Sólidos Líquidos Gases Sintéticos

1

2

3

4

5

6

7

11 1,00794

3 6,941

11 22,989770

19 39,0983

37 85,4678

55 132,90545

87 [223,0197]

4 9,012182

12 24,3050

20 40,078

38 87,62

56 137,327

88 [226,0254]

21 44,955910

39 88,90585

57 138,9055

89 [227,0277]

22 47,867

40 91,224

72 178,49

104

23 50,9415

41 92,90638

73 180,9479

Db105 [262,1144]

[Rn]5f146d37s2

Dubnio

24 51,9961

42 95,94

74 183,84

106 [263,1186]

25 54,938049

43 [98,9063]

75 186,207

107 [264,12]

26 55,845

44 101,07

76 190,23

108 [265,1306]

27 58,933200

45 102,90550

77 192,217

109 [268]

58 140,116 59 140,90765 60 144,24 61 62 150,36

90 232,0381 91 231,03588 92 238,0289 93 [237,0482] 94 [244,0642]

2

3 4 5 6 7 8 9

[261,1089]

Li[He]2s1

Litio

H1s1

Hidrógeno

Na[Ne]3s1

Sodio

K[Ar]4s1

Potasio

Rb[Kr]5s1

Rubidio

Cs[Xe]6s1

Cesio

Fr[Rn]7s1

Francio

Be[He]2s2

Berilio

Mg[Ne]3s2

Magnesio

Ca[Ar]4s2

Calcio

Sr[Kr]5s2

Estroncio

Ba[Xe]6s2

Bario

Ra[Rn]7s2

Radio

Sc[Ar]3d14s2

Escandio

Y[Kr]4d15s2

Itrio

La[Xe]5d16s2

Lantano

Ac[Rn]6d17s2

Actinio

Rf[Rn]5f146d27s2

Rutherfordio

Hf[Xe]4f145d26s2

Hafnio

Zr[Kr]4d25s2

Circonio

Ti[Ar]3d24s2

Titanio

V[Ar]3d34s2

Vanadio

Nb[Kr]4d45s1

Niobio

Ta[Xe]4f145d36s2

Tántalo

Ce[Xe]4f25d06s2

Cerio

Th[Rn]5f06d27s2

Torio

Cr[Ar]3d54s1

Cromo

Mo[Kr]4d55s1

Molibdeno

W[Xe]4f145d46s2

Wolframio

Sg[Rn]5f146d47s2

Seaborgio

Pr[Xe]4f35d06s2

Praseodimio

Pa[Rn]5f26d17s2

Protactinio

Mn[Ar]3d54s2

Manganeso

Tc[Kr]4d55s2

Tecnecio

Re[Xe]4f145d56s2

Renio

Bh[Rn]5f146d57s2

Bohrio

Nd[Xe]4f45d06s2

Neodimio

U[Rn]5f36d17s2

Uranio

Fe[Ar]3d64s2

Hierro

Ru[Kr]4d75s1

Rutenio

Os[Xe]4f145d66s2

Osmio

Hs[Rn]5f146d67s2

Hassio

Pm[Xe]4f55d06s2

Prometio

Np[Rn]5f46d17s2

Neptunio

Co[Ar]3d74s2

Cobalto

Rh[Kr]4d85s1

Rodio

Mt[Rn]5f146d77s2

Meitnerio

Ir[Xe]4f145d76s2

Iridio

Sm[Xe]4f65d06s2

Samario

Pu[Rn]5f66d07s2

Plutonio

W74 183,84

[Xe]4f145d46s2

Wolframio

[144,9127]

a Los pesos atómicos son los adoptados por la IUPAC, en 1995.b Los valores entre paréntesis se refieren al isótopo más estable.

Númeroatómico

Configuraciónelectrónica

Pesoatómico a, b

Símbolo

Nombre17

18

28 58,6934

46 106,42

78 195,078

110 [269]

29 63,546

47 107,8682

79 196,96655

111 [272]

30 65,39

48 112,411

80 200,59

112 [277]

5 10,811

13 26,981538

31 69,723

49 114,818

81 204,3833

6 12,0107

14 28,0855

32 72,61

50 118,710

82 207,2

114 [285]

7 14,00674

15 30,973761

33 74,92160

51 121,760

83 208,98038

8 15,9994

16 32,066

34 78,96

52 127,60

84 [208,9824]

116 [289]

9 18,9984032

17 35,4527

35 79,904

53 126,90447

85 [209,9871]

2 4,002602

10 20,1797

18 39,948

36 83,80

54 131,29

86 [222,0176]

118 [293]

63 151,964 64 157,25 65 158,92534 66 162,50 67 164,93032 68 167,26 69 168,93421 70 173,04

71 174,967

95 [243,0614] 96 [247,0703] 97 [247,0703] 98 [251,0796] 99 [252,0830] 100[257,0951] 102[259,1011]

103 [262,110]

10 11 12

13 14 15 161

2

3

4

5

6

7115113 117

Am[Rn]5f76d07s2

Americio

Eu[Xe]4f75d06s2

Europio

Uun[Rn]5f146d87s2

Ununnilio

Pt[Xe]4f145d96s1

Platino

Pd[Kr]4d105s0

Paladio

Ni[Ar]3d84s2

Níquel

Cu[Ar]3d104s1

Cobre

Ag[Kr]4d105s1

Plata

Au[Xe]4f145d106s1

Oro

Uuu[Rn]5f146d97s2

Unununio

Gd[Xe]4f75d16s2

Gadolinio

Cm[Rn]5f76d17s2

Curio

Bk[Rn]5f96d07s2

Berquelio

Tb[Xe]4f95d06s2

Terbio

Uub[Rn]5f146d107s2

Ununbio

Hg[Xe]4f145d106s2

Mercurio

Cd[Kr]4d105s2

Cadmio

Zn[Ar]3d104s2

Cinc

Cf[Rn]5f106d07s2

Californio

Uut[Uub]7p1

Ununtrio

Tl[Hg]6p1

Talio

In[Kr]4d105s25p1

Indio

Ga[Ar]3d104s24p1

Galio

Al[Ne]3s23p1

Aluminio

B[He]2s22p1

Dy[Xe]4f105d06s2

Disprosio

Es[Rn]5f116d07s2

Einstenio

Uuq[Uub]7p2

Ununcuadio

Pb[Hg]6p2

Plomo

Sn[Kr]4d105s25p2

Estaño

Ge[Ar]3d104s24p2

Germanio

Si[Ne]3s23p2

Silicio

C[He]2s22p2

CarbonoBoro

Ho[Xe]4f115d06s2

Holmio

Er[Xe]4f125d06s2

Erbio

Uup[Uub]7p3

Ununpentio

Bi[Hg]6p3

Bismuto

Sb[Kr]4d105s25p3

Antimonio

As[Ar]3d104s24p3

Arsénico

P[Ne]3s23p3

Fósforo

N[He]2s22p3

Nitrógeno

Fm[Rn]5f126d07s2

Fermio

Tm[Xe]4f135d06s2

Tulio

Uuh[Uub]7p4

Ununhexio

Po[Hg]6p4

Polonio

Te[Kr]4d105s25p4

Telurio

Se[Ar]3d104s24p4

Selenio

S[Ne]3s23p4

Azufre

O[He]2s22p4

Oxígeno

No[Rn]5f146d07s2

Nobelio

Yb[Xe]4f145d06s2

Iterbio

[Uub]7p5

Ununseptio

Uus

At[Hg]6p5

Astato

I[Kr]4d105s25p5

Yodo

Br[Ar]3d104s24p5

Bromo

Cl[Ne]3s23p5

Cloro

F[He]2s22p5

Flúor

Lr[Rn]5f146d17s2

Laurencio

Lu[Xe]4f145d16s2

Lutecio

Uuo[Uub]7p6

Ununoctio

Rn[Hg]6p6

Radón

Xe[Kr]4d105s25p6

Xenón

Kr[Ar]3d104s24p6

Criptón

Ar[Ne]3s23p6

Argón

Ne[He]2s22p6

Neón

He1s2

Helio

101[258,0984]

Md[Rn]5f136d07s2

Mendelevio

120

Ubn[Uuo]8s2

Unbinilio

119

Uue[Uuo]8s1

Ununenio

s

p

d

f

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

¿Qué es la Tabla Periódica?Es una ordenación sistemática de los elementos químicos, que ofrece una valiosainformación sobre la estructura de los mismos. La Tabla Periódica expone una periodicidad(una cadena regular) de las propiedades de los elementos cuando están dispuestos según sunúmero atómico.

La Tabla Periódica consiste en disponer los elementos en periodos recurrentes, según susnúmeros atómicos crecientes. Los elementos que caen en una columna vertical tienenpropiedades comunes.

Existen distintas formas para la Tabla Periódica. Sin embargo,todas coinciden en que los elementos están dispuestos en elorden creciente de sus números atómicos. La más común de lastablas, es la que presenta 18 columnas verticales llamadas grupos.

Cada grupo contiene todos aquellos elementos que poseenpropiedades semejantes, debido a la estructura electrónicacomún de su nivel más externo. Por ejemplo, la columna vertical18 comprende al grupo de gases nobles.

Además, la Tabla Periódica contiene siete filas horizontales,llamadas periodos. Los elementos de un periodo poseen el mismonúmero de niveles de electrones.

LA TABLA PERIÓDICA ESTÁ SIEMPRE SUJETA A REVISIÓN,EN ESPERA DE NUEVOS ELEMENTOS.

APUNTES DE HISTORIA

• Gracias a los descubrimientos sobre la teoría atómica de la materiadel primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar lasmasas atómicas relativas de los elementos conocidos.

• En 1829, el químico alemán Johann W. Döbereiner reconoció laexistencia de ciertos elementos que tenían propiedades muy similares.

• En 1859, con el desarrollo del espectroscopio, fue posible descubrirnuevos elementos. Un año más tarde, en el primer congreso mundialde química, el italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto elhecho de que algunos elementos poseen moléculas que contienendos átomos, por ejemplo el oxígeno.

• En 1864, el químico británico John A.R. Newlands clasificó loselementos por orden de masas atómicas crecientes y observó quedespués de cada siete elementos, en el octavo, se repetían laspropiedades del primero.

• En 1869, D. I. Mendeleiev publica la primera versión de la TablaPeriódica.

DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV

(1834-1907) Químico ruso conocido porhaber elaborado la Tabla Periódica de loselementos químicos. La clave de su éxitofue comprender que todavía quedabancierto número de elementos pordescubrir, y había que dejar los huecospara esos elementos en la Tabla.

Nació en Tobolsk (Siberia), estudióquímica en la Universidad de SanPetersburgo y, en 1859, se trasladó aHeidelberg, donde conoció a Stanislao

Cannizzaro. Mendeleiev regresó a San Petersburgo para dedicarse a ladocencia y escribir uno de los primeros libros de texto sobre química,que se convirtió en un clásico.

Durante la elaboración del libro, Mendeleiev intentó clasificar loselementos según sus propiedades químicas. Así en 1869, publica laprimera versión de la Tabla Periódica y dos años más tarde la primerarevisión.

Entre las investigaciones de Mendeleiev hay que destacar el estudio dela teoría química de la disolución, la expansión térmica de los líquidos yla naturaleza del petróleo.

MendelevioMendelevio, de símbolo Md, es unelemento radiactivo creado artificial-

mente, de número atómico 101.El mendelevio es uno de loselementos transuránicos del grupo de los

actínidos del sistema periódico, nombradopor Dimitri Mendeleiev. El mendelevio 256

fue descubierto en 1995, en la Universidad deCalifornia, Berkeley; fue obtenido bombardeando

el einstenio 253 con partículas alfa aceleradas en un ciclotrón. El isótopo producido tenía una vida media de unas 1,3 horas. El isótopo más esta-

ble, el mendelevio 258, tiene una vida media de54 días.

101[258,0984]

Md[Rn]5f136d07s2

Mendelevio