Tablas de pKa y pKc
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I 1.- Constantes de acidez para algunos ácidos y bases. (Ka = -antlog [pKa]) 1. Ácidos Inorgánicos I = 0.1 Nombre Fórmula pKa 1 pKa 2 pKa 3 pKa 4 Bórico HBO 2 9.2 Carbónico H 2 CO 3 6.3 10.1 Cianhídrico HCN 9.2 Cloroso HClO 2 Fluorhídrico HF 3.1 Fosfórico H 3 PO 4 3.0 6.9 11.7 Hipocloroso HClO 7.52 Nitroso HNO 2 3.2 Sulfhídrico H 2 S 6.9 12.6 Sulfúrico H 2 SO 4 --- 1.8 Sulfuroso H 2 SO 3 1.8 Yódico HIO 3 0.72 2. Ácidos Orgánicos I = 0.1 Acético CH 3 COOH (AcOH) 4.74 Acetilsalicílico C 9 H 8 O 9 3.5 Ascórbico C 6 H 8 O 6 4.1 11.3 Benzoico C 6 H 5 COOH 4.1 Cítrico C 3 H 4 OH(COOH) 3 3.0 4.4 6.1 Dicloroacético Cl 2 CHCOOH 1.1 EDTA (CH 2 N) 2 (CH 2 COOH) 2.1 2.8 6.2 10.3 Fenol C 6 H 5 OH 9.8 Fórmico HCOOH 3.7 Ftálico C 6 H 4 (COOH) 2 2.8 5.1 Fumárico (trans) C 2 H 2 (COOH) 2 2.9 4.1 Glicocol NH 2 CH 2 COOH 2.4 9.8 Glutámico C 3 H 5 NH 2 (COOH) 2 2.2 4.0 9.2 Láctico CH 3 CHOHCOOH 3.8 Maléico (cis) C 2 H 2 (COOH) 2 1.8 5.9 Oxálico H 2 C 2 O 4 1.1 4.0 Picólico C 5 H 4 NCOOH 5.4 Salicílico C 6 H 4 OHCOOH 2.9 13.1 3. Bases I = 0.1 Amoniaco NH 3 9.2 Anilina C 6 H 5 NH 2 4.7 Cafeína C 8 H 10 N 4 O 2 10.6 Diguanidina 11.5 Etilamina C 2 H 5 NH 2 10.8 Etilendiamina NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 7.3 10.1 Hidracina NH 2 NH 2 -0.9 8.0 Hidroxilamina NH 2 OH 6.0 Metilamina CH 3 NH 2 10.6 Piridina C 5 H 5 N 5.2 Urea (NH 2 ) 2 CO 0.17 No se muestra la primera disociación por ser demasiado fuerte.
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I
1.- Constantes de acidez para algunos ácidos y bases. (Ka = -antlog [pKa]) 1. Ácidos Inorgánicos I = 0.1
Nombre Fórmula pKa 1 pKa 2 pKa 3 pKa 4 Bórico HBO2 9.2 Carbónico H2CO3 6.3 10.1 Cianhídrico HCN 9.2 Cloroso HClO2 Fluorhídrico HF 3.1 Fosfórico H3PO4 3.0 6.9 11.7 Hipocloroso HClO 7.52 Nitroso HNO2 3.2 Sulfhídrico H2S 6.9 12.6
Sulfúrico H2SO4 --- 1.8
Sulfuroso H2SO3 1.8 Yódico HIO3 0.72 2. Ácidos Orgánicos I = 0.1
Acético CH3COOH (AcOH) 4.74 Acetilsalicílico C9H8O9 3.5 Ascórbico C6H8O6 4.1 11.3 Benzoico C6H5COOH 4.1 Cítrico C3H4OH(COOH) 3 3.0 4.4 6.1 Dicloroacético Cl2CHCOOH 1.1 EDTA (CH2N) 2 (CH2COOH) 2.1 2.8 6.2 10.3 Fenol C6H5OH 9.8 Fórmico HCOOH 3.7 Ftálico C6H4 (COOH) 2 2.8 5.1 Fumárico (trans) C2H2 (COOH) 2 2.9 4.1 Glicocol NH2CH2COOH 2.4 9.8 Glutámico C3H5NH2 (COOH) 2 2.2 4.0 9.2 Láctico CH3CHOHCOOH 3.8 Maléico (cis) C2H2 (COOH) 2 1.8 5.9 Oxálico H2C2O4 1.1 4.0 Picólico C5H4NCOOH 5.4 Salicílico C6H4OHCOOH 2.9 13.1 3. Bases I = 0.1
Amoniaco NH3 9.2 Anilina C6H5NH2 4.7 Cafeína C8H10N4O2 10.6 Diguanidina 11.5 Etilamina C2H5NH2 10.8 Etilendiamina NH2CH2CH2NH2 7.3 10.1 Hidracina NH2NH2 -0.9 8.0 Hidroxilamina NH2OH 6.0 Metilamina CH3NH2 10.6 Piridina C5H5N 5.2 Urea (NH2) 2CO 0.17
No se muestra la primera disociación por ser demasiado fuerte.
II
2.- Constante de disociación de algunos complejos (Kc = -antlog [pKc]) Complejos con el EDTA (Y-4
)
Ion pKc Ion pKc Ion pKc Ag+ 7.3 Co+3 40 Mn+2 14.0 Al+3 16.1 Cu+2 18.8 Ni+2 18.6 Ba+2 7.8 Fe+2 14.3 Pb+2 18.3 Bi+3 28 Fe+3 25.1 Sr+2 8.6 Cd+2 16.6 Hg+2 21.8 TiO+2 17.3 Ca+2 10.7 Li+ 2.8 Tl+2 6.5 Co+2 16.2 Mg+2 8.7 Zn+2 16.3 Complejos con el Ion oxalato (C2O4
-2) I= 0.1
Ion pKc 1 pKc 2 pKc 3 Fe+3 9.4 6.8 4.0 Al+3 7.3 4.85 3.3 Complejos con el amoniaco (NH3) I= 0.1
Ion pKc 1 pKc 2 pKc 3 pKc 4 Ag+ 4.0 3.4 Cd+2 2.6 2.1 1.4 1.0 Cu+2 4.1 3.5 2.9 2.1 Hg+2 8.8 8.7 1.0 0.9 Zn+2 2.3 2.3 2.4 2.1 Complejos con el fluoruro (F-
)
Ion pKc 1 pKc 2 pKc 3 pKc 4 pKc 5 Al+3 6.1 5.1 3.85 2.7 1.7 Fe+3 5.2 4.0 2.7 I= 0.5 SbO+ 5.5 Th+ 7.7 5.8 4.5 I= 0.5 Zr+4 8.8 7.3 5.8 I= 2
Complejos con la cisteina (H2L)
Ion pKc 1 pKc 2 Co+2 9.3 7.7 Cu+2 19.2 Hg+2 14.2 Pb+2 11.4 Zn+2 9.0 8.5 Complejos con el tiocianato (SCN-
)
Ion pKc 1 pKc 2 pKc 3 pKc 4 pKc 5 Fe+3 2.3 1.9 1.4 0.8 0 Hg+2 pK1 + pK2 =16.1 2.9 1.9
ácido 2-amino-3-mercaptopropanoico HSCH2CH(NH2)COOH
