TABLA PERIÓDICA

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TABLA PERIÓDICA

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TABLA PERIÓDICA. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS DESARROLLO. El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su peso atómico. - PowerPoint PPT Presentation

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TABLA PERIÓDICA

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TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS DESARROLLO .

El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su peso atómico.

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A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos.

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Ley PeriódicaEsta ley es la base de la tabla periódica y

establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

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Las 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 filas verticales o columnas se llaman grupos.

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Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición.

En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.

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Clasificación de los elementos:Clasificación de los elementos:

De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:

         Metales          No metales         Metaloides         Gases Nobles         Metales de transición         Lactínidos y Actínidos

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Metales: Conductores del calor y la electricidad.         Son maleables y dúctiles, con un brillo

característico.  El oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho

brillo y debido a sus características físicas constituyen magníficos conductores de la electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear, como sustitutos, el cobre y el aluminio, metales más baratos e igualmente buenos conductores.

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Metaloides: Poseen propiedades intermedias entre los

metales y los no metales.

No metales: Los no metales son malos conductores del

calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles

y, en estado sólido, son frágiles.

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Gases nobles:

Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos.

El argón (Ar), por ejemplo, es un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las lámparas incandescentes y fluorescentes.

El neón es también otro gas noble o inerte, muy utilizado en textos y ornamentos lumínicos de anuncios y vallas publicitarias.

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PREGUNTA: ¿Cuáles de los siguientes elementos se

espera que tengan semejanzas en cuanto a sus propiedades físicas y químicas: Li, Be, F, S, Cl?

SOLUCIÓN:

Los elementos F y Cl serán los más similares debido a que pertenecen a la misma familia (grupo 7ª, de la familia de los halógenos).

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Familias o grupos:Grupo lA Metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs,Fr). Grupo llA Metales Alcalino-térreos. (Be, Mg, Ca,

Sr, Ba, Ra).Grupo lllA Familia del Boro (B, Al, Ga, In, TI).Grupo lVA Familia del Carbono (C, Si, Ge, Sn,

Pb). Grupo VA Familia de los Nitrógenoides (N, P, As,

Sb, Bi). Grupo VlA Familia del oxígeno, anfigenos o

calcógenos (O, S, Se, Te, Po). Grupo VllA o Familia de los halógenos (F, CI, Br,

I, At). Grupo VlllA o Familia de los gases nobles (He,

Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

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Grupo B Metales de transición. Los ocho grupos B están formados por elementos metálicos, que tienen la característica común, de que sus átomos contienen órbitas internas incompletas.

Elementos radiactivos. Se dividen en dos series, los lantánidos y los actínidoslantánidos y los actínidos, reciben el nombre de tierras raras o elementos de transición interna.

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GRUPOS O FAMILIAS

Los grupos se representan con las

letras A y B

El grupo A llamados

elementos representativos

el grupo B elementos metálicos de transición.

GRUPOS O

FAMILIASColumnas verticales

PERIODOSLíneas

horizontales

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Metales alcalinos

Metales alcalinotérreo

s

7A Halógenos

8A Gases nobles o raros

3A Térreos

4A.Carbonoideos

5A Nitrogenoideos

6A calcógenos o anfígenos

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TIIr

Ge

IA IIA

Metales Ligeros

IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIBVIIB

IIIA IVA VA VIA VIIAMetales de transición

No metales

HLiNa

KRbCsFr

BeMg

CaSrBa

Ra

Sc

YLuLr

TiZrHf

Ku HnTaNbV Cr

MoW

MnTcRe

FeRu

Os

CoRh

NiPdPt

CuAgAu

ZnCd

Hg

BAlGaIn

SiC

SnPb

NPAsSbBi

OSSeTePo

FCl

BrIAt

HeNeArKr

XeRn

Serie de los lantánidosSerie de los actínidos

La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm YbAc Th Pa u Np Pu Am Cm Bk Cf Fm Md No No

TIIr

Ge

IA IIA

Metales Ligeros

IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIBVIIB

IIIA IVA VA VIA VIIAMetales de transición

No metales

TIIr

Ge

IA IIA

Metales Ligeros

IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIBVIIB

IIIA IVA VA VIA VIIAMetales de transición

No metales

HLiNa

KRbCsFr

BeMg

CaSrBa

Ra

Sc

YLuLr

TiZrHf

Ku HnTaNbV Cr

MoW

MnTcRe

FeRu

Os

CoRh

NiPdPt

CuAgAu

ZnCd

Hg

BAlGaIn

SiC

SnPb

NPAsSbBi

OSSeTePo

FCl

BrIAt

HeNeArKr

XeRn

Serie de los lantánidosSerie de los actínidos

La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm YbAc Th Pa u Np Pu Am Cm Bk Cf Fm Md No No

Serie de los lantánidosSerie de los actínidos

La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm YbAc Th Pa u Np Pu Am Cm Bk Cf Fm Md No No

Los elementos ubicados a la

izquierda de la línea gruesa son

metales (salvo el hidrógeno).

Metales en Metales en melónmelón

No metales No metales en canelaen canela

Metaloides en Metaloides en verdeverde

Los elementos que están

a la derecha son No

metales.

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Familia del

Escandio

Familia del titanio.

Familia del Cobre

Familia del Zinc.

Familia del Manganeso.

Familia del vanadio

Familia del Cromo.

Familia del hierro

FAMILIA BFAMILIA B

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CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Al referirnos a la configuración electrónica (o

periódica)  estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

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Procedimiento de cálculo de las configuraciones Procedimiento de cálculo de las configuraciones electrónicas electrónicas

Identifica el elemento químico del cual deseas calcular su configuración electrónica a través de su símbolo o número atómico correspondiente.

Determina la configuración electrónica del elemento químico al anotar desde el inicio de la regla el número y el tipo de orbital hasta concluir en el electrón diferencial correspondiente del elemento químico.

Ejemplo:Aluminio: Al«13»

Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

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La configuración de KernelLa configuración de Kernel:Cuyo objetivo consiste en determinar la configuración

electrónica o el diagrama energético de un elemento a partir de un gas noble, es una técnica de abreviación para ambos cálculos correspondientes a elementos químicos cuyo número atómico es demasiado grande.

Procedimiento de cálculo de la configuración de Procedimiento de cálculo de la configuración de Kernel:Kernel:

Identifica el elemento químico del cual deseas calcular su configuración de Kernel a través de su símbolo o número atómico correspondiente.

Busca el gas noble más cercano a la izquierda del elemento. El gas noble debe de ser de menor número atómico que el del elemento del cual se desea su configuración de Kernel.

Page 22: TABLA PERIÓDICA

Determina la configuración de Kernel del elemento químico al anotar primeramente el símbolo del gas noble elegido. Partiendo de dicho símbolo, anota el número y el tipo de orbital que continúan a la derecha del gas noble hasta concluir en el electrón diferencial.

Ejemplo:

Plata: Ag«47»

Configuración de Kernel: [Kr] , 5s2,4d9

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Átomo:Átomo:El átomo es la parte más pequeña en la que se

puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones.

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Los protonesprotones tienen una carga eléctrica positivapositiva, conocida a veces como carga elemental, carga fundamental o carga de +1.

Los electrones electrones tienen una carga del mismo valor pero de polaridad opuesta, negativanegativa -1.

Z = número atómico Z= número de protones = número de

electrones

A = masa atómica A = número de protones + número de

neutrones

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LLENE LOS ESPACIOS VACÍOS EN LA SIGUIENTE TABLA.

Símbolo SeProtones 56Electrones 35NeutronesNúmero másico.

79 80 137

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Elementos de importancia económica, industrial y ambiental