Taller de Gases y SolucionesAdministración Industrial

Problema 1¿Cuántos cm3 de una solución de 40g de CaCl2/L se necesitan para reaccionar con 0,642 g de Na2CO3 al 70% de pureza? según la reacción:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaCl

Problema 2¿Cuánta masa, en libras, de CrCl3 6H∙ 2O se necesitan para preparar 1 L de disolución que contenga 120 mg de Cr/mL de solución?

Problema 3¿Qué volúmenes de HCl 12 M y 3 M deben mezclarse para preparar 1 L de HCl 6 M?

Problema 4La densidad del agua a 32 ºC es 995,09 kg/m3, ¿Cuál es la molaridad de un litro de agua pura a esa temperatura?

Problema 5Qué concentración, en g/mL, de Fe2(SO4)3 se obtiene cuando reaccionan 100,0mL 3M de cada reactivo de acuerdo con la siguiente reacción:

Ba(MnO4)2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + BaSO4 + H2O

Problema 6¿Qué volúmenes de HCl 8 M, 5 M y 3 M deben mezclarse para preparar 1 L de HCl 6 M?

Problema 7Se mezclan 3 soluciones acuosas: 50 mL de HCl 10% p/v, 35 mL de NaCl 3,2% p/v y 65 mL de KCl al 13% p/v. ¿Cuál es la concentración final de la solución en %p/v con respecto a H+, Na+, K+ y Cl-? Si cada soluto se disocia de acuerdo a las siguientes reacciones

HCl → H+ + Cl- NaCl → Na+ + Cl-

KCl → K+ + Cl-

Problema 8Se desean preparar 35 mL de una solución de H2O2 al 15%p/v a partir de una solución de H2O2 al 5%p/v y otra al 10%p/v. ¿Qué volumen debe emplearse de cada solución?

Problema 9Se desean preparar 53 mL de una solución de H2O2 al 3,5%p/v a partir de una solución de H2O2 al 5%p/v y otra al 10%p/v. ¿Qué volumen debe emplearse de cada solución?

Problema 10El ácido sulfúrico (H2SO4) de grado analítico tiene las siguientes características: pureza 98%, densidad 1,98 g/cm3. Si se disuelven 10mL de este reactivo en 125 mL de agua a 4 ºC

a) Determine el %p/p de la solución resultanteb) Determine el %p/v de la solución resultantec) Determine la molaridad (M) de la solución resultante.d) Determine la molalidad (m) de la solución resultante.e) Determine la normalidad (N) de la solución resultante, si actúa como ácido.

*Densidad del agua a 4 °C = 1,00 g/mL

Problema 11

Se dispone de ácido sulfúrico (H2SO4) de grado analítico, el cual tiene las siguientes características: liquido de pureza 98% y densidad 1,98 g/cm3, y cloruro de sodio (NaCl) grado comercial el cual es un sólido 93% puro. Si se desea preparar una solución que sea 1 M de H2SO4 y a la vez 2,3 M de NaCl, ¿Cuánto se debe emplear de cada reactivo?

Problema 12Un balón de 2 litros contiene N2(g) y vapor de agua, H2O(g), a 184ºC. Si la presión total del sistema es de 10 atm y la presión parcial de N2 es de 4.5 atm.a) Determine el número de gramos de N2 y H2O que hay en el balón.b) Si entre el nitrógeno y el vapor de agua ocurre la siguiente reacción:

N2(g) + H2O(g) → NH3(g) + O2(g)¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?c) Si la temperatura al final de la reacción es de 150ºC, determine la presión parcial del O 2

formado.d) Determine la presión total del sistema después de la reacción.

Problema 13a) Cierta masa de gas ocupa 76.8 mL a la presión de 772 mmHg. ¿Cual será su volumen a la presión de 3 atm si la temperatura se mantiene constante?b) La densidad de cierto gas es 1.43 g/L en condiciones normales. Determinar su densidad a 17ºC y 700 mmHg.c) Un gas A tiene una densidad de 2.905 g/L a 25ºC y 1 atm de presión: Calcule el peso molecular del gas y la densidad del mismo a 10ºC y 798 mmHgd) El dióxido de nitrógeno se dimeriza para formar N2O4 gaseoso de acuerdo a:

2NO2(g) N2O4(g)Si inicialmente se tiene el NO2 en un reactor de 2 litros a 900 mmHg y 25ºC. ¿Cual será la presión final del sistema cuando todo el dióxido de nitrógeno haya dimerizado si la temperatura baja hasta 0ºC en el mismo reactor?

Problema 14Un gas desconocido X posee una densidad de 2.39 g/L a 100 °C y 715torrs. ¿Cuál es el peso molecular del gas?, suponiendo idealidad

Problema 15A 32 ºC y 0,98 atm de presión se hacen reaccionar 50 mL de una solución 0,2 M de Zn3Sb2

en etanol con 80 mL de etanol en agua al 48%, según la reacción: Zn3Sb2(aq) + H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + SbH3(g)

¿Cuánto puede obtenerse de cada producto?

Problema 16El octano (C8H18) es un combustible mayoritario constituyente de la gasolina. Sabiendo que los calores de formación de: H2O(g) =-242 kJ/mol; CO2(g) =-394 kJ/mol y C8H18(l) = -250 kJ/mol.

C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2(g)a) Calcule la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolina al 77,4% de octano sabiendo que su densidad es de 800 Kg/m3.