Introduccin En un determinado momento de la historia los qumicos descubrieron una gran serie de elementos los cuales deseaban clasificar de manera universal ,es por ello que naci la tabla peridica. Primero con un modelo de triadas por parte de Dobereiner para luego ver un modelo de octavas por parte de Newlands y as llegar a la tabla peridica de Mendeleiv en la que predominaban los pesos atmicos para finalmente llegar a la tabla actual de Moseley en la que predominanlos nmeros atmicos .Es gracias a esta tabla que podemos clasificar a los elementos en grupos y perodos. Incluso dentro de cada grupo o perodo hay ms clasificaciones y propiedades entre los elementos los cuales detallaremos a continuacin

III) DETALLES EXPERIMENTALES:MATERIALES Tubo de ensayo Gradilla Pinza de metal Vaso precipitado Bagueta gotero

REACTIVOS NaOH ( 3 M) AgNO3 (1%) HCl (3 M) KBr ( 0.1 M) KI ( 0.1 M) KCl ( 0.1 M) BaCl2 (0.1 M) MgCl2 (ac) (0.1 M) CaCl2 (ac) (0.1M) SrCl2 (0.1 M) H2SO4 (0.1 M) NH3 Fenolftalena CCl4 Elementos del grupo 1A (Li, K, Na)

Procedimiento

Propiedades de los metales alcalinos: Grupo IALos elementos de pertenecen a este grupo (familia) son muy reactivos al contacto con el agua y necesitan estar en frascos oscuros porque si estn en un frasco transparentes, se va el metal.Los elementos que utilizamos son en Li, K y Na, y sus reacciones son: Li K + H2O metal (OH) + H2 NaEl litio reacciona poco frente al agua (sale una pequea chispa con humo) en comparacin con el potasio, que desprende una pequea llama y una mayor cantidad de humo; pero el sodio, expulsa una llama de color anaranjado con rosado y emite un sonido al estar sobre el agua. Estos 3 metales son de baja masa (no se sumergieron al estar en contacto con el agua).

Al poner 2 gotas de fenolftalena al producto bsico, notamos que el lquido adopta un color rojo grosella. El sodio adopta un color ms encendido que el potasio y este, adopta un color mayor frente al litio.

Familia de los metales alcalinos trreos: Grupo IIAA) En esta prctica cogemos 4 tubos de ensayo y adicionamos 10 gotas de las soluciones de MgCl2, CaCl2, SrCl2 y BaCl2 (0.1 M) respectivamente y sucesivamente le echamos 10 gotas H2SO4 al 10% y esperar su sedimentacin notamos que:

De izquierda a derecha (respectivamente) los cloruros son de Mg, Ca, Sr y Ba; y las ecuaciones son: 1) MgCl2 2) CaCl2 3) SrCl2 + H2SO4 METAL(SO4) + H2 4) BaCl2Notamos que el barrio sedimenta ms rpido con respecto al resto de metales de la muestra.Luego, agregamos 10 gotas de H2SO4 y notamos que el BaCl2 notamos que el BaCl2 se precipita ms rpido y tiene una mayor concentracin en el orden de 4 hasta el 1.

B) Al agregar etanol a los sulfatos de los metales alcalinos trreos, notamos que la solubilidad de los precipitados vara. De la misma manera que vara la sedimentacin (desde la 4 hasta la 1).

-En 1 al agregar etanol a las muestras se observa que (por tener radio pequeo) se hidroliza y no pasa nada

-En 2 al agregar etanol se observan dos fases (mezcla heterognea) y se precipita al igual que la 3 y la 4 por el OH.

Familia de los halgenos: Grupo VIIA Para la formacin de los haluros de plata, cogemos 4 tubos de ensayo y agregamos 10 gotas de las soluciones de NaF, NaCl, KBr y KI 0.1M respectivamente y aplicamos al tubo 10 gotas de AgNO3 al 1% y observar los precipitados en el siguiente orden:1. NaF2. NaCl3. KBr4. KI

-En 1 no hay cambios.-En 2 se precipita, y adquiere un color crema (reaccin espontnea a la luz).-En 3 se precipita y adquiere un color amarillo (reaccin espontnea a la luz).-En 4 se precipita y adquiere un color amarillo verdoso.

Las ecuaciones son: NaF KF KBr + AgNO3 metal ( NO3) + no metal KI

B) Al agregar 4 gotas de NH3 notamos:-En 1 no se observa nada.-En 2 se disuelve el amoniaco y se visualiza la formacin del complejo.-En 3 algo se disuelve el amoniaco y se visualiza la formacin del complejo.-En 4 nada se disuelve el amoniaco y se visualiza la formacin del complejo.

En la solubilidad de los haluros de plata con NH3 (ac) tenemos la ecuacin general que es: Ag (metal) + NH3 (ac) Ag(NH3)2(metal)

En la propiedad de desplazamiento de los halgenos, hemos cogido un tobo de ensayo y le hemos colocado 10 gotas de la solucin de KBr ( 0.1 M) y 20 gotas de agua de cloro, notamos la siguiente ecuacin: 2 KBr (ac) + Cl2 (ac) 2 KCl + Br2 (ac) KCl + Br2 (ac) CCl4 Br2 (CCl4) + KCl

En otro tubo de ensayo, colocamos 10 gotas de KI 0.1 M y aadimos unas 20 gotas de agua de cloro. Por la pared del tubo, agregamos 10 gotas de CCl4 y agitamos fuertemente, la ecuacin es:

2 KI (ac) + Cl2 (ac) CCl4 2 KCl + I2 (CCl4)

En el tercer tubo de ensayo vamos a agregar 10 gotas de KI y repetimos los pasos anteriores, con la excepcin de que esta vez en vez de utilizar agua de cloro, utilizaremos agua de bromo; la ecuacin es :

2 KI (ac) + Br2 (ac) CCl4 2 KBr + I2 (CCl4)

Estudio del grupo IIIA (Propiedad anftera)En esta prctica, cogemos 2 tubos de ensayo y en las mismas, vamos a colocar virutas de aluminio; a continuacin, agregamos 3 ml de HCl 2N en el tubo uno y 3ml de NaOH 3N al tubo dos. Dejamos reposar y observamos que:En el tubo uno:La viruta de aluminio se demora en desintegrar, pero con el transcurso del tiempo, se empieza a liberar ciertas burbujas (H2) que salen de la parte ms onda del tubo de ensayo.La ecuacin es: Al(s) + 2HCl AlCl2 + H2

En el tubo dos:En la viruta de aluminio, el H2 se libera ms rpido hasta llegar a un cierto momento en que el aluminio ya no es observable.La ecuacin es:

2 Al(s) + NaOH 2 NaAlO2 (ac) + H2

Obs:El aluminio tiene una capa que lo protege de los cidos, cuando esta capa se rompe, recin el cido puede corroer al aluminio. El aluminio es un metal noble.

CONCLUCIONES:En los siguientes experimentos se concluye que los elementos del IA son muy peligrosos y que se tienen que tomar las medidas necesarias como para no sufrir ningn accidente.Los elementos del IIA son menos peligros que los del IA, pero eso no quiere decir que no hay problema con esos elementos, pues son muy peligrosos al contacto directo.El aluminio es un metal anftero que es resistente al acido, pero no muy fuerte frente a la base.

Recomendaciones Las primeras recomendaciones que se da en esta practica es la proteccin que el experimentador tienes que tener para poder realizar la practica como por ejemplo el uso de mascarilla, guantes. Tambin se tiene que tener lo que es un orden al momento de realizar las reacciones ya que no se puede confundir los elementos si no la reaccin no se va a realizar exitosamente , tener bien limpios todos los implementos que se van a utilizar y por ultimo al utilizar elementos del grupo 1A por su alta reaccin se deben utilizar pinzas y una esptula para evitar quemaduras y accidentes

Bibliografa

Chang, undcima edicin Brown, Qumica, La ciencia Central, Undcima edicin http://tablaperiodica.in/caracter-metalico-y-caracter-no-metalico-de-los-elementos http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad http://es.wikipedia.org/wiki/Precipitado http://www.tablaperiodica.es/wp-content/uploads/CU%C3%81NTOS-ELEMENTOS-TABLA-PERI%C3%93DICA.pngt (tabla peridica)

Apndice .1- Por qu losmetales alcalinos deben ser almacenados en recipientes de vidrio colormbar y sumergidos en kerosene, benceno o cualquier solventa apolar?

Los metales alcalinos deben guardarse asdebidoa queson muy reactivos, estos metales se guardan en frascos con un solvente apolar para aislarlo con cualquier contacto del agua (atmosfrica), debido a que el agua es polar no se llega a mezclar y el metal esta fuera desu alcance.Unaforma sencilla derecordar enquese disuelveun compuesto es la de tener encuenta la frase: IGUAL SEDISUELVE EN IGUAL; por ejemplo la sal sepuede disolver en agua ya que ambos son compuestos polares.2.-De acuerdo a sus observaciones, Por qu el potasio tiene mayor brillo metlico y es ms blando que el litio?

Porque posee mayor carctermetlicoque eslo mismo adecirque es un elemento del cual se puede extraer ms fcilmente un electrn, adems en los metales alcalinos al aumentar su periodo aumenta su radio atmico y los electrones son atrados con menos fuerza. Como el potasio est en un periodo ms alto que el litio posee ms brillo y es ms blando.3.-Escriba cada uno de las reacciones observadas entre el agua y los metales alcalinos y diga porque, al finalde la reaccin, se agrega fenolftalena. LITIOAl echarun pequeotrozo delitio (Li) alvaso conagua esteva disolviendo de una forma algo lenta liberando hidrogeno gaseoso del agua formando un hidrxido de litio LiOH .Se agrega fenolftalena debido a que es un indicador y as al mezclar lo podemos determinar si es una base o no. Al agregarlo al LiOH cambia de color transparente auncolor rojo- rosella demostrando que esuna base.SODIOAl echarel sodio(Na) alvaso conagua seproduce unareaccin un poco ms rpida que la del litio con presencia de un poco de fuego libera energa e hidrogeno gaseoso quedando en el vaso un hidrxido de sodio NaOH. Se agrega fenolftalena debido a que es un indicador y as al mezclarlo podemos determinar si es una base o no. Al agregarlo al NaOH cambia decolor transparente aun color rojo-roselia demostrando que es una basePOTASIOAl echarun pequeotrozo depotasio (K) alvaso lareaccines rpida y violenta liberandoenerga conpresencia defuegoe hidrogeno gaseoso el metal se disuelve rpido formando un hidrxido de potasio KOH. Se agrega fenolftalena debido a que es un indicador y as al mezclar lo podemos determinar si es una base o no. Al agregarlo al KOH cambia de color transparente aun color rojo-roselia demostrando que es una base.4.- Qu relacin hay entre el radio atmico, lasolubilidad y la formacin de precipitado en una solucin acuosa? .De acuerdo a sus observaciones y mediante reacciones, proponga algunos ejemplos.Segn las reacciones observadas en el laboratorio podemos dar una relacin entre el radio atmico, la solubilidad y la formacin del precipitado. Todas estas caractersticas varan segn el periodo de los elementos; mientras el periodo aumenta el R.A tambin aumenta y segn las reacciones observadasdeloscompuestos formadosporelementosde mayor R.A son menos solubles y forman ms precipitados que los dems en comparacin.5.-Explique la solubilidad de lossulfatos de metales alcalino trreos en etanol.La solubilidad de un compuesto senota fsicamente cuando en el recipiente donde se ha realizado la mezcla se observa transparencia y sin presencia de precipitado esto nos da a entender que se ha disuelto el soluto completamente .En el caso de los sulfatos (MgSO4, CaSO4,SrSO4,BaSO4), de los cuales los dos primeros cumplen lacondicinde sertransparentey noformar precipitado pero los dos restantes sus mezclas se volvieron algo turbia y con presencia de precipitado lo cual nos da a conocer que no es muy soluble en etanol.7.- Cmo identifica, desde el punto devista fsico y qumico, elcontenido de un tubo enel que se form unprecipitado que podra serAgCl o AgI?Segn sus ecuaciones de reaccin:

NaCl(ac)+ AgNO3(ac)AgCl(s)+ NaNO3(ac)KI(ac)+ AgNO3(ac)AgI(s)+ KNO3(ac)

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