*LA TABLA PERIDICA2bachilleratoQUMICA

*A lo largo de la historia, los qumicos han intentado ordenar los elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares estn juntos. El resultado final el sistema peridicoLos elementos estn colocados por orden creciente de su nmero atmico (Z)La utilidad del sistema peridico reside en que los elementos de un mismo grupo poseen propiedades qumicas similares

*GRUPOSPERODOS

*ESPECIES CON CARGA ELCTRICA. IONES.Si un tomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en una especie cargada, denominada ionSi gana electrones, hay exceso de stos, el ion ser negativo y se denomina aninSi pierde electrones, hay defecto de stos, el in ser positivo y se denomina catinLos elementos qumicos se pueden clasificar, segn su facilidad para perder o ganar electrones

*Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades qumicas semejantes, ya que tienen el mismo nmero de electrones en su capa de valencia (ltima capa electrnica) y estn distribuidos en orbitales del mismo tipoPor ejemplo, los elementos del grupo 17: Estos hechos sugieren que las propiedades qumicas de un elemento estn relacionadas con la configuracin electrnica de su capa de valencia

*A) Elementos representativosB) Metales de transicin

*C) Metales de transicin interna Excepciones

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*EL TAMAO ATMICO.A continuacin se muestra con el tamao relativo de los tomos de los elementos representativos. Los radios estn expresados en nm (1 nm = 10-9 m)Los radios de los tomos varan en funcin de que se encuentren en estado gaseoso o unidos mediante enlaces inico, covalente o metlico

* En un grupo: el tamao atmico aumenta al descender en un grupoEfecto de contraccin: Al descender en el grupo aumenta el nmero atmico y, por tanto, la carga nuclear. Los electrones son atrados con ms fuerza y por consiguiente disminuye el tamaoEfecto de apantallamiento: Al descender en el grupo, aumentan el nmero de capas electrnicas, con lo que el tamao aumenta. Este factor prevalece sobre el anterior En un perodo: el tamao atmico disminuye al avanzar en un perodo Al aumentar el nmero de electrones en la misma capa y aumentar la carga nuclear (efecto de apantallamiento) los electrones se acercan ms al ncleoDentro de cada perodo, los tomos de los metales alcalinos son los ms grandes. Los de menor volumen son los de transicin y los del grupo 13

* En iones positivos (cationes): el tamao del catin es ms pequeo que el del tomo neutro ya que al perder electrones de la capa ms externa, los que quedan son atrados por el ncleo con ms fuerza por la carga positiva del ncleo En iones negativos (aniones): el tamao del anin es ms grande que el del tomo neutro. Un in negativo se forma cuando el tomo gana electrones. Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsin existentes entre ellos

*ENERGA DE IONIZACIN.La energa de ionizacin disminuye al descender en un grupo ya que la carga nuclear aumenta y tambin aumenta el nmero de capas electrnicas, por lo que el electrn a separar que est en el nivel energtico ms externo, sufre menos la atraccin de la carga nuclear (por estar ms apantallado) y necesita menos energa para ser separado del tomo

*ENERGA DE IONIZACIN La energa de ionizacin crece al avanzar en un perodo ya que al avanzar en un perodo, disminuye el tamao atmico y aumenta la carga positiva del ncleo. As, los electrones al estar atrados cada vez con ms fuerza, cuesta ms arrancarlosExcepciones: las anomalas que se observan tienen que ver con la gran estabilidad que poseen los tomos con orbitales semiocupados u ocupados, debido a que los electrones son ms difciles de extraer.

*AFINIDAD ELECTRNICA.Afinidad electrnica es el cambio de energa que acompaa al proceso de adicin de un electrn a un tomo gaseoso (AE). Los valores de la afinidad electrnica se consideran, normalmente, para 1 mol de tomosLa mayora de los tomos neutros, al adicionar un electrn, desprenden energa, siendo los halgenos los que ms desprenden y los alcalinotrreos los que absorben ms energaLa variacin de la afinidad electrnica es similar a la de la energa de ionizacin, sin embargo hay algunas excepciones y la afinidad electrnica de algunos elementos se desconoceLa afinidad electrnica est relacionada con el carcter oxidante de un elemento. Cuanta mayor energa desprenda un elemento al ganar un electrn, mayor ser su carcter oxidante. As, los halgenos tienen un elevado carcter oxidante, al contrario de los alcalinotrreos que carecen de carcter oxidante

*ELECTRONEGATIVIDAD.La electronegatividad es la tendencia que tienen los tomos de un elemento a atraer hacia s los electrones cuando se combinan con tomos de otro elemento. Por tanto es una propiedad de los tomos enlazadosLa electronegatividad aumenta con el nmero atmico en un perodo y disminuye en un grupo.El valor mximo ser el del grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles

*CARCTER METLICO. Metales: Pierden fcilmente electrones para formar cationes Bajas energas de ionizacin Bajas afinidades electrnicas Bajas electronegatividades Forman compuestos con los no metales, pero no con los metales

Segn el carcter metlico podemos considerar los elementos como: No Metales: Ganan fcilmente electrones para formar aniones Elevadas energas de ionizacin Elevadas afinidades electrnicas Elevadas electronegatividades Forman compuestos con los metales, y otros con los no metales Semimetales o metaloides: Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales (Si, Ge)

*REACTIVIDAD. Disminuye al avanzar en un perodo Aumenta al descender en el grupo Aumenta al avanzar en un perodo Aumenta al ascender en el grupoLos metales reaccionan perdiendo electrones, as cuanto menor sea su energa de ionizacin sern ms reactivos. La reactividad:Los no metales reaccionan ganando electrones, as cuanto mayor sea su afinidad electrnica sern ms reactivos. La reactividad:

*LAS PROPIEDADES PERIDICAS VARAN DE LA SIGUIENTE MANERA