TABLAPERIODICA

PRESENTADO POR:

IBQ. GUADALUPE

ALCÁNTARA JUÁREZ

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALCENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS NO. 6

“MIGUEL OTHÓN DE MENDIZÁBAL”

QUIMICA I

APORTACIONES CIENTÍFICAS.

William Prout (1815): Consideró que los pesos atómicos de los elementos conocidos eran múltiplos enteros del Hidrógeno.Johann Döbereiner (1829): Observó que para ciertos grupos de 3 elementos llamados «Triadas de Döbereiner» existe similitud de propiedades, además de que el peso atómico del miembro central era casi exactamente intermedio entre los dos. AZUFRE S 32 umaSe Se 80 umaTe Te 128 uma

John Alexander Reina Newlands (1850-1865)

Ordenó los elementos conocidos según sus pesos atómicos crecientes y formo grupos de siete los cuales llamo: «Octavas de Newlands» donde observó que el octavo elemento era semejante al 1º.

Chancourtois(1820-1895):Clasificó helicoidal y numericamente a los elementos y concluyó «las propiedades de los elementos depende de sus pesos atómicos» titulo su trabajo «Tornillo Telúrico».

Meyer(1870): La naturaleza de los elementos químicos como una función de los pesos atómicos, diseño una tabla periódica con un total de 56 elementos.

Dimitri Ivanovich Mendelev (1834-1907):

Las propiedades de los elementos no son

arbitrarias, sino que dependen de la

estructura del átomo y varían con el peso

atómico de una manera sistemática.

Ordeno los elementos en 12 filas horizontales

y 8 columnas, fue necesario dejar espacios

blancos para elementos aun no descubiertos

en aquella época (permitió predecir

elementos no descubiertos).

Henry Moseley (1914)

El parámetro fundamental con el cual clasifico a los elementos fue el número atómico.Las propiedades de los elementos, son una función periódica de su número atómico.

Alfred Werner(1895) Realizó una tabla de clasificación periódica que lleva su nombre, fue la primera con estructura larga(18 columnas), que permite que queden separadas las series A y B. Hace coincidir la estructura electrónica de los elementos con su colocación dentro de la tabla.(solo tenia una casilla para lantanidos y actinidos), su merito es que antes de conocerse las configuraciones Electronicas.

TABLA PERIÓDICAEs una Tabla que contempla los elementos químicos descubiertos hasta la fecha.

Su función principal es establecer un orden especifico agrupando los elementos químicos.La historia de la tabla periódica esta relacionada con el descubrimiento de los elementos.ELEMENTO: Sustancias formadas por átomos que tienen el mismo número atómico y no se pueden descomponer en sustancias mas simples sin perder su identidad.

LEY PERIODICA MODERNA

Los elementos químicos están clasificados de acuerdo a su No. atómico y a su configuración electrónica.

CLASE4 Bloques en los cuales se ubicandeacuerdoalsubnivelenqueterminelaconfiguración electrónica; se denominan:clase S, clase p, clase d y clase f.

GRUPOS 1 al 7 Y Subgrupos A elementos representativos syp

LEWIS desarrollo una notación simbólica especial para los e- de valencia conocidos como símbolos de Lewis.

Subgrupo B que son Elementos de transición o anormales o no

representat. Y transición interna.

Denominación o Familia

• Elemento químico: Sustancia formada por el mismo tipo de átomos.• Elemento metálico: sus átomos forman iones (+) en solución.• Elemento no metálico: sus átomos forman iones (-) en solución.• El 75% de los elementos, son metales, el resto son no metales.• A T° amb. la mayoría de los elementos son sólidos, Hg y Br son líq. Y el resto

gases.• Pocos elementos se encuentran en edo. libre, la mayoría forma de

compuestos.

PROPIEDADES PERIODICAS

Las propiedades de los elementos sufren una variación en comportamiento químico al incrementar su número atómico.PROPIEDADES ATÓMICAS:Electronegatividad: Propiedad que tiene un átomo para atraerHacia así los electrones de enlace.Afinidad electrónica: Es la energía desprendida cuando un átomo acepta uno o mas electrones.

Energía de ionización: Energía requerida para remover un electrón de un átomo neutro.

Radio atómico: Se considera como a mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos.

Valencia: No. de e- que puede ganar o perder en su último nivel de energía.No. Oxidación: Expresa la capacidad de combinación en términos de cargas eléctricas, cuando cede o acepta electrones.

1.- METALES.

2.- NO METALES.

3.- METALOIDES.

CLASIFICACIÓN PROPIEDADES

Nombre:BORO

Cada elemento esta representado por Simbolo: BUn número atómico: 5Peso atómico: 10.811Cada elemento ocupa un cuadroPertenece al grupo IIIA principal

Propiedades electrónicas:valencia: 3

Propiedades Físicas:Punto de fusión °C: 2030Densidad: 2.34

III A