamericanos desde miles de años antes. Su denominación proviene de la palabra española 'platina', diminutivo de plata. El platino es un metal de color blanco grisáceo, blando, dúctil, maleable, tenaz, con un alto punto de fusión. Debido a su poca reactividad y su punto de fusión elevado, el platino es muy útil para ciertos instrumentos de laboratorio como crisoles, pinzas, embudos, cápsulas de combustión y platos de evaporación. En tecnología química el metal es uno de los materiales para catalizadores más importantes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:21450 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:9.09 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:71.6
Punto de fusión / °C:1768.4
Punto de ebullición / °C:3825
Calor de fusión / kJ mol-1:19.7
Calor de vaporización / kJ mol-1:469
Calor de atomización / kJ mol-1:564.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:864.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1791.07
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.01
En los océanos / ppm:-
ORO (Au)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBRE
Número atómico:79
Grupo:11
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f142 5d10 6s1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad:2.4
Radio atómico / pm:144.2
Masa atómica relativa:196.966569 ± 0.000004
GENERALIDADES
El oro es conocido por el hombre desde la prehistoria. El símbolo Au viene del latín 'aurum'. Es un metal de color amarillo, blando y maleable, muy resistente a la acción química de los oxidantes. Se disuelve sólo en el agua regia. El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Se utiliza en monedas y joyas aleado con otros metales para darle la dureza necesaria. Tiene otros usos como colorante rojo para el vidrio, elaboración de piezas dentales y en la industria electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:19320 (293 K)
17280 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:10.19 (293 K)
11.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.35 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:317
Punto de fusión / °C:1064.18
Punto de ebullición / °C:2856
Calor de fusión / kJ mol-1:12.7
Calor de vaporización / kJ mol-1:343.1
Calor de atomización / kJ mol-1:365.93
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:890.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1977.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.003
En los océanos / ppm:0.000004
MERCURIO (Hg)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CINC
Número atómico:80
Grupo:12
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:150.3
Masa atómica relativa:200.59 ± 0.02
GENERALIDADES
El mercurio se conoce desde la antigüedad. El símbolo Hg procede del latín hydrargyrum, que significa 'plata líquida'. Ya los antiguos griegos y romanos obtuvieron mercurio, el único metal líquido a temperatura ambiente, a partir de cinabrio (sulfuro de mercurio). A temperaturas ordinarias el mercurio es un líquido brillante , muy denso, de color blanco platedo. Ligeramente volátil a temperatura ambiente produciendo vapores muy tóxicos. Se emplea en termómetros, barómetros, pesticidas, pinturas antisuciedad, baterías, bombas de vacío y como catalizador. Se utilizaba en amalgamas dentales, pero esa práctica está cayendo en desuso. Sus aplicaciones eléctricas comprenden la fabricación de lámparas de vapor de mercurio y anuncios luminosos, interruptores eléctricos y otros dispositivos electrónicos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:13546 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:14.81 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:95.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:8.34
Punto de fusión / °C:-38.83
Punto de ebullición / °C:356.73
Calor de fusión / kJ mol-1:2.331
Calor de vaporización / kJ mol-1:59.11
Calor de atomización / kJ mol-1:64.463
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1007.07
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1809.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3299.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.08
En los océanos / ppm:0.00003
TALIO (Tl)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:81
Grupo:13
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad:1.8
Radio atómico / pm:170
Masa atómica relativa:204.3833 ± 0.0002
GENERALIDADES
El talio se descubrió espectroscópicamente en 1861 por el químico inglés Sir William Crookes. Su nombre proviene de la palabra griega 'thallos', tallo verde, debido al color de sus líneas del espectro. Es un elemento blando y maleable que adquiere un color gris-azulado cuando se le expone a la acción de la atmósfera. Es un metal de aspecto muy parecido al plomo, maleable y tóxico. Se utiliza en contadores de centelleo, fotocélulas, vidrios de bajo punto de fusión y para detectar la radiación infrarroja.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:11850 (293 K)
11290 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:17.25 (293 K)
18.10 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:18 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:46.1
Punto de fusión / °C:304
Punto de ebullición / °C:1473
Calor de fusión / kJ mol-1:4.31
Calor de vaporización / kJ mol-1:166.1
Calor de atomización / kJ mol-1:182.845
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:589.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1971.02
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2878.18
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.36
En los océanos / ppm:0.00001
PLOMO (Pb)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:82
Grupo:14
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.8
Radio atómico / pm:175
Masa atómica relativa:207.2 ± 0.1
GENERALIDADES
El plomo se conoce su existencia desde tiempos remotos. Las tuberías de plomo que conducían a los antiguos baños romanos eran utilizables hasta nuestros días. El plomo viene del latín 'plumbum'. Es un metal brillante color blanco azulado, muy suave, altamente maleable y dúctil. Al contacto con el aire forma rápidamente una capa protectora de color gris de carbonato básico que impide la posterior corrosión. Se emplea en baterías, municiones, recubrimiento de cables, fontanería y recipientes para líquidos corrosivos. También se utiliza en protecciones contra la radiación en reactores nucleares y en quipos de rayos X.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:11350 (293 K)
10678 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:18.26 (293 K)
19.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:35.3
Punto de fusión / °C:327.46
Punto de ebullición / °C:1749
Calor de fusión / kJ mol-1:5.121
Calor de vaporización / kJ mol-1:177.8
Calor de atomización / kJ mol-1:195.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:715.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1450.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3081.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:8
En los océanos / ppm:0.003
BISMUTO (Bi)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:83
Grupo:15
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:154.5
Masa atómica relativa:208.98040 ± 0.00001
GENERALIDADES
Las combinaciones del bismuto ya eran conocidas en la antigüedad, pero en aquellos tiempos el bismuto no se diferenciaba del plomo; en estado nativo lo obtuvo por primera vez el alquimista Basil Valentine en 1450. En cuanto al Bismuto suele darse por bueno que procede de 'Weisse Masse', materia blanca. Es un metal sólido blanco amarillento, aunque tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la electricidad. La mayor parte de la producción de bismuto se emplea para fines farmacéuticos. Muchos preparados de bismuto tienen efecto astringente, antiséptico y deshidratante. Se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión y para la industria electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:9747 (293 K)
10050 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:21.44 (293 K)
20.79 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:106.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:7.87
Punto de fusión / °C:271.4
Punto de ebullición / °C:1564
Calor de fusión / kJ mol-1:10.48
Calor de vaporización / kJ mol-1:179.1
Calor de atomización / kJ mol-1:207.36
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:702.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1610.35
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2466.18
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.06
En los océanos / ppm:0.0002
POLONIO (Po)
ANFÍGENOS
Número atómico:84
Grupo:16
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2
Radio atómico / pm:167.3
Masa atómica relativa:[209]
GENERALIDADES
El polonio fue descubierto en 1898 por los esposos Curie mientras realizaban investigaciones con la pechblenda y debe su nombre a Polonia, país de nacimiento de Maria Sklodowska Curie. Es un metal blando, gris plateado, peligroso por su elevada radioactividad. Se parece en sus propiedades al teluro, aunque con mayor carácter metálico. Los isótopos del polonio son una buena fuente de radiación alfa pura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:9320 (alfa, 293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:22.42 (alfa, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:20
Punto de fusión / °C:254
Punto de ebullición / °C:962
Calor de fusión / kJ mol-1:10
Calor de vaporización / kJ mol-1:100.8
Calor de atomización / kJ mol-1:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:812.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ASTATO (At)
HALÓGENOS
Número atómico:85
Grupo:17
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:[210]
GENERALIDADES
El astato fue producido artificialmente en 1940, en el Instituto Politécnico de Alabama, mediante bombardeo de bismuto con partículas alfa de alta energía por D.R. Carson, K.R. MacKenzie y E. Segre. Su denominación proviene de la palabra griega 'astatos', inestable. Es un elemento radioactivo, el más pesado de los halógenos, tan volátil como el yodo. No tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:1.7
Punto de fusión / °C:302
Punto de ebullición / °C:337
Calor de fusión / kJ mol-1:23.8
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:91
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
RADÓN (Rd)
GASES NOBLES
Número atómico:86
Grupo:18
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:240
Masa atómica relativa:[222]
GENERALIDADES
El radón se descubrió en 1900 por el químico alemán Friedrich Ernst Dorn. Su denominación proviene de la misma raíz que la palabra 'radio'. Es un elemento gaseoso radiactivo, inodoro e incoloro, el más pesado de los gases nobles del sistema periódico. Se emplea para el tratamiento no quirúrgico del cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:4400 (líquido, b.p.)
9.73 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:50.45 (líquido, b.p.)
22816.03 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0036
Punto de fusión / °C:-71
Punto de ebullición / °C:-61.7
Calor de fusión / kJ mol-1:2.7
Calor de vaporización / kJ mol-1:18.1
Calor de atomización / kJ mol-1:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1037.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:9E-15
FRANCIO (Fr)
METALES ALCALINOS
Número atómico:87
Grupo:1
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 7s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.7
Radio atómico / pm:282
Masa atómica relativa:[223]
GENERALIDADES
El francio fue descubierto por la física francesa Marguerite Perey el año 1939 en la serie natural radiactiva de desintegración del actinio. Debe su nombre a Francia, país donde fue descubierto. Es un elemento metálico radiactivo que se asemeja mucho al cesio en sus propiedades químicas. No tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:15
Punto de fusión / °C:27
Punto de ebullición / °C:677
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:75
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:392.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
RADIO (Ra)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:88
Grupo:2
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 7s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.9
Radio atómico / pm:235
Masa atómica relativa:[226]
GENERALIDADES
El radio fue descubierto en 1898 por Pierre y Marie Curie en los residuos obtenidos mientras trataban la pechblenda. Su nombre procede del latín 'radius' que significa rayo. Es un elemento metálico, blanco plateado, blando y radiactivo. El radio se usa ahora únicamente en el tratamiento de unos pocos tipos de cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:5000 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:45.20 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:100 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:18.6
Punto de fusión / °C:700
Punto de ebullición / °C:1140
Calor de fusión / kJ mol-1:7.15
Calor de vaporización / kJ mol-1:136.7
Calor de atomización / kJ mol-1:159
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:509.29
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:979.06
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:3E-11
ACTINIO (Ac)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:89
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 6d1 7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:[227]
GENERALIDADES
El actinio se descubrió en 1899 por el químico francés André Louis Debierne. Su nombre procede del griego 'aktinos' que significa radiante o rayo. Es un metal radioactivo blando, que reluce en la oscuridad. Su actividad es 150 veces superior a la del radio y se aplica esporádicamente en el análisis de trazas de minerales (el llamado análisis de activación).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:10060 (calc.)
Volumen molar / cm3mol-1:22.56 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:12
Punto de fusión / °C:1051
Punto de ebullición / °C:3198
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:406
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:498.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1167.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
TORIO (Th)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:90
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 6d2 7s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:179.8
Masa atómica relativa:232.03806 ± 0.00002
GENERALIDADES
El torio fue descubierto por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en 1828. Recibió su denominación por el nombre de Thor, dios escandinavo de la guerra. En estado puro es un metal de color blanco plateado que es estable en el aire. El torio es importante hoy en día como fuente potencial de energía nuclear, porque el bombardeo de torio 232 con neutrones lentos produce el isótopo fisionable uranio 233.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:11720 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:54
Punto de fusión / °C:1750
Punto de ebullición / °C:4788
Calor de fusión / kJ mol-1:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:513.67
Calor de atomización / kJ mol-1:598.65
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:608.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1109.59
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1929.72
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.5
En los océanos / ppm:0.0007
PROTACTINIO (Pa)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:91
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f2 6d1 7s2
Estados de oxidación:+4 +5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:156.1
Masa atómica relativa:231.03588 ± 0.00002
GENERALIDADES
En 1913 Fajans y Göhring descubrieron el isótopo protactinio-234. Recibió su denominación de las palabras griegas 'protos' y 'actinos', o sea, primer rayo. Es un sólido brillante, metálico y radioactivo. El protactinio es un miembro de la serie de desintegración radiactiva del uranio-actinio, y se encuentra en las menas de uranio. Este elemento radioactivo no tiene hasta ahora utilidad económica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:15370 (calc.)
Volumen molar / cm3mol-1:15.03 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:47
Punto de fusión / °C:1572
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:16.7
Calor de vaporización / kJ mol-1:481
Calor de atomización / kJ mol-1:607
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:568.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:2E-12
En los océanos / ppm:-
URANIO (U)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:92
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f3 6d1 7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:1.7
Radio atómico / pm:138.5
Masa atómica relativa:238.02891 ± 0.00003
GENERALIDADES
El uranio fue descubierto en 1789, en la pechblenda, por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth, quien le puso ese nombre por el planeta Urano. Es un metal de color blanco argéntico, duro (un poco más blando que el acero) y radiactivo. En la actualidad es muy utilizado como combustible de armas y reactores nucleares. Por mucho tiempo sus sales se han utilizado como pigmento de vidrios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:18950 (293 K)
17907 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:12.56 (293 K)
13.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:30 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:27.6
Punto de fusión / °C:1135
Punto de ebullición / °C:4131
Calor de fusión / kJ mol-1:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:417.1
Calor de atomización / kJ mol-1:535.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:597.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.91
En los océanos / ppm:0.003
NEPTUNIO (Np)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:93
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f4 6d1 7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:130
Masa atómica relativa:[237]
GENERALIDADES
El neptunio fue descubierto en 1940 por los físicos estadounidenses Edwin M. McMillan y Philip H. Abelson. Se obtiene por el bombardeo de uranio 238 con neutrones. Es llamado así por Neptuno, el planeta detrás de Urano. El neptunio existe en la naturaleza en cantidades mínimas en las menas de uranio, pero se produce artificialmente. Se usa como componente en los mecanismos de detección de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:20250 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:11.70 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:122 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:6.3
Punto de fusión / °C:644
Punto de ebullición / °C:3902
Calor de fusión / kJ mol-1:9.46
Calor de vaporización / kJ mol-1:336.6
Calor de atomización / kJ mol-1:457
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:604.55
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
PLUTONIO (Pu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:94
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f6 7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:151.3
Masa atómica relativa:[244]
GENERALIDADES
El plutonio fue obtenido y estudiado en la Universidad de California en Berkeley, en 1940, por el químico estadounidense Glenn T. Seaborg, J.W. Kennedy, E.M. McMillan y C.A. Wahl, bombardeando uranio con deutones. Llamado así por Plutón, el planeta más exterior del sistema solar. Es un metal transuránido obtenido de forma artificial, de aspecto plateado aunque se vuelve ligeramente amarillo en contacto con el aire. Se usa como combustible nuclear para plantas de energía eléctrica y para las armas nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:19840 (298 K)
16623 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:12.30 (298 K)
14.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:150 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:6.74
Punto de fusión / °C:640
Punto de ebullición / °C:3228
Calor de fusión / kJ mol-1:2.8
Calor de vaporización / kJ mol-1:343.5
Calor de atomización / kJ mol-1:348
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:581.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
AMERICIO (Am)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:95
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f7 7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:173
Masa atómica relativa:[243]
GENERALIDADES
En 1944 Glenn T. Seaborg y sus colaboradores de la universidad de Chicago obtuvieron 241Am bombardeando 238Pu con partículas alfa. Se llamado así por América, en analogía a la tierra rara Europio. Uno se sus isótopos (241Am) se utiliza en detectores de humo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:13670 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:17.78 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:10
Punto de fusión / °C:1176
Punto de ebullición / °C:2011
Calor de fusión / kJ mol-1:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:238.5
Calor de atomización / kJ mol-1:266
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:576.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
CURIO (Cm)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:96
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f7 6d1 7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:174
Masa atómica relativa:[247]
GENERALIDADES
El curio fue producido sintéticamente en 1944, mediante el bombardeo de 239 Pu con partículas alfa, por los químicos estadounidenses Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso. Se llamado así en honor de Pierre y Marie Curie, los descubridores del polonio y del radio. Es tan radiactivo, que brilla en la oscuridad. No tiene aplicaciones comerciales importantes, aunque se utiliza como fuente calorífica en baterías termoeléctricas en satélites y sondas espaciales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:13300 (calc.)
Volumen molar / cm3mol-1:18.57 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:1345
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:382
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:580.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
BERKELIO (Bk)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:97
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f9 7s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:170
Masa atómica relativa:[247]
GENERALIDADES
Se descubrió en diciembre de 1949 por los químicos estadounidenses Glenn T. Seaborg, Stanley G. Thompson, y Albert Ghiorso en los laboratorios de la Universidad de California en Berkeley, de donde procede su nombre. Es un metal radiactivo sintético.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:14790 (calc.)
Volumen molar / cm3mol-1:16.70 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:1050
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:291
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:601.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
CALIFORNIO (Cf)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:98
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f10 7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:186
Masa atómica relativa:[251]
GENERALIDADES
El californio obtenido por bombardeo de curio con partículas alfa por Stanley G. Thompson, Kenneth Street, Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg en la Universidad de California. Recibió su denominación por el nombre del Estado de California en Estados Unidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:900
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:175
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:607.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
EINSTEINIO (Es)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:99
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f11 7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:186
Masa atómica relativa:[252]
GENERALIDADES
El elemento, llamado así en honor de Albert Einstein, se descubrió en diciembre de 1952 en los restos de la primera explosión termonuclear en el Pacífico, realizada un mes antes, por el equipo de investigadores formado por G.R. Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y C.G. Thompson.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:860
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:150
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:619.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
FERMIO (Fm)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:100
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f12 7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[257]
GENERALIDADES
El fermio fue descubierto por G.R. Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y S.G. Thompson en 1952 en los restos de una explosión termonuclear en el Pacífico. Fue denominado así en honor del padre de la era atómica, del físico italiano Enrico Fermi.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:1527
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:627.16
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
MENDELEVIO (Md)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:101
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f13 7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[258]
GENERALIDADES
El mendelevio fue preparado en 1955 por Choppin, Ghiorso, Harvey, Seaborg y Thompson mediante el bombardeo del 253Es con iones de helio (partículas alfa). Es llamado así en honor al químico ruso Dmitry Mendeleiev, que fundó el sistema periódico de los elementos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:827
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:116
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:634.88
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
NOBELIO (No)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:102
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[259]
GENERALIDADES
Por primera vez fue publicada su obtención en el año 1957 por unos físicos suecos, los cuales propusieron la denominación del nuevo elemento. Pero el nobelio no fue identificado con seguridad hasta el 1958 por un grupo de trabajo de la University of California bombardeando curio con carbono. Es llamado así en honor de Alfred Nobel.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:108
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:641.63
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
LAWRENCIO (Lr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: ACTÍNIDOS
Número atómico:103
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d1 7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[262]
GENERALIDADES
El lawrencio fue descubierto, bombardeando átomos de californio con núcleos de boro, en 1961 en el Laboratorio de Radiación Lawrence de la Universidad de California por Albert Ghiorso, A.E. Larsh, R.M. Latimer y T. Sikkeland. Se le llamó lawrencio en honor al físico estadounidense Ernest O. Lawrence, inventor del ciclotrón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
RUTHERFORDIO (Rf)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:104
Grupo:4
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d2 7s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[267]
GENERALIDADES
En 1964, los investigadores del Instituto Nuclear de Dubna (Rusia) anunciaron el descubrimiento del elemento 104, conseguido mediante el bombardeo de plutonio-242 con iones de neón-22. Propusieron el nombre de Kurchatovio (Ku) en honor del investigador soviético I. V. Kurchatov. En 1969, científicos estadounidenses de la Universidad de Berkeley publicaron que habían obtenido trazas de isótopos del elemento 104 mediante el bombardeo de californio-249 con carbono-12, y propusieron el nombre de Rutherfordio (Rf), en honor del físico y químico neozelandés Ernest R. Rutherford. Finalmente el nombre propuesto por los estadounidense ha sido aceptado por la IUPAC.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
DUBNIO (Db)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:105
Grupo:5
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d3 7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[268]
GENERALIDADES
Es llamado así por el Centro de Investigaciones Nucleares en Dubna, Rusia, uno de los lugares en el que fue descubierto. Producido por primera vez en 1970 por bombardeo de californio-249 con nitrógeno-15.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
SEABORGIO (Sg)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CROMO
Número atómico:106
Grupo:6
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d4 7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[271]
GENERALIDADES
Es llamado así en honor del físico nuclear estadounidense Glenn Seaborg, investigador y premio Nobel norteamericano. Descubierto en 1974 bombardeando californio-249 con oxígeno-18.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
BOHRIO (Bh)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:107
Grupo:7
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d5 7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[272]
GENERALIDADES
El bohrio fue obtenido por primera vez en 1976 por un equipo soviético en el Centro de Investigaciones Nucleares en Dubna bajo la dirección de Yuri Tsolakovich Oganessian por fusión del isótopo Bismuto-204 con el núcleo pesado de Cromo-54. Es llamado así en honor de físico Nils Bohr. En un principio sus descubridores propusieron el nombre de Nielsbohrio (símbolo Ns) en honor a Niels Bohr. A la IUPAC le pareció una buena idea homenajear a Bohr pero sugirió el nombre de bohrio (Bh), ya que ningún elemento incluye el nombre de pila de su descubridor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
HASSIO (Hs)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:108
Grupo:8
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d6 7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[277]
GENERALIDADES
Sintetizado en 1984 por Peter Armbruster, Gottfried Munzenber y colaboradores en el GSI (Gesellschaft fur Schwerionenforschung = Laboratorio de Investigación de Iones Pesados) en Darmstadt bombardeando plomo-208 con hierro-58. Por esto se propuso el nombre hassio derivado del nombre latino del Estado federado de Hesse, Alemania.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
MEITNERIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:109
Grupo:9
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d7 7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[276]
GENERALIDADES
Descubierto en 1982 en Alemania al bombardear bismuto-209 con hierro-58. Es llamado así en honor de la física austríaca Lise Meitner.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
DARMSTADTIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:110
Grupo:10
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d9 7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[281]
GENERALIDADES
El darmstadtio se obtuvo por primera vez en 1994 por la Gesellschaft für Schwerionenforschung, (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en la ciudad de Darmstadt (Alemania) por fusión de Plomo-208 con Níquel-62. Su nombre procede de la ciudad de Darmstadt, uno de los lugares en el que fue descubierto.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ROENTGENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBRE
Número atómico:111
Grupo:11
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d10 7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[280]
GENERALIDADES
Descubierto en 1994 al bombardear bismuto-209 con níquel-60 en la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en Darmstadt, Alemania. Es llamado así en honor de físico alemán Wilhelm Conrad Roentgen.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
COPERNICIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CINC
Número atómico:112
Grupo:12
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d10 7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[285]
GENERALIDADES
Descubierto en 1996 al bombardear Pb-208 con Zn-70 en la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en Darmstadt, Alemania. Es llamado así y honra al científico y astrónomo polaco Nicolás Copérnico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNTRIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:113
Grupo:13
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
GENERALIDADES
El ununtrio o elemento 113, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el elemento sintético transactínido con número atómico 113. (See: Naming of elements of atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
FLEROVIO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:114
Grupo:14
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[287]
GENERALIDADES
El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio es fruto de una investigación realizada por el Instituto Central de Investigaciones Nucleares de Dubna (Rusia) y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore de California (Estados Unidos). En 1998, físicos rusos bombardearon plutonio-242 con calcio-48 y obtuvieron un efímero átomo de elemento 114. El llamado previamente ununquadium es ahora flerovio, en honor del Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares en Dubna.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNPENTIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:115
Grupo:15
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
GENERALIDADES
El ununpentio o elemento 115, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el elemento sintético transactínido con número atómico 115. (See: Naming of elements of atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
LIVERMORIO
ANFÍGENOS
Número atómico:116
Grupo:16
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[291]
GENERALIDADES
El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio es fruto de una investigación realizada por el Instituto Central de Investigaciones Nucleares de Dubna (Rusia) y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore de California (Estados Unidos). En 1998, físicos rusos bombardearon curio-245 con calcio-48 y obtuvieron un efímero átomo de elemento 116. El llamado previamente ununhexium es ahora livermorio, por el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNSEPTIO
HALÓGENOS
Número atómico:117
Grupo:17
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
GENERALIDADES
El ununseptio o elemento 117, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el elemento sintético transactínido con número atómico 117. (See: Naming of elements of atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNOCTIO
GASES NOBLES
Número atómico:118
Grupo:18
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
GENERALIDADES
El ununoctio o elemento 118, es el nombre sistemático temporal de la IUPAC para el elemento sintético transactínido con número atómico 118. (See: Naming of elements of atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-