Taller Biocombustibles2
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7/18/2019 Taller Biocombustibles2
http://slidepdf.com/reader/full/taller-biocombustibles2 1/2
Taller biocombustibles
Bioetanol
1) La fermentación de 1 mol de glucosa da dos moles debioetanol. Calcular la cantidad de calor desprendido en la
combustión de bioetanol al 94%, obtenido en la fermentación
de 3 Kg de glucosa. Suponer una eciencia del 9% de la
fermentación. !l poder calor"co del bioetanol puro# $
KcalKg.
Solución:
Datos:
3kg de glucosa = 3000gr
C6H1!6 "eso molecular 1#0gr$mol
n% moles glucosa = masa$"&molecular = 3000$1#0 = 16&66 mol
1mol de glucosa mol de bioetanol
16&66 mol de glucosa '
( = 16&66 mol glucosa mol bioetanol$ 1mol glucosa = 33&3 mol
bioetanol
"eso molecular CH*!H = +6gr$mol
,asa del bioetanol = "&molecular n% moles
,asa CH*!H = +6gr$mol 33&3 mol = 1*3- . gr 1/g$1000 gr = 1-
*3. /g
= 6000 /cal$/g 1- *3. /g 0- + 0- = ..#0 /cal
) Se desea dise2ar una lanta roductora de bioetanol- cuenta con una
roducción constante de 00 T,$mes de ca2a de a45car- la lanta
debe oerar de orma continua- asumir 7ue todo el a45car de la ca2a
se con8ierte en glucosa&Con base a los datos de la resentación dise2e:a) 9a caacidad modo de oeración del sistema de ermentación&b) 9a caacidad el sistema de searación del agua;alco<ol ormado&
Cuanto C! se orma en el roceso de ermentación
Solución
Caacidad ermentación = 00 T,$mes #* 9t $T, = .6*00 9t$mes
7/18/2019 Taller Biocombustibles2
http://slidepdf.com/reader/full/taller-biocombustibles2 2/2
>nerg?a roducida or #* 9t *6.00 /cal
.6*00 9t (
= *6.00 /cal .6*00 9t $ #* 9t = *11110 ' 103 kcal&
,asa etanol = $ oder calori@co
,asa etanol = *11110 ' 103 kcal$ 6000 /cal = #*1#* /g
n% = masa Agr) $ "&molecular
n% = #*1#*'103 gr $ +6 gr = 1#*'103 mol
1mol de glucosa mol etanol
( 1#*'103 mol etanol
( = 1mol de glucosa 1#*'103 mol etanol $ mol etanol = 6 '103
mol glucosa
ermentación
C6H106 CH*!H C!
Cuanto C! se orma = 6 '103 mol glucosa mol C! $ 1mol de
glucosa = 1#*'103 mol